⑴ 羧酸鹽脫羧反應是什麼意思
羧酸分子中失去羧基放出二氧化碳的反應叫做脫羧反應。
一般情況下，羧酸中的羧基較為穩定，不易發生脫羧反應，但在特殊條件下，羧酸能脫去羧基（失去二氧化碳）而生成烴。
最常用的脫羧方法是將羧酸的鈉鹽與鹼石灰（CaO＋NaOH）或固體氫氧化鈉強熱。
⑵ 您好 電泳用過的廢水怎麼處理
電泳漆廢水中，含有環氧樹脂、漆料、植物油脂、羧酸、丁醇和顏料等有專害化學物質屬，成份復雜，難生物降解，會對環境造成很大危害。
電泳廢水處理的方法：
1、混凝法：
此種方法主要是通過在廢水中加入無機混凝劑或者高分子混凝劑，從而破壞其溶液的沉降穩定性，使其凝集，析出，生成凝集塊而進行廢水處理。
2、氣浮法：
氣浮法主要是依靠許多微細氣飽附著於絮凝體上，使其密度小於l而上浮去除的，粘附著氣飽的絮凝體。其分離速度與液體和帶氣絮體的密度差以及帶氣絮體當量直徑的平方將會成正比，這樣，就可以使帶氣飽絮體的當量直徑增大，與液體的密度差增大，都可以使固、液分離的速度大為增加。
3、膜分離法：
膜分離法，顧名思義，就是藉助外來壓力，利用外來壓力以及半透過膜，來進行實現溶劑分離的過程。其膜分離法主要包括超濾法，反滲透法和電滲析法三種，而用於處理電泳塗裝廢水的膜分離法，多為超濾和反滲透法兩種。
4、生化處理法：
此種方法，主要是利用微生物的生命活動，進行氧化分解電泳廢水中的有害物質的一種處理法。它可以有效地能夠去除廢水中溶解的膠體有機物質，處理效率高，成本較低，通過凈化後的水質可達到排入標准。
⑶ 有機酸廢水處理如何處理
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。zui常見的有機物酸是羧酸，其酸性源於羧基(-COOH)。磺酸(-SO3H)、亞磺酸(RSOOH)、硫羧酸(RCOSH)等也屬於有機酸。在日化廢水中含有的有機酸，一般是甲酸、乙酸、長碳鏈脂肪酸、檸檬酸、草酸、芳香族羧酸以及二元酸等。
有機酸廢水處理要注意以下幾點：
（1）蒸餾及蒸發法對於沸點較低的脂肪酸可以採用蒸發法將其回收處理。
（2）吸附和離子交換樹脂法活性炭對有機酸的吸附性能良好，可以用來吸附各種脂肪酸、芳香酸、氨基酸及其取代衍生物。含醋酸和苯酚的食鹽溶液，可以先用活性炭吸附回收，再用NaOH溶液淋洗，精製後的食鹽溶液可以用來生產燒鹼。賴氨酸、甘氨酸、谷氨酸以及丙氨酸可以用鈉型或鈣型的膨潤土進行吸附，起吸附順序依次為：賴氨酸>甘氨酸>谷氨酸>丙氨酸。
（3）萃取法苯可以用來萃取丙酸和丁酸，含10%的脂肪酸廢水可以用等體積的二甲苯在70度下萃取六次，萃取液可用NaOH回收脂肪酸，此法可以用來處理水溶性或水不溶性的脂肪酸。
（4）膜技術用膜技術處理含羧酸的廢水，主要採用的方法是反滲透和電滲析，並以前者使用較多。
（5）沉澱法含芳香酸及其鹽的廢水可以用三價鐵鹽作為沉澱劑，調整pH，然後過濾除去。
（6）氧化法大多數含羧酸類廢水都可以用氧化法進行處理。個別羧酸如氯代苯氧乙酸及其衍生物還可以用還原法進行處理。
文章鏈接：中國環保在線http://www.hbzhan.com/company_news/detail/307080.html
⑷ 化工、制葯、精細化工等產生的有毒有害的廢水怎麼處理
萊特.萊德在廢水中出現的有機酸有甲酸、乙酸、長鏈脂肪酸、檸檬酸、草酸、芳香族羧酸及二元酸等。
1
蒸餾及蒸發法：加入過量甲醇產生沸點較低的甲酸甲酯，並使其從廢水中蒸出。之後再加熱回收甲醇。
2
混凝沉降法：調節廢水pH值並向廢水中加入化學混凝劑，可去除廢水中的有機酸。
3
