污水進水鹼度怎麼計算

『壹』 關於水的鹼度計算過程.....

總鹼度=c*V*50.04/0.1，c*V是毫克當量，再乘50.04是以碳酸鈣計的毫克數

『貳』 天然水中總鹼度計算

總鹼度mg/L=V*c*50.04*1000/V0

V--滴定消耗HCl或硫酸的體回積

c--HCl或硫酸的濃度

V0--水樣的體積

50.04--1mL1mol/LHCl相當於CaCO3的質答量

『叄』 天然水中總鹼度怎樣計算

總鹼度mg/L=V*c*50.04*1000/V0

V--滴定消耗HCl或硫酸的體積

c--HCl或硫酸的濃回度

V0--水樣的體積

50.04--1mL1mol/LHCl相當於答CaCO3的質量

『肆』 水中鹼度的計算

需要中和掉1794－500＝復1294mg/L 碳酸氫鈣
1升溶液制中需要中和碳酸氫鈣的質量為：1.294克
設1.294克碳酸氫鈣能和X克H2SO4反應
H2SO4+Ca(HCO3)2=CaSO4+2CO2+2H2O
98－－－－－162
X－－－－－1.294
X＝0.783克
需要0.783克純硫酸，能將1升的鹼度為1794mg/L溶液降到鹼度500mg/L

『伍』 污水處理鹼度的問題

A、硝化反應過程：在有氧條件下，氨氮被硝化細菌所氧化成為亞硝酸鹽和硝酸鹽。他包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌（Nitrosomonas sp）參與將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應；硝酸菌（Nitrobacter sp）參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應，亞硝酸菌和硝酸菌都是化能自養菌，它們利用CO2、CO32-、HCO3-等做為碳源，通過NH3、NH4+、或NO2-的氧化還原反應獲得能量。硝化反應過程需要在好氧（Aerobic或Oxic）條件下進行，並以氧做為電子受體，氮元素做為電子供體。其相應的反應式為：

亞硝化反應方程式：

55NH4++76O2+109HCO3→C5H7O2N＋54NO2-+57H2O+104H2CO3

硝化反應方程式：

400NO2-+195O2+NH4-+4H2CO3+HCO3-→C5H7O2N+400NO3-+3H2O

硝化過程總反應式：

NH4-+1.83O2+1.98HCO3→0.021C5H7O2N+0.98NO3-+1.04H2O+1.884H2CO3

通過上述反應過程的物料衡算可知，在硝化反應過程中，將1克氨氮氧化為硝酸鹽氮需好氧4.57克（其中亞硝化反應需耗氧3.43克，硝化反應耗氧量為1.14克），同時約需耗7.14克重碳酸鹽（以CaCO3計）鹼度。

在硝化反應過程中，氮元素的轉化經歷了以下幾個過程：氨離子NH4-→羥胺NH2OH→硝醯基NOH→亞硝酸鹽NO2-→硝酸鹽NO3-。

『陸』 關於水的鹼度的計算

水的鹼度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生鹼度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物鹼度。所以，鹼度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3－的鹽類所組成。
形成水中鹼度的物質碳酸氫鹽可以共存，硫酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：
HCO3－ + OH－ ＝ CO32－ + H2O
由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在之外，還有兩種鹼度的組合，所以，水中的鹼度有五種形式存在，即：
（1） 碳酸氫鹽鹼度HCO32－；
（2） 碳酸鹽鹼度CO32－；
（3） 氫氧化物鹼度OH－；
（4） 碳酸氫鹽和碳酸鹽鹼度HCO3－ + CO32－；
（5） 碳酸鹽和氫氧化物鹼度CO32－ + OH－。
水中各種鹼度的相互關系如何？
水中的鹼度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的鹼度時採用兩種指示劑來指示滴定的終點。
用酚酞作指示劑時，滴定的終點為PH8.2~8.4，稱為酚酞鹼度或P鹼度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，並有一半的碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽。即P鹼度＝1/2 CO32－ + 全部OH－。
用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3~4.5，稱為甲基橙鹼度或M鹼度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的是水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總鹼度。即M鹼度＝全部HCO32－ + 全部CO32－ + 全部OH－ 。
如果水中單獨存在OH－鹼度，水中pH＞11.0；水中同時存在OH－、CO32－時，PH9.3~11.0；如水中只有CO32－存在時，pH＝9.4；當CO32－、HCO3－共同存在時，PH8.3~9.4；單一的HCO3－其存在范圍是pH＝8.3；但pH＜8.3時，如水中鹼度只有HCO3－存在，此時的pH值變化只與HCO3－和游離的CO2含量有關。

你現在的PH都是小於8.3的，所以碳酸根離子不需要考慮。OH-濃度好算，按照一般水的離子積常數計算就是了。PH=8的就是10^-6mol/L,PH=7的就是10^-7mol/L。

由於只考慮碳酸氫根離子引起的鹼度，所以也就等於水的總鹼度，即前一個碳酸氫根離子濃度是1.5mol/L，後一個碳酸氫根離子濃度是2.5mol/L.

『柒』 環境監測水質鹼度計算。

『捌』 鹼度如何計算

鹼度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中鹼度主要由三類物質組成：強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；弱鹼，如氨、苯胺等；強鹼弱酸鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等。而循環水鹼度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由於正常情況下，循環水水質中後四項含量很少，故平時只表示前三項，即總鹼度M為：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

(8)污水進水鹼度怎麼計算擴展閱讀

pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標准溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標准緩沖溶液定期進行校準。

因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0～14pH 范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，並且採用當代技術能達到的最准確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國採用多種基準pHs標度。

『玖』 污水生化處理中的鹼度咋樣計算啊

水中的鹼度是指水中含有可能接收氫離子的物質的量，其實來源是多種多樣的，例如內氫氧根、碳酸鹽、重容碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽、亞硫酸鹽和氮等，都是水中常見的鹼性物質，它們都能於酸反應。
鹼度是一種水的綜合性特徵指標，代表能被強酸滴定的物質的總和。鹼度指標常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性：是對水和廢水處理過程式控制制的判斷性指標。若鹼度是由於過量金屬鹽類所形成，則鹼度又是確定這種水是否適宜於灌溉的重要依據。 等效於標准方法酸鹼指示劑滴定法（《水和廢水監測分析方法》（第四版））。水樣用標准酸溶液滴定至規定的PH值，其重點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值的顏色變化才判斷。