1. 水的總硬度測定,取水樣100.00ml,用0.1000mol/LEDTA滴定,用去2.41ml。計算水的硬度(以CaOmg/L表示)
n(EDTA)=0.1000mol/L*2.41mL=0.241mmol
鈣離子和鎂離子均與EDTA1:1絡合,所以鈣鎂總量也為0.241mmol,摺合成氧化鈣,版則n(CaO)=0.241mmol,所以m(CaO)=M(CaO)*n(CaO)=56g/mol*0.241mmol=13.5mg
所以水的權硬度=13.5mgCaO/100.00ml=135mg/L.
2. 取水樣100.0mL,加入酚酞指示劑,用0.1000mol/LHCl溶液滴定至終點,用去HCl溶液11.00 mL;接著加入甲基 橙
把問題打完啊
3. 某飲用水中含有痕量Cu2+,取水樣1000ml,讓其通過陽離子交換樹脂,然後用5mlHCl完全
某飲用水中含有痕量Cu2+,取水樣1000ml,讓其通過陽離...
4. 某工廠廢水中含游離態氯,通過下列實驗測定其濃度①取水樣10.0mL於錐形瓶,加入10.0 mLKI溶液(足量),
(1)澱粉溶液; (2)A;快速放液 (3)藍;無;0.01mol·L -1 ; (4)偏小;步驟②滴定管用蒸餾水洗凈後未用待測液潤洗,故測出的c(Cl 2 )大於實際濃度。 |
5. 如果對硬度中的數據要求保留兩位有效數字,應如何量取100ml水樣
有效數字應該是保留小數點之後的位數。量取水樣時只能精確到個位,即100.2中100是精確的,後面的2是估計出來的。最後參與計算的數要保留小數點後2位數字。
1、用移液管吸取待測水樣25.00ml,注入250ml的錐形瓶中,稀釋至約50ml,加入pH=10的緩沖溶液(氨-氯化銨)1-2ml,加鉻黑T指示劑少許,搖勻,此時溶液成酒紅色。
2、用0.01mol/lEDTA標准溶液對試樣進行滴定,並用力搖動溶液,滴定速度約3-4。
(5)取某工業廢水水樣10000ml兩份擴展閱讀:
保留2位有效數字是對硬度值。准確量50ml水可用滴定管量取到錐形瓶中。
EDTA絡合滴定法是一種普遍使用的測定水的硬度的化學 分析方法。它是在一定條件下,以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl(氨-氯化銨)為緩沖溶液,EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物,從而測定水中鈣、鎂總量。
但是該方法易產生指示劑加入量、指示 終點與計量點、人工操作者對終點顏色的判斷等誤差。 在分析樣品時,如水樣的總鹼度很高時,滴定至終點後,藍 色很快又返回至紫紅色,此現象是由鈣、鎂鹽類的懸浮性顆粒所 致,影響測定結果。可將水樣用鹽酸酸化、煮沸,除去鹼度。冷卻後用氫氧化鈉溶液中和,再加入緩沖溶液和指標劑滴定,終點 會更加敏銳…。
6. 用迴流法測定某廢水中的 COD.取水樣 20.00mL(同時取無有機物蒸餾水 20.00mL 作
COD(Cr)=((v0-v1)*C*8*1000)/V=((21.2-11.2)*0.1*8*1000)/20=400mg
/L
7. 做COD實驗。水需要稀釋,但稀釋的倍數怎麼算比如取1ml水樣,稀釋至20ml.怎麼算稀釋倍數
取1ml水樣,稀釋至20ml.
就是稀釋了20倍
最後的結果乘以20就行了
8. 取某水樣100mL,以酚酞為指示劑,用0.100mol/L HCI溶液滴定至指示劑剛好褪色,用去1
水溶液中的鹼是混合鹼氫氧化鈉和碳酸鈉,含量如圖所示。
9. 取某工業廢水水樣100.0ml,以酚酞為指示劑
碳酸自氫鈣
100ml=0.1L
含CaO及CaCO3:0.05000*25.00/0.1=12.5mmol/L
含CaO:12.5*56=700mg/L
含CaCO3:12.5*100=1250mg/L
10. 環境保護條例,在排放的工業廢水中,某有害物質不得超過0.5‰,假定有害物質含量X服從正態分布.現在取5
①提出待檢假設:HO:a≤0.5(‰),H1:a>0.5(‰),
②構造統計量:T=
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