吸附法：羧酸也可以用大孔吸附樹脂進行吸附回收，樹脂結構上含有不同的基團，則能夠吸附回收不同的化學物質。
4
萃取法：廢水中的醋酸可用丁醇萃取。
5
沉澱法：含芳香酸或其鹽的廢水可用三價鐵鹽作沉澱劑，調節廢水的pH值產生沉澱，然後經過濾去除。去除率與處理後的pH有關，而與污染物的濃度無關。
6
氧化法：大多數羧酸類廢水可用氧化法處理。包含批式液相氧化、濕式氧化、臭氧氧化等。
7
生化法：大部分脂肪酸均可採用好氧生物法處理。一般認為直鏈脂肪酸很易生化降解，在直鏈結構上引入其他基團可能會對酸的可生化降解性產生影響。
⑸ 我想對煤化工廢水的成分有哪些啊如題 謝謝了
煤化工綜合廢水COD可達5000mg/L、氨氮在200~500mg/L,是一種典型含有較難降解有機化合物的工業廢水內。廢水中的易容降解有機物主要是酚類和苯類化合物,如砒咯、萘、呋喃、咪唑類等;難降解的有機物主要有砒啶、烷基吡啶、異喹啉、喹啉、咔唑、聯苯、三聯苯等。煤化工廢水經生化處理後還殘留各種生色基團和助色基團物質,如3-甲基-1, 3, 6庚三烯、5- 降冰片烯-2-羧酸、苯酚、2-氯-2-降冰片烯等,因而色度和濁度較高. http://www.iwatertech.com/coal-chemical-water/index.htm
⑹ 酒石酸廠污水處理怎麼處理
因為工藝上用到了濃硫酸，污水處理酸液時加入氫氧化鈉或者石灰水就可以了。工藝選擇可參考最基本的A/O工藝圖紙。
酒石酸(tartaric acid)，即，2,3-二羥基丁二酸，是一種羧酸﹐存在於多種植物中﹐如葡萄和羅望子﹐也是葡萄酒中主要的有機酸之一。作為食品中添加的抗氧化劑﹐可以使食物具有酸味。酒石酸最大的用途是飲料添加劑。也是葯物工業原料。在制鏡工業中，酒石酸是一個重要的助劑和還原劑，可以控制銀鏡的形成速度，獲得非常均一的鍍層。
污水處理 (sewage treatment,wastewater treatment)：為使污水達到排水某一水體或再次使用的水質要求對其進行凈化的過程。污水處理被廣泛應用於建築、農業，交通、能源、石化、環保、城市景觀、醫療、餐飲等各個領域，也越來越多地走進尋常百姓的日常生活。
⑺ Fenton氧化法能處理高濃度有機廢水嗎
的確可以處理高濃度有機廢水
1、Fenton試劑簡介
1894年，法國科學家H.J.H.Fenton發現H2O2在Fe2+催化作用下具有氧化多種有機物的能力，後人為紀念他將亞鐵鹽和H2O2的組合稱為Fenton試劑。Fenton試劑中Fe2+作為同質催化劑，而H2O2 具有強烈的氧化能力。特別適用於處理高濃度、難降解、毒性大的有機廢水。1964年，H.R.Eisen Houser才首次使用Fenton試劑處理苯酚及烷基苯廢水，開創了Fenton試劑應用於工業廢水處理領域的先例。後來人們發現這種混合體系所表現出的強震化性是因為Fe2+的存在有利於H2O2分解產生出HO˙的緣故，為進一步提高對有機物的去除效果，以標准Fenton試劑為基礎，能夠改變和偶合反應條件，可以得到一系列機理相似的類Fenton試劑。
2、Fenton試劑的催化機理及氧化性能
催化機理
對於Fenton試劑催化機理，目前公認的是Fenton試劑能通過催化分解產生羥基自由基(HO˙)進攻有機物分子，並使其氧化為CO2、H2O等無機物質。這是由Harber Weiss於1943年提出的。在此體系中HO˙實際上是氧化劑反應，反應式為：
Fe2+ +H2O2+H+—— Fe3+ +H2O+HO˙
由於Fenton試劑在許多體系中確有羥基化作用，所以Harber Weiss機理得到普遍承認，有時人們把上式稱為Fenton反應。
