固磷酸鈣廢水

『壹』 高中化學選修2知識點

化學選修2《化學與技術》
第一單元 走進化學工業
教學重點（難點）：
1、化工生產過程中的基本問題。
2、工業制硫酸的生產原理。平衡移動原理及其對化工生產中條件控制的意義和作用。
3、合成氨的反應原理。合成氨生產的適宜條件。
4、氨鹼法的生產原理。復雜鹽溶液中固體物質的結晶、分離和提純。
知識歸納：

1

制硫酸

反應原理

造氣：S+O2==SO2 (條件 加熱)
催化氧化：2SO2+O22SO3
吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。

原料選擇

黃鐵礦：FeS2 硫磺：S

反應條件

2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。
釩觸媒：V2O5

三廢處理

廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
廢水：酸性，用鹼中和
廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。
局部循環：充分利用原料

能量利用

熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。

2

制氨氣

反應原理

N2+3H22NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉化率）
反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa

生產過程

1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化後蒸發分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。
H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2）
2、凈化：避免催化劑中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩餘原料氣體再送入合成塔。

工業發展

1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環境保護

三廢處理

廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環。
CO2－生產尿素、碳銨。
廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉澱、反吹回爐等。
含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。
廢渣：造氣階段產生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

3

制純鹼

氨鹼法
（索爾維）

1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl
2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O
CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。

聯合法
（侯德榜）

與氨氣生產聯合起來：
NH3、CO2都來自於合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環境污染，NaCl利用率達96％。

資料：
一、硫酸的用途肥料的生產。
硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；
和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4； 濃硫酸的氧化性。
（ 1） 2Fe + 6H2SO4 (濃) Fe2 (SO4)3 + 3SO2 ­ + 6H2O （鋁一樣）
（2）C + 2H2SO4 ( 濃) 2SO2 ­ + CO2 ­+ 2H2O
S + 2H2SO4 (濃) 3SO2 ­ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) 2H3PO4 + 5SO2 ­ + 2H2O
（3）H2S + H2SO4 (濃) = S + SO2 ­ + 2H2O
2HBr + H2SO4 (濃) = Br2 ­ + SO2 ­ + 2H2O
8HI + H2SO4(濃) = 4I2 + H2S ­ + 4H2O
（4）2NaBr + 3H2SO4 (濃) = 2NaHSO4 + Br2 ­ + SO2­ + 2H2O
2FeS + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 2S ¯ + 3SO2 ­ + 6H2O
（5）當濃硫酸加入膽礬時，濃硫酸吸水，膽礬脫水，產生白色沉澱。

二、氨氣
1、氮肥工業原料 與酸反應生成銨鹽
2、硝酸工業原料 能被催化氧化成為NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高溫）
3、用作製冷劑 易液化，汽化時吸收大量的熱
三、純鹼
燒鹼（學名氫氧化鈉）是可溶性的強鹼。它與燒鹼並列，在工業上叫做「兩鹼」。燒鹼和純鹼都易溶於水，呈強鹼性，都能提供Na＋離子。1、普通肥皂。
高級脂肪酸的鈉鹽，一般用油脂在略為過量的燒鹼作用下進行皂化而製得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用純鹼來代替燒鹼制肥皂。

第二單元 化學與資源開發利用
教學重點（難點）：
1、 天然水凈化和污水處理的化學原理，化學再水處理中的應用和意義。
硬水的軟化。中和法和沉澱法在污水處理中的應用。
2、 海水曬鹽。海水提鎂和海水提溴的原理和簡單過程。氯鹼工業的基本反應原理。
從海水中獲取有用物質的不同方法和流程。
3、 石油、煤和天然氣綜合利用的新進展。
知識歸納：

方法

原理

天然水的凈化

混凝法

混凝劑：明礬、綠礬、硫酸鋁、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等
Al3++3H2O3H++Al(OH)3
絮狀膠體（吸附懸浮物）；帶正電（使膠體雜質聚沉）。
生活用水凈化過程：混凝沉澱－過濾－殺菌

化學軟化法

硬水：含有較多的Ca2+,Mg2+的水，較少或不含的為軟水。
不利於洗滌，易形成鍋垢，降低導熱性，局部過熱、爆炸。
暫時硬度：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的硬度。1、加熱法
永久硬度：鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。
2、葯劑法：純鹼、生石灰、磷酸鹽
3、離子交換法：離子交換樹脂，不溶於水但能與同電性離子交換
2NaR+Ca2+==CaR2+2Na＋再生：CaR2+2Na＋==2NaR+Ca2+

