廢水酸鹼怎麼折算

A. 如何根據PH值計算需要加入多少NaOH中和HCL(酸鹼中和)鹽酸廢水的處理(含SIO2)

你應該說的具體一點嘛
要知道廢水中鹽酸的含量呀，還有氫氧化鈉的濃度或是含量。再有就是你希望達到的PH值呀。廢水的量。

B. 求除去廢水中六價鉻的實驗方案，該實驗中pH怎麼算

調節廢水的PH值等於2.5-3.0，使用焦亞硫酸鈉將六價鉻還原成三價鉻然後調節PH到7.5，三價鉻生成氫氧化鉻沉澱。工業上一般使用PH探頭、ORP探頭來控制廢水的酸鹼度、還原反應的程度。

C. 120噸/天，PH13左右的鹼液廢水，用草酸調PH到9，大概需要草酸多少kg

百二十度一天PH值13左右的鹼液廢水用草酸橋片區之久，大概需要多少草酸公斤？大概需要20公斤左右的草酸

D. 酸性廢水用酸鹼指示劑滴定法測出來的值大概為多少

鹼度的測量（HCl滴定法）
1 原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值約為8.3，根據此時酸的用量可計算得出P鹼度。當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變為桔紅色時，溶液pH值4.4～4.5，根據此時酸的用量可計算得出M鹼度。
2 干擾及消除
水樣渾濁、有色均干擾測定，可用電位滴定法(即用pH計檢測)測定。
3 試劑
3.1 濃鹽酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶於50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶於100mL水中。
3.4溴甲酚綠-甲基紅：3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。
3.5鹽酸標准溶液約0.01mol/L鹽酸的配製：
取0.9mL濃鹽酸(3.1)，注入水中搖勻，於1000mL容量瓶中定容。
標定：稱取0.004g(也可以稱更多配製成溶液後使用，如取0.4g加水溶解後，倒入500mL容量瓶中加水至刻度線，使用時取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼燒4h的無水碳酸鈉，稱重至0.0001g，溶於50mL水中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑(3.4)，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色，記下鹽酸溶液的用量V3,同時做空白實驗（取50mL蒸餾水於250mL錐形瓶中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色），記下鹽酸溶液的用量V4.
計算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
m----基準無水碳酸鈉的質量(g)
V3---鹽酸溶液的用量(mL)
V4---空白試驗中鹽酸溶液的用量(mL)
0．05299—與1.00mL鹽酸標准溶液(CHCl =1.00mol/L)相當的克數,表示無水碳酸鈉的質量
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4 步驟
4.1移取10～50mL水樣，置於250mL錐形瓶中。
4.2向試液中滴加3滴酚酞指示劑(3.2)，若試液呈紅色，則用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至試液紅色退去成無色，則此時消耗的HCL的量為V1。
4.3向試液中滴加3滴甲基橙指示劑(3.3)，此時試液應顯示為黃色，繼續用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至溶液從桔黃色剛好轉為桔紅色，即為滴定終點，此時消耗的HCl的量為V2。（備註：V2=V1+第二次滴定的鹽酸標准溶液消耗的毫升數）
4.4分析結果表述：
P鹼度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水樣
M鹼度(總鹼度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水樣
式中：CHCL—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
V3---第一次鹽酸標准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次鹽酸標准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol

E. 化工廢水進水鹼度一般是多少

化工廢水的進水鹼度因廢水來源、處理過卜者程和處理目標的不同而有所差異。一般來說，化工廢水的進水鹼度可以處於不同的范圍內，通常在pH 2到pH 10之間。以下是一些常見的情況：

一、酸性廢水：

• 一些化工過程中產生的廢水可能具有較低的pH值，一般在pH 2到pH 5之間。這些廢水可能包含酸性物質型兄薯，例如酸洗廢水或某些有機溶劑廢水。處理這些廢水時，可能需要調整pH值或進行酸鹼中和處理。

二、中性廢水：

• 一些化工廢水的進水鹼度可能接近中性，即pH值約為7左右。這些廢水可能來自某些生產過程的沖洗水、清洗水或冷卻水。中性廢水的處理可能涉及物理處理和生物處理等過程。

三、鹼性廢水：

• 某些化工過程中，如鹼性溶液的生產或處理，廢水可能具有較高的鹼性。這些廢水的進水鹼度可能超過pH 8，甚至達到pH 10以上。處理這類廢水時，可能需要進行酸鹼中和或其他化學處理過程。