氧化性能
Fenton試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為H2O2 在Fe2+的催化作用下，產生羥基自由基HO˙，HO˙與其他氧化劑相比具有更強的氧化電極電位，具有很強的氧化性能。氧化還原電位以電極電位為測定值，HO˙與其他強氧化劑電極電位見下表。
由此表可以看出，HO˙的氧化還原電位遠高於其他氧化劑，具有很高的氧化能力，故能使許多難生物降解及一般化學氧化法難以氧化的有機物有效分解，HO˙具有較高的電負性或電子親和能。
對於多元醇(乙二醇、甘油)以及澱粉、蔗糖、葡萄糖之類的碳水化合物在HO˙作用下，分子結構中各處發生脫H(原子)反應，隨後發生C=C鍵的開裂最後被完全氧化為CO2。對於水溶性高分子物(聚乙烯醇、聚丙烯醇鈉、聚丙烯醯胺)和水溶性丙烯衍生物(丙烯腈、丙烯酸、丙烯醇、丙烯酸甲酯等)HO˙加成到C=C鍵，使雙鍵斷裂，然後將其氧化成CO2。對於飽和脂肪族一元醇(乙醇、異丙醇)飽和脂肪族羧基化合物(乙酸、乙酸乙基丙酮、乙醛)，主鏈為穩定的化合物，HO˙只能將其氧化為羧酸，由復雜大分子結構物質氧化分解成直碳鏈小分子化合物。
對於酚類有機物，低劑量的Fenton試劑可使其發生偶合反應生成酚的聚合物大劑量的Fenton試劑可使酚的聚合物進一步轉化成CO2。對於芳香族化合物，HO˙可以破壞芳香環，形成脂肪族化合物，從而消除芳香族化合物的生物毒性。對於染料，HO˙可以直接攻擊發色基團，打開染料發色官能團的不飽和鍵，使染料氧化分解。而色素的產生是因為其不飽和共軛體系的存在而對可見光有選擇性的吸收，HO˙能優先攻擊其發色基團而達到漂白的效果。
Fenton試劑的作用機理
標准Fenton試劑是由H2O2 在Fe2+ 組成的混合體系，標准體系中HO˙的引發，消耗及反應鏈終止的反應機理可歸納如下：
Fe2+ +H2O2 ——Fe3++ OH-+HO˙ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(1)
Fe2+ + HO˙ ——Fe3++ OH- ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(2)
H2O ˙+Fe3+ —— Fe2+ +O2 +H+ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(3)
HO˙+H2O2 ——H2O +HO2˙ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(4)
Fe2+ +HO˙——Fe3+ +HO2- ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(5)
Fe3+ +H2O2—— Fe2+HO2 +H+ ˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙˙(6)
3、Fenton試劑類型
Fenton試劑自出現以來就引起了人們的廣泛青睞和重視，並進行了廣泛的研究，為進一步提高對有機物的氧化性能，以標准為基礎，發展成了一系列機理相似的類Fenton試劑，如改性-Fenton試劑、光-Fenton試劑、電-Fenton試劑、配體-Fenton試劑等。
標准Fenton試劑
標准Fenton試劑是由Fenton試劑Fe2+和H2O2組成的混合體系，它通過催化分解H2O2 產生HO˙來攻擊有機物分子奪取氫，將大分子有機物降解成小分子有機物或CO2和H2O，或無機物。
