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某工業廢水中僅含表中

發布時間:2022-12-18 17:11:20

A. 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4,較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來,過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

B. 某工業廢水僅含下表中的某些離子,且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離

(1)K 、NH 4 + 、Cu 2
(2)6I +2NO 3 +8H =3I 2 +2NO↑+4H 2 O
(3)Mg 2 、Al 3 Cl 、NO 3 、SO 4 2 、I 酸Mg 2 +2H 2 O??Mg(OH) 2 +2H 、Al 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +3H
(4)Mg 2 +2OH =Mg(OH) 2 ↓、Al 3 +4OH =AlO 2 +2H 2 O0.4

C. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察),說明沒有K+
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化,說明沒有Fe2+
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變,說明 Fe2+與NO3-和H+反應生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加鹽酸溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中有Cl-,加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32-
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉澱生成,說明有SO42-
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+
故答案為:K+、Fe3+
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體,是Fe2+與NO3-和H+反應生成NO,其離子方程式:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O;
故答案為:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O;
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮,通入水中,與水反應生成NO,氣體變無色,所發生的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl-、NO3-、SO42-,且各為0.1mol/L;已經推斷出的陽離子是Fe2+,其濃度為0.1mol/L,由電荷守恆可知溶液中還有一種+2價陽離子,所以還有Cu2+,所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是:Fe2+、Cu2+;陰離子是:Cl-、NO3-、SO42-
故答案為:Fe2+、Cu2+;Cl-、NO3-、SO42-
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Fe2+生成Fe(OH)2,又被氧氣氧化為Fe(OH)3,Cu2+生成Cu(OH)2,充分反應後過濾,洗滌,灼燒至恆重,得到的固體為Fe2O3和CuO,
根據元素守恆:n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol;n(Fe2O3)=

1
2
n(Fe2+)=0.005mol,
所以固體質量為:m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g,
故答案為:1.6g.

D. 某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7.光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+.某課題組研究發現,

(1)①②中pH不同,是探究pH對速率的影響;做對比試驗時,除了探究的量不同外,其它條件必須完全相同,所以①中廢水條件為60mL、②中蒸餾水體積為30mL;試驗中總體積必須相等,所以③中醋酸體積為20mL,其pH為5,以便通過②、③探究草酸濃度對反應速率的影響,
故答案為:

實驗
編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
60
30
5 20
(2)由實驗①②表明溶液pH越小,反應的速率越快,所以溶液pH對該反應的速率有影響,
故答案為:溶液pH對該反應的速率有影響;
(3)根據鐵明礬[Al2Fe(SO44?24H2O]組成分析,Al3+起催化作用;SO42-起催化作用,
故答案為:Al3+起催化作用;SO42-起催化作用;
(4)要證明Fe2+起催化作用,需做對比實驗,再做沒有Fe2+存在時的實驗,所以要選K2SO4?Al2(SO43?24H2O;用等物質的量K2SO4?Al2(SO43?24H2O代替實驗①中的鐵明礬,控制其他反應條件與實驗①相同,進行對比實驗,反應進行相同時間後,若溶液中c(Cr2O72-)大於實驗①中c(Cr2O72-),則假設一成立;若兩溶液中的c(Cr2O72-)相同,則假設一不成立;
故答案為:等物質的量K2SO4?Al2(SO43?24H2O;大於實驗①中的Cr2O72-濃度;等於實驗①中的Cr2O72-濃度.

E. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子...

【答案】(7分)
(1)
K+、Fe3+
(2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)
Fe2+、Cu2+

Cl-、NO3-、SO42-

【答案解析】試題分析:(1)Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+,故答案為:K+、Fe3+;
(2))Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體,推斷溶液中含有NO3-和Fe2+;反應的離子方程式是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,
故答案為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發生的化學方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(4)若向溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化,說明原溶液中不含Fe3+;若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+,若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉澱生成,說明原溶液中含有SO42-,各離子的物質的量均為0.1mol,根據電荷守恆可知還應含有Cu2+,所以原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+;陰離子是NO3-、Cl-、SO42-,
故答案為:Fe2+、Cu2+;NO3-、Cl-、SO42-。
考點:常見陽離子的檢驗
質的分離、提純和除雜
見陰離子的檢驗
點評:本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算,題目難度中等,解答本題注意把握有關反應的化學方程式的書寫.注意物理法與化學法的區別是否有新物質生成是解題的關鍵。

F. 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+,最適宜向此工業廢水中加入過量的()除去它們 1,NaOH 2,FeS 3,Na2S

因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶,不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~

G. 化學離子共存實驗題

Ⅰ.無鉀離子
Ⅱ.無鐵離子
Ⅲ.無色氣體為一氧化氮,既然有硝酸根離子被還原,那麼肯定有其他離子被氧化,所以只能是亞鐵離子。氣體沒有二氧化碳,那麼就沒有碳酸根離子,無沉澱,那麼就沒有硅酸根離子。
Ⅳ.有白色沉澱,就有硫酸根離子。
最後再根據題目開始的那句話「某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L。」來計算。溶液顯電中性,也就是所有離子所帶電荷加在一起,等於0,或者陰離子所帶電荷等於陽離子所帶電荷。假設體積為1L,現已知陽離子只有亞鐵離子,所帶電荷為0.2mol;已知陰離子為硝酸根離子與硫酸根離子,那麼陰離子所帶電荷為0.1mol+0.2mol=0.3mol。溶液中離子有5種,如果還有兩種陽離子,那麼陽離子所帶電荷就比陰離子所帶電荷多了,那麼只能還有一種陰離子,只剩下氯離子了,所以陰離子還有氯離子,那麼陰離子所帶電荷總數為0.4mol,所以剩下的陽離子所帶電荷數為0.2mol,那麼就只能是銅離子了。
原溶液中所含陽離子是 Fe2+、Cu2+,陰離子是Cl-、NO3-、SO42-。

H. 某工業廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0

(1)K +
(2)否;Fe 3+ 與I - 可發生氧化還原反應不能共存
(3)6I - + 2NO 3 - + 8H + = 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2 O; 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
(4)Al 3+ 、K + ;I - 、NO 3 - 、SO 4 2-
(5)0.51g

I. 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其你化學試劑

(c)根據流程圖2可以知道,完成回收鐵紅、Al2O和金屬Cu,先加過量鐵粉,2五e如++五e═如 五e2+,鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來,Cu2++五e=五e2++Cu,過濾得到五e、Cu,
故答案為:五e、Cu;
(2)過濾所得溶液B2含有Al如+、五e2+,加氯水,+2價的鐵離子被氯水氧化,2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-;該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子,化合價降低是氧化劑;cmol氯氣參加反應得到2mol電子,則2mol氯氣參加反應得到4mol電子;溶液D2含有五e如+,加KSCN溶液五e如++如SCN-?五e(SCN)溶液變紅色,
故答案為:2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-;Cl2;4;溶液變紅色;
(如)分離Al如+、五e2+,需加強鹼,氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應,是兩性氫氧化物,溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子,說明試劑H是氫氧化鈉;加鹼先發生反應Al如++如OH-=Al(OH)↓,強鹼過量Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O,總反應為:Al如++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:NaOH;Al如++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)鐵紅為氧化鐵,紅棕色粉末,可用於油漆、油墨、橡膠等工業2,也可做催化劑;氧化鋁,可通過電解得到鋁單質,所以可作制鋁原料,氧化鋁熔點高,可用作耐火材料,也可作工業催化劑等,
故答案為:紅色油漆或塗料等;耐火材料;

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