㈠ 醫用化學補考的相關資料
醫用化學》課程復習資料
第一章 溶液
第一節 溶解度
一、固體在液體中的溶解度
二、氣體在液體中的溶解度
（一）分壓定律
（二）亨利定律
（三）氣體吸收系數
三、液體在液體中的溶解度
第二節 溶液的組成量度
一、溶液的組成量度表示法
（一）物質的量濃度
（二）質量摩爾濃度
（三）百分濃度
二、溶液的滲透壓
第三節 溶液的滲透壓
一、滲透現象和滲透壓
二、滲透壓與濃度、溫度的關系
三、滲透壓在醫學上的意義
（一）等滲、低滲、高滲溶液
（二）毫滲透量濃度
（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓
習題
第二章 電解質溶液
第一節 電解質在溶液中的離解
一、一元弱酸弱鹼的離解平衡
（一）離解度和離解常數
（二）影響離解平衡的因素
二、多元酸鹼在溶液中的離解
三、強電解質在溶液中的離解
（一）離子互吸學說
（二）離子活度和活度系數
（三）離子強度
第二節 酸鹼質子理論
一、酸鹼概念
二、共軛酸鹼的強弱
三、酸鹼反應
第三節 沉澱-溶解平衡
一、溶度積
二、影響微溶電解質溶解度的因素
（一）同離子效應
（二）鹽效應
三、沉澱的生成和溶解
（一）沉澱的生成
（二）沉澱的溶解
習題
第三章 pH值與緩沖溶液
第一節 水的離子積和溶液的pH值
一、水的離子積
二、溶液的pH值
三、pH值在醫學上的反應
第二節 酸鹼指示劑
一、指示劑的變色原理
二、指示劑的變色范圍和變色點
第三節 鹽類溶液的pH值
一、強鹼弱酸鹽溶液的pH值
二、強酸弱鹼鹽溶液的pH值
三、兩性物質溶液的pH值
（一）多元酸酸式鹽溶液的pH值
（二）弱酸弱鹼鹽溶液的pH值
第四節 緩沖溶液
一、緩沖溶液與緩沖作用原理
（一）緩沖作用與緩沖溶液
（二）緩沖溶液的組成
（三）緩沖溶液的作用原理
二、緩沖容液pH值的計算
（一）亨德森方程式
（二）緩沖溶液pH值計算舉例
三、緩沖容量與緩沖范圍
（一）緩沖容量
（二）影響緩沖容量的因素
四、緩沖溶液的配製
五、緩沖溶液在醫學上的意義
習題
第四章 原子結構和分子結構
第一節 原子結構
一、核外電子運動的特徵
二、核外電子的運動狀態
（一）主量子數n
（二）副量子數l
（三）磁量子數m
（四）自旋量子數m
三、核外電子的排布規律
（一）最低能量原理
（二）鮑里（Pauli）不相容原理
（三）洪特（Hund）規則
四、元素的電負性
第二節 分子結構
一、化學鍵的概念
（一）價鍵理論的基本要點
（二）共價鍵的類型
二、雜化軌道理論
（一）雜化軌道理論的基本要點
（二）雜化軌道類型
第三節 氫鍵
一、氫鍵的本質
二、氫鍵的鍵長和鍵能
三、氫鍵的飽和性和方向性
四、氫鍵對物質性質的影響
第四節 硫醇和硫醚
（一）硫醇的構造和性質
（二）硫醚的構造和性質
習題
第五章 配位化合物
第一節 配合物的基本概念
一、配合物的定義
二、配合物的組成
（一）中心離子
（二）配位體
（三）配位數
（四）配離子（或絡離子）的電荷
三、配合物的命名
第二節 配合物的配位鍵理論
一、配合物配位鍵理論的基本要點
二、內軌型配合物與外軌型配合物
第三節 配合物的穩定性
一、配離子的離解平衡
（一）配合物的穩定常數
（二）分步穩定常數
（三）不穩定常數
二、配合平衡的移動
（一）與酸度的關系
（二）與沉澱反應的關系
（三）與氧化還原反應的關系
第四節 螯合物（內絡合物）
一、螯合物的概念
二、螯合劑
三、螯合物在醫學上的應用
習題
第六章 氧化還原與電極電位
第一節 氧化還原
一、氧化還原的概念
（一）元素的氧化數
（二）氧化還原的概念
二、氧化劑與還原劑的共軛關系
三、氧化還原反應的計量關系
第二節 電極電位
一、原電池
二、電極電位的產生
三、電極電位的測定
（一）標准氫電極
（二）標准電極電位的測定
（三）標准電極電位表
四、影響電極電位的因素
（一）能斯特（Nernst）方程式
（二）能關能斯特方程式的計算
第三節 電極電位的應用
一、判斷氧化還原反應自發進行的方向
二、判斷氧化還原反應進行的程度
三、電位法測定溶液的值
（一）參比電極
（二）指示電極
（三）電位法測定溶液的值
習題
第七章 滴定分析
第一節 滴定分析概述
一、滴定分析的特點和方法
二、滴定分析的操作程度
（一）標准溶液的配製
