❶ 為了檢測工廠排放污水的酸度用什麼分析法
應該用酸鹼滴定法，測定酸度。
❷ 污水的鹼度怎樣檢測
廢水鹼度的測定：
1、原理
水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。
2、儀器和試劑
（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶
（2）試劑
無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。
3、步驟
（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。
4、計算
酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V
甲基橙酸度(以CaCO3計)
CV2*50.05 *1000/V
式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。
5、注意事項
（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。
❸ 溶液的酸度對測定的影響如何
溶液酸度對分光光度計的測量也有一定的影響。在不同的溶液酸度的條件下， 反應的完全程度也不一致，顯示出不同的顏色。
由此可知，當溶液酸度過大沒改燃時，顯色劑離子的濃度減小，阻礙有色絡合物的形成。
另一方面，當溶液酸度太小時，顯色劑離子的濃度增大，會產生氫氧化物沉澱。所以，適當選擇和控制好溶液酸度是非常有必要的，否則，會影響到分光光度計測殲握量的靈敏度和重復性，造成一定枯虛的測量誤差。
❹ 污水揮發酸的測定怎麼看滴定終點
1 在污鏈戚純水揮發酸測定中，滴定終點的准確性是非常關鍵的，如果判定不準確，會對測定結果產生很大影響。
2 一般來說，滴定終點的判定應滿足以下條件：（1）仔迅等效點pH值應落在指示劑顏色變化范圍內；（2）滴定終點應盡量接近等效點，避免過度滴定；（3）滴定過程應穩定，防止出現滴定波動、計算誤差等情況。
3 此外，為了判斷滴定終點，棚咐我們還可以通過以下幾個方法：（1）使用不同的指示劑，選用顏色窗口范圍與等效點pH值相符的指示劑；（2）採用應用熒光指示劑或電化學指示劑等新型指示劑；（3）採用自動滴定儀等現代化設備進行測定，提高測定精度和准確性。
❺ 水中酸度測定方法是什麼 用化學滴定法分析的步驟
32庫侖滴定法又稱恆電流庫侖滴定法，是建立在控制電流電解過程基礎上的庫侖分析法。
原理 用強度一定的恆電流通過電解池，同時用電鍾記錄時間。由於電極反應，在工作電極附近不斷產生一種物質，它與溶液中被測物質發生反應。當被測老敬定物質被「滴定」（反應）完了以後，由指示反應終點的儀器發出訊號，立即停止電解，關掉電鍾。按照法拉第電解定律，可由電解時間t和電流強度i計算溶液中被測物質的量W：
式中Μ為被測物的克式量；n為電極過程的電子轉移數。
裝置 庫侖滴定裝置是一種恆電流電解裝置（圖 1,е為電極）。通過電解池的電流可由精密檢流計G顯示,也可由精密電位計測森含搜量標准電阻上的電壓而求得。電解池有兩對電極（圖 2），一對是指示終點的電極；另一對為進行庫侖測定的電極,其中與被測定物質起反應的電極稱工作電極,另一個稱輔助電極。為了防止兩個電極之間相互干擾，通常把輔助電極裝在玻璃套內，套管底部鑲上一塊微孔底板，上面放一層瓊脂或硅膠；或利用離子此歷交換膜封閉套管，阻止離子出入。凡能指示一般電滴定法者，都可用來指示庫侖的滴定終點。
指示終點的方法 指示劑法 以肼的測定為例，電解池中有肼和大量溴化鉀，加入甲基橙為指示劑，電極反應為：
負極:2H++2e—→H2
正極:2Br-—→Br2+2e
電極上產生的Br2與溶液中的肼起反應：
NH2—NH2＋2Br2—→N2＋4HBr
過量的Br2將指示劑氧化使之褪色,指示終點。停止電解，從電流和時間計算溶液中肼的含量。
電位法 測定溶液中酸的濃度時，用玻璃電極和甘汞電極為指示電極，用pH計指示終點。鉑負極為工作電極，銀正極為輔助電極。電極反應為：
正極:2H++2e—→H2
負極:2Ag+2Cl-—→2AgCl+2e
隨著電解的進行，溶液中的酸度不斷降低。用pH計上pH的突然升高指示終點。利用這個原理可測定中和法的基準物質鄰苯二甲酸氫鉀的純度，精密度達到百分之幾。
死停終點法 用兩個鉑電極(圖3)e1、e2為指示電極。在上面加一個小電壓（50毫伏或稍大一些）並在線路中串聯一個靈敏的檢流計G。 要使電流通過電解池，一個鉑電極上必須發生還原反應；另一個鉑電極上則發生氧化反應。如果溶液中同時存在一個氧化還原可逆電對的氧化態與還原態(如Fe3+與Fe2+；Br2與Br-)，它的極譜曲線如圖4a所示，只要加上一個很小的電壓ΔE，就可使氧化態在e1上還原，還原態在e2上氧化，電流流過電解池。如果溶液中存在的氧化態與還原態不屬於同一個電對而屬於兩個電對〔如H+與As(Ⅲ)〕，則這時的極譜曲線如圖4b所示。要使電流通過圖 3的電解池，就需要比較大的電壓。如果在圖3的溶液中加入As(Ⅲ)和溴化鈉,然後用標准溴溶液滴定As(Ⅲ)。在等當點前溶液中只有Br-而沒有Br2,可逆對雙方不同時存在，外加電壓為50毫伏時不能使電流通過電解池。稍過滴定終點,溶液中既有Br-又有Br2，外加電壓雖小,也有電解發生，檢流計指針偏向一方，指示滴定終點。滴定過程中溶液中雖有As(Ⅲ)與As(Ⅴ)，但在實驗條件下，兩者並非可逆電對，所以起不了可逆電對的作用。