反應過程中，溶液的pH值、反應溫度、H2O濃度和Fe3+的濃度是影響氧化效率的主要因素，一般情況下，pH值3～5為Fenton試劑氧化的最佳條件，pH值的改變將影響溶液中鐵的形態的分布，改變催化能力。降解速率隨反應溫度的升高而加快，但去除效率並不明顯。
在反應過程中，Fenton試劑存在一個最佳的H2O2和Fe2+投加量比，過量的H2O2 會與HO˙發生反應(4);過量的Fe2+會與HO˙發生反應(5)，生成的Fe3+又可能引發反應(6)。
改性-Fenton試劑
利用Fe(Ⅲ)鹽溶液、可溶性鐵以及鐵的氧化礦物(如赤鐵礦、針鐵礦等)同樣可使H2O2催化分解產生HO˙，達到降解有機物的目的，這類改性Fenton試劑，因其鐵的來源較為廣泛，且處理效果比標准下cnt門n試劑處理效果更為理想，所以得到廣泛應用。使用Fe(Ⅲ)替代Fe(Ⅱ)與H2O2組合產生的HO˙反應式基本為：
Fe3+ +H2O2 ——[Fe (HO2)]2+ +H+
[Fe ( HO2 )]2+ —— Fe2++HO2˙
Fe2++H2O2 ——Fe3+ +OH-+HO˙
為簡單起見，上述反應中鐵的絡合體中都省去了H2O 。當pH>2時，還可能存在如下反應：
Fe3++OH-——[Fe(OH)]2+
[Fe (OH)]2++H2O2——[Fe(HO)(HO)2)]2++H+
[Fe(HO)(HO2)]2+—— Fe2++HO2 ˙ +OH-
光-Fenton試劑
在Fenton試劑處理有機物的過程中光照(紫外光或可見光)可以提高有機物的降解效果，如當用紫外光照射Fenton試劑，處理部分有機廢水時，COD去除率可提高10%以上。這種紫外光或可見光照下的Fenton試劑體系，稱為光-Fenton試劑。在光照射條件下，除某些有機物能直接分解外，鐵的羥基絡合物(PH值為3～5左右，Fe3+主要以[Fe(OH)]2+形式存在)有較好的吸光性能，並吸光分解，產生更多HO˙，同時能加強Fe3+的還原，提高Fe2+的濃度有利於H2O2催化分解，從而提高污染物的處理效果，反應式如下：
4Fe(HO)2++hv——Fe2+ +HO˙+HO2˙+ H2O
Fe2++H2O2 ——Fe3+ +HO˙+HO-
Fe3+ + H2O2 ——[Fe (OH)]2+ +H+
[Fe (OH)]2+——Fe2++ HO2˙
配體-Fenton試劑
當在Fenton試劑中引人某些配體(如草酸、EDTA等)，或直接利用鐵的某些螯合體如[K3Fe(C2O4)3˙3H2O]，影響並控制溶液中鐵的形態分布，從而改善反應機制，增加對有機物的去除效果，則得到配體Fenton試劑。另外，在光照條件下，一些有機配體(如草酸)有較好的吸光性能，有的還會分解生成各種自由基，大大促進了反應的進行。
Mazellier在用Fenton試劑處理敵草隆農葯廢水時，引人草酸作為配體，可形成穩定的草酸鐵絡合物{[Fe(C2O4)]+[Fe(C2O4)2]2- 或[Fe(C2O4)3]3- }，草酸鐵絡合物的吸光度的波長范圍寬，是光化學性很高的物質，在光照條件下會發生下述反應(以[Fe(C2O4)3]3- 為例)
因此隨著草酸濃度的增加，敵草隆的降解速度加快，直到草酸濃度增加到與Fe3+濃度形成平衡時，敵草隆的降解速度最大。
電-Fenton試劑作用機理
電-Fenton系統就是在電解槽中，通過電解反應生成H2O2和Fe2+，從而形成Fenton試劑，並讓廢水進入電解槽，由於電化學作用，使反應機製得到改善，提高Fenton試劑的處理效果.
