某廠廢水其初始

① 初三化學計算題

初三化學計算專題練習

計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。主要分為三大類：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算。
一、 根據化學式計算
基礎知識：
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量。
考查題型：
①計算分子中各元素的原子個數比
②計算分子的相對分子質量
③計算分子中各元素的質量比
④計算分子中某元素的質量分數
⑤給出物質質量，計算含某元素的質量
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【練習】
1. (08福建福州)(4分)「反對運動員使用違禁葯品」是北京2008「人文奧運」的重要體現。「乙基雌烯醇」(C20H32O)是一種違禁葯品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 。
2.(08廣東)(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為
(2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為 (保留一位小數)。
3.(08廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以「珍愛生命，拒絕毒品」為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。
(1)則該物質的相對分子質量為 。
(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
4.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14)，請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為_______；②正已烷中碳元素的質量分數為 (可用分數表示)
5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
6.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——「達菲」的原料。請你根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：
(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
7.(08四川樂山)(4分)右圖是「△△牌」鉀肥的部分信息：根據該信息計算：
(1)硫酸鉀中各元素的質量比；
(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？
8.(08山東煙台)(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得「測土配方施肥」服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
二、根據化學方程式計算
考查題型：
①有關反應物和生成物的計算：敘述一個化學反應，給出一個反應物或生成物的質量，或給出與化學反應相關聯的圖表或圖像（通常是某一反應物與生成氣體或沉澱之間的關系），求其他反應物或生成物的質量；
②不純物的計算：通過題中已知信息，求解反應物中含雜質的質量分數；
③過量計算
④給出生活中的實際情況，利用化學反應判斷產品是否合格。
【例題】
1.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【練習】
1.（09長春市）若一定質量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量。
2.（07吉林省）工業上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可製得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高溫煅燒含碳酸鈣80％的石灰石25 t(雜質不反應)，最多可製得二氧化碳多少噸?
3.(08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明准備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10％的稀鹽酸多少克？
4. (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來製取氧氣，最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。
請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程)

5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98％的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩並用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋後的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)
6.(08福建晉江)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)
7. (08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水。)有關實驗數據如下表：
反應前 反應後
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根據質量守恆定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
(1)4分鍾後，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全？
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
9.(08廣東汕頭)NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中NaOH含量，某同學取適量的燒鹼樣品，溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒鹼樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒鹼樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恆的角度解釋)。
10.(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾(min)內生成CO2質量，測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後，水垢中的CaCO3是否反應完全？②該水垢中CaCO3的質量分數是多少？
11.(08江蘇徐州)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
12.(08山東)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:
廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至pH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
13.(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制麵包，叫小強取商店買回一包純鹼，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，並產生疑問：

回到學校，他取出從家裡帶來的一小包純鹼樣品進行實驗：准確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶於水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶於水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
14.(08山東煙台)在化學實驗技能考試做完「二氧化碳的製取和性質」實驗後，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境並回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)?請通過計算回答。
15.(08山西太原)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。
16.(08四川眉山)某化工廠生產的純鹼產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份後才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g於燒杯中加水將其溶解，然後分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，並不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(註：加鹽酸時首先發生反應是：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然後是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。
(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上註明二氧化碳、鹽酸的質量)
(3)計算出44g樣品中各成份的質量。
三、有關溶液的計算
基礎知識：
①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%
②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數
③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉澱的質量 或 溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數
考查題型：
1.溶解度的計算
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後溶液的質量分數。
(4)與化學方程式相結合，求反應後溶質的質量分數。
(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質的質量分數；
3.溶解度與溶質質量分數之間的換算
4.溶液配製：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配製一定體積或一定質量分數的溶液所需固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積；
【例題】
1．（08長春市）要配製溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恆求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
【練習】
1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產品產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含7.08%的KNO3。
(1)KNO3屬於 (選填「復合肥料」、「氮肥」、「鉀肥」 或「磷肥」)。其中氮、氧元素的質量比為 。
(2)要配製150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。
2. (08福建三明)四川汶川抗震救災期間，為了防止災後疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。
(1)800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。
(2)要配製800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？
3.(08廣東)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了「漂白粉」來殺菌消毒， 「漂白粉」的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%)。
(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。
5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
(1)生成氯化鈉的質量： (2)稀鹽酸中溶質的質量分數。
6.(08河北)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應後生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
7.(08哈爾濱)某同學欲配製溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g於燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總質量是33.8g，將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為__________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配製成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)
9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關系圖，計算：
(1)生成沉澱的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？
13.(08四川南充)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沉澱2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。
是否可以解決您的問題？

② 已知某污水處理廠初沉池每天排出含水率 95%的污泥為 200m3/d；

按照濃縮池干固體量不變計算，
初沉泥量×（1-初沉泥含水率）+二沉泥量×版（1-二沉泥含水率）=濃縮權泥量×（1-濃縮泥含水率）
200×（1-95%）+2000×（1-99%）=濃縮泥量×（1-95%），得到濃縮泥量為600m3/d
消化時間=1/投配率=1/5%=20d
消化池有效容積=濃縮泥量×消化時間=600×20=12000m3