利用死停終點法指示庫侖滴定終點的例子是用電解產生的 Br2來滴定As(Ⅲ)。這時庫侖電解池的兩個工作電極都是鉑電極。在含As(Ⅲ)的溶液中加入溴化鈉和硫酸，電極上的反應為：
負極：2H++2e—→H2
正極：2Br-—→Br2+e
兩個指示電極e1、e2及其線路見圖3。鉑正級上電解產生的Br2滴定溶液中的As(Ⅲ)。檢流計G指示終點。
庫侖滴定是目前最准確的常量分析方法，又是高度靈敏的痕量成分測定方法。由於時間和電流都可准確地測量，庫侖滴定的精密度是很高的，常量成分測定的精密度可望達到二十萬分之幾。該法在它能夠應用的場合，比一般容量分析優越。它不需要制備標准溶液,因而不存在標准溶液的穩定性問題。它不需要測量體積，也不存在這方面的誤差。它比一般常量方法更容易自動化。在庫侖電解池中，通過電解產生的滴定劑有：H+、 OH-、Cl2、Br2、I2、 Ce(Ⅳ)、Ti(Ⅲ)、 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ag(Ⅰ)、Fe(CN)咶、Fe(CN)忹、CuBr娛、 Sn(Ⅱ)等。它們可滴定很多無機和有機物質。庫侖滴定最適合於分析那些在容量分析中用作基本標準的化學試劑。lsn
❻ 酸性廢水用酸鹼指示劑滴定法測出來的值大概為多少
鹼度的測量（HCl滴定法）
1 原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值約為8.3，根據此時酸的用量可計算得出P鹼度。當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變為桔紅色時，溶液pH值4.4～4.5，根據此時酸的用量可計算得出M鹼度。
2 干擾及消除
水樣渾濁、有色均干擾測定，可用電位滴定法(即用pH計檢測)測定。
3 試劑
3.1 濃鹽酸,ρ=1.19g/L。
3.2酚酞（1%）：0.5g酚酞溶於50mL乙醇中，加水至100mL。
3.3甲基橙（0.1%）：0.05g甲基橙溶於100mL水中。
3.4溴甲酚綠-甲基紅：3份0.1%溴甲酚綠乙醇溶液與1份0.2%甲基紅乙醇溶液混合。
3.5鹽酸標准溶液約0.01mol/L鹽酸的配製：
取0.9mL濃鹽酸(3.1)，注入水中搖勻，於1000mL容量瓶中定容。
標定：稱取0.004g(也可以稱更多配製成溶液後使用，如取0.4g加水溶解後，倒入500mL容量瓶中加水至刻度線，使用時取5mL，加水45mL)左右在250℃下灼燒4h的無水碳酸鈉，稱重至0.0001g，溶於50mL水中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑(3.4)，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色，記下鹽酸溶液的用量V3,同時做空白實驗（取50mL蒸餾水於250mL錐形瓶中，加9滴溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用配好的鹽酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定溶液至暗紅色），記下鹽酸溶液的用量V4.
計算：CHCl=m/(V3-V4)×0.05299
式中： CHCl—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
m----基準無水碳酸鈉的質量(g)
V3---鹽酸溶液的用量(mL)
V4---空白試驗中鹽酸溶液的用量(mL)
0．05299—與1.00mL鹽酸標准溶液(CHCl =1.00mol/L)相當的克數,表示無水碳酸鈉的質量
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4 步驟
4.1移取10～50mL水樣，置於250mL錐形瓶中。
4.2向試液中滴加3滴酚酞指示劑(3.2)，若試液呈紅色，則用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至試液紅色退去成無色，則此時消耗的HCL的量為V1。
4.3向試液中滴加3滴甲基橙指示劑(3.3)，此時試液應顯示為黃色，繼續用約0.01mol/L的鹽酸標准溶液(3.5)滴定至溶液從桔黃色剛好轉為桔紅色，即為滴定終點，此時消耗的HCl的量為V2。（備註：V2=V1+第二次滴定的鹽酸標准溶液消耗的毫升數）
4.4分析結果表述：
P鹼度（mg/L）=CHCL×V1×MCaCO3/2×1000/V水樣
M鹼度(總鹼度)（mg/L）=CHCL×V2×MCaCO3/2×1000/V水樣
式中：CHCL—鹽酸標准溶液的濃度(mol/L)
V3---第一次鹽酸標准溶液的用量(mL)
V4---第一次+第二次鹽酸標准溶液的用量(mL)
MCaCO3/2—50.05，g/mol