苦杏仁廢水

『壹』 氟銻酸和氫氰酸哪個更危險

氫氰酸，又名甲腈、氰化氫。可以抑制呼吸酶，造成細胞內窒息，有劇毒。氰化氫標准狀態下為液體，易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒。氰化氫在空氣中的含量達到5.6%～12.8%時，具有爆炸性。急性氰化氫中毒的臨床表現為患者呼出氣中有明顯的苦杏仁味，輕度中毒主要表現為胸悶、心悸、心率加快、頭痛、惡心、嘔吐、視物模糊。重度中毒主要表現呈深昏迷狀態，呼吸淺快，陣發性抽搐，甚至強直性痙攣。

氟銻酸為質子酸SbF5與HF的混合物，屬於超強酸。SbF5能與氟離子形成正八面體形陰離子SbF6-。氫離子能自由運動，幾乎不受束縛，因此該物質有強酸性，酸性達純硫酸的二千億億倍。為已知物質中酸性最強的物質。

氟銻酸或稱六氟銻酸、六氟合銻酸,是氫氟酸和五氟化銻反應後的產物.以一比一的比例混合時成為現在已知最強的超強酸,實驗證明能分解碳氫化合物,產生碳正離子以及氫氣. 氫氟酸(HF)和五氟化銻(SbF5)反應強烈放熱.HF會釋放質子H+,然後氟離子F-會與SbF5形成八面體型的SbF6-陰離子.SbF6-是非配位陰離子,親核性和鹼性都很弱.於是質子實際上是"裸露"在水溶液中,使得混合物體系呈現極強的酸性,比純硫酸要強2×10^19倍.氟銻酸為超強酸由於一般實驗室和普通人接觸不到可忽略。氫氰酸對人體高毒並天然存在於桃核和杏仁中高純度時為一級危化品(-cn可直接抑制c酶氧化，並與一些金屬離子絡合成氰鍵產生毒抗，有機氰如乙腈和異氰酸酯等也有相近毒性)。後者曾在二戰德國奧斯維辛集中營用於滅絕猶太難民。

『貳』 氰化鉀問上去是什麼味道

無味。
1.空氣中變質
2KCN+CO2+H2O=2HCN+K2CO3
2.水溶液易變質
KCN+H2O=HCN+KOH[1]
管制信息
該品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
與氰化鈉用途相同，可以通用。較氰化鈉在電鍍時更具有高度導電性能，鍍層細致等優點，使用更為適宜，但價格較貴。用於礦石浮選提取金、銀。鋼鐵的熱處理，製造有機腈類。分析化學用作試劑。此外，也用於照相、蝕刻、石印等。[2]
侵入途徑： 吸入、食入、經皮吸收。
健康危害：抑制呼吸酶，造成細胞內窒息。吸入、口服或經皮吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起猝死。非驟死者臨床分為4期：前驅期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、頭痛，口服有舌尖、口腔發麻等；呼吸困難期有呼吸困難、血壓升高、皮膚粘膜呈鮮紅色等；驚厥期出現抽搐、昏迷、呼吸衰竭；麻痹期全身肌肉鬆弛，呼吸心跳停止而死亡。長期接觸少量氰化物出現神經衰弱綜合征、眼及上呼吸道刺激。可引起皮疹。[3]
毒性：高毒類。
急性毒性：LD506.4mg/kg（大鼠經口）；8500μg/kg（小鼠經口）
致突變性 ：
DNA抑制：小鼠淋巴細胞1nmol/L。
細胞遺傳學分析：小鼠乳腺1nmol/L，48小時。
污染來源：氰化物是劇毒物質，其污染事故常發生於電鍍、煉金、熱處理、煤氣、焦化、製革、有機玻璃、苯、甲苯、二甲苯、照相以及農葯等的生產過程中。
代謝和降解：游離氰基在體內主要代謝途徑是在硫氰化酶（或β巰基丙酮酸轉硫酶）的 催化作用下，與硫起加成反應，轉變成毒性很低的SCN（只有CN-毒性的1/200）。然後由尿、唾液、汗液等排出體外。
游離氰基還可與體內含鈷的化合物如羥鈷胺)結合形成無毒的氰鈷化合物。因此臨床上有用羥鈷胺或依地酸二鈷搶救CN-急性中毒的報告。
人體對CN-有較強的解毒機能，氰化物是非蓄積性毒物。當不致產生中毒劑量的少量外源性氰根進入機體後，可被迅速轉化為無毒或低毒物質排出體外。
氰化物在地面水中很不穩定，當水的pH值大於7和有氧存在的條件下，可被氧化生成碳酸鹽與氨。地面水中帶存在著能夠分解利用氰化物的微生物，亦可將氰經生物氧化用途轉化為碳酸鹽與氨。因此氰化物在地面水中的自凈過程相當迅速，但水體中氰化物的自凈過程還要受水溫，水的曝氣程度（攪動）、pH、水面大小及深度等因素影響。
土壤對氰化物出有很強的凈化能力。進入土壤的氰化物，除逸散至空氣中的外，一部分被植物吸收，在植物體內被同化或氧化分解。存留於土壤中並部分在微生物的作用下，可被轉化為碳酸鹽、氨和甲酸鹽。當氰化物持續污染時，土壤微生物經馴化、毓可產生相適應的微生物群，對氰的凈化起巨大作用。因此有些低濃度含氰工業廢水長期進行污水灌溉的地區，土壤中的氰含量幾乎沒有積累。
殘留與蓄積：自然界對氰化物的污染有很強的凈化作用，因此，一般來說外源氰不易在環境和機體中積累。只有在特定條件下（事故排放、高濃度持續污染），氰的污染量超過環境的凈化能力時，才能在環境中殘留、蓄積，從而構成對人和生物的潛在危害。
遷移轉化：氰化物廣泛地存在於自然界中。動植物體內都含有一些氰類物質，有些植物如苦杏仁、白果、果仁、木薯、高梁等含有相當量的含氰糖甙。它水解後釋放出遊離的氰化氫，在一些普通糧食、蔬菜中，也可檢出微量氰。
土壤中也普遍含有氰化物，並隨土壤深度的增加而遞減，其含量為0.003-0.130mg/kg。天然土壤中的氰化物主要來自土壤腐植質。腐植質是一類復雜的有機化合物，其核心由多元酚聚合而成，並含有一定數量的氮化合物。在土壤微生物作用下，可以生成氰和酚，因此土壤中氰的本底含量與其中有機質的含量密切相關。
由於氰化氫及易揮發，多數氰化物易溶於水，因此排入自然環境中的氰化物易被水（或大氣）淋溶稀釋、擴散，遷移能力強。氰化氫和簡單氰化物在地面水中很不穩定，氰化氫易逸入空氣中；或當水的pH值大於7和有氧存在的條件下，亦可被氧化而生成碳酸鹽與氨。簡單氰化物在水中很易水解而形成氰化氫。水中如含無機酸，即使是二氧化碳溶於水中生成的碳酸，亦可加速此分解過程。
氰化氫是有苦杏仁味的氣味，極易擴散，易溶於水而成氫氰酸；氰化物一般為無色晶體，在空氣中易潮解並有氰化氫的微弱臭味，能使水產生杏仁臭。

『叄』 什麼是有機物

有機物是有機化合物的簡稱，所有的有機物都含有碳元素。但是並非所有含碳的化合物都是有機化合物，比如CO,CO2。除了碳元素外有機物還可能含有其他幾種元素。如H、N、S等。雖然組成有機物的元素就那麼幾種（碳最重要），但到現在人類卻已經發現了超過1000萬中有機物。而它們的特性更是千變萬化。因此，有機化學是化學中一個相當重要的研究范疇。

有機物即碳氫化合物（烴）及其衍生物，簡稱有機物。除水和一些無機鹽外，生物體的組成成分幾乎全是有機物，如澱粉、蔗糖、油脂、蛋白質、核酸以及各種色素。過去誤以為只有動植物（有機體）能產生有機物，故取名「有機」。現在不僅許多天然產物可以用人工方法合成，而且可以從動植物、煤、石油、天然氣等分離或改造加工製成多種工農業生產和人民生活的必需品，象塑料、合成纖維、農葯、人造橡膠等。與無機物相比，有機物的種類眾多，一般揮發性較大、熔點和沸點較低，反應較慢（較復雜）。溶於有機溶劑，且能燃燒。碳原子可用共價鍵彼此連接生成多種結構，組成數量巨大的不同種類的有機分子骨架。按照基本結構，有機物可分成3類：（1）開鏈化合物，又稱脂肪族化合物，因為它最初是在油脂中發現的。其結構特點是碳與碳間連接成不閉口的鏈。（2）碳環化合物（含有完全由碳原子組成的環），又可分成脂環族化合物（在結構上可看成是開鏈化合物關環而成的）和芳香族化合物（含有苯環）兩個亞類。（3）雜環化合物（含有由碳原子和其他元素組成的環）。在烴分子中，共價連接的碳原子是骨架，碳的其他鍵則與氫結合。烴骨架非常穩定，因為形成碳-碳單鍵和雙鍵的碳原子同等享用它們之間的電子對。烴的氫原子可以被不同的功能團（官能團）取代產生不同類的有機物。功能團決定分子的主要性質，所以有機物也常根據其功能團分類。有機生物分子的功能團比其烴骨架在化學上活潑得多，它們能改變鄰近原子的幾何形狀及其上的電子分布，從而改變整個有機分子的化學反應性。從有機分子中的功能團可以分析和推測其化學行為和反應。如酶（細胞的催化劑）可識別生物分子中的特殊功能團並催化其結構發生特徵性變化，大多數生物分子是多功能的，含有兩種或多種功能團。在這些分子中，每種類型的功能團有其自己的化學特徵和反應。如氨基酸具有至少兩種功能團——氨基和羧基。丙氨酸的化學性質就基本決定於其氨基和羧基。又如葡萄糖也是多功能的生物分子，其化學性質基本決定於羥基和醛基兩種功能團。生物分子的功能團在其生物活性中起著重要的作用。

