對苯醌廢水

① 酚為什麼要在酸性條件下萃取分液

因為酚萃取時需要較大量的酸，所以要在酸性條件下萃取分液。

含酚廢水的處理方法的萃取法和活性炭吸附法對高含酚廢水的處理效果較好，但是萃取法對於萃取環境帆攔與工藝有較高的要求，含酚廢水一般為鹼性。

而萃取除酚需要在酸性條件下進行，所以萃取時需要較大量的酸，並且萃取法需要足夠的溫度，容易產生二次污染，萃取劑回收也需要較高的能耗；而活性炭吸附法存在易飽和、解析困難的缺點，且再生成本高，也容易導致二次污染。

因此，現有的含酚廢水處理方法在處理高含酚廢水時，普遍存在著處理難度大、處理效率低、處理成本高等問題。

主要代表物有：

1、苯酚， 俗稱石炭酸，除來源於煤焦油外，還可由氯苯水解或異丙苯氧化等方法制備；有機合成的重要原料，多用於製造塑料、醫葯、農葯、染料等。

2、對苯二酚，無色晶體，易被氧化為對苯醌，可用作顯影劑、抗氧化劑、阻聚劑。

3、萘酚，有α、β兩種異構體。α-萘酚和β-萘酚分別與三氯化鐵生成紫色和綠色沉澱；可由相應的萘磺酸鈉經鹼熔而製得態辯胡。也可在酸性條件下，由萘胺水解得到灶鍵。

以上內容參考：網路—酚

② 對苯醌有毒嗎，是什麼性質的

氧化成對苯醌對苯醌是醌的一種。分子式C6H4O2。有鄰苯醌和對苯醌兩種。對苯醌較重要，苯醌通常指對苯醌。對苯醌為金黃色棱晶；熔點115～117℃，密度1.318克／厘米（20℃），能升華並能隨水氣蒸餾；溶於熱水、乙醇和乙醚中。鄰苯醌為紅色片狀或棱晶；在60～70℃分解；溶於乙醚、丙酮和苯。苯醌具有回復成苯環結構的強烈趨勢，具氧化作用，能從碘化鉀的酸性溶液中奪取碘，本身還原成對苯二酚。對苯醌可由氯酸鈉和硫酸氧化對苯二酚制備；工業上可由苯胺或苯酚氧化製得；苯直接電解氧化也可製得苯醌。鄰苯醌可由氧化銀氧化鄰苯二酚製得。苯醌是有機合成工業的原料，其還原產物對苯二酚是還原劑，可作底片的顯影劑和聚合反應的阻聚劑。苯醌的蒸氣對眼角膜和粘膜有刺激作用。1.物質的理化常數襪橡雀:國標編號 61822 CAS號 106-51-4 中文名稱 苯醌 英文名稱 p-Quinone；1,4-Benzoquinone 別 名 對苯醌；1，4-苯醌 分子式 C6H4O2；OC6H4O 外觀與性狀 金黃色稜柱狀結晶，有刺激性氣味 分子量 108.09 蒸汽壓 0.01kPa(25℃) 熔 點 115.7℃ 沸點：升華 溶解性如橡 溶於熱水、溶於乙醇、乙醚、鹼液 密 度 相對密度(水=1)1.32；相對密度(空氣=1)3.73 穩定性 穩定 危險標記 14(毒害品) 主要用途 用作染料中間體，分析中用於測定氨基酸 2.對環境的影響:一、健康危害 侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。 健康危害：本品有強烈的刺激性。高濃度強烈刺激粘膜、上呼吸道、眼睛和皮膚。接觸後出現燒灼感、咳嗽、喘息、喉炎、氣短、頭痛、惡心和嘔吐。口服可致死。二、毒理學資料及環境行為 毒性：屬高毒類。 急性毒性：LD50103mg/kg(大鼠經口) 刺激性：人經皮：2%，輕度刺激。人經皮：5%，重度刺激。 致癌性：小鼠經皮最小中毒劑量2000mg/kg(28周，連續)致腫瘤陽性。 對生物降解的影響：水中濃度0.2mg/L時，熒光假單孢菌對葡萄糖的降解受到抑制。55mg/L時大腸桿菌對葡萄糧的降解受到抑制。 危險特性：遇明火、高熱可燃。受高熱升華產生有毒氣體。 燃燒(分解)產物：一氧化碳、二氧化碳。3.現場應急監測方法: 4.實驗室監測方法:空氣中的測定：樣品經XAD-2樹脂吸附後，用乙醇-己烷溶液洗脫，再用紫外檢測器的高效液相色譜測定5.環境標准:前蘇聯 車間空氣中有害物質的最高容許濃度 0.05mg/m3 前蘇聯(1975) 水體中有害物質最高允許濃度 0.2mg/L 前蘇聯(1975) 污水排放標准 1mg/L 6.應急處理處置方法:一、泄漏應急處理 隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水諺入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或無害處理後廢棄。 廢棄物處置方法：用控制焚燒法。二、防護措施 呼吸系統防護：空氣中濃度超標時，應該佩帶防毒口罩。緊急事態搶救或逃生時，議佩戴自給式呼吸器。 眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。 防護服：穿相應的防護服。 手防護：戴防化學品手套。 其它：工作後，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後再用。保持良好的衛生習慣。三、急救措施 皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用流動清水沖洗15分鍾。若有灼傷，就醫治療。 眼告早睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。 食入：患者清醒時立即給 飲植物油15-30ml。催吐。盡快徹底洗胃。就醫。 滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土、泡沫。
參考資料：化學老師