Panizza用石墨作為電極電解酸性Fe3+溶液，處理含萘、蒽醌-磺酸生產廢水，通過外界提供的O2在陰極表面發生電化學作用生成H2O2，再與Fe2+ 發生催化反應產生HO˙，其反應式如下：
O2十2H2O+e-——2H2O2
Fe2+ + H2O2 ——Fe3++HO ˙ +OH-
陳衛國則認為電催化劑反應在鹼性條件下，更利於陰極產生H2O2 ，其反應式為：
O2+H2O+ 2e-—— HO2- + OH-
HO2-+OH-+ 2e-—— HO2-+OH-
4、影響Fenton反應的因素
根據Fenton試劑反應機理可知，HO˙是氧化有機物的有效因子，而[Fe2+]、[H2O2 ]、[OH-]決定了HO˙的產生。影響Fenton試劑處理難降解難氧化有機廢水的因東包括pH值、H2O2投加公及投加方式、催化劑種類、催化劑投加量、反應時間和反應溫度等，每個因素之間的相互的作用是不同的。
pH值
pH值對Fenton系統會產生較大的影響，pH值過高或過低都不利於HO˙的產生、當pH值過高時會抑制式(1)的進行，使生成HO˙的數量減少;當pH值過低時、由式(6)可見，Fe3+很難被還原為Fe2+，而使式(1)中Fe2+的供給不足，也不利於HO˙的產生。大量試驗數據表明，Fenton反應系統的最佳pH值范圍為3～5，該范圍與機物種類關系不大。
H2O2投量與Fe2+投量之比
H2O2投量和Fe2+投量對HO˙的產生具有重要的影響。由式(1)可見，當H2O2 和Fe2+投量較低時，HO˙產生的數量相對較少，同時，H2O2 又是HO˙捕捉劑，H2O2投量過高會發生式(4)的反應使最初產生的HO˙減少。另外，若Fe2+的投量過高，則在高催化劑濃度下，反應開始時從H2O2中非常迅速地產生大量的活性HO˙。HO˙同基質的反應不那麼快，使未消耗的游離HO˙積聚，這些HO˙彼此相互反應生成水，致使一部分最初產生的HO˙被消耗掉，所以Fe2+投量過高也不利於HO˙的產生。而且Fe2+投量過高也會使水的色度增加。在實際應用當中應嚴格控制Fe2+投量與H2O2投量之比，經研究證明、該比值同處理的有機物種類有關，不同有機物最佳的Fe2+投量與H2O2 投量之比不同。
H2O2投加方式
保持H2O2總投加量不變，將H2O2均勻地分批投加，可提高廢水的處理效果，其原因是H2O2分批投加時，[H2O2]/[Fe2+]相對降低，即催化劑濃度相對提高從而使H2O2的HO˙產率增大，提高了H2O2利用率，進而提高了總的氧化效果。
催化劑種類
能催化H2O2分解生成羥基自由基(HO˙)催化劑很多，Fe2+(Fe3+、鐵粉、鐵屑)、TiO2，/Cu2+/Mn2+/Ag+、活性炭等均有一定的催化能力，不同催化劑存在下H2O2對難降解有機物的氧化效果不同，不同催化劑同時使用時能產生良好的協同催化作用。
催化劑投加量
FeSO4˙7H2O催化H2O2分解生成羥基自由基(HO˙)最常用的催化劑。與過氧化氫相同、一般情況下，隨著用量的增加，廢水COD的去除率先增大，而後呈廠降趨勢。其原因是在Fe2+濃度較低時，Fe2+的濃度增加，單位量H2O2產生的HO˙增加，所產生的HO˙全部參加了與有機物的反應當Fe2+的濃度過高時，部分H2O2發生無效分解，釋放出O2。
反應時間
Fenton試劑處理難解有機廢水，一個重要的特點就是反應速度快，一般來說，在反應的開始階段，COD的去除率隨時間的延長而增大，一定反應時間後，COD的去除率接近最大值，而後基本維持穩定，Fenton試劑處理有機物的實質就是HO˙與有機物發生反應，HO˙的產生速率以及HO˙與有機物的反應速率的大小直接決定了Fenton試劑處理難降解有機廢水所需時間的長短，所以Fenton試劑處理難降解有機廢水的反應時間有關。
