A. 酸性廢水用酸鹼指示劑滴定法測出來的值大概為多少
鹼度的測量（HCl滴定法）
1 原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值約為8.3，根據此時酸的用量可計算得出P鹼度。當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變為桔紅色時，溶液pH值4.4～4.5，根據此時酸的用量可計算得出M鹼度。
2 干擾及消除
水樣渾濁、有色均干擾測定，可用電位滴定法(即用pH計檢測)測定。
3 試劑
3.1 濃鹽酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶於50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶於100mL水中。
3.4溴甲酚綠-甲基紅：3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。
3.5鹽酸標准溶液約0.01mol/L鹽酸的配製：
取0.9mL濃鹽酸(3.1)，注入水中搖勻，於1000mL容量瓶中定容。
標定：稱取0.004g(也可以稱更多配製成溶液後使用，如取0.4g加水溶解後，倒入500mL容量瓶中加水至刻度線，使用時取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼燒4h的無水碳酸鈉，稱重至0.0001g，溶於50mL水中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑(3.4)，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色，記下鹽酸溶液的用量V3,同時做空白實驗（取50mL蒸餾水於250mL錐形瓶中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色），記下鹽酸溶液的用量V4.
計算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
m----基準無水碳酸鈉的質量(g)
V3---鹽酸溶液的用量(mL)
V4---空白試驗中鹽酸溶液的用量(mL)
0．05299—與1.00mL鹽酸標准溶液(CHCl =1.00mol/L)相當的克數,表示無水碳酸鈉的質量
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4 步驟
4.1移取10～50mL水樣，置於250mL錐形瓶中。
4.2向試液中滴加3滴酚酞指示劑(3.2)，若試液呈紅色，則用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至試液紅色退去成無色，則此時消耗的HCL的量為V1。
4.3向試液中滴加3滴甲基橙指示劑(3.3)，此時試液應顯示為黃色，繼續用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至溶液從桔黃色剛好轉為桔紅色，即為滴定終點，此時消耗的HCl的量為V2。（備註：V2=V1+第二次滴定的鹽酸標准溶液消耗的毫升數）
4.4分析結果表述：
P鹼度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水樣
M鹼度(總鹼度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水樣
式中：CHCL—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
V3---第一次鹽酸標准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次鹽酸標准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol
B. 為什麼在測定工業廢水的鹼度的時候要測酚酞鹼度和甲基橙鹼度
酸鹼指示劑法:分酚酞鹼度和總鹼度2種.
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值為8.3，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。
當滴定至甲基橙指示劑由黃色變為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
當鹼度很小時,全鹼度應該以甲基紅-亞甲基藍作指示劑,終點pH值為5.0.
C. 用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法
用滴定法測定液體中的總酸或總鹼的方法如下：
一、總酸度測定：
水的酸度表示它與強鹼定量反應至一定pH值的能力，即水中所含能放出質子的物質總量。
組成水中酸度的物質可以歸納為三類：
1.強酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各種有機酸類。
3.強酸弱鹼鹽類 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多數天然水、生活污水和污染不嚴重的各種工業廢水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工業廢水如基本化工、苯胺、冶金等工廠排出的廢水有時含有強酸，木材幹餾廠等廢水中可能含各種有機弱酸。
水中這些物質對強鹼的全部中和能力稱為總酸度。pH值表示呈離子狀態H+的數量，而總酸度則表示中和過程中可與強鹼進行反應的全部H+離子，包括原已離解的和將會離解的兩部分。
水中的酸度用中和滴定法測定，以NaOH或Na2CO3 等標准溶液對水樣進行滴定。
如果水中酸度組成物質較復雜，各有不同的化學計量點，則酸度測定結果與所用指示劑或停止滴定的pH值有關。因此，在測定混合的酸度時必須同時指明何種pH值停止滴定或所用為何種指示劑。
二、總鹼度測定：
按照產生鹼度的物質種類，可把鹼度分為三類：
1.氫氧化物鹼度，即OH－含量；
2.碳酸鹽鹼度， 即CO32－含量；
3.重碳酸鹽鹼度（碳酸氫鹽鹼度），即HCO3－含量。
總鹼度就是上述三種成分的總和。
鹼度的測定：
鹼度的測定採用酸鹼滴定法。其原理是在水樣中加入適當的指示劑，用標准酸溶液滴定，當達到一定的pH值時，指示劑就發生變色作用，表示某一化學計量點的到達，以此分別測出水樣中所含的各種鹼度。
各種鹼度的反應為：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
連續滴定法測定總鹼度：
用酚酞和甲基橙作為指示劑。
取一定容積的水樣，以酚酞為指示劑，用鹽酸溶液滴定到紅色→無色為終點，鹽酸用量（mL）以P表示；接著再加入甲基橙指示劑，繼續滴定到溶液由黃→橙色為終點，此時的鹽酸用量以M表示。
根據P、M的相對大小，可以判斷鹼度的組成並計算其含量。
1）單獨的氫氧化物鹼度（OH－）
化學計量點時pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判斷水樣中沒有碳酸鹽和重碳酸鹽存在，只有氫氧化物鹼度，故：
氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P
2）氫氧化物與碳酸鹽鹼度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化學計量點時pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化學計量點時pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化學計量點時pH＝3.9
用鹽酸滴定到溶液由紅色變為無色時，水樣中氫氧化物鹼度完全被中和，而碳酸鹽鹼度被中和了一半，此時鹽酸用量為P；
繼續用鹽酸滴定到水樣由黃色變為橙色，碳酸鹽的第2步反應進行完畢，這時消耗鹽酸量為M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以，氫氧化物鹼度消耗鹽酸量＝P－M
碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2M
3）單獨的碳酸鹽鹼度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝P＋M
4）碳酸鹽與重碳酸鹽鹼度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故，碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝2P
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M－P
5）單獨的重碳酸鹽鹼度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸鹽鹼度消耗鹽酸量＝M
P＋M稱為總鹼度，如不要求具體區分水中哪一種鹼度的含量多少，只要求測出各種情況下水的總鹼度，那麼就可以只加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定到化學計量點（溶液的PH＝3.9）。所以單獨用甲基橙測得的鹼度也叫做總鹼度。