③ 苯酚被氧化後生成什麼

苯酚的氧化產物一般是對苯醌。

苯醌是一種常用的氧化試劑或脫氫試劑，因為它很容內易被其它化合物還原為容對苯二酚，從而能表現出氧化活性。

並且其自身的氧化電位決定了1,4-苯醌能夠在多種醇化合物共存的情況下選擇性地氧化共軛的一級烯丙醇，如在二級醇和苄醇共存情況下選擇性地將肉桂醇氧化為肉桂醛 。此外，採用1,4-苯醌作為脫氫試劑和水合氧化鋯作為催化劑還能實現一級醇的氧化反應。

(3)對苯醌廢水擴展閱讀

苯酚是重要的有機化工原料，用它可製取酚醛樹脂、己內醯胺、雙酚A、水楊酸、苦味酸、五氯酚、2,4-D、己二酸、酚酞n-乙醯乙氧基苯胺等化工產品及中間體，在化工原料、烷基酚、合成纖維、塑料、合成橡膠、醫葯、農葯、香料、染料、塗料和煉油等工業中有著重要用途。

此外，苯酚還可用作溶劑、實驗試劑和消毒劑,苯酚的水溶液可以使植物細胞內染色體上蛋白質與DNA分離，便於對DNA進行染色。

④ 求解這個物質為什麼是酚

酚類是指OH和芳香環相連的都是的。。。。。

羥基直接和苯的sp2雜化碳原子相連的分子稱為酚，這種結構與脂肪烯醇有相似之處，故也會橡或歲發生互變異構，稱為酚式結構互變。但是，酚的結構較為穩定，因為它能滿足一個方向環的結構，故在互變異構平衡中苯酚是主要存在形式。
酚類化合物種類繁多，有苯酚、甲酚、氨基酚、硝基酚、萘酚、氯酚等，而以苯酚、甲酚污染最突出。苯酚簡稱酚，又名石炭酸，微酸性(腐蝕性)，常溫下能揮發，放出一種特殊的刺激性臭味，在空氣中變粉紅色。醫院常用的「來蘇水」消毒劑便是苯酚鈉鹽的稀溶液。甲酚又稱煤酚，與苯酚的化學活性及毒性類似，也經常同時存在。酚類按其芳環上所直接連接的羥基數目的不同，可分為一元酚和多元酚；按其揮發性又可分為揮發酚與不揮發酚。一元酚多具有揮發性(沸點在230℃以內)。 最簡單的酚是苯酚，這是一種有特殊氣味的無色固體，最早是從煤焦油中發現的，故又俗稱為石炭酸（因其有酸性）。在空氣中放置時，許多酚梁睜類化合物都是因帶有部分氧化產物而呈現粉紅色和深棕色，酚分子間及酚與水分子之間也能生成氫鍵，故其沸點和在水中是溶解性都比分子團友量相近的芳烴高和大。酚在冷水中的溶解度較少，但與熱水可以互溶，也易溶與醇、醚等有機溶劑。主要代表物有：
1、苯酚（C6H5OH） 俗名石炭酸，除來源於煤焦油外，還可由氯苯水解或異丙苯氧化等方法制備；有機合成的重要原料，多用於製造塑料、醫葯、農葯、染料等；
2、對苯二酚 無色晶體，易被氧化為對苯醌，可用作顯影劑、抗氧化劑、阻聚劑；
3 、萘酚 有α、β兩種異構體。 α-萘酚和β-萘酚分別與三氯化鐵生成紫色和綠色沉澱；可由相應的萘磺酸鈉經鹼熔而製得。也可在酸性條件下，由萘胺水解得到。
酚類化合物是一種原型質毒物，對一切生活個體都有毒殺作用。能使蛋白質凝固，所以有強烈的殺菌作用。其水溶液很易通過皮膚引起全身中毒；其蒸氣由呼吸道吸入，對神經系統損害更大。長期吸入高濃度酚蒸汽或飲用酚污染了的水可引起慢性積累性中毒；吸入高濃度酚蒸汽、酚液或被大量酚液濺到皮膚上可引起急性中毒。如不及時搶救，可在3~8小時內因神經中樞麻痹而殘廢。慢性酚中毒常見有嘔吐，腹瀉、食慾不振、頭暈、貧血和各種神經系病症。酚對水產和微生物、農作物都有一定的毒害。水中含酚0.1～0.2毫克/升時，魚肉即有臭味不能食用；6.5～9.3毫克/升時，能破壞魚的鰓和咽，使其腹腔出血、脾腫大甚至死亡。含酚濃度高於100毫克/升的廢水直接灌田，會引起農作物枯死和減產。人對酚的口服致死量為530毫克/公斤體重。