反應溫度
溫度升高HO˙活性增大，有利於HO˙與廢水中有機物的反應，可提高廢水以COD的去除率;而溫度過高會促使H2O2 分解為O2和H2O2，不利於HO˙的生成，反而會降低廢水COD的去除率。陳傳好等研究發現Fe2+-H2O2 處理洗膠廢水的最佳溫度為85。C，冀小元等則通過試驗證明H2O2-Fe2+/TiO2催化氧化分解放射性有機溶劑(TPB/OK)的理想溫度為95～99℃。
⑻ 實驗室廢水處理方法和裝置有哪些
實驗室廢水含有酸、鹼、有機污染物、重金屬離子、病原微生物，PH 值變化幅度大，COD 濃度高，主要分為三大類：
1、有機廢水：主要來源是實驗試劑、溶劑；
2、無機廢水：主要來源是酸鹼試劑、重金屬試劑；
3、生物致病廢水：主要來源是微生物培養、血液生化實驗，血站、疾控中心等；
實驗室廢水排放標准：【GB8978-1996】《污水綜合排放標准》；
主要檢測指標是：重金屬、PH值、懸浮物、色度、COD、大腸桿菌等。
實驗室廢水處理比較成熟的方法及設備：
1、重金屬混凝共沉工藝：去除重金屬、懸浮物、色度；
2、PH自動調節工藝：酸鹼廢水自動調節PH值；
3、臭氧氧化消毒工藝：有機廢水降解、去除COD、殺滅大腸桿菌；
4、醫療廢水按要求還要投二氧化氯；
5、實驗室廢水處理凈化裝置：一體化組合工藝處理，全自動運行
⑼ 在工業廢水治理中，現在流行的高級氧化技術有哪些
芬頓技術主要是利用其強氧化反應原理提高有機物的可生化性，使大部分有機污染物得到降解與礦化，反應具有去除難降解有機污染物的高能力，芬頓反應器可通過氧化方法提高污水的可生化性。但是由於來水水質具有波動性，容易造成生化系統不穩定，出水氨氮、總氮、色度不達標。
臭氧催化氧化技術具有一定選擇性，氧化產物常常為小分子羧酸、酮和醛類物質，難以將有機物徹底降解為CO2、H2O或其他無機物。SAO3臭氧催化氧化技術採用SAO3-II高效臭氧催化劑和臭氧相結合，通過富集—催化活化—氧化降解，大幅度提高廢水中有機物降解反應速度和效率，將臭氧的強氧化性和催化劑的富集、催化活性特性結合起來，更有效地解決臭氧處理效率低、臭氧利用率低、運行費用高等一系列問題。
⑽ 循環水中的聚羧酸鹽怎麼產生
現有的腐植酸或木質素用作水處理劑(如《工業水處理》雜志1992年第1期刊登的《腐植酸鹽在循環冷卻水處理中的應用》)時，是經鹼溶或硝酸氧化製成腐植酸鈉或硝基腐植酸鈉，然後與其它化學品復配混合用於低壓鍋爐內的水質處理，循環冷卻水處理和含重金屬的廢水處理，有良好的阻垢和吸附效果。但是腐植酸在通常狀態下是不溶或微溶於水的，因而不表現活性，只有在強鹼性條件下才能製成可溶於水的腐植酸鈉或腐植酸鉀，在低濃度使用時，在水中易與多價金屬離子絡合成絮狀物沉澱，這是由於腐植酸所含的羧酸基不夠所致，另外，因為腐植酸鈉抗鹽、抗硬水性差，為了防止腐植酸鈉沉澱，需加入大量的純鹼或燒鹼來軟化水質，因此，使用時，會產生大量CaCO3.Mg(OH)2沉澱，堵塞管道，並造成鹼腐蝕等。
本發明的目的是提供一種高效的多用途水質處理劑，既保留現有腐植酸水質處理劑抑制青苔、藻類生長，剝離老垢的優點，又克服了其在低PH值下，硬水中易絮凝沉澱以及在強鹼下使用產生碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱結垢的缺點。