（二）標准溶液濃度的標定
（三）被測物質含量的測定
三、滴定分析的計算方法
（一）誤差及其來源
（二）有效數字和計算規則
四、滴定分析的誤差
（一）誤差及其來源
（二）誤差與准確度
（三）偏差與精密度
第二節 酸鹼滴定法
一、滴定曲線與指示劑的選擇
（一）強鹼滴定強酸
（二）強鹼滴定弱酸
（三）強酸滴定弱鹼
（四）多元酸鹽的滴定
二、酸鹼滴定法的應用實例
（一）食醋中總酸度的測定
（二）氧化鎂含量的測定
第三節 氧化還原滴定法
一、概述
二、高錳酸鉀法
（一）基本原理
（二）高錳酸鉀法的應用示例
——市售過氧化氫中H2O2含量的測定
三、碘量法
（一）基本原理
（二）碘量法應用示例
第四節 配合滴定法
一、EDTA配合滴定的基本原理
（一）EDTA配合滴定的基本原理
（二）金屬指示例
二、EDTA配合滴定應用示例
——水的總硬度測定
（一）配製的0.01mol·L-1的EDTA標准溶液
（二）EDTA溶液濃度的標定
（三）水的總硬度測定
習題
第八章 比色分析
第一節 比色分析的基本原理
一、物質的顏色和光的關系
二、朗伯-比爾（Lambert-Beer）定律
第二節 比色分析測量儀器和測量方法
一、比色測量儀器
（一）比色測量儀器的基本部件
（二）比色測量儀器
二、比色分析的測量方法
（一）標准曲線法
（二）直接比較計演算法
第三節 比色分析應用示例
——鐵的含量測定
一、原理
二、操作步驟
（一）標准曲線的繪制
（二）樣品的測定
習題
第九章 膠體溶液
第一節 分散系
一、粗分散系
二、低分子分散系
三、膠體分散系
第二節 溶膠
一、界面現象
（一）界面張力和界面能
（二）吸附
二、溶膠的性質
（一）電泳
（二）溶膠的穩定性和聚沉
第三節 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的性質
（一）穩定性
（二）粘度
（三）鹽析
（四）高分子化合物溶液的保護作用
（五）膜平衡
第四節 凝膠
一、凝膠的形成
二、凝膠的幾種性質
（一）彈性
（二）膨潤（溶脹）
（三）離漿（脫水收縮）
習題
第十章 有機化合物概述
一、有機化學和有機化合物
二、有機化學與醫學
三、組成有機化合物的化學鍵——共價鍵
四、碳原子的P3、SP2和SP雜化軌道
五、有機化合物分子的結構
（一）分子式和構造式
（二）化合物的構型的和構型式
六、共價鍵參數
（一）鍵長
（二）鍵角
（三）鍵能和鍵離解能
（四）鍵的極性
七、共價鍵的斷裂和反應類型
（一）均裂
（二）異裂
八、有機化合物的分類
習題
第十一章 鏈烴
第一節 烷烴
一、烷烴的構造
二、烷烴的同系列和通式
三、烷烴的同分異構現象和構象
（一）碳鏈異構
（二）構象
四、烷烴的命名
（一）普通命名法
（二）系統命名法
五、烷烴的物理性質
六、烷烴的化學性質
（一）鹵化反應
（二）氧化反應/p>
七、烷烴氯化的反應歷程
八、幾種常用的烷烴混合物
（一）石油醚
（二）液體石蠟
（三）凡士林
（四）石蠟
第二節 烯烴
一、烯烴的構造和通式
二、烯烴的同分異構現象
（一）構造異構
（二）順反異構
三、烯烴的命名法
四、烯烴的同分異構現象
五、烯烴的化學性質
（一）加成反應
（二）氧化反應
（三）聚合反應
六、烯烴的親電加成反應歷程
（一）烯烴與鹵素的加成
（二）烯烴與鹵化氫的加成
七、誘導效應
第三節 二烯烴
一、二烯烴的分類
二、共軛二烯烴的結構
三、二烯烴的命名
四、共軛二烯烴的化學性質
第四節 炔烴
一、炔烴的同分異構現象和命名法
二、炔烴的物理性質
三、炔烴的化學性質
（一）加成反應
（二）氧化反應
（三）聚合反應
（四）炔化物的生成
習題
第十二章 環烴
第一節 脂環烴
一、脂環烴的分類和命名
二、環環烴的性質
三、脂環烴的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
第二節 芳香烴
一、笨的結構
二、笨的同系物的異構現象和命名
三、笨及其同系物的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
四、笨環上親電取代反應的歷程
（一）鹵化
（二）硝化
（三）磺化
（四）傅-克反應
五、笨環上親電取代的定位規律
（一）鄰、對位定位取代基
（二）間位定位取代基
（三）二取代笨的取代定位規律