⑤ 地埋式污水處理裝置採用除臭劑除臭如何實施

一體化污水處理工藝採用國際先進的生物污水處理新技術，集去除BOD5、COD、NH3-N於一身，具有技術性能穩定可靠，處理效果好，投資省，佔地少，維護方便等優點。設備埋設於地表以下，設備上面的地表可作為綠化或其它用地，不需要建房及採暖、保溫。二級生物接觸氧化處理工藝均採用推流式生物接觸氧化，其處理效果優於完全混合式或二級串聯完全混合式生物接觸氧化池。
並且活性污泥池體積小，對水質的適應性強，耐沖擊負荷性能好，出水水質穩定，不會產生污泥膨脹。池中污水處理流程採用新型彈性立體反滲透污水處理設備的
填料，表面積大，微生物易掛膜，脫膜，在同樣有機物負荷條件下，對有機物去除率高，能提高空氣中的氧在水中溶解度。
生化池採用生物接觸氧化法，其填料的體積負荷比較低，微生物處於自身氧化階段，產泥量少，僅需三個月(90天)以上排一次泥(用糞車抽吸或脫水成泥餅外運)。該地埋式生活污水處理設備的除臭方式除採用常規高空排氣，另配有土壤脫臭措施。整個污水處理先進技術系統配有全自動電氣控制系統和設備故障報警系統，運行安全可靠，平時一般不需要專人管理，只需適時地對設備進行維護和保養。
只用充分利用資源才能使資源達到最大化，那麼我國目前的正在建設的地下污水處理廠突破傳統污水處理廠用地觀念，科學合理地利用地下空間，節約土地資源。在常規的地上污水處理廠建設中，必須考慮廠區綠化率指標和衛生防護距離，使地上污水處理廠佔用更多土地。這種污水廠最大特點就是在地下進行工作，地表利用率得到了最大保證，同時不存在衛生防護要求，不會使用太多地表土地資源少，充分節省城市空間。