本發明的基礎物腐植酸或木質素是由碳、氫、氧、氮、硫、磷等元素組成，其分子示性式為C265H258O76N8OCH3COCH3(OH)12(COOH)12分子量5616分子結構由核，橋鍵與活性基團組成，其中，核是由均環或雜環的五員環和六員環組成，橋鍵有單橋鍵和雙橋鍵，活性基團有羧基酚羥基、醌基、醇羥基、磺酸基、胺基、甲氧基、自由基。腐植酸或木質素經鹼溶提純成腐植酸鈉或腐植酸鉀或鹼木質素後，與丙烯酸和環氧乙烷或環氧丙烷發生聚合反應，生成多維聚羧酸，有苛性鹼中製得多維聚羧酸鈉或多維聚羧酸鉀。這種多維聚羧酸鹽，其特徵是，在腐植酸或木質素的分子鍵的活性基團、雙鍵、活性鍵上結合有聚丙烯酸基，所述的聚丙烯酸基其結構為 其中n的取值范圍為1～50，優選值范圍為1～20。形成的多維聚羧酸鹽分子其內部結構成立體分叉狀，具有多維結構。
本發明多維聚羧酸鹽的制備方法是將重量份數為腐植酸鈉或腐植酸鉀或木質素2～20水65～80苛性鹼(氫氧化鈉或氫氧化鉀)0.5～11丙烯酸3～22環氧乙烷或環氧丙烷0～1的化學原料在溫度30～100℃，壓力1～10個大氣壓下反應30～240分鍾，製成的多維聚羧酸鹽溶液PH值為9～12，濃度為15％～35％。
本發明的多維聚羧酸鹽可作為水質處理的阻垢、緩蝕劑使用。也可作為含重金屬廢水處理的水質凈化劑使用。
由於本發明的多維聚羧酸鹽是多維多支鏈的分子結構，比原有腐植酸鹽具有更大的分子面積，含有的羧酸基也更多，具有更好的吸附絡合，絮凝性質，能吸附在換熱器外壁的金屬原子或離子上，有效地阻止鈣離子或鎂離子的碳酸鹽、硫酸鹽、硅酸鹽或磷酸鹽等在管壁上結晶、沉積成垢，且可使老水垢漸漸松動脫落，是良好的水質處理劑，可廣泛用於中央空調、化肥廠、化工廠、熱電廠、冷凍廠的循環水處理和環保中的污水處理。
下面給出一些實施例，詳細說明了本發明。在這些實施例中，所有份數均按重量計。實施例1配比為腐植酸鈉∶水∶氫氧化鈉∶丙烯酸∶環氧丙烷4∶66、9∶9∶20∶0.1
反應溫度40～100℃，壓力為1～2個大氣壓，反應時間3小時。實施例2鹼木質素∶水∶氫氧化鈉∶丙烯酸∶環氧乙烷8∶70∶7.26∶14.54∶0.2反應溫度30～85℃，反應時間3小時。實施例3鹼木質素∶水∶氫氧化鈉∶丙烯酸∶環氧丙烷4∶70∶8.63∶17.27∶0.1反應溫度40～100℃反應時間3小時實施例4鹼木質素∶水∶氫氧化鉀∶丙烯酸∶環氧丙烷7∶70∶8∶15∶0反應溫度40～100℃，反應時間3小時實施例5腐植酸鈉∶水∶氫氧化鈉∶丙烯酸∶環氧乙烷2∶65∶11∶22∶0反應溫度30～100℃，反應時間2.5小時實施例6腐植酸鉀∶水∶氫氧化鉀∶丙烯酸∶環氧乙烷4∶70∶9∶17∶0.05反應溫度30～100℃，反應時間2.5小時實施例7腐植酸鉀∶水∶氫氧化鉀∶丙烯酸∶環氧丙烷10∶75∶5∶10∶0.2反應溫度30～100℃，反應時間3小時實施例8腐植酸鈉∶水∶氫氧化鈉∶丙烯酸∶環氧乙烷15∶80∶0.7∶4∶0.3反應溫度40～90℃，反應時間2.5小時為了證明多維聚羧酸鹽用於循環水處理或對含重屬離子的凈化處理的優越效果，進行了如下對比試驗。抑制藻類生長試驗在有青苔和藻類的水池內，用玻璃板均分開，並在水中補充少許氮、磷、鉀肥、半月後，水藻生長茂盛，在水池內分別加入本發明多維聚羧酸鈉、腐植酸鈉、水解聚馬來酸酐、聚丙烯酸鈉等各50PPM半月後，多維聚羧酸鹽和腐植酸鈉水池內的青苔發黃，水藻稀少，而空白與水解聚馬來酸酐和聚丙烯酸鈉的青苔、藻類，更清、更濃了。緩蝕試驗緩蝕實驗是在靜態燒杯中進行的，多維聚羧酸鈉在50PPM以下濃度對鋁、銅、不銹鋼片無腐蝕，未發現失重和腐蝕斑點。