六、笨及其主要同系物
（一）笨
（二）甲笨
（三）二甲笨
第三節 多環芳香烴
一、萘
（一）萘的構造
（二）萘的物理性質
（三）萘的化學性質
二、蒽和菲
三、致癌烴
習題
第十三章 鹵代烴
一、鹵代烴的分類和命名
（一）分類
（二）命名
二、鹵代烴的性質
（一）物理性質
（二）命名
三、重要的鹵代烴
（一）氯乙烷
（二）三氯甲烷
（三）二氟二氯甲烷
（四）四氟乙烯
習題
第十四章 醇、酚、醚
第一節 醇
一、醇的分類
二、醇的命名
（一）普通命名法
（二）系統命名法
三、醇的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
四、重要的醇
（一）甲醇
（二）乙醇
（三）丙三醇
（四）山梨醇和甘露醇
（五）笨甲醇
（六）龍腦
第二節 酚
一、酚的分類和命名
二、酚的化學性質
（一）弱酸性
（二）與氯化鐵的反應
（三）笨環上氫原子的取代反應
（四）氧化反應
三、重要的酚
（一）笨酚
（二）甲笨酚
（三）笨二酚
（四）萘酚
第三節 醚
一、醚的分類和命名
二、醚的性質
（一）鹽的生成
（二）烷基醚的氧化
三、乙醚在醫學上的應用
第四節 硫醇和硫醚
一、硫醇的構造和性質
二、硫醚的構造和性質
習題
第十五章 醛、酮、醌
第一節 醛和酮
一、醛和酮的構造
二、醛和酮的命名
（一）普通命名法
（二）系統命名法
三、醛、酮的物理性質
四、醛、酮的化學性質
（一）羰基的加成
（二）α碳原子上氫的反應
（三）還原反應
（四）醛的特殊反應
（五）聚合反應
五、個別醛和酮
（一）甲醛
（二）丙酮
（三）樟腦
（四）麝香酮
第二節 醌
一、醌的構造和命名
二、醌的化學性質
（一）羰基的加成
（二）碳碳雙鍵的加成
（三）共軛雙鍵的1，4-加成
三、重要的醌類化合物
（一）對笨醌
（二）α-萘醌和維生素K
習題
第十六章 羧酸及其衍生物
第一節 羧酸
一、羧酸的分類及命名
二、羧酸的物理性質
三、羧酸的化學性質
（一）酸性
（二）羧酸的物理性質
（三）脫羧反應和二元羧酸的受熱反應
（四）α-H的鹵代作用
四、重要的羧酸
（一）甲酸
（二）乙酸
（三）乙二酸
（四）笨甲酸
第二節 羧酸衍生物
一、醯鹵、酸酐、酯的構造和命名
二、醯鹵、酸酐、酯的物理性質
三、醯鹵、酸酐、酯的化學性質
（一）水解
（二）醇解
（三）氨解
四、重要的羧酸衍生物
（一）乙酐
（二）鄰笨二甲酐
（三）光氣和雙光氣
習題
第十七章 取代羧酸和對映異構
第一節 羥基酸
一、羥基酸的構造及分類
二、羥基酸的命名
三、羥基酸的物理性質
四、羥基酸的化學性質
（一）羥基的性質
（二）羥基的性質
（三）羥基酸受熱的反應
（四）酚酸的反應
五、個別羥基酸
（一）乳酸
（二）β-羥基丁酸
（三）酒石酸
（四）檸檬酸
（五）水楊酸
第二節 氧代酸
一、氧代酸的構造及命名
二、氧代酸的化學性質
（一）羧基的性質
（二）羰基的性質
（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反應
三、酮式-烯醇式互變異構現象
四、個別氧化酸
（一）丙酮酸
（二）乙醯乙酸
（三）草醯乙酸
（四）α-酮戊二酸
第三節 對映異構
一、平面偏振光和物質的旋光性
（一）偏振光和偏振光的振動面
（二）旋光性物質和物質的旋光性
（三）旋光度和比旋光度
二、化合物的旋光性與結構的關系
（一）三種乳酸
（二）分子的手性和手性分子
三、含一個手性碳原子的分子
（一）外消旋體
（二）對映異構體的構型
（三）對映異構體的系統命名法
四、含兩個手性碳原子的分子
（一）含兩個不同的手性碳原子的分子
（二）含兩個相同的手法碳原子的分子
五、光學活性物質在醫學上的意義
習題
第十八章 含氮有機化合物
第一節 胺類
一、胺的構造、分類和命名
（一）胺的構造和分類
（二）命名
二、胺的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
三、重要的胺及其衍生物
（一）笨胺
（二）膽鹼
（三）新潔爾滅
第二節 醯胺
一、醯胺的構造和命名
二、醯胺的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
三、重要的醯胺及其衍生物
（一）尿素
（二）丙二醯脲