『肆』 水體中主要的有害人體健康的化學物質有哪些

鐵
水中鐵的污染來源主要是選礦、冶煉、煉鐵、機械加工、工業電鍍、酸洗廢水等.
鐵是人體的必需微量元素之一.其化合物屬低毒或微毒.二價鐵具有一定的全身毒性作用,三價鐵鹽毒性較小,對粘膜具有輕度刺激性和腐蝕性.水環境中鐵類化合物的濃度為1mg/l時,有明顯金屬味；濃度為0.5mg/l時,色度可大於30度.飲用水中鐵超過0.3mg/l時,會對衣服、器皿著色及產生沉澱和異味.國標要求生活飲用水鐵的含量應小於0.3 mg/l.
錳
地下水中由於缺氧,錳以可溶態的二價錳形式存在,而在地表水中還有可溶性三價錳的絡合物和四價錳的懸浮物存在.
錳的主要污染源是黑色金屬礦山、冶金、化工排放的廢水.
錳是人體正常代謝必需的微量元素,一般人每天約從食物中攝入3－9mg錳.但過量的錳進入機體後可引起中毒.錳中毒表現主要為神經衰弱綜合症和植物神經功能障礙,繼續發展可出現明顯的錐體外系損害為主的神經體征.水中有微量錳時,呈黃褐色.錳的氧化物能積沉在水管壁上,遇水壓波動時可造成「黑水現象」.當水中錳超過0.15mg/l時,能使衣服和白色瓷器設備著色.國標要求生活飲用水錳的含量應小於0.1 mg/l.
銅
銅以單質或各種礦物形式存在.除了采礦,熱交換以及其他工業用途都可以把銅排污入水環境.銅的高濃度溶液廣泛地用於除草劑以控制海藻類的繁殖；在農業上也常用其作殺菌劑.
水中含銅0.5mg/l時,具有明顯的金屬味；超過1.0mg/l時,可使衣服及白瓷器染成綠色.銅是人體必需的微量元素,對於造血、細胞生長、某些酶的活性及內分泌腺功能均有重要作用.當進入人體內的銅化合物超過一定限度時,就要引起疾病.銅在體內主要貯留在肝、腦、腎等組織.銅代謝障礙所引起的疾病稱為肝豆狀核變性病,是一種遺傳性疾病.銅急性中毒時,表現劇烈嘔吐、腹瀉,有時伴有腹絞痛、便血、劇烈頭痛、出冷汗和脈弱,嚴重中毒可因休克、肝腎損害而致死.國標要求生活飲用水銅的含量應小於1.0 mg/l.
鋅
鋅的主要污染源是電鍍、冶金、顏料及化工等部門排放的廢水.
飲用水中含鋅50mg/l時,會引起惡心和昏厥.水中含鋅10mg/l時呈現渾濁,含鋅5mg/l時有金屬澀味.鋅是人體內必需的微量元素.缺鋅時,能使骨骼生長遲緩,肝脾腫大,性腺功能減退.過量的鋅可對胃腸道產生強烈刺激.吸收後主要貯留在肝和胰.過量的鋅鹽經口進入人體可發生急性中毒.國標要求生活飲用水鋅的含量應小於1.0 mg/l.
揮發酚（以苯酚計）
根據酚類能否與水蒸氣一起蒸出,分為揮發酚與不揮發酚.揮發酚多指沸點在230 以下的酚類,通常屬一元酚.
酚類主要來自煉油、煤氣洗滌、煉焦、造紙、合成氨、木材防腐和化工等廢水.
酚屬高毒類,為細胞原槳毒物,低濃度能使蛋白質變性,高濃度能使蛋白質沉澱,對各種細胞有直接損害,對皮膚和粘膜有強烈腐蝕作用.長期飲用被酚污染的水,可引起頭昏、出疹、搔癢、貧血、惡心、嘔吐及各種神經系統症狀.酚類化合物對人及哺乳動物有促癌作用.國標要求生活飲用水揮發酚類的含量應小於0.002 mg/l.
硫酸鹽
硫酸鹽在自然界中分布廣泛.地表水和地下水中硫酸鹽主要來源於岩石土壤中礦物組分的風化和溶淋,金屬硫化物氧化也會使硫酸鹽含增大.
水質中硫酸鹽超過750mg/l時,飲用後可致輕度腹瀉.國標要求生活飲用水硫酸鹽的含量應小於250 mg/l.
氯化物
氯化物是水和廢水中一種常見的無機陰離子.幾乎所有的天然水中都有氯離子存在.同時,在生活污水和工業廢水中,均含有相當數量的氯離子.海水入侵地下水,會使氯化物含量明顯增高.
氯離子是保持人體細胞內外體液量、滲透壓以及水和電解質平衡不可缺少的要素.氯化物含量過高時,可干擾人體電解質平衡,使人體細胞外滲透壓增加,導致細胞失水,代謝過程出現故障.國標要求生活飲用水氯化物的含量應小於250 mg/l.
溶解性總固體
水中溶解性固體的主要成分是鈣、鎂、鈉的重碳酸鹽、氯化物和硫酸鹽.當其濃度高於1200mg/l時,可產生苦鹹味.國標要求生活飲用水溶解性總固體的含量應小於1000 mg/l.

氟化物
氟化物廣泛存在於自然水體中.有色冶金、鋼鐵和鋁加工、焦炭、玻璃、陶瓷、電子、電鍍、化肥、農葯廠的廢水及含氟礦物的廢水中常常都存在氟化物.
氟化物是人體必需的微量元素之一,缺氟易患齲齒,飲水含氟的適宜濃度為0.5～1.0mg/l.當長期飲用含氟量高於1.0～1.5mg/l的水時,易患斑齒病,如水中含氟量高於4 mg/l時,則可導致氟骨病.
氟可與骨組織的羥磷灰石的羥基交換,並通過抑制骨磷酸酶或與體液中的鈣離子結合成難溶性氟化鈣,從而導致鈣、磷代謝紊亂,引起低血鈣症、氟斑牙及氟骨症等.國標要求生活飲用水氟化物的含量應小於1.0 mg/l.
氰化物
氰化物的主要污染源是電鍍、有機、化工、選礦、煉焦、造氣、化肥等工業排放廢水.氰化物可能以HCN、CN 和絡合氰離子的形式存在於水中.
氰化物使水呈苦杏仁氣味,氰化物劇毒.
氰化物的毒性作用是由於氰基離子與細胞色素氧化酶中的鐵結合成鐵氰絡合物,阻止氧化酶的氧化還原作用,防礙組織內呼吸的正常進行.氰化物引起急性中毒時,表現出劇烈頭疼,神智模糊甚至昏迷,全身抽搐,大小便失禁,感覺和反射消失,瞳孔散大,呼吸深慢,血壓上升或下降,心率緩慢等,常因呼吸停止而死亡.慢性中毒時,可引起神經衰弱、頭疼、頭暈、耳鳴、失眠、全身無力,心率緩慢和血壓降低等.國標要求生活飲用水氰化物的含量應小於0.05 mg/l.
砷
砷是一種既有金屬性質又有非金屬性質的元素.它的化合物在自然界廣泛存在；可以是有機的.大部分是砷鹽和砷硫化鐵.在天然水中普通的砷化合物是砷酸鹽（五價砷）,亞砷鹽（三價砷）,甲烷胂酸及二甲胂酸.
砷的污染主要來源於采礦、冶金、化工、化學制葯、農葯生產、紡織、玻璃、製革等部門的工業廢水.同時,砷及其化合物還是用於農林業上除草劑的成分之一.
砷是人體的非必需元素,元素砷的毒性極低,而砷的化合物均有劇毒,三價砷化合物比其他砷化合物毒性更強,人所共知的毒葯「砒霜」即是三氧化二砷（三價砷）.砷可以在人體內積累,是致癌物質,人們還懷疑它有致突變作用.
砷化物的毒性作用,主要是亞砷酸離子與人體細胞酶蛋白的巰基結合,使細胞酶失去活性,引起代謝障礙,促使細胞死亡.砷化物對神經細胞的危害最大,它還能通過血液循環,直接損害毛細血管,使其擴張鬆弛,滲透性增加.
當人體攝入的砷量超過排出量時,砷就會在肝、腎、脾、肺、肌肉、骨骼等部位積蓄起來,尤以指甲和毛發儲留最多.毒性強的砷化合物在肝、腎內結合迅速並且牢固,比毒性弱、結合差的砷化物排出慢.
砷化物慢性中毒症狀與急性中毒症狀相似,只是發展緩慢,表現為食慾不振、腹痛、腹瀉和消耗不良、肝腫大、疼痛,有黃疸,個別嚴重者可發生肝硬化.國標要求生活飲用水砷化物的含量應小於0.05 mg/l.
硒
水中硒以無機的六價、四價、負二價及某些有機硒的形式存在.含硒廢水主要來源於煉油、精煉銅、製造硫酸及特種玻璃等行業.
硒是動物體內一種必需的微量元素,但在某種條件下,又具有一定的毒性.硒的毒理作用,一般認為除了二甲基硒的作用外,與硒影響酶系統有關.二甲基硒可引起呼吸系統刺激和炎症.硒可使毛細血管擴張及滲透性增加,引起肺和胃腸道充血、水腫.硒對細胞呼吸酶系統有催化作用,干擾中間代謝能引起中毒,使人脫發、脫指甲、四指發麻甚至偏癱等.國標要求生活飲用水硒的含量應小於0.01 mg/l.
汞
汞及其化合物屬於劇毒物質,可在體內積蓄.進入人體的無機汞離子可轉變為毒性更大的有機汞,由食物鏈進入人體,引起全身中毒.天然水中含汞極少.儀表廠、食鹽電解、貴金屬冶煉、軍工等工業廢水中可能存在汞.
汞及其化合物可通過呼吸道、消化道或皮膚被人體吸收.發生在日本的「水俁病」就是甲基汞慢性中毒引起的.甲基汞有較高的化學穩定性,各種加工、烹調方法都不能把它除掉.甲基汞極易被腸道粘膜吸收（80％以上）.當攝入量超過排出量時,就會在體內積蓄.甲基汞在腦組織中的蓄積程度雖然不如其他器官,但一旦進入腦組織後,衰減非常緩慢,並對大腦皮質和小腦皮質有特異的選擇性損害.症狀表現為視野縮小,聽力下降,手、腳、嘴唇麻痹發抖,步態不穩,口齒不清,嚴重者出現神經紊亂,運動失調,進而瘋狂痙攣致死.甲基汞還能通過胎盤進入胎兒循環,損害胎兒.國標要求生活飲用水汞的含量應小於0.001 mg/l.
鎘
鎘不是人體必需的微量元素.在自然界,鎘通常以硫酸鹽形式出現,並常與鋅礦石和鉛礦石伴生.在礦區和冶煉廠附近,積累在土壤中的鎘可導致臨近水域局部地區鎘有很高的濃度.鎘的主要污染源有電鍍、采礦、冶煉、染料、電池和化學工業等排放的廢水.
鎘是劇毒性物質,且有協同作用,可使進入體內的其他毒物的毒性增大.鎘進入人體後,可以在人的肝、腎、胰腺和甲狀腺內積累.由於腎小管中毒變性及鈣質吸收能力下降,可引起骨、消化道、血管的病變,表現有神經痛,腎炎、骨質松軟、骨折、高血壓、貧血、內分泌失調等症狀.鎘還有致癌、致畸、致突變作用.飲水中鎘不得超過0.01mg/l.
日本的「痛痛病」是因為體內鎘積累過多,引起腎功能失調,骨質中鈣被鎘取代,使骨骼弱化,極易自然骨折,疼痛難忍而得名.這種病潛伏期長,短則10年,長則30年,發病後很難治療.國標要求生活飲用水鎘的含量應小於0.01 mg/l.
鉻（六價）
鉻的化合物常見的價態有三價和六價.受水中pH值、有機物、氧化還原物質、溫度及硬度等條件影響,三價鉻和六價鉻的化合物可以互相轉化.
鉻是人體所必需的微量元素之一.鉻的毒性與其存在價態有關,通常認為六價鉻的毒性比三價鉻高100倍,六價格更易為人體吸收而且在體內積蓄.鉻的工業來源主要是含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革揉制、印染等行業.
六價鉻化合物對人體有害,在高濃度時具有明顯的局部刺激作用和腐蝕作用,並能經胃腸道、呼吸道和皮膚吸收；在低濃度時是常見的致敏物質.進入體內的鉻主要分布在肝、腎、脾和骨骼內.鉻在體內具有一定的積蓄作用和致癌作用.國標要求生活飲用水六價鉻的含量應小於0.05 mg/l.
鉛
天然水中含鉛量很少.選礦廠、塗料廠、冶煉廠、蓄電池廠、礦井的廢水中常含有程度不等的鉛.汽車排出的廢氣中含有的四乙基鉛,可由雨水淋洗造成水質污染.
兒童、嬰兒、胎兒和孕婦對鉛較成人敏感.鉛是有毒金屬.鉛可引起溶血,也可使大腦皮質的興奮和抑制的正常功能紊亂,引起一系列的神經系統症狀.鉛及其化合物主要從呼吸道、消化道進入機體,主要沉積於骨骼系統,少量存留於肝、脾、腎、腦、肌肉等器官和血液內.國標要求生活飲用水鉛的含量應小於0.05 mg/l.
硝酸鹽（以氮計）
製革廢水、酸洗廢水、某些生化處理設施的出水和農田排水可含大量的硝酸鹽.
水中硝酸鹽是在有氧環境下,各種形態的含氮化合物中最穩定的氮化合物,亦是含氮有機物經無機化作用最終階段的分解產物.亞硝酸鹽可經氧化生成硝酸鹽,硝酸鹽在無氧環境中,亦可受微生物的作用而還原為亞硝酸鹽.
硝酸鹽在人胃中還原為亞硝酸鹽後,還可以與仲胺作用形成亞硝胺,現在普遍認為這是一種強致癌物質.國標要求飲用水的硝酸鹽氮不得超過20mg/l.

