1. 二氧化碳在水中的濃度對pH值的影響
CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳溶於水會形成碳酸，溶液顯酸性，故濃度越大，pH越小。
2. 向水中不斷通二氧化碳，溶液pH值怎麼變化為什麼
1，向水中不斷通二氧化碳，溶液pH值先變小，再穩定在一個值，因為：CO2+H2O=H2CO3 當溶液達到飽和後，PH不再變。
2，向水中不斷加熱熟石灰，溶液pH值先變大，再穩定在一個值，因為：CaO+H2O=Ca(OH)2 當溶液達到飽和後，PH不再變。
3. CO2在水中是如何降低PH值的重碳酸鹽又是如何提高PH值的呢
CO2在水中是何降低PH值原理：水中本來有H+離子與OH-離子的平衡，當通入CO2後，OH-離子與CO2結合，形成HCO3-離子，使得H+離子濃度升高，PH降低！
H2O = H+ + OH-
H+ + OH- +CO2 = H+ + HCO3-
重碳酸鹽提高PH值的原理：比如碳酸鈉（重碳酸鹽）
Na2CO3 + 2H+ + 2OH- = 2NaHCO3 + 2OH-
降低了水中H+離子的濃度，所以PH上升。
4. 二氧化碳濃度與海水ph值有什麼關系
二氧化碳溶於水，可以產生氫離子。溶解的二氧化碳越多，那麼產生的氫離子也越多，那麼氫離子濃度越大，pH就越小。
pH反應的是溶液中氫離子的濃度。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。它的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸鹼度的數值，pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
溶液酸性、中性或鹼性的判斷依據是：[H⁺]和[OH⁻]的濃度的相對大小。
在任意溫度時溶液[H⁺]>[OH⁻]時呈酸性；[H⁺]=[OH⁻]時呈中性；[H⁺]<[OH⁻]時呈鹼性。但當溶液中[H⁺]、[OH⁻]較小時，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小關系表示溶液酸鹼性強弱就顯得很不方便。數學上定義pH為氫離子濃度的常用對數負值，即：pH=-lg[H⁺]。
在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性。但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
pH計算
在pH的計算中[H⁺]指的是溶液中氫離子的物質的量濃度（有時也被寫為[H₃O⁺]，水合氫離子的物質的量濃度），單位為mol/L（摩爾/升），在稀溶液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
pH測定
有很多方法來測定溶液的pH值：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
此外還有許多其他更為先進更為精確的pH值測算方法和手段。
5. CO2在水中是如何降低PH值的
二氧化碳溶於水生成碳酸，顯酸性，因而降低了水的PH
6. 二氧化碳片，能降低水質ph值嗎
會的。因為有部分二氧化碳(CO2)會和水(H2O)反應生成碳酸(H2CO3)。而碳酸是一種酸，會解離出氫離子，使水中的氫離子增加，從而降低水的pH。
7. 廢水處理過程中好氧池pH升高，是什麼原因應該如何調節
因為厭氧池反應消耗VFA產生水和甲烷還有二氧化碳，二氧化碳溶於水，產生碳酸，碳酸屬於弱酸，容易揮發，廢水經過厭氧處理排出時，碳酸分解，產生水和二氧化碳，ph值就會升高，打個比方，厭氧池內的PH值是6.8的話，當他排出時，就會升到7.0左右，就是二氧化碳造成的，
8. 為什麼二氧化碳能對酸性溶液調節ph
二氧化碳遇水會反應生成碳酸，碳酸在水溶液中會電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子，再電離出氫離子和碳酸根離子，如果溶液本身PH值不是偏酸性很多，碳酸會電離出氫離子，增強酸性，如果酸性太多，那麼碳酸本身基本不電離，對酸性溶液影響不大
9. 改善水質的方法有多種,當廢水為鹼性時,可選用的試劑是二氧化碳行嗎
水質pH的調節鹼性就用鹽酸調，酸性就用氫氧化鈣或氫氧化鈉調。
10. 通二氧化碳最多使水pH將至多少
通二氧化碳至飽和時，pH的大小隻和水溶液中氫離子的濃度有關。計算方法是 pH=lgCH+CH+指氫離子的物質的量濃度,單位是mol/l在標准狀況下，二氧化碳的飽和的pH值為5.6。超純水（Milli-Q®水）不含任何離子而且中性。但是一旦超純水暴露在空氣中，它的純度會迅速下降，即便僅僅是幾分鍾，pH值都會明顯的下降。這是因為空氣中的二氧化碳會與水反應生成碳酸碳酸電離釋放出來的氫離子（H+）會降低水的pH值。