污水處理

物理法

一級處理：格柵間、沉澱池等出去不溶解的污染物。預處理。

（微）生物法

二級處理：除去水中的可降解有機物和部分膠體污染物。

化學法

三級處理：中和法－酸性廢水（熟石灰），鹼性廢水（硫酸、CO2）
沉澱法－含重金屬離子的工業廢水（沉澱劑，如S2-）
氧化還原法。（實驗：電浮選凝聚法）

方法

原理

鹽的利用

海水制鹽

蒸發法（鹽田法）

太陽照射，海水中的水分蒸發，鹽析出。
鹽田條件：地點（海灘、遠離江河入海口）、氣候。
鹽田劃分：貯水池、蒸發池、結晶池。
苦鹵：分離出食鹽的母液。

食鹽利用

電解（氯鹼工業）

2NaCl＋2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
陽極：2Cl－-2e－＝Cl2↑ 陰極：2H++2e－＝H2↑

海水提溴

吹出法

1、氯化：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
2、吹出：空氣（或水蒸氣）吹出Br2
3、吸收：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 再用氯氣氧化氫溴酸。

海水提鎂

具體過程

海水―――Mg(OH)2―――MgCl2―――Mg
鹼（貝殼）/過濾 鹽酸 乾燥/電解

海水提取重水

蒸餾法、電解法、化學交換法、吸附法

了解化學交換法

化工

目的

石油

分餾（常壓、減壓）（物理）

把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物，得到汽油（C5~11）、煤油（C11~16）、柴油（C15~18）等輕質油，但產量較低。

裂化（化學）

獲得更多輕質油，特別是汽油。斷鏈。

列解（化學）

獲得重要有機化工原料：乙烯、丙稀、丁烯等。

煤

關注問題

提高燃燒熱效率，解決燃燒時的污染，分離提取化學原料。

干餾

隔絕空氣加熱。得焦爐氣（H2、CH4、乙烯、CO等，燃料）、煤焦油（苯等芳香族化合物，進一步提取）、焦炭（金屬冶煉）等。

氣化

利用空氣或氧氣將煤中的有機物轉化為可燃性氣體。C＋水

液化

把煤轉化為液體燃料的過程。
直接液化：與溶劑混合，高溫、高壓、催化劑與氫氣作用，得到汽油、柴油、芳香烴等。煤制油（內蒙古）。
間接液化：先轉變為CO和氫氣，再催化合成為烴類、醇類燃料。

一碳化學

以分子中只含一個碳原子的化合物（甲烷、甲醇等）為原料合成一系列化工原料和燃料的化學。
CO：煤 CH4：天然氣。

電解飽和食鹽水中。
正陽失，負陰得。
陽極：活性電極，放電順序：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
陰極： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸性溶液)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

（1）在電解飽和食鹽水中， 陽極有氣泡產生，有刺激性味道的氣體，濕潤的KI-澱粉試紙變藍。陰極有氣泡，可燃氣體。

（2）如果交換電極：如果用的都是惰性電極（石墨或鉑），那麼可以互換（反應不變）；但如果原來陰極用的是鐵棒，那麼不能互換，若互換，鐵作陽極：Fe-2e-=Fe2+，陰極：2H++2e-=H2；陰極產生的氫氧根離子會和陽極產生的亞鐵離子在溶液中反應，生成氫氧化亞鐵（白色沉澱，不穩定馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色）。

（3）陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。

（4）陽極接在電源正極上，電源正極會不斷地吸電子，所以只能掛惰性電極，如炭棒和Pt等，若掛其他，如鐵棒，那麼電子被電源正極吸收，Fe會變成鐵離子，從而進入電解液中，你會很快看到鐵棒不見了。那至於為什麼用炭棒而不用Pt，則是價格關系。炭棒便宜。
而陰極接在電源負極上，電源負極在不斷產生電子，所以掛什麼並沒有什麼大的關系，掛鐵的話，反而保護了鐵不變為鐵離子。其實負極掛炭棒什麼的，也可。在工業生產中一般陰極不用鐵棒而做成鐵網，增大反應接觸面。而炭不易做成網狀，所以選用炭棒。

第三單元 化學與材料的發展
教學重點（難點）：
1、硅氧四面體的特殊性，一些無機非金屬材料生產的化學原理。
形成對化學與材料發展關系比較全面的認識。
2、金屬冶煉的原理，金屬腐蝕的原理和防腐方法。
電解、電鍍的原理。
3、常見高分子材料的生產原理。
知識歸納：
一、 無機非金屬材料

