下圖為某工廠工業廢水

⑴ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4．為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

實驗方案為：1、加過量鹼，過濾出Cu（OH）₂，Fe（OH）₂沉澱，濾液是Na₂SO₄、NaOH溶液；
2、在Cu（OH）₂，Fe（OH）₂中加過量稀H₂SO₄，溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO₄；
4、加過量稀H₂SO₄，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO₄、H₂SO₄
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO₄?7H₂O，回收硫酸亞鐵．
（1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；
（2）溶液C的成分為CuSO₄，FeSO₄、H₂SO₄，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是
Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO₄中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可．故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）為了實現Na⁺的溶液分離，可將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe²⁺和Cu²⁺轉化為沉澱，便於與含有Na⁺的溶液分離．
（3）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾．

⑵ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行

（1）根據流程圖中可以知道，完成回收鐵紅、Al₂O₃和金屬Cu，先加過量鐵粉，2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，過濾得到Fe、Cu，
故答案為：Fe、Cu；
（2）金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應，過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，故答案為：Fe²⁺、Al³⁺（H⁺）；
（3）過濾所得溶液B中含有Al³⁺、Fe²⁺，加氯水，+2價的鐵離子被氯水氧化，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子，化合價降低是氧化劑，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Clˉ；
（4）金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應，但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應，據此實現金屬鐵和銅的分離，所以試劑G是稀鹽酸或是稀硫酸，分離Al³⁺、Fe²⁺，需加強鹼，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉；
故答案為：稀鹽酸或稀硫酸、NaOH．

⑶ 某工廠的工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，X為Fe，操作I為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入Y為H₂SO₄，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO₄，操作3為蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，X為Fe，Y為H₂SO₄，A中含Cu、Fe，故答案為：Fe；H₂SO₄；CuFe；
（2）A中加入Y時，發生的化學反應方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，屬於置換反應，故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換反應；
（3）由上述分析可知，操作3為蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．

⑷ 某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬

（1）從廢水中回收金屬銅並得到硫酸亞鐵鐵粉，因此 應該加入過量的鐵粉做還版原劑，由於鐵過量，所權以所得固體包括Fe和 Cu，發生兩個反應即：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
故答案為：鐵粉、Fe和 Cu、2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
（2）步驟①、②、③中都是從溶液中分離固體，所以共同的分離提純方法是過濾；步驟③是從溶液中提取溶質，故要先蒸發溶劑；
故答案為：過濾、蒸發．
（3）FeSO₄?7H₂O固體變質會有Fe³⁺生成，檢驗Fe³⁺ 的方法是加KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe³⁺，則證明該固體已經變質；
故答案為：KSCN、溶液變紅．

⑸ 某工廠的工業廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙．為了減少污染並變廢為寶，

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu²⁺和少量的Na⁺，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作I為過濾，試劑2為稀硫酸，操作2為過濾，則濾液2中含硫酸亞鐵，濾渣2為Cu，濾液1中含硫酸亞鐵，然後蒸發、濃縮、結晶、過濾，可得到FeSO₄.7H₂O，
（1）由上述分析可知，操作1為過濾，分離不溶性固體與液體，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，試劑1為Fe，發生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，試劑2為硫酸，鐵粉、銅中加入適量稀硫酸，稀硫酸和鐵粉反應生成硫酸亞鐵，故答案為：Fe；稀硫酸；
（3）鐵粉、銅中加H₂SO₄得到FeSO₄，Cu不反應，則濾渣2為Cu，故答案為：Cu；
（4）加入試劑1後發生化學反應，其離子反應為Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，故答案為：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu；
（5）加入試劑2後發生化學反應，且離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

⑹ 如圖，某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，