『伍』 氰酸鉀的味道

氰酸鉀是沒有味道的。通常用於有機合成和制葯，也可用作除草劑。可由氰化鉀與氧化鉛反應製得。

氰酸鉀是一種無機物，化學式KCNO，白色晶體。難溶於冷水，微溶於乙醇。高溫並隔絕空氣時變為氰氨化鉀與二氧化碳。

應急處理方法：

應急處理：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。用潔凈的鏟子收集於乾燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。

也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。

以上內容參考網路-氰酸鉀

『陸』 污水處理中氰化物是如何產生的

氰化物特指帶有氰基（CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通過叄鍵相連接。這一叄鍵給予氰基以相當高的穩定性，使之在通常的化學反應中都以一個整體存在。因該基團具有和鹵素類似的化學性質，常被稱為擬鹵素。通常為人所了解的氰化物都是無機氰化物，俗稱山奈（來自英語音譯「Cyanide」），是指包含有氰根離子（CN-）的無機鹽，可認為是氫氰酸（HCN）的鹽，常見的有氰化鉀和氰化鈉。它們多有劇毒，故而為世人熟知。另有有機氰化物，是由氰基通過單鍵與另外的碳原子結合而成。視結合方式的不同，有機氰化物可分類為腈（C-CN）和異腈（C-NC），相應的，氰基可被稱為腈基（-CN）或異腈基（-NC）。氰化物可分為無機氰化物，如氫氰酸、氰化鉀（鈉）、氯化氰等；有機氰化物，如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在體內很快析出離子，均屬高毒類。很多氰化物，凡能在加熱或與酸作用後或在空氣中與組織中釋放出氰化氫或氰離子的都具有與氰化氫同樣的劇毒作用。 工業中使用氰化物很廣泛。如從事電鍍、洗注、油漆、染料、橡膠等行業人員接觸機會較多。日常生活中，桃、李、杏、枇杷等含氫氰酸，其中以苦杏仁含量最高，木薯亦含有氫氰酸。在社會上也有用氰化物進行自殺或他殺情況。 職業性氰化物中毒主要是通過呼吸道，其次在高濃度下也能通過皮膚吸收。 生活性氰化物中毒以口服為主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。 氰化物進入人體後析出氰離子，與細胞線粒體內氧化型細胞色素氧化酶的三價鐵結合，阻止氧化酶中的三價鐵還原，妨礙細胞正常呼吸，組織細胞不能利用氧，造成組織缺氧，導致機體陷入內窒息狀態。另外某些腈類化合物的分子本身具有直接對中樞神經系統的抑製作用。 氰化物擁有令人生畏的毒性，然而它們絕非化學家的創造，恰恰相反，它們廣泛存在於自然界，尤其是生物界。氰化物可由某些細菌，真菌或藻類製造，並存在於相當多的食物與植物中。在植物中，氰化物通常與糖分子結合，並以含氰糖苷(cyanogenic glycoside)形式存在。比如，木薯中就含有含氰糖苷，在食用前必須設法將其除去（通常靠持續沸煮）。水果的核中通常含有氰化物或含氰糖苷。如杏仁中含有的苦杏仁苷，就是一種含氰糖苷，故食用杏仁前通常用溫水浸泡以去毒。 人類的活動也導致氰化物的形成。汽車尾氣和香煙的煙霧中都含有氰化氫，燃燒某些塑料也會產生氰化氫。 在發現HCN也存在於宇宙空間中的同時，據S Miller實驗指出它是通過放電從甲烷、氨、水生成氨基酸時的中間產物，因此認為它是生物以前的有機物生成中的重要中間產物。實際上，通過以氨和水溶液加熱而生成腺嘌呤，雖HCN在生物體內的存在並不多，但它可經苦杏仁苷酶水解而生成，能和金屬原子形成非常好的絡會物，因此易和金屬蛋白質結合，常常顯著地抑制金屬蛋白質的機能，尤其是對細胞色素C氧化酶，即使10-4M濃度，也會強烈地抑制，因而使呼吸停止。在高濃度時，和磷酸吡哆醛等的羰基結合，對以磷酸吡哆醛為輔酶的酶的作用可抑制。還因作用於二硫鍵，使之還原（-S-S-+HCN 氰化物結構式
→-SH+NC-S），所以也能抑制木瓜蛋白酶（papain）的活性。 氰化氫（HCN）是一種無色氣體，帶有淡淡的苦杏仁味。有趣的是，有四成人根本就聞不到它的味道，僅僅因為缺少相應的基因。氰化鉀和氰化鈉都是無色晶體，在潮濕的空氣中，水解產生氫氰酸而具有苦杏仁味。 氰化物毒性：6級

『柒』 水污染現狀是怎麼樣的

20世紀50年代以後，全球人口急劇增長，工業發展迅速。一方面，人類對水資源的需求以驚人的速度擴大；另一方面，日益嚴重的水污染蠶食大量可供消費的水資源。世界水論壇提供的聯合國水資源世界評估報告顯示，全世界每天約有200噸垃圾倒進河流、湖泊和小溪，每升廢水會污染８升淡水；所有流經亞洲城市的河流均被污染；美國40%的水資源流域被加工食品廢料、金屬、肥料和殺蟲劑污染；歐洲55條河流中僅有5條水質差強人意。

我國的水污染也比較嚴重，現在已經進入水污染密集爆發階段，江河湖庫及近海海域普遍受到不同程度的污染，總體上呈加重趨勢。水污染加劇了我國水資源缺乏的狀況。據國家環境保護部發布的《2008年中國環境狀況公報》顯示，2008年，全國地表水污染依然嚴重，七大水系水質總體為中度污染，湖泊富營養化問題突出。

七大水系水質與2007年基本持平，200條河流409個斷面中，一二三類、四五類和劣五類水質的斷面比例分別為55.0%、24.2%和20.8%。其中，珠江、長江水質總體良好，松花江為輕度污染，黃河、淮河、遼河為中度污染，海河為重度污染。七大水系污染程度次序為：海河—遼河—淮河—黃河—松花江—長江—珠江。主要大淡水湖泊的污染程度次序為：巢湖（西半湖）—滇池—南四湖—太湖—洪澤湖—洞庭湖—鏡泊湖—興凱湖—博斯騰湖—松花湖—洱海，其中巢湖、滇池、南四湖、太湖污染最重。不適合做飲用水源的河段已接近40%；工業較發達城鎮河段污染突出，城市河段中90%的河段不適合做飲用水源；城市地下水50%受到污染。另外，一些意外事故也造成了嚴重的水污染事件，以2005年底的松花江事件最為典型。