（三）磺胺類及氯胺類葯物
第三節 氨基酸
一、氨基酸的構造、構型及分類、命名
（一）氨基酸的構造和構型
（二）-氨基酸的分類和命名
二、氨基酸的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
習題
第十九章 雜環化合物和生物鹼
第一節 雜環化合物
一、雜環化合物的分類和命名
二、雜環化合物的結構
三、重要的雜環化合物及其衍生物
（一）吡咯、咪唑及其衍生物
（二）吡啶的重要衍生物
（三）嘧啶及其衍生物
（四）嘌呤及其衍生物
第二節 生物鹼
一、概述
二、生物鹼的分類和命名
三、生物鹼的一般性質
（一）一般性狀
（二）酸鹼性
（三）溶解性
（四）沉澱反應
（五）顯色反應
四、重要的生物鹼
（一）煙鹼
（二）莨菪鹼和阿托品
（三）嗎啡和馬待因
（四）麻黃鹼
（五）小檗鹼
（六）長春新鹼
習題
第二十章 脂類和甾族化合物
第一節 油脂
一、油脂的組成
二、油脂的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
第二節 類脂
一、磷脂
（一）磷脂醯膽鹼（卵磷脂）
（二）磷脂醯乙醇胺（腦磷脂）
（三）神經鞘膦脂（鞘磷脂）
二、糖脂
三、甾族化合物
（一）甾族化合物的結構
（二）重要的甾族化合物
習題
第二十一章 糖類
第一節 單糖
一、單糖的結構
（一）葡萄糖的開鏈結構和構型
（二）葡萄糖的環狀結構和變旋現象
（三）環狀結構的哈沃斯（Haworth）式和構象式
二、單糖的性質
（一）物理性質
（二）化學性質
三、重要的單糖及其衍生物
（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脫氧核糖
（二）D-（+）-葡萄糖
（三）D-（+）-半乳糖
（四）D-（-）-果糖
（五）氨基糖
第二節 二糖
一、二糖的結構和性質
二、重要的二糖
（一）蔗糖
（二）麥芽糖
（三）乳糖
第三節 多糖
一、多糖的結構
二、重要的多糖
（一）澱粉
（二）糖原
（三）纖維素
（四）粘多糖
（五）右旋糖酐
㈡ 常見有機物 鑒別 除雜 製取 高一的要 最好有整理好的 萬分感激
鑒別
常見有機物的監別主要根據有機物分子結構中所含官能團不同，則所表現的化學性質不同，通過與不同的特定試劑反應呈現的現象不同，從而判斷該有機物含有的官能團，最後確定該有機物的類別或具體物質。幾種常用試劑與不同類別的有機物反應的現象及官能團的確定如下表：
常用試劑
產生的現象
官能團確定
常見有機物類別
金屬鈉
產生氣體（H2）
含—OH
醇、酚、羧酸
NaHCO3
產生氣體（CO2）
羧酸
KMnO4（H+）溶液
褪色
不飽和鍵、有側鏈的苯環、羥基、醛基
烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖
溴水
褪色
產生白色沉澱
不飽和鍵、醛基
酚羥基
烯、炔、醛、醛糖
酚
萃取分層
—X
烷烴、芳烴、鹵代烴
銀氨溶液
熱水浴，產生銀鏡
醛、甲酸
甲酸酯、葡萄糖
新制Cu(OH)2
常溫，藍色沉澱溶解
加熱產生紅色沉澱
低級羧酸
醛、甲酸
甲酸酯、葡萄糖
FeCl3溶液
溶液變紫色
酚羥基
酚
說明：A．醇、酚、羧酸的監別能用其它方法時不能用金屬鈉。B．不同有機物的監別有時也可利其水溶性和密度（如烴、酯比水輕，而溴代烴、四氯化碳、硝基苯比水重）。
2、分離和除雜質
有機物的分離或除雜質一般根據各有機物的化學性質、常溫狀態、溶解性、沸點的不同，常採用洗氣、分液或蒸餾的方法。
a．固—固混合分離型：灼燒、升華、熱分解、結晶（重結晶）等。
b．固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發結晶、冷卻結晶（重結晶）等。
c．液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾等。
d．氣—氣混合分離型：洗氣（採用液體凈化劑時用洗氣瓶，採用固體凈化劑時用乾燥管）。
在一個具體的分離和提純過程中，往往同時用到幾種不同的方法，同時還要使用化學方法。其基本原則是：（1）盡可能使加入的試劑只跟雜質發生作用；（2）提純物質過程不能引入新的雜質；（3）雜質與試劑反應生成的產物易分離出來；（4）提純過程應做到方法簡單、現象明顯、分離容易、所得產物純度高；（5）盡可能將雜質轉化為原料；（6）若要求「分離」則必須恢復被提純物質原來的組成和狀態：即「不增、不減、易分、復原」四原則。
