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某電鍍廠廢水中含有離子
發布時間：2022-02-08 12:48:10Ⅰ [化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標後才能排放．該廠擬定下列流
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（4）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化；
（5）處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，根據鉻原子守恆得，1mol Cr2O72-完全反應後生成
| 2 |
| 2?x |
| 2(1+x) |
| 2?x |
| 2 |
| 2?x |
故答案為：D．
Ⅱ 初中化學：某電鍍廠排放的廢水中含有大量的有毒重金屬鹽Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、 AgNO3，
首先加入鹽酸，除去銀離子（銀離子與氫氧根離子和硫酸根離子都會形成沉澱）
然後加入硫酸除去鋇離子，最後加入氫氧化鉀溶液 除去銅離子和前兩步反應生成的酸中的氫離子，最後就得到只含一種可做化肥的中性溶液（硝酸鉀溶液）。
Ⅲ 某工業廢水中僅含有下表離子中的5種 第5、6題過程和原因
5
裡面含有的陽離子有Fe2+和Cu2+,加過量的NaOH充分反應後過濾,洗滌,灼燒至恆重
反應如下回,利用元素守恆配平
Fe2+----Fe(OH)2-----Fe(OH)3-----1/2Fe2O3
Cu2+----Cu(OH)2-----CuO
n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)=0.5*0.1*0.1=0.005mol m(Fe2O3)=0.8g
n(CuO)=n(Cu2+)=0.1*0.1=0.01mol m(CuO)=0.8g
所以得到的固體答為1.6g
6
A是化學法
B我覺得用熟石灰中和沉澱比較好,B不確定
C是生物法
D正確
Ⅳ （4分）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO 4 、ZnSO 4 、FeSO 4 ，為減少水污染及節約成本，回收重要物質硫酸
| Cu、Fe、Zn（或銅、鐵、鋅） ACD FeSO 4 +Zn Ⅳ 電鍍廠曾採用有氰電鍍工藝，由於排放的廢水中含有的劇毒CN － 離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰
|
（2分，有錯漏得0分）