原料

成分

生產原理

性能、用途

傳統硅酸鹽材料

陶瓷

黏土

高溫燒制

抗氧化、抗酸鹼腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術品

玻璃

石英砂、石灰石、純鹼

Na2SiO3CaSiO3

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3類似

光學玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。

水泥

石灰石、黏土

硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣

磨成粉－煅燒－加石膏等－粉磨

水硬性，用作建築材料。
混凝土：水泥、砂子、碎石

新材料

碳化硅

SiO2,C

SiC

SiO2+CSiC+CO↑

結構與金剛石相似，硬度大，優質磨料，性質穩定，航天器塗層材料。

氮化硅

高純Si、N2

Si3N4

3Si＋2N2Si3N4
3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl

熔點高、硬度大、化學性質穩定，製造軸承、氣輪機葉片、發動機受熱面。

單質硅

高純焦炭、石英砂

Si

SiO2＋2CSi+2CO↑
=SiHCl3+H2
SiHCl3+H2Si+3HCl

半導體工業

金剛石

CH4

C

CH4=====C（金剛石）＋2H2

研磨材料

其餘新材料

C60（新型貯氫材料）、超導材料等

二、 金屬材料
金屬活動順序表：
標出金屬冶煉的方法及范圍：

原料

裝置

原理

煉鐵

鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

高爐

還原劑CO的生成：C+O2==CO2 CO2+C==2CO
生鐵形成：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

煉鋼

生鐵

氧氣頂吹轉爐

降低C％:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe
除雜質:FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫
添加合金元素：Cr、Mn、Ni

煉鋁

鋁土礦、純鹼、石灰、煤、燃料油

電解槽

鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑
冰晶石(Na3AlF6)－氧化鋁熔融液,少量CaF2
陽極：6O2—12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al

金屬腐蝕及防護：

分類

實例

金屬腐蝕原理

化學腐蝕

氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮

電化學腐蝕

原電池反應，例如鋼材
吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽極Fe-2e-=Fe2+
析氫腐蝕（酸性）：陰極2H++2e-=H2 陽極Fe-2e-=Fe2+

金屬防腐方法

氧化膜

用化學方法在鋼鐵、鋁的表面形成緻密氧化膜

電鍍

鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發生化學變化的金屬，原理）

其餘

改善環境、犧牲陽極（原電池的負極）、外加電流等

三、 高分子材料
分類：天然高分子：澱粉、纖維素、蛋白質
合成高分子：聚×××

合成方法

舉例

基本概念

加成聚合反應

聚氯乙稀：
聚苯乙烯：

單體：
鏈節：
聚合度：

縮合聚合反應

滌綸：

塑料分類

結構

性質

舉例

熱塑性

線型

溶解於一些有機溶劑，一定溫度范圍會軟化、熔融，加工成形

聚乙烯

熱固性

體型

不易溶於有機溶劑，加熱不會熔融

酚醛樹脂

高分子材料降解分類：生物降解、光降解、化學降解
廢舊高分子材料的再利用途徑：（1）再生、改性重新做成有用材料和製品；（2）熱裂解或化學處理的方法制備多種化工原料；（3）作為燃料回收利用。

化學肥料

實例

生產原理

氮肥

尿素

2NH3+CO2H2NCOONH4 H2NCOONH4H2NCONH2+H2O

硝酸銨

4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+HNO3=NH4NO3

其餘：碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、氨水、硝酸鈣、硝酸鉀等

磷肥

過磷酸鈣/普鈣

硫酸處理。成分：Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4

其餘：重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2，鈣鎂磷肥、KH2PO4等

鉀肥

草木灰K2CO3，氯化鉀，硫酸鉀、硝酸鉀等

復合肥料

銨磷復合肥、硝磷復合肥、硝酸銨、 KH2PO4等

農葯

實例

作用、影響

殺蟲劑

有機氯（DDT 、六六六 、DDE）有機磷、氨基甲酸酯類、擬除蟲菊酯類等。

防治有害生物，提高農作物產量。影響生物群落、土壤、大氣、水等。

殺菌劑

波爾多液（硫酸銅、石灰）、石灰硫磺合劑等、除草劑等

植物生長調節劑

乙烯利、矮壯素等

肥皂

通式

肥皂成分

高級脂肪酸鈉（鉀）

RCOONa或RCOOK

生產原理

油脂水解/鹼性條件

去污原理

水中電離

RCOONa=RCOO-+Na+

親油基（憎水基）

RCOO-

親水基

Na+

主要作用

使肥皂、油污、水之間發生潤濕、乳化、起泡

簡單圖示

第四單元 化學與技術的發展教學重點（難點）：1、化肥為農作物補充必要的營養元素，主要化肥的生產原理；了解農葯的組成、結構和性 質是決定其防治病蟲害效果的關鍵因素。化肥、農葯的使用及其對環境的影響。2、了解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點、性質及其生產原理。3、通過典型實例了解精細化學品的生產特點，體會化學與技術發展在滿足生產和生活需要中的不可替代作用。知識歸納:

合成洗滌劑

故態：洗衣粉 液態：洗潔凈

主要成分

烷基苯磺酸鈉

生產原理

結構優化

1、確定合適的碳鏈長度（12～18）。（過長水溶性降低，過短水溶性過強）2、不含支鏈的烴基。（容易生物降解）3、合理配方。（提高綜合性能，環境污染、增白、香味等）

工業味精：表面活性劑。用量少，能顯著降低水與空氣或其他物質的界面張力（表面張力）， 提高工業生產效率，提高產品質量和性能。

『貳』 本工藝有三股水，清洗廢水+蝕刻後清洗廢水+脫膜顯影廢水，由於cod懸浮含量高，含有少量金屬離子，水

你什麼目的?你想把這些廢水怎麼樣,想回收還是想再利用?

『叄』 印染廢水營養添加問題

麵粉和豬糞都是微生物可利用的碳源，氮肥和磷肥分別是N源和P源，這三樣東西都專是微生物生存所需要屬的營養。根據C：N：P=100：5：1添加。

當然看是水中缺什麼才加什麼。豬糞同時是C源和N源。
一般給污水廠調試的人員都調試出一個最佳加葯量了。你按照他們給的標准加就可以了。

『肆』 污水處理工藝中為什麼要用到尿素與過磷酸鈣

這兩種是用在生化處理中的，給活性污泥中的微生物提供營養元素，其中尿素補充氮元素，過磷酸鈣補充磷元素，一般污水中營養元素少就需要添加。

『伍』 臭水溝怎麼處理臭味

臭水溝是一種典型的生態失衡的系統，簡單說正常河流應該是綠水長流的，而一條臭水溝可以說喪失了其基本使用價值與美學價值。想要將一條臭水溝的臭味進行處理：
首先要切斷污染源，停止向臭水溝排污，包括工業污水與居民廢水，必要時候還要利用生態溝渠攔截污染較重的地表雨水。
其次所採用的除臭設備包含PP噴淋塔、uv光氧催化廢氣處理設備、低溫等離子廢氣處理設備、等離子uv光氧一體機、uv光氧活性炭一體機、活性炭吸附箱等。

『陸』 酸洗廢水處理工藝相關的文獻綜述

酸洗廢水處理工藝相關：
根據不同的酸洗介質，酸洗廢水中可能含有下列組分中的幾種組分，即鹽酸、硝酸、硫酸、磷酸、氫氟酸、檸檬酸、氨基磺酸、乙二胺四乙酸、甲酸與經基乙酸、表面活性劑、銅絡合劑、緩蝕劑以及被清洗下來的金屬氧化物、各種沉積在鍋爐受熱面上的水(鹽)垢等，酸洗廢水處理應包括中和酸性、去除重金屬離子、去除氟離子、降低化學耗氧量(COD)、去除懸浮物或沉澱物等幾部分。下面按酸的種類及涉及的對象分別介紹。