根據以上的原則，對於某種被提純的物質來說，並非它所能發生的一切反應都可用來提純和分離。因為有的反應或者引入新的雜質（如不能用催化加氫的方法除去乙烷中混有的乙烯），或者產物不易分離（如不能用加入溴水的方法除去苯中混有的苯酚），或者條件要求高、操作不簡便（如一般不使用苯的硝化反應進行提純）。
因此必須掌握物質的適用於分離的、特殊的性質，如烯、炔可被溴水吸收；低級（碳數少）的醇、醛、酸既易溶於水又易溶於有機溶劑；苯酚易溶解於NaOH溶液且加入酸可復原；羧酸與Na2CO3溶液作用且加入強酸可復原；溴苯、硝基苯難溶於水溶液且密度比水大且在常溫下不與鹼作用；有機物一般沸點較低，可通過蒸餾的方法與鹽溶液分離等。
由於有機物多為分子晶體，沸點較低，因此常採用蒸餾（蒸餾燒瓶中）的方法進行分離，例如石油的分餾；又由於有機分子的極性較弱，多數難溶於水，因此萃取分液（分液漏斗中）也是常用的分離方法，例如苯酚與水的混和物分離。而在無機物分離時應用廣泛的過濾、結晶等方法在有機物分離時則不常用。
（1）．分離：常見不同狀態的有機混合物的分離方法如下表：
有機混合物
分離方法
使用主要儀器
氣體混合物
洗氣
洗氣瓶
不相溶的液體混合物
分液
分液漏斗
相溶液體（沸點差距大）
蒸餾
蒸餾燒瓶
（2）．除雜質
常見有機化合物中含有的雜質、除雜試劑和方法如下表：（括弧內物質為雜質）
有機混合物
常用除雜試劑
方法
①CH4(C2H4)
溴水
洗氣
②CH3CH2Br（乙醇）
水
分液
③CH3CH2OH(H2O)
新制生石灰
蒸餾
④乙酸乙酯（乙酸）
飽和Na2CO3溶液
分液
⑤苯（甲苯）
高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
蒸餾
⑥.溴苯（溴）
氫氧化鈉溶液
分液
⑦苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液
⑧.硝基苯（硝酸、硫酸）
氫氧化鈉溶液
分液
例1：可用於鑒別以下三種化合物的一組試劑是（ A ）
乙醯水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A ②與③ B ③與④ C ①與④ D ①與②
例2：為了證明甲酸中含有乙醛，應採用的方法是（C ）
A.加入銀氨溶液，並水浴加熱。
B.加入2-3滴石蕊試液。
C.先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質加銀氨溶液並水浴加熱。
D.直接蒸餾，把蒸餾出的物質加NaOH溶液調至鹼性，在加銀氨溶液，並水浴加熱。
例3：下列有關除去雜質的的操作中，不正確的是（ BD ）
A．乙醇（乙酸） 加生石灰，蒸餾。
B．乙苯（苯酚） 加濃溴水，過濾。
C．溴乙烷（乙醇） 加蒸餾水，分液。
D．乙酸乙酯（乙醇） 加乙酸、濃硫酸，加熱。
例4：下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（C ）
A．苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯
C．苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯
【練習】
1．下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（ ）。
A．溴和水 B.苯和硝基苯 C.正己烷和水 D.酒精和碘
2．下列物質的分離提純所用的方法不正確的是（ ）。
A．酒精和水： 分液 B.澱粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進行滲析
C．汽油和柴油：分餾 D.三氯甲烷和水：分液
3．用括弧內的試劑和方法除去下列物質中的少量雜質，其中正確的是（ ）。
A．溴乙烷中的乙醇（水、分液） B.乙醇中的水（新制生石灰、過濾）
C．苯中的甲苯（溴水、分液） D.乙醇中的甲醇（水、蒸餾）
4.下列有關除雜所用試劑的敘述，正確的是（ ）。