2005年11月13日，位於吉林省吉林市的中國石油吉林石化公司雙苯廠一車間發生連續爆炸。在這之後，監測發現苯類污染物流入該車間附近的第二松花江（即松花江的上游），造成水質污染。14日10時，吉化公司東10號線入江口水樣有強烈的苦杏仁氣味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標均超過國家規定標准。隨著污染物逐漸向下游移動，這次污染事件的嚴重後果開始顯現。特別是黑龍江省省會哈爾濱市，飲用水多年以來直接取自松花江，為避免污染的江水被市民飲用、造成重大的公共衛生問題，市政府決定自2005年11月23日起在全市停止供應自來水，這在該市的歷史上從未發生過。停水之後，蘇家屯斷面（哈爾濱市飲用水源取水口上游16千米處）硝基苯濃度24日18時為0.4417毫克/升，超標25倍；19時為0.5177毫克/升，超標29.45倍；25日零時為0.5805毫克/升，超標33.15倍，達到最大值，隨後濃度開始下降。在松花江水各項指標符合國家標准之後，該市於11月27日恢復供水。

『捌』 苯甲醛 物理常數

醛基直接與苯基相連接而生成的化合物 。分子式C6H5CHO。廣泛存在於植物界 ，特別是在薔薇科植物中，主要以苷的形式存在於植物的莖皮、葉或種子中，例如苦杏仁中的苦杏仁苷。在多種植物的精油中含有少量游離的苯甲醛。無色液體 ，具有類似苦杏仁的香味，曾稱苦杏仁油。熔點－26℃，沸點178℃，相對密度 1.0415（10／4℃）。能與乙醇、乙醚、氯仿等混溶，微溶於水。能進行水蒸氣蒸餾。苯甲醛的化學性質與脂肪醛類似，但也有不同。苯甲醛不能還原費林試劑；用還原脂肪醛時所用的試劑還原苯甲醛時，除主要產物苯甲醇外，還產生一些四取代鄰二醇類化合物和均二苯基乙二醇。在氰化鉀存在下，兩分子苯甲醛通過授受氫原子生成安息香。苯甲醛還可進行芳核上的親電取代反應，主要生成間位取代產物，例如硝化時主要產物為間硝基苯甲醛。

苯甲醛在工業中主要由甲苯在催化劑(五氧化二釩、三氧化鎢或三氧化鉬)作用下以空氣或氧進行氣相氧化；或者在光照下將甲苯氯化成氯化苄，然後再水解、氧化；也可氯化成二氯甲基苯再水解。工業中也有以苯為原料，在加壓和三氯化鋁作用下與一氧化碳和氯化氫反應製取。實驗室中是用催化還原苯甲醯氯的方法制備苯甲醛。苯甲醛是醫葯、染料、香料和樹脂工業的重要原料，還可用作溶劑、增塑劑和低溫潤滑劑等。

第一部分：化學品名稱 －

化學品中文名稱： 苯甲醛

化學品英文名稱： benzaldehyde

中文名稱2： 苯醛

英文名稱2： benzoic aldehyde

技術說明書編碼： 1738

CAS No.： 100-52-7

分子式： C7H6O

分子量： 106.12

第二部分：成分/組成信息 －

有害物成分 含量 CAS No.

苯甲醛 100-52-7

第三部分：危險性概述 －

危險性類別：

侵入途徑：

健康危害： 本品對眼睛、呼吸道粘膜有一定的刺激作用。由於其揮發性低，其刺激作用不足以引致嚴重危害。

環境危害：

燃爆危險： 本品可燃，有毒，具刺激性。

第四部分：急救措施 －

皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。

眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。

食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。

第五部分：消防措施 －

危險特性： 遇明火、高熱可燃。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。

有害燃燒產物： 一氧化碳、二氧化碳。

滅火方法： 消防人員須佩戴防毒面具、穿全身消防服，在上風向滅火。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑：霧狀水、泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土。

第六部分：泄漏應急處理 －

應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用不燃性分散劑製成的乳液刷洗，洗液稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

第七部分：操作處置與儲存 －

操作注意事項： 密閉操作，全面排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠耐油手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、酸類接觸。在氮氣中操作處置。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。採用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

第八部分：接觸控制/個體防護 －

職業接觸限值

中國MAC(mg/m3)： 未制定標准

前蘇聯MAC(mg/m3)： 5

TLVTN： 未制訂標准

TLVWN： 未制訂標准

監測方法：

工程式控制制： 密閉操作，全面排風。

呼吸系統防護： 空氣中濃度超標時，必須佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩）。緊急事態搶救或撤離時，應該佩戴空氣呼吸器。

眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。

身體防護： 穿防毒物滲透工作服。

手防護： 戴橡膠耐油手套。

其他防護： 工作現場嚴禁吸煙。工作完畢，淋浴更衣。定期體檢。

第九部分：理化特性 －

主要成分： 純品

外觀與性狀： 純品為無色液體，工業品為無色至淡黃色液體，有苦杏仁氣味。

pH：

熔點(℃)： -26

沸點(℃)： 179

相對密度(水=1)： 1.04

相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.66

飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(26℃)

燃燒熱(kJ/mol)： 無資料

臨界溫度(℃)： 無資料

臨界壓力(MPa)： 無資料

辛醇/水分配系數的對數值： 無資料

閃點(℃)： 64

引燃溫度(℃)： 192

爆炸上限%(V/V)： 無資料

爆炸下限%(V/V)： 無資料

溶解性： 微溶於水，可混溶於乙醇、乙醚、苯、氯仿。

主要用途： 用於制月桂醛、苯乙醛和苯酸苄酯等, 也用作食品香料。

其它理化性質：

第十部分：穩定性和反應活性 －

穩定性：

禁配物： 強氧化劑、強酸、空氣。

避免接觸的條件： 空氣。

聚合危害：

分解產物：

第十一部分：毒理學資料 －

急性毒性： LD50：1300 mg/kg(大鼠經口)

LC50：無資料

亞急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突變性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生態學資料 －

生態毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物積累性：

其它有害作用： 無資料。

第十三部分：廢棄處置 －

廢棄物性質：

廢棄處置方法： 處置前應參閱國家和地方有關法規。建議用焚燒法處置。

廢棄注意事項：

第十四部分：運輸信息 －

危險貨物編號： 無資料

UN編號： 1989

包裝標志：

包裝類別： Z01

包裝方法： 無資料。

運輸注意事項： 運輸前應先檢查包裝容器是否完整、密封，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、酸類、食用化學品等混裝混運。運輸車船必須徹底清洗、消毒，否則不得裝運其它物品。船運時，配裝位置應遠離卧室、廚房，並與機艙、電源、火源等部位隔離。公路運輸時要按規定路線行駛。

第十五部分：法規信息 －

法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定。

『玖』 環境污染資料

專住講「一個地方或一點」，我的是「一點」——工業生產中排放的重點有害物質簡價

符合要求，選我，你可選「氟(F2)」這點或再多幾個來講就夠了！

工業生產中排放的重點有害物質簡價

氟(F2)

氟是最活潑的元素，常溫下就幾乎與任何其他元素相互作用。甚至黃金在受熱後也能在氟氣中燃燒，自然界中受熱後也能在氟氣中燃燒，自然界中不存在單體氟。氟氣體為淡黃色，有強刺激性和文化館性。工業中氟的污染主要是以氟化氫及其他氟化物的形式出現的。自然界中氟分布很廣，約佔地殼總得量的萬分之二。最重的氟礦是螢石(氟化鈣，CaF2)、冰晶石 (Na3A1A6)；磷灰石中含有約3%的氟[氟磷酸鈣，Ca5F(PO4)3，(如摩洛哥磷灰石礦平均含五氧化二磷42%，氟3.7%)]，粘土含氟約0.02-1.5億噸，是毒氣中數量最大者，也是大氣污染防治重點。密度為2.3，無色，不燃，具有強烈辛辣窒息性。常溫下加以四個大氣壓即能液化為無色液體。環境中的二氧化硫57%發生於自然界，但由於分散，濃度不大而不致構成污染，43%來自工業生產等人為原因，由於發生源集中，濃度高而會造成大氣污染。人為排放的二氧化碳中，燃煤約佔70%，重油燃燒佔16%，冶金工業約佔11%，煉油工業約佔4%。在城市裡，工業和生活用煤是二氧化硫的主要來源。二氧化硫經高煙囪排放後，在1.5公里高空風的影響下，24小時之後會有50%以上超越700公里之外，60小時後，能擴散到1100公里以外。二氧化硫進入大氣後，若大氣乾燥清潔，可停留1～2星期；若大氣污染或潮濕，則轉化為三氧化硫，降落地面。二氧化硫在大氣中停留時?

二氧化硫

對眼、鼻、咽喉和呼吸道有強烈刺激作用；對肝、腎和心臟有害。能使嗅覺和味覺減退，產生萎縮性鼻炎、慢性支氣管炎、眼結膜炎和胃炎。急性中毒則可出現喉頭水腫，肺水腫以至窒息死亡。二氧化硫常與粉塵，水蒸汽一直危害環境。美國多諾拉事件、英國倫敦煙霧事件、日本四日市事件等，都是與二氧化硫分不開的。對於特別敏感的人來說，空氣中二氧化硫的濃度達到4mg/l即可覺察出來。即使千萬分之一濃度的二氧化硫，對棉花、小麥、大麥等也有明顯的作用。

二氧化硫的防治措施包括：1、城市的生活及工業用燃料低硫化，有條件的要逐步推廣低硫煤、油和煤氣、天然氣，甚至以電為能源。2、燃料脫硫。如加強洗煤，煤的液化。3、煙氣脫硫。如用石灰或石灰石洗滌煙氣；以石灰或白雲石摻煤作鍋爐燃料等。4、高煙囪排放。5、改革工藝，綜合利用。如硫酸廠以二轉二吸代替一轉一吸；回收有色冶金尾氣中高濃度的二化硫制硫酸。等等。

鉻(Cr)

鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質很穩定，不銹鋼中便含有12%以上的鉻。常見的鉻化合物有六價的鉻酐、重鉻酸鉀、重鉻酸鈉、鉻酸鉀、鉻酸鈉等；三價的三氧化二鉻(鉻綠、Cr2O3)；二價的氧化亞鉻。鉻的化合物中以六價鉻毒性最強，三價鉻次之。據研究表明，鉻是哺乳動物生命與健康所需的微量元素。缺乏鉻可引起動脈粥樣硬化。成人每天需500－700微克鉻，而在一般伙食中每天僅能提供50－100微克。紅糖全谷類糙米、未精製的油、小米、胡蘿卜、豌豆含鉻較高。鉻對植物生長有刺激作用，微量鉻可提高植物收獲量；但濃度稍高，又可抑制土壤內有機物質的硝化作用。鉻酸、重鉻酸及其鹽類對人的粘模及皮膚有刺激和灼燒作用、並導致傷、接觸性皮炎。這些化合物以蒸氣或粉塵方式進入人體，均會引中鼻中隔穿孔、腸胃疾患、白血球下降、類似哮喘的肺部病變。皮膚接觸鉻化物，可引起癒合極慢的「鉻瘡」，當空氣中鉻酸酐的濃度達0.15～0.31毫克/立方米時就可使鼻中隔穿孔。三價鉻還是一種蛋白凝聚劑。有人認為，六價鉻可誘發肺癌。此外，六價鉻，特別是鉻酸對下水系統金屬管道有強文化館作用，濃度2為0.31mg/l的重鉻酸鈉即可腐蝕管道。含3.4-17.3mg/l的三價鉻廢水灌田，就能使所有植物中毒。

鉻的污染主要由工業引起。鉻的開采、冶煉、鉻鹽的製造、電鍍、金屬加工、製革、油漆、顏料、印染工業，都會有鉻化合物排出。如製革工業通常處理一噸原皮，要排郵含鉻410mg/l的廢水50－60噸；若每天處理原皮十噸，則年排鉻72－86噸。

防治鉻的污染要從改革工藝和綜合利用多考慮，如電鍍的鉻霧回收、低鉻鍍鉻；鉻渣制鑄石、青磚和鉻木質素；鍍鉻廢水回收氫氧化鉻再經錦綠等等。

汞(Hg)

汞即水銀，是一種液體金屬。比重13.6，熔點-39.3℃、沸點357℃。汞在常溫下即可蒸發，其蒸氣無色無味，比空氣重七倍。汞及其化合物毒性都很大，特別是汞的有機化合物毒性更大。魚在含汞量0.01－0.02毫克/升的水中生活就會中毒；人若食用0.1克汞就會中毒致死。汞及其化合物可通過呼吸道、皮膚或消化道等不同途徑侵入人體。當汞進入人體後，即集聚於肝、腎、大腦、心臟和骨髓等部位，造成神經性中毒和深部組織病變，引起疲倦，頭暈、顫抖、牙齦出血、禿發、手腳麻痹、神經衰弱等症狀，甚至會出現精神混亂，進而瘋狂痙攣致死。有機汞還能進入胎盤，使胎兒先天性汞中毒，或畸形，或痴呆。汞的毒性是積累性的，往往要幾年或十幾年才能反應出來。食物鏈對汞有相當大的富集能力。如淡水魚和浮游植物對汞的富集倍數為一千，淡水無脊椎動物為十萬，海洋植物為一百，海洋動物為二十萬。

汞有著廣泛的用途，如氣壓表、壓力計、溫度計、汞真空泵、日光燈、整流器、水銀法制燒鹼、汞觸媒、升汞消毒劑(千分之一的氯化亞汞作外科器械消毒劑)、雷汞(雷酸汞、炸葯起爆劑)、顏料(如硃砂、辰砂即硫化汞紅色顏料、印泥)、農葯(如西力生、賽力散)等等都要用到汞。汞的污染也來自這些方面。在有色金屬冶煉時也會因礦石含汞(如硫化汞)而帶來嚴重的汞污染。問題有機合成工業中的含汞觸媒(如以活性炭為載體的氯化亞汞觸媒)廢棄物也會給環境來污染問題。

氯(Cl2)

氯是一種具有強刺激性的黃綠色氣體，比空氣重2.43倍，易溶於水(水氯體積比為1:2.5)，易為活性炭所吸收。常溫及六個大氣上液化為液氯，比重為水的1.56倍。氯的用途相當廣泛，多用於自水消毒，紙漿漂白，制溴、漂白粉(次氯酸鈣)，六六六，橡膠，油墨顏料，油脂，聚氯乙烯和鹽酸、農葯，等等。冶金工業的氯化處理、氯鹼工業等也有大量氯氣排出。如每生產一噸液氯，隔膜電解法會有9.45公斤、水銀電解法有18－72.5公斤氯排出。

人們胃中含有千分之五的鹽酸，以幫助消化、殺死病菌。氯是很活潑的元素，幾乎能與一切普通金屬以及碳、氮、氧以外的所有非金屬直接化合(在無水情況下不與鐵作用，故用鋼瓶裝液氯)。大氣中低濃度的氯(氯化氫)能刺激眼、鼻、喉；空氣中含有萬分之一的氯就會嚴重影響人的健康。人體吸入氯氣會使呼吸道和皮膚粘膜中毒。輕度中毒時有灼燒、壓迫感，喉炎發癢，呼吸困難，眼刺痛流淚。高濃度的氯氣(氯化氫)會引起人慢性中毒，產生鼻炎、支氣管炎、肺氣腫等，有的還會過敏，出現皮炎、濕疹等。氯揮發性極強，空氣中的水蒸汽即可與之反應生成鹽酸霧及次氯酸，而於所到之處腐蝕物品、危害人體和動植物。所以，生產和使用氯的地方要嚴格管理，改進工藝設備，防止跑冒滴漏並大搞氯的綜合利用。對於含氯廢氣，在濃度超過1%時，可以四氯化碳或一氯化硫等作為吸收劑吸收濃縮後解吸予以回收；稀濃度的氯可用水、鹼液和亞鐵化合物等吸收處理，但要注意二次污染問題。

酚

酚類化合物種類繁多，有苯酚、甲酚、氨基酚、硝基酚、萘酚、氯酚等，而以苯酚、甲酚污染最突出。苯酚簡稱酚，又名石炭酸，微酸性(腐蝕性)，常溫下能揮發，放出一種特殊的刺激性臭味，在空氣中變粉紅色。醫院常用的「來蘇水」消毒劑便是苯酚鈉鹽的稀溶液。甲酚又稱煤酚，與苯酚的化學活性及毒性類似，也經常同時存在。酚類按其芳環上所直接連接的羥基數目的不同，可分為一元酚和多元酚；按其揮發性又可分為揮發酚與不揮發酚。一元酚多具有揮發性(沸點在230℃以內)。

酚類化合物是一種原型質毒物，對一切生活個體都有毒殺作用。能使蛋白質凝固，所以有強烈的殺菌作用。其水溶液很易通過皮膚引起全身中毒；其蒸氣由呼吸道吸入，對神經系統損害更大。長期吸入代濃度酚蒸汽或酚污染了的水可引起慢性積累性中毒；吸入高濃度酚蒸或酚液或大量酚液濺到皮膚上可引起急性中毒。如不及時搶救，可在三到八小時內因神經中樞麻痹而。殘廢慢性酚中毒常見有嘔吐，腹瀉、食慾不振、頭暈、貧血和各種神經系病症。酚對水產和不生微生物、農作物都有一定的毒害。水中含酚0.1～0.2毫克/升時，魚肉即有臭味有能食用；6.5～9.3毫克/升時，能破壞魚的鰓和咽，使其腹腔出血、脾腫大甚至死亡。含酚濃度高於100毫克/升的廢水直接灌田，會引起農作物枯死和減產。人對酚的口服致死量為530毫克/公斤體重。

苯酚的製造、煉焦、煉油、冶金、塑料、化纖、絕緣材料、酚醛樹脂、制葯、炸葯、農葯等等工業都會有較高濃度的含酚廢水。例如，每生產一噸焦炭，就可產生0.2～0.3立方米的含酚廢水。

解決含酚廢水的途徑，一是改革工藝，降低廢水含酚濃度，或循環用水以減少廢不量並提高廢水中含酚濃度，便於回收；二是回收利用和處理，主要方法有：萃取、吸附、蒸汽吹脫、離子交換、化學沉澱、化學氧化、反滲透、生化處理等。一般說來，含酚濃度在1000毫克/升以上的廢水應先考慮酚的回收，再加破壞處理以達無害排放。含酚濃度低於此濃度以下，則要進行無害處理。

氰化物

氰化物有氰、氫氰酸、氰化鈉、氰化鉀、氰化銨和腈類，均有劇毒！無機氰化遇酸即入出氫氰酸。氫氰酸比重為0.687，具苦杏仁臭味、無色透明液體，熔點－14℃，沸點25.6℃，極易揮發。氰化物侵入人體或接觸它們(特別是通過皮膚傷口)，均能引起中毒。輕者頭痛、眩暈、呼吸困難，重者昏、戲攣、血壓下降，甚至在二、三分鍾內無預兆而突然昏致死亡。氰化物中毒治癒者不可能有神經系統後遺症，如頭痛、麻痹、失語、顛癇等。氫氰酸對人的致死量為0.06克、氰化鈉為0.1克、氰化鉀為0.12克。氰化物對魚的毒害較大，當水中氰根含量為0.04～0.1ppm時，即可使魚致死。

含氰廢水、廢氣主要來自電鍍、焦化、冶金、選礦、化纖、制葯、有機玻璃、塑料、煤氣等工業部門。消除其危害的主要措施有：1、改革工藝。如電鍍的無氰或微氰化；選礦用無氰選礦。2、回收利用。如蒸發濃縮、離子交換、酸性揮發等方法回收氰化物3、廢水處理。主要有是電解、氧化、吹脫與吸收、生化、化學處理等，破壞氰根。如向廢不中投放液氯、次氯酸鈉或漂白粉等，使氰轉化為二氧化碳和氮。一般含氰濃度小於20毫克/升時可用活性污泥曝氣池，20～40毫克/升時用生物濾池，等等。

鎘(Cd)

鎘是一種毒性很大的重金屬，其化合物也大都屬毒性物質。鎘用途很廣，鎘鹽、鎘蒸燈、顏料、煙霧彈、合金、電鍍、焊葯、標准電池、冶金去氧劑、原子反應堆的中子收棒等，都要用到鎘。如顏料鎘紅即為硫化鎘、硒化鎘和硫酸鋇組成；鎘黃為硫化鎘與硫酸鋇組成。鎘在自然界中相當稀少，常伴生於硫化鉛、鋅礦特別是閃鋅礦(ZnS)之中。金屬礦的開采和冶煉、電鍍、顏料等是鎘的主要人為污染源。粗磷肥中含鎘可達100毫克/公斤、普鈣含鎘可達50～170毫克/公斤；汽車廢氣中也有鎘。資料表明，交通頻繁的公路兩旁土壤和草的含鎘量，近處明顯高於遠處。煙草中也含有一定量的鎘。

