廢水鐵錳如何去除

⑴ 污水除鐵,除錳,除氟,分別應該採用什麼方法,其道理是什麼,

除鐵一般都是加石灰,但是排泥是個問題,一般還是加液鹼,形成氫首空氧化鐵森喊
除錳採用錳砂過濾法,主要是吸附
除氟加石灰此芹野鹼/PAC/PAM+二級沉澱+氧化鋁過濾器工,原理是形成氟化鈣沉澱再分離

⑵ 廢水中錳怎麼去除，怎樣提高去除率

可以加入生石灰，然後調節溶液的pH值至氫氧化錳沉澱出來，然後過濾。

除雜的原則：
(1)不增：不增加新的雜質；
(2)不減：被提純的物質不能減少；
(3)易分：操作簡便，易於分離；

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（適量）過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（適量）過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------（半透膜）滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------（半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題：
①需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；
B. 吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去；
C. 沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；
D. 加熱升華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；
F. 結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；
G. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；
H. 分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；
K. 滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

⑶ 地下水除鐵錳的原理和方法

原理：利用氧化方法將水中低價鐵離子和低價猛離子氧化成高價鐵離子和高價錳離子，再經過吸附過濾去除，達到降低水中鐵錳含量的目的。
方法：1.曝氣氧化除鐵法，原理：利用空氣中的氧將二價鐵氧化成三價鐵，使之析出。然後經過沉澱、過濾去除
2.地下水除錳方法：原理：高錳酸鉀氧化除鐵法，高錳酸鉀是比氯更強大的氧化劑，它可以在中性和微酸性條件下迅速將水中二價錳氧化成四價錳

⑷ 飲用水錳超標怎麼處理

飲用水錳超標應該採用二步法進行處理。地下水中的鐵呈二價離子狀態存在，溶於水中，無色，出李段明地面後與空氣接觸，二價鐵氧化成三價鐵，先是渾濁，而後成為棕色沉澱。反應式為4Fe（HCO3）2+ 2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8CO2。在地下水除鐵哪告中，一般工藝選用二步法。第一步向含鐵水中曝氣溶氧，將二價鐵氧化成幾乎不溶於水的三價鐵，第二步是絮凝過濾除去三價鐵的沉澱物，使水得到凈化。處理工藝流程為深井一深井泵一充氧曝氣器除鐵錳凈水器（一級或二級）一水塔（或水池）。1、射流曝氣器：射流曝氣器其結構合理，曝氣充分，吸氣量大，安裝簡便，性能穩定，其溶氧量完全可以滿足低價鐵錳迅速氧化的需要。水氣射流曝氣器是一種簡易實用的除鐵除錳曝氣方法， 它通過高壓射流在吸氣室內形成負壓吸入空氣，氣水充分混合使原水中鐵、錳得到快速氧化，並迅速形成沉澱，經多介質濾料過濾，即可把鐵錳徹底去除。2、混合罐：著名的文丘里射流混合法，一種安全、高效的混合方法。運行方式為將氣水強制混合。經射流曝氣器，利用進水的紊流產生較大的負壓，將氧吸入，在混合腔內產生渦流、旋轉並相互碰撞。從而使氧和水中的鐵、錳發生氧化還原反應，在氧化的作用下將溶解狀態的二價鐵或二二價錳分別氧化成不溶解的三價鐵或四價錳的化合物，利用燃森多介質過濾器的反沖洗功能達到去除凈化的目的。優點是投資少，混合好，接觸時間短，經射流混合器後氧在水中的氧濃度可為曝氣法的數倍。

⑸ 目前最節能的水處理除鐵錳的方法是什麼

除鐵來錳最普遍的方法就是使用天源然錳砂
因為錳砂難溶於水 化學性質穩定、硬度高、壽命長
是理想的除鐵錳濾料

另外一般先進行曝氣處理 讓水中的溶解氧氧化掉二價鐵
然後在進行除錳
長春泉陽泉水廠的核心凈水設備使用的是立升公司的超濾膜設備
前期也要進行除鐵錳的操作
長春除鐵錳可以參照吉林立升凈水設備公司的網站
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⑹ 去除地下水鐵錳最簡單的方法