酸洗廢水處理工藝：
1、鹽酸、硝酸、硫酸廢水
當使用鹽酸、硝酸或硫酸作酸洗介質時，其廢液可在廢水池直接用液體工業氫氧化鈉中和處理到pH值6～9，其反應生成物氯化鈉、硝酸鈉或硫酸鈉為無害鹽類，可直接排放。
酸洗工序完成後，酸洗廢水中殘留酸還有2％～4％。燃煤發電廠也可將酸洗廢水直接排到鍋爐沖灰池，利用這些殘余酸清洗沖灰管道，與沉積在灰管上的碳酸鈣等反應進一步消耗掉殘余酸，有機緩蝕劑和溶解到酸洗廢水中的酸洗雜質、重金屬離子同時也會被煤灰吸附固定在灰場。如果灰場灰水中還殘留有酸度，再通過加鹼調整灰水pH值到6～9范圍即可。
2、磷酸廢液
當使用磷酸作酸洗介質時，其廢液可加入過量消石灰或石灰乳中和處理，其反應生成磷酸鈣沉澱，降低廢水中磷酸根的含量。收集沉澱物經過濃縮脫水，擠壓成塊，將其在安全地方掩埋。
3.氫氟酸廢液
氫氟酸清洗廢液的主要問題是溶液中的氟離子含量過高，必須進行處理。處理方法根據所用葯劑不同分為石灰法、石灰一鋁鹽法及石灰一磷酸鹽法等。其中採用混凝沉澱法配合進行處理比較普遍。
(1)石灰法。使用過量的消石灰或石灰乳與氫氟酸反應生成氟化鈣沉澱是最經濟、有效的處理方法，即將生石灰粉(CaO)或石灰乳[Ca(OH)2]與含氟廢水混合，生成氟化鈣沉澱以使氟離子從廢液中去除的方法。 石灰的加入量應比依據反應式計算的理論量要高，約為廢液中氟含量的2.2倍。所用生石灰中的氧化鈣含量應大於70%，一般使用粉狀生石灰其中氧化鈣含量應在85％以上。氫氟酸廢液處理應在廢水沉澱池中進行，所用的沉澱池與溝道應經過防滲處理。處理過程將石灰粉或石灰乳投入沉澱池並要充分混和攪拌，使其反應完全。應注意經過石灰法處理過的含氟酸性廢液中仍殘留有20mg/L的氟離子，為了提高除氟效率，在加入石灰的同時投入一定量氯化鈣或硫酸鋁，可以使氟離子沉澱更完全，直至游離氟離子小於10mg兒後再排放。
(2)石灰—鋁鹽法。當廢液排放量大的情況下應採用這種方法，向廢液中投加石灰乳，調節pH值至6～7.5，然後投加硫酸鋁或聚合氯化鋁等鋁鹽絮凝劑。利用生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮的氟化鈣微小顆粒及氟離子形成沉澱，這種方法的除氟效果比單純加石灰的效果好。
(3)石灰—磷酸鹽法。先向廢液中加人磷酸二氫鈉、六偏磷酸鈉、過磷酸鈣等磷酸鹽，再加入石灰生成難溶的磷石灰等沉澱把氟離子去除。
(4)其他方法。對於氟含量低的大量含氟酸洗廢液可採用活性炭吸附和陰離子交換樹脂處理的方法加以去除。但是，該處理方法存在的問題是所生成的氟化鈣成為固體廢棄物，在有水存在時，它會在相當長的時間內溶出氟離子，可使溶出的氟離子超過5mg/L。如果是在高氟地區，此問題更要注意防範。在乾旱少雨、地下水位低的地區，可送人儲灰場處置，由於灰場已考慮了防滲及灰中氟化物的影響，可不構成對地下水的污染。不可在砂土地上直接挖坑處理廢液。鑒於廢液處理難的問題，一般不建議採用氫氟酸清洗。
4、檸檬酸廢液
(1)與煤混合燃燒處理。檸檬酸清洗廢液所含的污染物質是其自身的化學耗氧量、緩蝕劑帶人的污染物質及清洗下的鐵與銅。清洗液的pH值在3.5～4較低范圍內，不符合排放標准。檸檬酸是相當穩定的有機酸，常規的氧化方法不易使其分解破壞，但它是碳氫氧化合物，可通過燃燒方式使它在高溫下氧化分解。
當將檸檬酸清洗廢液通過專用的燃燒器在鍋爐爐膛中燃燒分解時，其他所含的緩蝕劑也可隨之分解，鐵、銅等轉變為氧化物進入飛灰及爐渣中。考慮到防止燃燒器發生酸腐蝕，應調節檸檬酸清洗廢液pH值為7～9，然後用專用燃燒器霧化後送入爐膛隨煤粉一起燃燒。據有關資料，以670t/h鍋爐為例，以2～4t/h流量摻燒廢液，不會影響鍋爐燃燒。在於燥多風地區，也可把中和後的檸檬酸清洗廢液作為防塵用水噴灑在煤場，隨燃煤一起燃燒處理。