下表是對A3鋼片的實驗數據腐蝕率(平均)腐蝕外觀實驗濃度 掛片時間自來水空白 0.12～0.16mm/y 均勻腐蝕 10天普通腐值酸鈉 0.12～0.20mm/y 片斑腐蝕30～10ppm10天多維聚羧酸鈉 0.10～0.12mm/y 均勻腐蝕30～10ppm10天聚馬來酸酐 0.09～0.11mm/y 均勻腐蝕30～10ppm10天聚丙烯酸鈉 0.10～0.13mm/y 均勻腐蝕30～10ppm10天阻垢實驗取普通自來水加本發明多維聚羧酸鹽20～50ppm，在溫度60～85℃時濃縮3～5倍，水質仍澄清無沉澱無懸浮物，與聚馬來酸酐或聚丙烯酸鈉試驗相同。
用U型碳鋼外殼電熱器，在2000ml的燒杯中間歇地加熱自來水，累計時間，水被加熱沸騰後，更換冷水重作實驗，其結垢速度是流動水循環水的多倍，採用中硬度水質4～6mgN/L(Ca+2、Mg+2)實驗結果與鍋爐爐內水處理相似，實驗強度超過循環冷卻水模擬方法，短時間即可見到實驗效果。
自來水結垢較快，水垢白色、堅硬、不易擦去。
普通腐植酸鈉不結垢，因須調PH值＞8.5加熱後水池渾濁，實驗後電熱管壁不幹凈，管壁有腐蝕，用有水垢的電管實驗，水垢有松脫現象。多維聚羧酸鈉可使電熱管不長水垢，水質在加熱後與聚馬、聚丙現象相同，電熱管外表干凈，無雜物，用有水垢的電熱管實驗，發現日水垢有松脫現象。
用聚馬、聚丙作實驗，水垢生長較慢，但有生長趨勢，水垢也較軟，可以用手擦去，實驗結果表實驗時間 葯劑濃度 阻垢率％結垢現象自來水 120hr 0 白色水垢、堅硬普通腐植酸鈉 120hr 10～20ppm95 不長水垢，但懸浮物多，有粉末沉積多維聚羧酸鈉 120hr 10～20ppm 100 不長水垢，原有水垢會減少聚馬來酸酐 120hr 10～20ppm98 有少許水垢，水垢顯增長趨勢聚丙烯酸鈉 120hr 10～20ppm95 有少許水垢，水垢顯增長趨勢
權利要求
1.一種多維聚羧酸鹽水處理劑，其特徵是在腐植酸鹽或鹼木質素的分子鏈的活性基團、雙鍵、活性鍵上聚合有聚丙烯酸基，所述的聚丙烯酸基，其結構為 其中n的取值范圍為1～50。
2.根據權利要求1所述的多維聚羧酸鹽水處理劑，其特徵在於其中多維聚羧酸鹽的濃度為15％～35％。
3.根據權利要求1所述的多維聚羧酸鹽水處理劑，其PH值為9～12。
4.根據權利要求1或2或3中所述的多維聚羧酸鹽水處理劑。其特徵在於所述的n取值范圍為1～20。
5.一種多維聚羧酸鹽水處理劑的制備方法，是將重量份數為腐植酸鈉或腐植酸鉀或鹼木質素2～20水65～80氫氧化鈉或氫氧化鉀0.5～11丙烯酸3～22環氧乙烷或環氧丙烷0～1的化工原料在溫度30℃～100℃，壓力1～5個大氣壓下反應30～240分鍾，所得化學物即多維聚羧酸鹽水處理劑。
6.根據權利要求5所述的多維聚羧酸鹽水處理劑的制備方法，其優選方案是將分數為腐植酸鈉4水66.9氫氧化鈉9丙烯酸20環氧丙烷0.1的化工原料在溫度50℃～100℃，1.5～2個大氣壓下反應3小時。
7.一種多維聚羧酸鹽水處理劑用於循環冷卻水的阻垢緩蝕和合重金屬的廢水凈化處理。
全文摘要
本發明涉及一種多維聚羧酸鹽水處理劑及其制備方法和用途，多維聚羧酸鹽是在腐植酸鹽或鹼木質素的分子鏈的活性基團、雙鍵、活性鍵上結合有聚丙烯酸基，其具有良好的阻垢、緩蝕和抑制藻類生長的效果，能廣泛用於循環冷卻水處理和含重金屬的廢水凈化處理。
文檔編號C02F1/62GK1122780SQ9411728
公開日1996年5月22日 申請日期1994年11月10日 優先權日1994年11月10日
發明者李光萍 申請人:李光萍