⑥ 廢水中的苯環如何破除

如何破解高濃廢水？用高效催化氧化處理工藝
:一、高濃度廢水背景概述
高濃度難降解廢水越來越多，與此同時隨著生活水平的提高，環保意識增強，人們對難降解的有機物在環境中的遷移、變化越來越關注，然而高濃度難降解有機污染物的處理，是廢水處理的一個難點，難以用常規工藝(如混凝、生化法)處理，這是因為?
一、是此類廢水濃度高，CODcr一般為數萬mg/L，高的甚至達到十多萬mg/L以上;
二、是其中所含是污染物主要是芳烴化合物，BOD/COD很低，一般在0.1以下，難以生物降解;
三、是污染物毒性大，許多物質被列入環境污染物黑名單，如苯胺、硝基苯類等;
四、是無機鹽含量高，達數萬甚至十多萬以上。因此開發高濃度難降解有機廢水的有效處理技術迫在眉睫。常溫常壓下的新型高效催化氧化技術就是在這種背景下應運而生的。
二、高效催化氧化原理
新型高效催化氧化的原理就是在表面催化劑存在的條件下，利用強氧化劑——二氧化氯在常溫常壓下催化氧化廢水中的有機污染物，或直接氧化有機污染物，或將大分子有機污染物氧化成小分子有機污染物，提高廢水的可生化性，較好地去除有機污染物。在降解COD的過程中，打斷有機物分子中的雙鍵發色團，如偶氮基、硝基、硫化羥基、碳亞氨基等，達到脫色的目的，同時有效地提高BOD/COD值，使之易於生化降解。這樣，二氧化氯催化氧化反應在高濃度、高毒性、高含鹽量廢水中充當常規物化預處理和生化處理之間的橋梁。高效表面催化劑(多種稀有金屬類)以活性炭為載體，多重浸漬並經高溫處理。
ClO2在常溫下是黃綠色的類氯性氣體，溶於水中後隨濃度的提高顏色由黃綠色變為橙紅色。其分子中具有19個價電子，有一個未成對的價電子。這個價電子可以在氯與兩個氧原子之間跳來跳去，因此它本身就像一個游離基，這種特殊的分子結構決定了ClO2具有強氧化性。ClO2在水中發生了下列反應：
ClO2 +H2O→HClO3+HCl
ClO2→ClO2 +O2
ClO2+ .HO→HCl+HClO
HClO→O2 +H2O
HClO2+ Cl2 +H2O→HClO3+HCl
氯酸和亞氯酸在酸性較強的溶液里是不穩定的，有很強的氧化性，將進一步分解出氧，最終產物是氯化物。在酸性較強的條件下，二氧化氯回分解並生成氯酸，放出氧，從而氧化、降解廢水中的帶色基團與其他的有機污染物;而在弱酸性條件下，二氧化氯不易分解污染物而是直接和廢水中污染物發生作用並破壞有機物的結構。因此，pH值能影響處理效果。
從上式可以看出，二氧化氯遇水迅速分解，生成多種強氧化劑——HClO3、HClO2、Cl2、H2O2等，並能產生多種氧化能力極強的活性基團(即自由基)，這些自由基能激發有機物分子中活潑氫，通過脫氫反應生成R*自由基，成為進一步氧化的誘發劑;還能通過羥基取代反應將芳烴上的——SO3H、——NO2等基團取代下來，生成不穩定的羥基取代中間體，此羥基取代中間體易於發生開環裂解，直至完全分解為無機物;此外ClO2還能將還原性物質如S2—等氧化。二氧化氯的分解產物對色素中的某些基團有取代作用，對色素分子結構中的雙鍵有加成作用。因此，二氧化氯可以很好的氧化分解水中的酚、氯酚、硫醇、仲胺、叔胺等難降解有機物和硫化物、鐵、錳等無機物。
二氧化氯作催化劑的催化氧化過程對含有苯環的廢水有相當好的降解作用,COD的去除率也相當高。但在有機物質的降解過程中,有一些中間產物產生,主要有:草酸、順丁烯二酸、對苯酚和對苯醌等,這就造成了COD的去除率相對較低,但其B/C比即可生化性大大提高。
三、氧化劑制備
二氧化氯採用現場制備的方法,在塔式噴淋反應器內,用氯酸鈉與鹽酸在催化劑存在的條件下反應,生成二氧化氯,反應方程式如下:
NaClO3+HCl → NaCl +ClO2+Cl2
反應過程是在射流作用下使反應器形成負壓,使原料經轉子流量計自動吸入反應器,反應生成二氧化氯,最終被射流帶入水體中。負壓條件可使操作過程比較安全,而且二氧化氯不會外泄,操作環境無異味。在本反應中,可利用催化劑作用,減少氯氣的產生,提高二氧化氯的產率。
四、設計與應用
(一)催化氧化的處理工藝
一般催化氧化的處理工藝為:廢水→物化前處理→催化氧化→配水→生化
工藝說明如下:
⑴前處理採用混凝、沉澱、氣浮、微電解、中和、預曝氣等物化處理方法。經過這些物化處理,去除懸浮物,降低了廢水的COD,調節了pH值,使廢水能更適合進行催化氧化;
⑵催化氧化過程中降低了一部分COD，提高了B/C，使之能更好地進行生化處理，在物化與生化處理之間充當橋梁作用;