震驚世界的日本「痛痛痛」就是因鎘污染而致。含鎘的礦山廢水污染了河水及河兩岸的土壤、糧食、牧草、通過食物鏈進入人體而慢慢積累，在腎臟和骨骼中。會取代骨中鈣，使骨骼嚴重軟化，骨頭寸斷；鎘會引起胃臟功能失調，干擾人體和生物體內鋅的酶系統，使鋅鎘比降低，而導致高血壓症上升。鎘毒性是潛在性的。即使飲用水中鎘濃度低至0.1毫克/升，也能在人體(特別是婦女)組織中積聚，潛伏期可長達十至三十年，且早期不易覺察。資料表明，人體內鎘的生物學半衰期為20～40年。鎘對人體組織和器官的毒害是多方面的，且治療極為困難。因此，各國對工業排放「三廢」中的鎘都作了極嚴格的規定。日本還規定，大米含鎘超過1毫克/公斤即為「鎘米」，禁止食用。日本環境廳規定0.3ppm為大米中鎘濃度的最高正常含量。

由於鎘化合物具有程度不同的毒性，用任何方法從廢水中除鎘，只能改變其存在任何方法從廢水中除隔，只能改變其存在方式和轉移其存在的位置，並不能消除其毒性。因此，鎘廢水的處理應盡量與回收利用結合。

砷(As)

砷及砷的可溶性化合物者極毒。如砒霜(白砒)就是三氧化二砷。自然界中主要以化合物形態存在，間或成單質存在，有硫砷鐵礦(FeAsS)、雄黃(As2S2)、雌黃(As2S3)。不少有色金屬礦石中含有砷化物，所以在有色金屬冶煉過程中(如礦石培燒)，均有砷化物(如白砒)排出。煤中含砷平均可達25毫克/公斤，故煤的燃燒可使周圍空氣的砷濃度達0.02微克/立方米。砷化物多用於製造硬質合金(如鉛彈中加35%的砷)、砷酸鹽葯物、殺蟲劑、殺鼠劑(一般為砷酸、亞砷酸鹽類)、玻璃工業脫色劑、毛皮工業的脫毛劑和防腐劑。所以冶金、硫酸、化肥、皮革、農葯等工業均有砷污染。問題砷可以通過呼吸、皮膚接觸、飲食等途徑進入人體。砷能與蛋白質和酶中的巰基結合，抑制體內很多生化過程，特別是與丙酮酸氧化酶的巰基結合，使其失去活性，引起細胞代謝的嚴重紊亂。砷對人的中毒劑量為0.01～0.052克，致死量為0.06～0.2克。砷的急性中毒症狀是：咽喉、食道及胃腸燒灼感，腹瀉、腹痛、頭痛、惡心、嘔吐、口喝、面部發紺、血壓迅速降低，病情嚴重時可迅速死亡。砷中毒作用也是積累性的，能蓄積於骨質疏鬆部、腎、肝、脾、肌肉和角化組織(如頭發、皮膚及指甲)。近年來還發現，與含砷物質經常接觸的工人中，皮膚癌和肺癌的發病率錠高於其他行業；而皮膚潰瘍、鼻中隔穿孔更為常見。

含砷廢氣應嚴格消煙除塵措施，在煙道中予以回收。含砷廢一般用投加石灰、硫酸亞鐵和液氯(或漂白粉)，將砷沉澱，然後對廢渣進行處理。各種方法從飲用水中除砷的效率，石灰軟化法可除去85%，木炭過濾為70%，硫化鐵濾床94%，硫酸鐵凝結80%以上，氯化鐵凝結98%以上，氫氧化鐵沉澱法94～96%。如人畜誤食砷中毒，可以氧化鎂與硫酸亞鐵溶液強烈攪動生成的新鮮氫氧化鐵懸浮液服用來解毒。

煙塵

除工業過程產生的粉塵外，煙塵主要是燃料燃燒的產物。工業用煤排煙量大致是燃燒的重量的3～18%，褐煤為11%，無煙煤為8～9%。同樣一噸煤，居民用比工業用所產生的粉塵要多2～3倍。煙塵一般含硫、氮、碳的氧化物等有毒氣體和粉塵。粉塵顆粒大於十策米的，很快會沉降到地面，稱為落塵；顆粒小於十微米的稱為飄塵，其中相當大一部分比細菌還小，可以幾小時，甚至幾天，幾年地飄浮在大氣中，尤其是直徑在0.5～5微米的飄塵，不能為人的鼻毛所阻滯和呼吸道粘液所排除，可直接到達肺泡，被血液帶到全身。有的飄塵還附有苯並(a)芘或本身就是一些有毒的金屬(如鉻、鈹、鎳)化合物、石棉、砷化物等，可以致癌。細小的飄塵隨呼吸道進入人體後將有一半粘附在肺部細胞上，是構成人類和動植物呼吸道疾病的重要原因。煙塵還能削弱日光和能見度，吸收日光中對人體有紫外部分，而使兒童的佝僂病增多。

防治煙塵污染措施主要有：1、改變燃料構成和燃燒方式。如用無污染或少污染的燃料(天然氣、煤氣、石油煉廠氣或其他日光、沼氣、風、潮汐等能源)代替煤炭；現有爐窯實行技術改革。2、區域集中供熱，大的燃煤電站實行熱電並供，以集中的高效鍋爐代替分散的低效鍋爐；3、採用各種煙塵消煙除塵方式。等等。

粉煤灰

從燃煤鍋爐煙囪收集下來的煙灰稱為粉煤灰。許多火電廠將粉煤灰與鍋爐底部的沉渣(爐渣)一起排出，即粉煤灰渣。我國火電站每年排放的粉煤灰渣有近四千萬噸，是一個重要的污染源。它不僅佔用大量土地堆積，還常排放江河，使河道淤塞，河水變質。煤灰渣主要成份為硅酸鹽、鋁硅酸鹽、氧化硅、硫酸鹽等，含鐵也相當高。它本身沒有水硬膠凝性，但經磨細後，在有水份的條件下，能與石灰等起化學反應生成水硬膠凝性的化合物，因此粉煤灰用途極廣，主要用以製作建材。不少西方國家都反灰渣資源再技術作為國策的一環，美國更把灰渣列為礦產資源中的第七位，在1978年已有24.1%(約1641萬噸)作為商品銷售。我國最近也制定了粉煤灰水泥的國家標准，將其列為正式產品。粉煤灰還可用於水泥的活性混合材，混凝土的摻合料、燒結粉煤灰陶粒(人造骨料)、砌築水泥(砂漿水泥)、填築和築路材料。粉煤灰的綜合利用，需要電力、建材、建工、環保各部門統一認識，建設起我國的粉煤灰渣利用工業，從發展燃煤電站的除塵技術、干排灰技術到廢料資源化、資源產品化、產品系列化等方面著手，解決粉煤灰的污染與利用問題。

硫鐵礦渣

又稱燒渣，是生產硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產生的。一般每生產一萬噸硫酸可產生約七千噸硫鐵礦渣。由於燒渣中還有殘硫，故排放水體，將使其嚴重酸化，腐蝕橋梁、船舶。

燒渣含鐵量一般為百分之四十至四十五，經磁選、重選後，可提高至百分之五十到六十(同時脫硫)，是很好的煉鐵原料，每一萬噸硫鐵礦渣可選出四千噸左右的煉鐵原料，選余物還可供水泥廠用，此外，燒渣中還有不少有價金屬，應考慮綜合利用問題。目前我省燒渣除部分供水泥廠外，大部分未處理，值得注意。

鋼渣、高爐渣

每生產一噸生鐵要排出0.75噸高爐渣(國外由於高斷的改進和大型化、礦石品位提高，已降到0.3噸)；每生產一噸鋼，要排出0.25噸鋼渣。高爐渣化學成份接近水泥的化學成份，活性比較穩定，抗磨、水化、吸水性能好，水淬工藝成熟，易於加工，回收利用合算。目前我國對高爐渣的利用率達百分之六十。而鋼渣質硬、塊大、不易破碎，水淬技術不很成熟，利用較難。高爐渣一般用於制礦渣水泥、礦渣磷肥、鑄石、礦渣纖維、微晶玻璃等。鹼性煉鐵爐(如托馬斯爐)的鋼渣經水淬後渣中鋼形成小粒，可經磁選回收。選余渣再制磷肥和水泥(其成本僅為普通水泥一半)。鋼渣磷肥含磷及多種微量元素，適用於酸性土壤，能改良土壤，又可作飲料添加劑，其有效五氧化二磷為14～18%。國外對鋼渣利用著重研究爐前水淬，使其先行粒化；或採用大面積分層鋪渣破法(熱潑法)。一般將鋼渣返回燒結礦或直接回高爐代石灰石作助溶劑。

放射性物質

某些元素的不穩定原子核進行蛻變，放出甲(a)、乙(β)、丙()等射線，(能量的形式)，而自己變成一種新原子，這種不穩定我的元素稱為放射性元素，有天然的(如錒、釷、鈾等)和人工的(鈈、鋦、鍆等)之分。含放射性元素的物質即放射性物質它，在工、農、醫、國防各方面均有著極重要價值。但它通過空氣、飲食等途徑進入人體，以體內或體外照射方式危害人體健康。人體受放射性危害，輕者頭暈、疲乏、脫發、紅斑、白血球減少或增多、血小板減少；而大劑量照射，還會引起白血病及骨、肺、甲狀腺癌變甚至死亡，放射性還能引起基因突變和染色體畸變。不同射線對人的危害也有差別，如σ一粒子的放射性物質將引起所接觸到的組織的高深度放射性危害；而－射線主要是外部輻射引起危害；β－射線穿透能力介於二者之間，既能引起外部輻射性燒作和皮膚惡化，又能透過外層組織引起體內放射性損傷。