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液 B.除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚
D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，後用NaOH溶液，再蒸餾。
5.實驗室用溴和苯反應製取溴苯，得到粗溴苯後，要用如下操作精製：①蒸餾，②水洗，③用乾燥劑乾燥，④10%NaOH溶液洗，⑤水洗，正確的操作順序是（ ）。
A．①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
6.欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾，③靜置分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的CO2 氣體，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3 溶液，⑧加入濃H SO4 和NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是（ ）。
A．④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③
7．下列有關除去雜質（括弧內物質）的操作中，錯誤的是（ ）
A．FeCl2(FeCl3)：加入鐵粉振盪，然後過濾
B．甲苯(苯酚)：加入NaOH溶液振盪，然後分液
C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然後蒸餾
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，然後加熱
8．以電石制備的乙炔中常混有H2S，欲除去H2S可將氣體通過裝有（ ）的洗氣瓶
A．水 B溴水 C高錳酸鉀溶液 D硫酸銅溶液
9．下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是（ ）
①乙醇和乙酸；②乙醛和甲酸；③苯和食鹽水；④苯和苯酚；⑤乙酸乙酯和乙醇；⑥甲酸乙酯和純鹼溶液；⑦苯和溴苯；⑧硝基苯和水；⑨己烷和四氯化碳
A． ③⑥⑧ B ①③④⑥ C ①②④⑥ D ③⑤⑥⑧
10．乙烷中混有少量乙烯，若要除去乙烯可使混和氣體通過（ ）
A．裝有H2的洗氣瓶 B裝有溴水的洗氣瓶
C．裝有濃H2SO4的洗氣瓶 D裝有NaOH溶液的洗氣瓶
11．下列物質中，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是（ ）
A裂化汽油 B甲苯 C氯仿 D乙醇 E正庚烷
12．用普通酒精製取無水酒精的方法是（ ）
A．蒸餾 B加入無水硫酸銅後過濾
C．用濃硫酸吸水 D加入新制生石灰再加熱蒸餾
13．分離乙醇和乙酸的混和物時，下列選用的試劑和操作方法正確的是（ ）
A．加入蒸餾水後再分餾 B加入乙醚後再分液
C．加入溴水後再分液 D加入NaOH溶液後蒸餾，然後通入足量的濃硫酸後再蒸餾
14．用一種試劑就能將下列五種有機物區分開來，①乙醇；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（ ）
A． 酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C新制的氫氧化銅懸濁液 D 氯化鐵溶液
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15．除去下列物質中混有的雜質，將所用試劑、操作方法及實驗儀器填寫在表中的空格內。
原 物
所含雜質
除雜試劑
操作方法
主要實驗儀器
乙 烯
SO2、CO2
乙 炔
H2S、PH3
乙 烷
乙 烯
溴 苯
溴
硝基苯
NO2
乙 醛
乙 酸
甲 醛
甲 酸
乙 醇
水
甲 苯
苯 酚
苯 酚
苯
乙酸乙酯
乙 酸
溴乙烷
乙 醇
選擇題答案：1C2A 3A 4D 5B 6B7D 8D 9A 10B 11AD 12D 13D 14B