需要注意的是，化工廢水的進水鹼度可以因廢水來源的多樣性而有所不同。對於具體的化工廢水處理工藝，必須對廢水進行詳細的化學分析和特性評估，以了解廢水的具體特徵，塵蠢從而確定適當的處理方法和調整進水鹼度的需求。處理過程中的pH調節應遵循相關的安全和環境規定，並根據具體情況進行操作和監測。

因此，在實際處理中，建議咨詢專業的化工工程師或環境工程師，以確保廢水得到適當的處理和處理結果滿足法規要求。

如果水天藍環保的回答對您有所幫助，希望能夠獲得您的採納！感謝支持

F. 廢水中和處理法的酸性廢水中和處理

處理方法
常用的方法有：酸、鹼廢水相互中和，投葯中和和過濾中和法等。
(一)酸、鹼廢水(或廢渣)中和法
(1)酸鹼廢水的相互中和可根據當量定律定量計算：
NaVa=NbVb
其中：Na、Nb分別為酸鹼的當量濃度；Va、Vb分別為酸鹼溶液的體積。
中和過程中，酸鹼雙方的當量數恰好相等時稱為中和反應的等當點。
強酸、強鹼的中和達到等當點時，由於所生成的強酸強鹼鹽不發生水解，因此等當點即中性點，溶液的pH值等於7.0。但中和的一方若為弱酸或弱鹼，由於中和過程中所生成的鹽，在水中進行水解，因此，盡管達到等當點，但溶液並非中性，而根據生成鹽水的水解可能呈現酸性或鹼性，pH值的大小由所生成鹽的水解度決定。
(二)投葯中和法
投葯中和法是應用廣泛的一種中和方法。最常用的鹼性葯劑是石灰，有時也選用苛性鈉，碳酸鈉、石灰石或白雲石不等。選擇鹼性葯劑時，不僅要考慮它本身的溶解性，反應速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且還要考慮中和產物的性狀、數量及處理費用等因素。
(三)過濾中和法
一般適用於處理含酸濃度較低(硫酸<20g/L，鹽酸、硝酸<20g/L的少量酸性廢水，對含有大量懸浮物、油、重金屬鹽類和其他有毒物質的酸性廢水不適用。
濾料可用石灰石或白雲石，石灰石濾料反應速度比白雲石快，但進水中硫酸充許濃度則較白雲石濾料低。中和鹽酸、硝酸廢水，兩者均可採用。中和含硫酸廢水，採用白雲石為宜。

G. 一噸PH值為11的廢水要加多少升的98%硫酸才能使PH降為9降為8又要加多少呢

用log這個公式算啊 只能算個大概
你可以取樣做滴定實驗做個大概實驗 指示劑用PH9左右的 做完實驗後就往池裡加酸 然後鼓氣或者攪拌中和 用試紙測試即可 先加入比計算的量要少些 然後慢慢加
國家規定的廢水排放標準是PH6~9 只要小於PH9就可以排放了
給你提個建議中和廢水最好用鹽酸 濃鹽酸有強腐蝕性 如果弄到身上 小心把你人整成殘廢或者死亡 還有就是要在現場有足夠的自來水以及淋浴裝置 以及准備足夠的2%稀硼酸 0.5% 醋酸 和1%稀碳酸氫鈉溶液用於中和酸鹼溶液濺到身上 當強酸鹼濺到身上時 馬上用大量的水沖洗 然後用准備的弱酸鹼擦拭 嚴重的就醫
如果你不懂這些 請找個專業的人來干

H. 1噸的酸性污水，ph要從1調到8，2調到8，3調到8，要加多少的50%的液鹼

這里不能簡單的認為ph=1的酸水中的酸的濃度就等量於0.1mol/L。因為酸水可能是含有弱酸或其他能消耗鹼的物質。

所以最好的方法是進行滴定。具體方法：
取一定量的酸水（20ml），另外將50%的鹼液去除20ml，稀釋到500ml，並用稀釋後的鹼液對20ml酸水進行滴定，如果消耗的鹼液的體積是v1 ml，那麼：
等於消耗50%鹼液的體積 = v1 / 25 (ml)

1噸污水需要的鹼液v2(L) 0.020 / 1000 = (v1/25)/1000 /v2
v2 = 2v1 (L)

三種滴定依次進行，並通過滴定結果計算得出最終結果。這樣才是合理的。