『壹』 氯化鈉溶液能通過半透膜嗎
氯化鈉溶液完全可以
膠體，蛋白質溶液，蔗糖溶液則不能通過半透膜
『貳』 蔗糖溶液和氯化鈉溶液有什麼區別
蔗糖溶液是由_蔗糖分子、水分子、氫離子、氫氧根離子_ 構成的 氯化鈉溶液是內由_ 氯離子、鈉容離子、水分子、氫離子、氫氧根離子_ 構成的
在蔗糖溶液中加濃H2SO4也不會碳化~~~兩者都會發熱，無法區別~~~~加入硝酸銀可以，有沉澱的就是氯化鈉溶液。還可以通下電，較強的是氯化鈉溶液，較弱的是蔗糖溶液~~~
『叄』 21. 0.1 mol•L-1蔗糖 |（理想半透膜）0.1 mol•L-1NaCl溶液，其滲透方
21.
（1）蔗糖來 ---非電解自質，不電離；NaCl---強電解質，完全電離！
（2）0.1 mol•L-1NaCl；離子濃度 0.2 mol•L-1！
（3）從 0.1 mol•L-1蔗糖 透過半透膜向0.1 mol•L-1NaCl溶液滲透！
『肆』 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動，主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。
『伍』 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象
搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
『陸』 強烈質疑蔗糖能否透過半透膜
樓主抄，你要分清一件事：不可以透過半透膜的不一定是膠體。半透膜截留的是分子大小大於其孔徑的物質，氯化鈉是離子化合物，形成溶液後就完全電離了，當然能穿過半透膜！而蔗糖分子遇水是不會破壞其分子結構的，只是溶解了。當半透膜的孔徑比蔗糖分子要小，那蔗糖就沒法通過半透膜，但不能說這個蔗糖溶液是膠體啊！
樓主你的概念理解出問題了！
『柒』 蔗糖溶液中混有NaCl該怎麼除去雜質
重結晶法
電解不實際
『捌』 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。