(2)也可將廢液排到鍋爐沖灰池與灰水混合排至灰場，利用粉煤灰的吸附性將檸檬酸(有機物)固定在粉煤灰上。
(3)氧化法降COD。向廢液中加人雙氧水、次氯酸鈉或漂白粉，氧化處理掉化學清洗廢液中的有機物也有較好效果。具體步驟如下：
1) 向廢液中加人雙氧水或次氯酸鈉把廢液中有機物氧化，如廢液中含有Fe2+也會被氧化成Fe3+。
2) 向廢液中加入燒鹼、石灰乳等中和劑，調節pH值至10～12，呈鹼性，然後通人壓縮空氣進行攪拌，促進有機物進一步氧化，把Fe2+全部氧化成Fe3+，並生成Fe(OH)3沉澱。
3) 向廢液中投入明礬，聚丙烯醯胺等凝聚劑使Fe(OH)3、Cu(OH)2及懸浮物全部絮凝沉降，同時測定COD值(此時COD值應降至300mg/L以下)。
4) 為使有機物進一步氧化，COD值降至lOOmg/L以下，加入氧化劑過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，投放量為1.2kg/m3，並通人壓縮空氣攪拌使有機物充分氧化。
5) 最後用鹽酸把溶液pH值調至6～9，廢液澄清後方可排放。
5、氨基磺酸廢液
當需要對氨基磺酸廢水進行處理時，可按等摩爾量加入亞硝酸鈉，利用亞硝酸鈉的氧化性，將氨基磺酸轉變成無害的硫酸氫鈉，自身還原成氮氣，但應注意處理後的廢水中不應殘留有過多的氨基磺酸或亞硝酸鈉成分。
6、乙二胺四乙酸(EDTA)廢液
EDTA廢液處理應包括兩部分：一是先回收廢液中的EDTA；二是處理廢液中的聯氨、鐵、銅等雜質。
(1) EDTA回收。使用後的EDTA廢液，先用硫酸法進行EDTA回收處理。當形成EDTA沉澱後，轉移上部清液到另一個廢水池進行處理。
(2) 廢液中殘留聯氨處理。EDTA清洗時一般會在清洗液中加有聯氨，因此，完成EDTA回收處理後的廢液中仍會殘留有聯氨，應投加氧化劑分解聯氨使其轉變成無害成分。
7、甲酸與經基乙酸清洗廢液
有機混酸清洗廢液化學耗氧量高，它們都是碳氫化合物，自身具有一定的燃燒熱，也應仿照檸檬酸清洗廢液處理，先將廢液中和到pH值為6～9後，用作防止煤場揚塵的噴灑用水，將其摻入燃煤中燃燒，實際上課增加燃煤熱量。
8、金屬離子廢水
前面講到對酸洗廢水酸性的處理，實際化學清洗廢水中含重金屬離子較多，也應對重金屬離子進行妥善處理。重金屬離子的處理方法有氫氧化物沉澱法、硫化物沉澱法、氧化還原法和離子交換法等，其中以氫氧化物沉澱法使用較普遍，成本低。
為去除酸洗廢液中的銅、鐵等污染離子，向酸洗廢液中加入液體工業氫氧化鈉、純鹼、石灰等，利用壓縮空氣攪動混合，同時可使亞鐵離子氧化，在鐵離子的催化下，聯氨也可分解。調節溶液pH值在10以上的合適范圍，鐵、銅等重金屬離子可與氫氧根離子反應生成難溶於水的金屬氫氧化物沉澱。
此時銅離子將以氫氧化銅的形式沉澱，剩餘銅離子的理論含量＜0.1mg/L，可滿足排放標難；三價鉻離子的氫氧化物是兩性氫氧化物，它會溶於過量的鹼中，所以加鹼後溶液pH值應控制在8～9左右。廢液調節溶液pH值後經過靜置沉澱，可將大部分重金屬離子去除，再用酸中和至pH值為9以下排放，如果輔以過濾手段，則去除效果更好。為了防止氫氧化銅部分溶解，排放液pH值不宜低於8。
對於含Cr6+的酸洗廢水常用加亞硫酸氫鈉等還原劑的方法使其轉變成Cr3+, 還原反應在pH＜3條件下較快。生成硫酸鉻在水中易溶，再加入氫氧化鈉等鹼性物質可生成難溶的Cr(OH)3沉澱，將其從水中去除。加鹼時控制pH＝8～9，當pH＞9.2時氫氧化鉻會再溶解。
收集沉澱物經過濃縮脫水，擠壓成塊，將其在安全地方掩埋。