地下水除鐵除錳方法
加鹼調pH值、強氧化劑氧化法、離子交換法、臭氧氧化法、磁分離法等。地下水除鐵除錳理論及技術的發展在我國大體經歷了自然氧化法、曝氣接觸氧化法、生物除錳3個階段。前兩種方法工藝流程復雜、管理難度大、運行費用高;生物法菌種培養費用較高,菌種培養、馴化需要較長時間,操作復雜,工程中推廣較難。隨著對鐵錳氧化機理研究的不斷深入，已開發出多種地下水除鐵除錳技術，目前常用的主要有以下幾種工藝方法。
1、自然氧化法
自然氧化法除鐵除錳就是以空氣中的氧氣作為氧化劑，地下水經過充分的曝氣充氧後，將Fe2 氧化為Fe3 ，並以氫氧化物沉澱的形式析出，再通過沉澱、過濾得以去除，自然氧化除錳時，由於Mn2 的氧化還原電位高於Fe2 ，所以在pH>9.0時，氧化速率才明顯加快，而一般地下水的pH值為6.O～7.5，僅靠曝氣散除C02以提高pH值的常規方法很難將水的pH提高到9.O以上，所以除錳必須另外投加鹼。自然氧化法工藝通常由曝氣、反應沉澱、過濾組成，其特點是：工藝過程復雜，設備龐大，處理效果不穩定，工程投資高。因此從60年代起逐步被接觸氧化法所代替。
2、接觸氧化法
地下水經曝氣後，直接進入濾池過濾，隨著運行時間的加長，濾料上逐步被鐵錳氧化物包覆而形成對地下水中Fe2 、M鏟 的氧化有自催化作用的「活性濾膜」。供熱信息網獲悉接觸氧化法就是指通過活性濾膜的催化氧化作用將Fe2 、Mn2 氧化的工藝過程。接觸氧化法是對自然氧化法的一大改進。簡化了自然氧化法的工藝流程，提高了除鐵除錳的效果和穩定性，但除鐵效果較好，但除錳效果較差，除錳機理有待於進一步發展與完善，尤其是當水中有鐵錳的絡合物時。地下水中鐵錳共存時，一般先除鐵後除錳，在鐵錳含量都比較低的情況下(原水含鐵濃度<2mg/L，含錳濃度L)，單級接觸氧化除鐵除錳工藝可以同時去除鐵錳;當原水鐵錳含量較高時(含鐵濃度>10mg/L，含錳濃度>3mg/L)，需要採用兩級接觸氧化除鐵除錳工藝才能完成鐵錳的去除。

去除地下水中鈣鎂
硬水軟化方法有二類：
一是葯物軟化.可利用石灰蘇打法、磷酸鈉法等.這類方法可以將鈣鎂離子沉澱除去.磺化煤可將水中Ca2+、Mg2+與Na+交換來達到軟化的目的；當磺化煤使用一段時間後會失去軟化能力,可將其放置在8%~10%的食鹽水中浸泡以恢復軟化能力.在日常生活中：如洗面時,可在水中加半杯牛奶或一撮食鹽,在一定程度上除去鈣鎂離子.
硬水軟化的設備也有很多,我們在調查中只見到了三種.第一種是軟化機；其設備中有一種樹脂,它是一種多孔、不可溶性交換材料,裡面含有千萬顆細小塑料球珠.當水經過這些球珠時,鈣鎂離子就可以被除掉.第二種是純凈水機；水經過多介質過濾器、活性碳精過濾器、超濾膜、臭氧等工序處理後可得純凈水.第三種為離子交換設備；讓水通過多介質過濾器、活性炭、陽床、陰床、脫氣、精氣、精陽床、混床、紫外殺菌器、精過濾器.可將水中許多雜質除掉.這三種設備除鈣鎂離子所採用的還是葯物軟化法,其中都用到離子交換樹脂.
二是加熱法.將水煮沸,並多煮一會時間,可將鈣鎂離子轉化為鍋垢除掉,硬水在一定程度上得到軟化.
日常生活中,我們也有簡單辦法除垢.保溫瓶中倒入4%~5%鹽酸可將瓶內水垢除去.水壺除垢的方法,我們了解了以下幾種：①小心將水壺燒到剛剛乾涸後,立即浸入涼水,水垢會因受熱不均脫落.②在水壺中加入食醋,在火上燒至溫熱也可除水垢.③新水壺中裝半壺山芋,加滿水煮熟,不要摩擦內壁,以後使用就不會有垢了.舊水壺用上述方法做一至二次,不僅可以除垢,以後燒水也不會產生水垢.④在水壺中加一撮小蘇打,將水燒沸幾分鍾,可以除垢.⑤水壺中裝一些土豆,加適量水燒沸10分鍾.⑥用水壺煮幾次雞蛋.⑦在壺中放一塊潔凈的口罩燒水,水垢只沉積在口罩上,水壺上不形成水垢.⑧在壺中放一塊磁鐵燒水,不產生水垢.