『拾』 水質指標在污水處理中有什麼作用

一、感官性狀和一般化學指標

1、色度

天然水經常顯示各種不同的顏色，水的色度通常來自植物界。工業廢水的污染，可使水體產生多種顏色。地面水的色度變化很大，它與匯水的土嚷、植被情況有關。

水色可分為真色和外表色兩種。水中懸浮物質完全移去後所呈現的顏色稱為真色，它主要來源於溶解在水中的腐植質和水生物。水中存在的各種有機物或無機物的雜質，如植物的落葉，樹根及泥土中的一些物質、泥沙、礦物質等，稱為外表色，或稱虛色、假色。

沼澤水由於含腐植質而呈黃色，低鐵化合物使水成為淡蘭綠色，高鐵化合物及四價錳化物使水呈黃色，水中大量藻類存在時顯亮綠色。

水色的的存在，使飲用者有外觀不快的感覺。色度不一定都對人體有害，但會使工業尤其對一些輕工業品如食品、造紙、紡織、飲料工業等產品質量降低。色度是主要的污染指標之一，一些國家的水質標准，要求的色度都在5~20度之間，現標准規定色度不超過15度鉑鈷單位，並不得呈現其它異色。優質水最好在10度以內。

2、渾濁度

水的渾濁度，是指水中懸浮物和膠體雜質對光線透過時所發生的阻礙程度。它和水中雜質含量，顆粒大小、形狀和表面反射性有關。測定濁度的方法比較簡便，一般都用來間接反映水中懸浮和膠體雜質的數量。1升水中含有1毫克白陶土（或高嶺土）時產生的渾濁程度，稱為1度或1毫克/升。渾濁度是衡量水質污染程度的重要標志之一，它與河岸性質、水流速度、工業廢水的污染有關，並隨氣候、季節變化而變動。

低濁度的水，對限制某些有害物質有積極的衛生學意義。水的渾濁度過高會影響消毒效果，增加消毒劑用量。根據各地反映，渾濁度達10毫克/升時已使人感到水質渾濁，因此水廠應盡最大努力，以求出廠水的渾濁度不超過3度，特殊情況下不超過5度。

新標准要求不超過1度，條件或技術限制時不超過3度。

3、嗅和味

潔凈的水是無嗅無味的，污染的水才會產生嗅和味。藻類的某些浮游生物、有機物、溶解氣體、礦物質、工業廢水的污染，加氯消毒、水溫、水中溶解氧的含量等等都會使水中帶有嗅和味。水溫越低，河水越渾濁，常有泥腥土臭、味澀；溶解氧較多，味略甜；蘭綠藻類原生動物會發出草腥臭等更多污水處理技術文章參考易凈水網資料庫http://www.ep360.cn/qita/。

溶解於水中的化合物，一般要到一定的濃度，才能引起味覺。含氯化物在150毫克/升以上帶苦鹹味，含鐵在0.3毫克/升以上帶澀味，含過量的礦物質的水味澀或咸。含有嗅和味的水，飲用者產生不願飲的感覺，對很多種工業生產用水也不利，使工業產品質量降低，因此標准規定自來水應保證無異嗅和異味。

4、肉眼可見物

飲用水不應含有沉澱物、肉眼可見的水生物及令人嫌惡的物質。

5、PH值

PH值表示水中所含活性氫離子的濃度，以代替氫離子的活度。水的PH值是描述水呈酸鹼性的一個指標，凡水中PH值低於7.0時，水呈酸性，而PH值高於7.0則水帶鹼性，當PH值為7.0時水為中性。水在凈化處理過程中，由於投加混凝劑和石灰等，可使水的PH值下降或升高，但過低可腐蝕管道，影響水質，過高又可析出溶解性鹽類並降低氯消毒的效果。標准規定在6.5~8.5之間。

6、總硬度

水的硬度是指沉澱肥皂的程度，使肥皂沉澱的原因，主要由於天然水中含有鈣鹽和鎂鹽。地下水的硬度往往比較高，地面水的硬度隨地理、地質情況等因素而變，地面水的硬度一般不會太高。

硬水不宜於工業方面使用，鍋爐用水切忌硬水，否則會生成鍋垢，浪費燃料。硬水也不宜於生產飲用，洗衣服會浪費肥皂，衣服染成斑點或不均勻的顏色；對健康不利，能引起暫時性的胃腸功能紊亂。據國內報道，飲用總硬度為707~935毫克/升（CaCO3計）的水，第二天人們就出現不同程度的腹脹、腹瀉和腹痛等胃腸道症狀，持續一周左右開始好轉，20天後恢復正常。顯然，人們對硬度的接受程度相差很大。

根據我國各地的調查，飲用水的硬度都不超過425毫克/升（CaCO3計），人們對該硬度的水反應也不大。

此外，水的硬度過高，可在配水系統中形成水垢，並需消耗過量的肥皂。

至於高硬度地區的水是否要採取必要的處理措施，可的根據當地居民的習慣和要求，由供水單位與衛生部門協商決定。為與多數國家取得一致，將原來按氧化鈣計的總硬度單位，改為按碳酸鈣計，經折算，並考慮其它因素將原來的硬度不應超過250毫克/升（以氧化鈣計）改為不應超過450毫克/升（按碳酸鈣計）。

7、鐵

鐵在天然水中普遍存在，是人類必需營養素，人體組織中含鐵達3~5克，是合成血液中血紅蛋白和氧化酶等所必需的元素，每人每日所需的鐵質約6~12毫克。因此飲用水中含有少量的鐵並無害處，食物中可以攝入。水中含量在0.3~0.5毫克/升時無任何異味，當達到1毫克/升時便有明顯的金屬味,含鐵量為0.3毫克/升時色度約為20度，在0.5毫克/升時色度可大於30度。為了防止衣服、器皿的染色和形成令人反感的沉澱或異味，標准規定飲用水中鐵含量不應超過0.3毫克/升。

8、錳

錳是人體需要的微量元素之一，每人每日需錳4毫克，主要從食物中攝入。水中錳可來自自然環境或工業廢水污染。錳在水中不易被氧化，在凈化處理過程中較難去除，水中有微量錳時，呈黃褐色。錳的氧化物能在水管內壁上逐步沉積，在水壓波動時可造成"黑水"現象。一些地區曾發生過這種情況。

錳和鐵對水感官性狀的影響類似，兩者經常共存於天然水中。當水中錳濃度超過0.5毫克/升時，能使衣服和固定設備染色，在較高濃度時使水產生不良味道。錳的毒性較小，在飲水中引起中毒的事例未見記載。

為防止對衣服、食具及白瓷器等產生色斑和滿足水質感官性方面的要求，標准規定飲用水中含錳量不應超過0.1毫克/升。

9、銅

銅是人體中需要的主要微量元素之一，在新陳代謝中參與細胞的生長、增殖和某些酶系統的活化過程。成年人每天需銅約2毫克，小孩需銅量比成年人高，嬰兒缺乏銅可發生營養性貧血。天然水中含銅量較少，而工業廢水的污染可大大增加地面水的含銅量。

銅的毒性小，但過多則對人體有害。如口服1000毫克/日，則可引起惡心、腹痛，長期攝入引起肝硬化。

根據現有資料，水中含銅量達 1.5毫克/升時，即有明顯的金屬味；含銅量超過1.0毫克/升時，可使衣服及白瓷器染成綠色。根據感官性狀的要求，標准規定飲用水中含銅量不超過1.0毫克/升。

10、鋅

天然水中的鋅含量很少，鋅主要來源於工礦廢水和鍍鋅金屬管道。鋅是人體必需的元素，是酶的組成部分，參與新陳代謝。學齡前兒童每天需要鋅約為0.3毫克/公斤，成年人每天攝取量平均為10～15毫克。但攝入過多，則能刺激胃腸道和產生惡心，口服1克的硫酸鋅可引起嚴重中毒。調查表明，飲水中含鋅23.8～40.8毫克/升或泉水含鋅50毫克/升均未見有害作用。但據報道，飲水中含鋅30毫克/升，會引起惡心。水中含鋅10毫克/升時呈現渾濁，5毫克/升有金屬澀味。我國各地水中含鋅量一般都很低。根據感官性狀要求，標准規定飲用水中鋅含量不應超過1.0毫克/升

11、揮發酚類（發苯酚計）

酚類化合物中能與氯結合形成氯酚臭的，主要是苯酚、甲酚苯、苯二酚等在水質檢驗中能被蒸餾出和檢出的酚類化合物。水中含酚主要來自工業廢水污染，特別是煉焦和石油工業廢水，其中以苯酚為主要成分。揮發酚類有蓄積性，對人體和漁業生產的危害均很大，並且是緩慢而持久的。苯酚能使細胞蛋白質發生變性和沉澱，小劑量時有類似水楊酸的作用，能刺激呼吸中樞，引起高鐵血紅蛋白症，其口服致死量約2～15克。當水體含酚量達9～15毫克/升時，魚類不能生存。苯的的中毒症狀為苯醉、昏睡、刺激眼和呼吸道，而主要危害在神經系統。酚的中毒表現為胃腸炎、呼吸道病變，能引起血壓降低、體溫下降、呼吸中樞麻痹。

酚具有惡臭，對飲水進行加氯消毒時，能形成臭味更強烈的氯酚，往往引起飲用者的反感。根據感官性狀的要求，標准規定飲用水中揮發酚類含量不應超過0.002毫克/升。

12、陰離子合成洗滌劑

目前，國產合成洗滌劑以陰離子的十二烷基苯磺酸鹽為主，其化學性質穩定，不易降解和消除。人體攝入少量洗滌劑，很少表現有害作用。但是，當水中濃渡為0.5毫克/升時要產生泡沫，超過0.5毫克/升時有異味，進入腸胃後有刺激粘膜的作用，甚至引起腹瀉、腹痛。根據嗅覺閾及泡沫形成的閾限度和大劑量的毒理作用，標准規定飲用水中陰離子合成洗滌劑含量不應超過0.3毫克/升，而作為優質水，則不能檢出陰離子合成洗滌劑。

13、硫酸鹽

硫酸鹽是人體需要的大量元素之一，天然水中普遍含有硫酸鹽，並作為主要礦化成份之一。硫酸鹽與鈣離子結合生成堅硬的鍋垢，加劇鍋爐的腐蝕，當水中硫酸鹽含量達到400毫克/升時，使人產生飢餓感，水具有苦澀味。