『柒』 世界處理牛奶廠廢水的方法主要有哪些

奶製品廢水處理方案
混凝反應器、組合氣浮:通過氣浮處理，以去除廢水中大部分懸浮物、動植物油及一部分有機物。氣浮系統採用加壓溶氣氣浮工藝，溶氣罐的工作壓力為 0.4 MPa，溶氣水壓力表讀數為 0.3－0.35 MPa。絮凝劑採用聚合氯化鋁(PAC)，投量為200 mg／L。
厭氧水解酸化池
池內安裝半軟性填料，在厭氧條件下，使高分子、長鏈、難生物降解的有機物轉化為低分子。短鏈。較易生物降解的有機物，並去除部分CODcr，以利於廢水進行後續好氧處理。厭氧池中採用間歇曝氣，僅起水力攪拌和剝落水處理生物膜的作用。DO的質量濃度控制在0.l－0.2mg／L。厭氧水解酸化池有效容積 70 m3，停留時間為4.7 h。
五級串聯生物接觸氧化池
在好氧環境下，通過附著在填料上的生物膜，對廢水處理中的有機物進一步進行生物降解。根據水質、水量情況，並結合該廠現有可利用設備，將好氧部分設計為五級串聯生物接觸氧化池，其中4座為圓形池體，尺寸均為ф 3000 mm × 5200 mm，有效容積共為90m3，每座池水力停留時間為1.5h，前四級停留時間共為6h； 另1座尺寸6000mm × 4700 mm × 5000 mm，有效容積為 90m3，水力停留時間為6h，這樣既提高出水水質，又相應減少了曝氣量、節省能耗，而且充分利用了該廠已有設備。
水處理設計工藝參數如下：容積負荷(以 BOD5計)：M＝1.5 kg／(m3·d)，停留時間為 12 h， ν有效＝180 m3.總供氣量 500 m3／h，氣水比為 33：l。選用三葉羅茨鼓風機2台、l備1用，型號為3L 41WD型，風量 9.8m3／min，曝氣器採用微孔曝氣器，以提高氧的轉移率。
活性污泥的培養採用接種馴化法，接種污泥取自污水處理廠的脫水污泥，厭氧水解酸化池和五級生物接觸氧化池中所接種活性污泥量共4 000kg，含水率76％。由於生物接觸氧化池進水所含氨氮及磷的量較低，因此在投加干污泥數日後，即按m(BOD5)：m(N)：m(P)=100：5：1的比例投加尿素和過磷酸鈣以補充氮源和磷源。
馴化開始時，在5個生物接觸氧化池中分別注人2／3池清水，其餘為生產廢水，進行連續鼓風悶曝。當5個反應池內均出現少量活性污泥絮絨體時，即進人下一個周期運行。投人廢水占總進水量比例由30％逐漸提高至100％，使微生物緩慢適應水處理的水質。厭氧水解酸化池培菌與生物接觸氧化池類似，區別在於厭氧水解酸化池曝氣量少，悶曝時間長。大約經歷2個月的時間，培菌結束，經生物鏡檢，好氧池中可以明顯觀察到存在大量的固著型纖毛類原生動物，如鍾蟲、蓋纖蟲等校蟲和菌膠團，在填料表面也已形成良好生物膜，整個工程投人正式運行。
水解酸化池作為整套水處理系統的前處理部分，主要利用水解酸化工藝的特點，去除大量的SS和CODcr，降低生化池的有機負荷，縮短了生化系統的停留時間，同時起到調節水質。水量的作用，因此水解酸化他在整個處理系統中是十分重要的。
②由於廢水生物水處理中的優勢微生物菌群是隨一定的環境因素而變化的，故根據不同的環境條件可利用不同的微生物群體，實現不同的處理目標，這就是分級處理的基本原理。通常在前幾級以高或超高負荷運行，大幅度削減污染物的負荷，後幾級以較低的負荷運行，保證良好的出水水質[1]。本生物接觸氧化池在每一級池中的流態基本上屬於完全混合型，因此可以提高生化效率，縮短生物氧化時間，適應原水水質的變化，使處理水水質趨於穩定。
③生物接觸氧化池對水質、水量的驟變有較強的適應能力。本工藝設計了五級生物接觸氧化，因此盡管進水水質、水量變化很大，但出水水質穩定，BOD5，CODcr總去除率穩定在95％以上。同時，該系統內不需設污泥迴流系統，也不存在污泥膨脹問題，運行管理方便，對污染物去除率高。