(3)催化氧化塔出水進行配水是為了降低含鹽量，使之能更好地進行生化處理;
(4)生化處理的主要目的是進一步降低COD，最大限度地去除有機污染。
(二)催化氧化的處理效果
COD去除率≥70% ;色度去除率≥95 ;揮發酚去除率≥99% ;苯氨類去除率≥95%;硝基苯類去除率≥95% ;氰化物去除率≥99%。
五、鐵碳微電解工藝介紹：
微電解技術是目前處理高濃度有機廢水的一種理想工藝，又稱內電解法。它是在不通電的情況下,利用填充在廢水中的微電解材料自身產生1.2V電位差對廢水進行電解處理，以達到降解有機污染物的目的。當系統通水後，設備內會形成無數的微電池系統,在其作用空間構成一個電場。在處理過程中產生的新生態[H] 、Fe2+ 等能與廢水中的許多組分發生氧化還原反應，比如能破壞有色廢水中的有色物質的發色基團或助色基團，甚至斷鏈，達到降解脫色的作用;生成的Fe2+ 進一步氧化成Fe3+ ，它們的水合物具有較強的吸附- 絮凝活性，特別是在加鹼調pH 值後生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵膠體絮凝劑，它們的吸附能力遠遠高於一般葯劑水解得到的氫氧化鐵膠體，能大量吸附水中分散的微小顆粒，金屬粒子及有機大分子。
工作原理：基於電化學、氧化- 還原、物理吸附以及絮凝沉澱的共同作用對廢水進行處理。該法具有適用范圍廣、處理效果好、成本低廉、操作維護方便，不需消耗電力資源等優點。鐵碳微電解填料用於難降解高濃度廢水的處理可大幅度地降低COD和色度，提高廢水的可生化性，同時可對氨氮的脫除具有很好的效果
鐵碳-芬頓反應器可通過催化氧化方式提高污水的可生化性。
1894年，法國人H,J,HFenton發現採用Fe2++H2O2體系能氧化多種有機物。後人為紀念他將亞鐵鹽和過氧化氫的組合稱為Fenton試劑，它能有效氧化去除傳統廢水處理技術無法去除的難降解有機物，其實質是H2O2在Fe2+的催化作用下生成具有高反應活性的羥基自由(•OH) •OH可與大多數有機物作用使其降解。隨著研究的深入，又把紫外光(UV)、草酸鹽(C2O42-)等引入Fenton試劑中，使其氧化能力大大增強。從廣義上說，Fenton法是利用催化劑、或光輻射、或電化學作用，通過H2O2產生羥基自由基(•OH)處理有機物的技術。近年來，越來越多的研究者把Fenton試劑同別的處理方法結合起來，如生物處理法、超聲波法、混凝法、沉澱法，活性炭法等。
工作原理及主要特點
芬頓試劑為常用的催化試劑，它是由亞鐵鹽和過氧化物組成，當PH值足夠低時，在亞鐵離子的催化作用下，過氧化氫會分解產生OH˙，從而引發一系列的鏈反應。芬頓試劑在水處理中的作用主要包括對有機物的氧化和混凝兩種作用。
氧化作用：芬頓試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為在Fe2+離子的催化作用下H2O2的分解活化能低(34.9kJ/mol)，能夠分解產生羥基自基OH•。同其它一些氧化劑相比，羥基自由基具有更高的氧化電極電位，因而具有很強的氧化性能。芬頓試劑處理難降解有機廢水的影響因素根據上述芬頓試劑反應的機理可知，OH•是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2]、[OH]決定了OH•的產量,因而決定了與有機物反應的程度。
電化學作用：鐵碳和電解質溶液接觸時，形成以鐵碳為兩極的原電池。其中碳極的電位高，為陰極，而鐵極的電位低，為陽極。在廢水中，電化學腐蝕作用可以自動進行。由於Fe2+的不斷生成能有效克服陽極的極化作用，從而促進整個體系的電化學反應，使大量的Fe進入溶液，具有較高化學還原活性。電極反應所產生的新生態，能與溶液中許多組分發生氧化還原反應。同時鐵是活潑金屬，它的還原能力可使某些組分還原為還原態。
過濾吸附及共沉澱作用：由鐵屑和碳粒共同構成的內電解反應柱具有良好的過濾作用，反應生成的膠體不但可以強化過濾吸附作用，而且產生新的膠粒。其中心膠核是許多Fe(OH)聚合而成的有巨大比表面積的不溶性粒子。易於裹挾大量的有害物質，並可和多種金屬發生共沉澱作用，達到去除的目的。
電泳作用：在微原電池周圍電場的作用下，廢水中以膠體狀態存在的污染物可在很短的時問內完成電泳沉積作用。即帶電的膠粒在靜電引力和表面能的作用下，向帶有相反電荷的電極移動，附集並沉積在電極上而得以去除。