③ 某工廠為處理含硫酸的廢水，原來每天需要用氫氧化鈉為1了了eg，改進工藝後可以用熟石灰來處理，每天處理

設每天處理含硫酸的廢水中硫酸的質量為x，每天處理同樣多的廢水需要回熟石灰[Ca（OH）₂]的質答量為y．
2NaOH+H₂SO_a=Na₂SO_a+2H₂O
8多 98
圖6多kg x

④ 某澱粉生產廠污水處理量位200m2/d,初始bod值位C0=2000mg/l,污水中原來不含無機氮和磷化合物，為維持活性

先計算每天需要處理的水中含有的BOD的量：200m3*1000*2000mg/L/裂塵1000/1000=400kg
然後按比例計算所需鏈核N的量：400*5/100=20kg 20kg/28*106=75.71kg
所需N的量：棚源掘400*1/100=4Kg 4kg/31*98=12.65kg

⑤ 我是某工廠的，求廢水處理方法。

一、廢水處理就是利用物理、化學和生物的方法對廢水進行處理，使廢水凈化，減少污染，以至達到廢水回收、復用，充分利用水資源。
二、方法
1、物理方法
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法，可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等。以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法。
2、化學方法
通過化學反應和傳質作用來分離、去除廢水中呈溶解、膠體狀態的污染物或將其轉化為無害物質的廢水處理法。在化學處理法中，以投加葯劑產生化學反應為基礎的處理單元是：混凝、中和、氧化還原等；而以傳質作用為基礎的處理單元則有：萃取、汽提、吹脫、吸附、離子交換以及電滲析和反滲透等。後兩種處理單元又合稱為膜分離技術。其中運用傳質作用的處理單元既具有化學作用，又有與之相關的物理作用，所以也可從化學處理法中分出來 ，成為另一類處理方法，稱為物理化學法。
3、生物方法
（1）通過微生物的代謝作用，使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機污染物，轉化為穩定、無害的物質的廢水處理法。根據作用微生物的不同，生物處理法又可分為需氧生物處理和厭氧生物處理兩種類型。廢水生物處理廣泛使用的是需氧生物處理法，按傳統，需氧生物處理法又分為活性污泥法和生物膜法兩類。活性污泥法本身就是一種處理單元，它有多種運行方式。屬於生物膜法的處理設備有生物濾池、生物轉盤、生物接觸氧化池以及生物流化床等。生物氧化塘法又稱自然生物處理法。厭氧生物處理法，又名生物還原處理法，主要用於處理高濃度有機廢水和污泥。使用的處理設備主要為消化池。
（2）用生物接觸氧化法處理廢水，即用生物接觸氧化工藝在生物反應池內充填填料，已經充氧的污水浸沒全部填料，並以一定的流速流經填料。在填料上布滿生物膜，污水與生物膜廣泛接觸，在生物膜上微生物的新陳代謝的作用下，污水中有機污染物得到去除，污水得到凈化。最後，處理過的廢水排入生物接觸氧化處理系統與生活污水混合後進行處理，氯消毒後達標排放。生物接觸氧化法是一種介於活性污泥法與生物濾池之間的生物膜法工藝，其特點是在池內設置填料，池底曝氣對污水進行充氧，並使池體內污水處於流動狀態，以保證污水同浸沒在污水中的填料充分接觸，避免生物接觸氧化池中存在污水與填料接觸不均的缺陷，這種曝氣裝置稱謂鼓風曝氣。
三、分級
按處理程度，廢水處理（主要是城市生活污水和某些工業廢水）一般可分為三級。
1、一級處理的任務是從廢水中去除呈懸浮狀態的固體污染物。為此，多採用物理處理法。一般經過一級處理後，懸浮固體的去除率為70%～80%，而生化需氧量（BOD）的去除率只有25%～40%左右，廢水的凈化程度不高。
2、二級處理的任務是大幅度地去除廢水中的有機污染物 ，以 BOD 為例 ，一般通過 二級處 理後 ，廢水中的 BOD可
去除80%～90%，如城市污水處理後水中的 BOD含量可低於30毫克/升。需氧生物處理法的各種處理單元大多能夠達到這種要求。
3、三級處理的任務是進一步去除二級處理未能去除的污染物，其中包括微生物未能降解的有機物、磷、氮和可溶性無機物。
三級處理是高級處理的同義語，但兩者又不完全一致。三級處理是經二級處理後，為了從廢水中去除某種特定的污染物，如磷、氮等，而補充增加的一項或幾項處理單元；高級處理則往往是以廢水回收、復用為目的，在二級處理後所增設的處理單元或系統。三級處理耗資較大，管理也較復雜，但能充分利用水資源。有少數國家建成了一些污水三級處理廠。

⑥ 、某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來採用氫氧化鈉溶液處理，通過調節流量閥，使最終排出的溶液呈中性（見

答案為B，
相同質量分數條件下，溶液中氫氧化鉀的化學當量（摩爾分數）比氫氧化鈉的化學當量（摩爾分數）要小，也就是說相同濃度（質量濃度或質量分數）溶液中，氫氧化鉀溶液中氫氧根離子濃度要低於氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度。在滿足中和相同條件酸的要求，必然要加大氫氧化鉀溶液的加入量。
祝好。