⑺ 鐵錳的去除方法

鐵錳含量過來高的水源一般都利用在氧化的作用下將溶解狀態的二價鐵或二價錳分別氧化成不溶解的三價鐵或四價錳的化合物，利用錳砂過濾器的吸附過濾能夠將鐵錳除去掉。
錳砂過濾器氧化方法如下：
（1）射流器曝氣，一般用在流量較小，鐵錳含量不高的項目中，優點是造價較小。
（2）跌水曝氣，形象就是噴泉式或噴淋式曝氣，主要通過噴淋過程產生的水珠和空氣充分接觸而曝氣氧化，一般建在原水池內，他有易操作，維護簡單，成本低特點。
（3）塔式曝氣，一般用在大流量，鐵錳含量高的項目中，風機提供的氧氣在塔內和水能充分的接觸，塔內填充多面空心球，增大了水的比表面積。
（4）鼓風式曝氣，一般用在大流量如自來水中，鐵錳含量高，造價高，其運行成本高。

⑻ 怎樣快速消除井水鐵錳

怎麼樣去除井水，工業用水，地下水的鐵錳

工業廢水，井水和地下水除鐵錳說明：我國有專很多地屬區的地下水中，鐵和錳的含量較高，超過或大大超過了生活飲用水衛生標准和工業用水標准。含鐵、錳水有鐵腥味，使用中能在各種家用器具上產生棕色銹斑，洗滌衣服會染成黃色或棕黃色污漬、沉澱在管道內壁的鐵質可使鐵菌生長，使水龍頭放出「紅水」；含鐵（錳）水用於造紙、紡織、軟片製造或製革等，可使產品產生污點，無法提高產品質量。為了適應生活飲用水和工業用水的需要，開發利用含鐵（錳）地下水資源，泉威的工程師，研製了專業、高效的體化除鐵（錳）設備—系列除鐵除錳凈水器。泉威採用了最新技術「活性生物膜接觸氧化法「，由於該產品工藝流程簡單，除鐵除錳不需要投加任何葯劑，具有運行穩定可靠、對水質適用性強、處理效率高、經濟效益顯著等特點，是除鐵除錳的理想設備。使用除鐵錳設備就可以解決這些問題。

⑼ 如何去除水中的鐵和錳

去除水中的鐵的工藝，一般由曝氣、氧化反應、過濾三部分組成。水的ph值對二價鐵的氧化反應速度影響很大，曝氣充氧除去部分CO₂,PH可提高到7.0以上，才能獲得二價鐵良好地氧化反應和三價鐵的絮凝沉澱，然後經過過濾予以除去。但水中普遍含有少量的溶解性硅酸，這樣硅酸離子強烈的吸附在三價鐵的氧化物膠體表面，從而使三價鐵的氫氧化物膠體凝聚困難，從而影響除鐵效果。因此，廣泛採用接觸氧化法除鐵。此法是水經過曝氣充氧再通過濾材吸附除鐵和接觸氧化，並在濾材表面逐步生成具有催化性的鐵質濾膜，鐵質活性濾膜又進一步起到除鐵作用。接觸氧化除鐵，利用了鐵質活性濾膜的催化作用，從而大大加快了二價鐵的氧化速度，更加有效的出去水中的鐵。
去除水中的錳，廣泛採用的是接觸氧化除錳工藝，使含有錳的水經曝氣後，通過濾層過濾，高價錳的氫氧化物便逐步吸附在濾材表面上，形成錳質濾膜，具有接觸催化作用，從而大大加快氧化速度。
但水中往往鐵、錳同時存在，而鐵的氧化還原電位比錳要低，這樣二價鐵對高價錳便成為了還原劑，因此，大大阻礙了二價錳的氧化。只有水中基本上不存在二價鐵的情況下，二價錳才能被氧化。所以，在水中鐵、錳含量較高時，需採用兩級過濾處理。

⑽ 家用地下水怎麼除鐵，除錳

採用錳砂過濾器對水中的鐵離子和錳離子進水處理，處理工藝流程為曝氣→接觸氧化→吸附過濾→反洗。

工作原理

除鐵錳裝置的工作原理：利用氧化方法將水中低價鐵離子和低價錳離子氧化成高價鐵離子和高價錳離子，再經過吸咐過濾去除，達到降低水中鐵錳含量的目地。濾料採用精製石英砂和精製錳砂。精製錳砂的主要成分是二氧化錳(MnO2)它是二價鐵氧化成三價鐵良好的催化劑。精製錳砂中的MnO2的含量很高，其除鐵效果非常理想，含鐵錳地下水的PH值大於5.5與精製錳砂接觸即可將Fe2+氧化成Fe3+，最後生成Fe(OH)3沉澱物經精製錳砂濾層後被去除。所以精製錳砂層起著催化和過濾雙層作用。

錳砂除鐵機理，除了依靠它自身的催化作用外，還有在過濾時在精製錳砂濾料表面逐漸形成一層鐵質濾膜作為活性濾膜，使能起催化作用。活性濾膜是由R型羥氫化鐵R―FeO(OH)所構成，它能與Fe2+進行離子交換反應，並置換出等當量的氫離子。

Fe2+ +FeO(OH)=FeO(OFe) + +2H+

結合到化合物中二價鐵，能訊速地進行氧化和水解反應，又重新生成羥其氧化鐵，使催化物質得到再生。

Fe0(OFe)+ +O2 +H2O=2FeO(OH)+H+

新生成的羥基氧化鐵作為活性濾膜物質又參與新催化除鐵過程所以活性濾膜除鐵過程是一個自動催化過程。