透明澄清略帶藍色的廢水

『壹』 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉澱生成(不溶於稀硝酸

1)原因是是濾液中有鹽酸，開始滴加時，氫氧化鈉與鹽酸反應。
2）第一小問固體A中一定含有Ag,Cu,Fe
第二小問一定含有Ba(NO3)2,Fe(NO3)2

『貳』 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱

（1）和鹽酸反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是氯化銀；由於鹽酸是過量的，所以濾液中沒有銀離子，所以和硫酸反應反應生成不溶於硝酸的白色沉澱是硫酸鋇；和氫氧化鈉反應生成藍色沉澱是氫氧化銅．
故答案為：（1）AgCl；Cu（OH）₂
（2）根據第一問已經肯定溶液中含有的離子有Ba²⁺、Ag⁺ Cu²⁺，如果廢水中含有其它物質，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉澱，B生成了硫酸鋇沉澱，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉澱．
故應選C．
（3）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然後向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵．可知固體X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．
②因為廢水中沒有氯離子和碳酸根，所以AC不對，加入鐵粉後反應生成了亞鐵離子，鋇離子沒有參與反應，所以應選BD．
③根據題意生成的Fe₃O₄的發生的反應為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O可知Fe（OH）₂和Fe（OH）₃必須保證適當的比例，所以要控制氧氣的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃
④溶液C為Ba（NO₃）₂，加入硫酸鈉發生反應的方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案：
（3）①Fe或鐵；Fe、Ag、Cu；
②BD；
③控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃
④Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．

『叄』 泰州市某化工廠一車間排放到廢水池的廢水透明、澄清，略顯藍色．小黃同學取了一瓶廢水進行如下實驗：取一

『肆』 某化工廠排出的廢水透明,澄清,略顯藍色,一同學取少量廢水,加入過量的鹽酸,有不溶於稀硝酸的白色沉澱

根據常見的不溶於稀硝酸的白色沉澱是氯化銀和硫酸鋇，常見藍色沉澱是氫氧化銅,根據離子共存知識，用已經肯定存在的離子進行驗證，只要不反應證明可以共存於體系從題中描述,已經肯定溶液中含有的離子有Ba2+、Ag+ Cu2+，如果廢水中含有其它物質，必須和這三種離子共存，分析四個選項可知A生成了氯化銀沉澱，B生成了硫酸鋇沉澱，D生成了碳酸鋇、碳酸銅等沉澱．故應選C．
（2）①由題中的圖知：廢水加過量固體X，然後向濾液中加氫氧化鈉，產生白色沉澱又變成紅褐色沉澱由題中信息知白色沉澱是氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱是氫氧化鐵．可知金屬X是鐵，廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子，鐵可將銀離子和銅離子置換出來，還有過量的鐵．Fe （NO3）2 和Ba （NO3）2

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『伍』 某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱

『陸』 （5分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。某同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶於稀硝酸的