『捌』 磷肥廠有污染嗎

磷肥廠有污染。

生產方法是磷肥所用主要原料是磷礦石。分解磷礦石主要有酸法和熱法兩種：

1、酸法磷肥：一般系用硫酸、硝酸、鹽酸或磷酸分解磷礦石而製成的磷肥或復合肥料。酸法磷肥多是水溶性磷肥，如過磷酸鈣。

2、熱法磷肥：在高溫下加入硅石、白雲石、焦炭等或不加入其他配料分解磷礦石而製成的磷肥。熱法磷肥多是枸溶性磷肥，如鈣鎂磷肥。

(8)固磷酸鈣廢水擴展閱讀：

磷肥的注意事項：

過磷酸鈣：

Ca(H2PO4)2與CaSO4混合。能溶於水，為酸性速溶性肥料 ，可以施在中性、石灰性土壤上，可作基肥、追肥、也可作種肥和根外追肥。注意不能與鹼性肥料混施，以防酸鹼性中和，降低肥效；主要用在缺磷土壤上，施用要根據土壤缺磷程度而定，葉面噴施濃度為1-2%。

鈣鎂磷肥：

是一種以含磷為主，同時含有鈣、鎂、硅等成分的多元肥料 ，不溶於水的鹼性肥料，適用於酸性土壤，肥效較慢，作基肥深施比較好。與過磷酸鈣、氮肥不能混施，但可以配合施用，不能與酸性肥料混施，在缺硅、鈣、鎂的酸性土壤上效果好。

磷酸一銨和磷酸二銨：

是以磷為主的高濃度速效氮、磷二元復合肥，易溶於水，磷酸一銨為酸性肥料，磷酸二銨為鹼性肥料，適用於各種作物和土壤，主要作基肥，也可作種肥。

『玖』 污水處理中硝酸鈣用能代替

惡臭控制技術可以分為兩類：一是在惡臭物質產生之前，採取措施控制惡臭物質的形成：二是對已經產生的惡臭氣體進行收集和處理。據此，可將惡臭控制技術分為主動控制和被動控制兩類，以往研究和常用的物理、化學和生物除臭方法基本屬於被動控制。

1、惡臭的被動控制對於污水處理過程中產生並釋放到大氣中的惡臭物質，可直接進行掩蔽和稀釋處理，也可以對污水廠臭氣源加蓋封閉，使之處於負壓狀態，將產生的惡臭氣體收集後再進行相應的物理、化學或生物處理，改變污染物的物相或化學結構，使其成為無臭或無害物質，達到控制惡臭的目的。選擇惡臭被動控制方法時要依據惡臭物質的來源、濃度、性質及控制標准確定，主要方法如下：

(1)掩蔽、稀釋法掩蔽劑法是在惡臭源附近噴灑化學物質以掩蓋臭味。掩蔽劑有兩種類型，一種是掩蔽劑與惡臭物質不發生化學反應，只是以掩蔽劑的氣味蓋過惡臭物質，如同空氣清新劑；另一種是掩蔽劑與惡臭物質發生化學反應，破壞惡臭物質的發臭基團，這種掩蔽劑也稱中和劑。

(2)生物處理法：生物處理法是指在好氧條件下，利用微生物降解惡臭物質，達到去除臭味的方法。對於有機惡臭成分，其最終產物為二氧化碳和水；其中，硫類成分轉化成元素硫或硫酸根離子，含氮物質轉化為銨、亞硝酸根或硝酸根。

(3)土壤層過濾法：早在1957．美國Pom eray P D等就在加利福尼亞一座城市污水處理廠利用土壤對臭氣進行過濾，發現土壤中微生物可以將臭氣中的H 2S氧化轉變成S0 42-等無臭物質，除臭效果十分顯著，土壤層過濾因此受到全世界的矚目。

(4)化學洗滌法：化學洗滌法是利用臭氣成分與化學葯液的主要成分間發生不可逆的化學反應生成新的無臭物質，達到脫臭目的。填充床濕式洗滌塔是最常用的化學洗滌器，有逆流循環式和錯流循環式。在逆流循環式填充塔中，惡臭氣體從洗滌塔底部進入，通過填料孔隙向上運行，與從塔頂部進入並噴淋到填科上的洗滌液接觸而被吸收，隨洗滌液降落到填充塔下部。為提高氣液接觸混合效果，提高傳質速率，通常在接觸塔裝填填料，並且需要調整洗滌液的pH值。對惡臭氣體的不同成分而言，最適宜的洗滌液pH值不同。

(5)吸附法：吸附除臭法主要用在臭氣濃度較低的場合，一般採用活性炭為吸附介質。由於大多數污水處理設施產生的惡臭物質以H 2S為主，為了提高活性炭的吸附能力，通常用氫氧化鈉浸漬活性炭。被鹼浸漬的活性炭不僅可以吸收H 2S，而且可通過化學反應將H 2S轉化為元素硫。這使得活性炭可持續吸收並轉化H 2S．與普通活性炭只能吸附112S的情況相比，H 2S去除能力大大提高。