⑴ 澱粉未通過半透膜實驗方法
（1）碘遇澱粉變藍色，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過版半透膜，故答案權為：取燒杯中少量液體，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過半透膜；
（2）因為Cl - 的半徑大於Na + ，因此只要檢驗Cl - 即可說明，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na + 、Cl - 透過半透膜，故答案為：因為Cl - 的半徑大於Na + ，因此只要檢驗Cl - 即可說明；取燒杯中少量液體，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na + 、Cl - 透過半透膜；
（3）通過檢驗氯離子證明完全分離，向其中滴加酸化的AgNO 3 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離，故答案為：經過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加酸化的AgNO 3 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離．
⑵ 碘水能透過半透膜么
碘水不能透過半透膜。
⑶ 半透膜加碘水
A 澱粉—KI混合液中，澱粉不通過半透膜，I-可通過半透膜，不破損，加AgNO3會變黃，加碘水不變藍，加氯水也變藍，若破損後，澱粉漏出，加碘變藍，加氯水置換出I2，也會變藍。
⑷ 碘水和四氯化碳萃取的實驗原理!
四氯化碳萃取碘水中的碘,
四氯化碳和水分層,碘單質溶解在四氯化碳中,
四氯化碳層在下層,水在上層,然後分液,
四氯化碳從分液漏斗的下端放出,水從上口倒出,
溶有碘的四氯化碳溶液放在燒杯中,四氯化碳易揮發,最後燒杯中就剩下碘單質了
為什麼能用四氯化碳來萃取碘水中的碘?
（1）四氯化碳與水不溶,更不能發生反應.
（2）碘在四氯化碳中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大.
⑸ 碘水中碘萃取實驗及結論
如果使用苯萃取
現象：加入苯後上層溶液無色，混合振盪後，上層溶液紫色，下層溶液無色
結論：碘單質在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度
如果使用四氯化碳
現象：加入苯後下層溶液無色，混合振盪後，下層溶液紫色，上層溶液無色
結論：碘單質在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度
原因 苯的密度小於水，四氯化碳的密度大於水
⑹ 怎麼驗證半透膜
簡說吧:半透膜包住碘水,繩系住紮口,伸入到盛有澱粉溶液的燒杯,浸入液面以下,一段時間後澱粉溶液變藍。證明碘分子可穿過半透膜。
⑺ 將膠體和溶液放在半透膜中浸在流動的水中
分析： A．溶抄液中的微粒直徑小於半襲透膜的孔隙，膠體的微粒直徑大於半透膜的孔隙；B．膠體的微粒直徑大於半透膜的孔隙，半透膜袋內澱粉膠體無法進入燒杯內；C．水不流動，袋內、燒杯內的液體氯化鈉濃度保持相等；D．澱粉膠體不能通過半透膜而留在袋內； A．澱粉膠體不能透過半透膜，而較小的鈉離子、氯離子能透過半透膜，燒杯內液體中加入硝酸銀溶液，發生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉澱，故A正確；B．澱粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，燒杯內溶液中加入碘水無現象，故B錯誤；C．由於不是流動的水，因此半透膜內外的離子濃度保持相等，所以袋內、燒杯內的液體都含有Cl-，袋內液體加入硝酸銀溶液發生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉澱，故C正確；D．澱粉膠體不能透過半透膜，袋內溶液中加入碘水呈藍色，故D錯誤；故選：AC． 點評： 本題考查有關膠體滲析的知識，掌握膠體和溶液之間區別是解答的關鍵，題目難度不大．
⑻ 半透膜（化學）
選D..半透膜的作用是使小分子物質KI透過,而澱粉不能..也就是說如果沒有破損的話,那麼水裡面只會有KI.有破損的話除了KI之外還會有澱粉