A. 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4,較多的Cu2+和少量的Na+。
先加過量鐵粉把銅置換出來,過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O
B. 某工業廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離
(1)K + 、NH 4 + 、Cu 2 +
(2)6I - +2NO 3 — +8H + =3I 2 +2NO↑+4H 2 O (3)Mg 2 + 、Al 3 + Cl - 、NO 3 — 、SO 4 2 — 、I - 酸Mg 2 + +2H 2 O??Mg(OH) 2 +2H + 、Al 3 + +3H 2 O ![]() (4)Mg 2 + +2OH - =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 + +4OH - =AlO 2 — +2H 2 O0.4 C. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察),說明沒有K+.
所以固體質量為:m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g, 故答案為:1.6g. D. 某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+.某課題組研究發現,
(1)①②中pH不同,是探究pH對速率的影響;做對比試驗時,除了探究的量不同外,其它條件必須完全相同,所以①中廢水條件為60mL、②中蒸餾水體積為30mL;試驗中總體積必須相等,所以③中醋酸體積為20mL,其pH為5,以便通過②、③探究草酸濃度對反應速率的影響,
故答案為:溶液pH對該反應的速率有影響; (3)根據鐵明礬[Al2Fe(SO4)4?24H2O]組成分析,Al3+起催化作用;SO42-起催化作用, 故答案為:Al3+起催化作用;SO42-起催化作用; (4)要證明Fe2+起催化作用,需做對比實驗,再做沒有Fe2+存在時的實驗,所以要選K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O;用等物質的量K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應條件與實驗①相同,進行對比實驗,反應進行相同時間後,若溶液中c(Cr2O72-)大於實驗①中c(Cr2O72-),則假設一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72-)相同,則假設一不成立; 故答案為:等物質的量K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O;大於實驗①中的Cr2O72-濃度;等於實驗①中的Cr2O72-濃度. E. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子...
【答案】(7分) F. 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+,最適宜向此工業廢水中加入過量的()除去它們 1,NaOH 2,FeS 3,Na2S
因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~ G. 化學離子共存實驗題
Ⅰ.無鉀離子 H. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0
I. 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其你化學試劑
(c)根據流程圖2可以知道,完成回收鐵紅、Al2O如和金屬Cu,先加過量鐵粉,2五e如++五e═如 五e2+,鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來,Cu2++五e=五e2++Cu,過濾得到五e、Cu, 與某工業廢水中僅含表中相關的資料
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