硫酸鹽是瀉葯，當含量超過750毫克/升時，可刺激腸胃引起腹痛、腹瀉，含量再高，可招致便血，當水中硫酸鹽與鎂共存時，作用加劇，而低於600毫克/升則無此作用。基於硫酸鹽對水味的影響和具有輕瀉作用，標准規定飲用水硫酸鹽含量不超過250毫克/升。

14、氯化物

地面水和地下水中通常都含有氯化物，它主要以鈉、鈣、鎂的鹽類存在於水中，氯化物在水中含量不多，對人體無害。飲用水中氯化物濃度過高（當為上千毫克/升）時，飲用後人體感到全身無力，口腔無味，水呈鹹味或苦澀味，有時可引起腹瀉。

水中存在氯化物，其鈣、鎂離子對鍋爐有腐蝕作用，含量超過200毫克/升時，可加速金屬管道的腐蝕。人攝入氯化物的主要來源為含鹽食品，每天平均攝入量約為6克（氯離子）。根據味覺考慮，標准規定飲用水中氯化物含量不應超過250毫克/升。

15、溶解性總固體（礦化度）

水中溶解性總固體主要包括無機物，主要成份為鈣、鎂、鈉的重碳酸鹽、氯化物和硫酸鹽。當其濃度高時，可使水產生不良的味道，並能損壞配水管道和設備。

據國外報道，濃度低於600毫克/升時，一般認為水味尚好，而高於1200毫克/升，會影響水味，但是長期飲用可能適應。基於對水味的影響，標准規定飲用水溶解性總固體不應超過1000毫克/升。

二、毒理學標准

16、氟化物 F

氟化物在自然界廣泛存在，又是人體正常組織成分之一，人每日自食物及飲水中攝取一定量的氟。攝入量過多對人體有害，可致急、慢性中毒（主要表現為牙斑釉或氟骨症）。飲用水中氟含量達3～6毫克/升時出現氟骨症，超過10毫克/升時會引起殘廢。

綜合考慮水中氟含量為1.0毫克/升時對牙齒的輕度影響，以及對我國廣大的高氟區飲水進行除氟或更換水源所付的經濟代價，標准規定飲用水中氟含量不得超過1毫克/升。原《標准》中規定適宜濃度0.5～1.0毫克/升，根據各地意見，以不訂下限值為宜。因為許多地區飲用水中氟含量低於0.5毫克/升，而關於"加氟"措施，國內外均有爭議，尚無法定論。我國幅員遼闊，各地氣候條件很不一致，各地的特殊問題應與當地衛生部門具體商定解決。特別是高氟地區，從飲用水以外其他途徑攝入的氟較高，故應盡量使用低氟水源。

17、氰化物過 CN

氰是水中主要的有毒物質之一，氰化物主要來自工業廢水，有劇毒。作用於某些呼吸酶，引起組織內窒息。首先影響呼吸中樞及血管舒縮中樞。慢性氰中毒時，甲狀腺激素生成量減少。

氰化物使水呈杏仁氣味，其嗅覺濃渡為0.1毫克/升，口服氰化氫0.06克即可致死。氰化鈉的致死量0.15～0.2克，口服苦杏仁40～60粒則可引起中毒甚至死亡，水體中含氰化物0.03毫克/升時，對魚類有中毒作用，到0.3毫克/升時影響水體生物凈化的作用。

考慮到氰化物毒性很強，採用較大安全系數，標准規定飲用水中氰化物的含量不得超過0.05毫克/升（以游離氰根計）。

18、砷 AS

天然水中含微量的砷；水中含砷量高，除地質因素外，主要來自工業廢水和農葯的污染。國內現場調查表明，某地深井水含砷量為1.0-2.5毫克/升，自1930年至1961年中發生慢性中毒病例多起，表現為皮膚出現白斑，後逐步變黑。角化肥厚呈橡皮狀；發生龜裂性潰瘍。國內調查表明，在供水中砷含量為0.05毫克/升，未見任何有害影響。飲用含砷量大於0.12毫克/升的飲用水，相當一部分居民發生砷增高，但未見任何中毒表現。一些國家報道，水中砷含量過高，長期飲用時引起皮膚癌發病率增高。基於上述資料將，原標准中規定的飲用水砷含量不得超過0.04毫克/升，改為0.05毫克/升。

19、硒

硒是人體必需元素之一，但硒的化合物在人體內積蓄過量就會引起急性中毒，它的表現為食慾不振，四肢乏力，出現黃膽貧血症。水中含硒除地質因素外，大都來自工業廢水的污染，應從食物中限制攝入硒的含量。

標准規定飲用水中硒的含量，不得超過0.01毫克/升。

20、汞

汞即水銀，是銀白色發光液體。有機汞的毒物主要由有機汞農葯造成，它是農業殺菌劑的一種，我國已規定不準使用有機汞農葯。無機汞中以氯化汞和硝酸汞的毒性較高，小鼠口服氯化汞的最小致死量為0.81～0.88毫克。有機汞的毒性比無機汞大，小鼠口服氯化乙基汞的最小致死量為0.60～0.65毫克。

水中的汞主要來自工業用水和廢渣。地面水中的無機汞，在一定條件下可轉化為有機汞，並在水生生物（如魚、貝類等）體內富集。人食用這些魚、貝類後，可引起慢性中毒，如日本所稱的"水俁病"的公害，即是無機汞毒害所致。 據報道，長期每天攝入約0.25毫克甲基汞，可導致神經損傷。但是，飲用水中汞濃度幾乎均低於0.001毫克/升。基於汞的毒性，標准規定飲用水中汞的含量不得超過0.01毫克/升。

21、鎘

鎘是銀白色的金屬，耐腐蝕。鎘在工業、農業上的應用日益廣泛，含鎘廢水是危害最嚴重的重金屬用水之一。鎘是累積性毒物，能蓄積於體內軟細胞組織中，鎘在腎臟中可經腎排出，但持續時間很長，使人生病潛伏期可達10～40年，病程也長，引起腎臟病變，並導致鎘污染的骨痛病。內服硫酸鎘30毫克可致死；鍍鋅管中會溶解出鎘，魚類可以測出鎘，含鎘0.2毫克/升的水對魚類有毒害作用。

標准規定飲用水中含鎘量不得超過0.01毫克/升。

22、鉻

六價鉻化合物的毒性比三價鉻大100倍，二價鉻和金屬鉻的毒性最小，它們都能溶解於水。天然水中鉻含量較少，地面水含量一般為2～2.6微克/升，由於工業用水的污染，使水體中含鉻量增加。
鉻是人體內需要的極微量元素，而六價鉻卻是水中的主要有毒物質之一。六價鉻有很大的刺激和腐蝕作用，對人的致死量為5克。當六價鉻含量超過0.1毫克/升時，就可能對人體產生毒害，引起皮膚、粘膜、肝臟、胃腸、口腔、血液的疾患，有導致肺癌的可能。六價鉻在體內有沉積作用。優質水的六價鉻含量最好為零，標准規定不超過0.05毫克/升。

23、鉛

鉛並非機體所必須的元素，常隨飲水和食物進入人體，攝入量過高可引起中毒。

世界糧農組織和世界衛生組織專家委員會，於1972年確定每人每周攝入鉛的總耐受量為3毫克。兒童、嬰兒、胎兒和妊娠婦女對環境中的鉛較成人和一般人群敏感，在確定飲用水中鉛的標准值時應將該組人群考慮在內。

研究證實，飲用水中鉛含量為0.1毫克/升時，可能引起大量兒童血鉛濃渡超過30毫克/100毫升，這是推薦兒童血鉛上限值。因此，飲用水中鉛含量為0.1毫克/升，對兒童來講是過高的。對成人而言，如果每日從食物中攝入鉛量大於230微克，則每周從食物和水中攝入的鉛量就會超過總耐受量。考慮到飲用水中鉛含量為0.1毫克/升時，能引起兒童血鉛含量增高，以及我國飲用水中現有的鉛濃渡水平，故將原《標准》中規定的鉛濃渡不得超過0.1毫克/升改為0.05毫克/升。

24、銀

在天然水或製成水中發現微量的銀，是由自然來源和工業廢水引起的。如銀是照相底片感光層的主要原料。吸入大劑量的膠體銀（500毫升以上）可以致死，死因是肺水腫。

一般在地面上水和井水中查得范圍只有0.1～40微克/升，在衛生標准0.05毫克/升以下。因此，可以不予考慮。

25、硝酸鹽

天然水中所有含氮物質都可轉化成硝酸鹽。飲用水中存在硝酸鹽會使嬰兒血液失調，誘發正鐵血紅蛋白血症，甚至可能形成致癌的亞硝酸，標准規定不得大於20微克/升。

26、氯仿（即三氯甲烷）

用於致冷劑和煙霧劑的發射劑以及合成氟化樹脂，也可作為殺蟲劑。通過實驗，對人的急性毒性表現為肝和腎的硬化和破壞。標准規定不得大於60微克/升。

27、四氯化碳（即四氯甲烷）

主要用於製造氯氟甲烷、滅火劑、清潔劑、熔劑等。美國環保局對自來水企業進行調查，證明四氯化碳並非加氯處理時的產物，而是來自工業廢水。四氯化碳可迅速被胃腸道吸收和通過肺部吸入，對兒童的致死劑量低達3毫升，但隨各人的易感性有很大的變化，腸的吸收可因脂肪、油類和酒精而增大。慢性接觸一般會使胃腸道不適，造成嘔吐，神經系統會覺得頭痛、睏倦。急性中毒可能發生肝癌，標准規定不得大於3微克/升。

28、苯並（a）蓖

苯並（a）蓖是一種普遍存在的多環芳香烴，是煤、石油、頁岩和煤油中的成分，是一種致癌物質。標准規定不得大於0.01微克/升。

29、滴滴涕（DDT）

滴滴涕（DDT），化學名氯苯乙烷，是一種有機氯殺蟲劑，不溶於水，能溶於煤油、苯等有機溶劑。對人體呼吸系統有刺激性，是一種中樞神經系統的抑制劑。標准規定不得大於1微克/升。

30、六六六

六六六化學名為六氯環乙烷，或叫六氯化苯，也是一種有機氯殺蟲劑，由苯和氯氣在光的作用下合成，殺蟲力極強。據國外研究報告，口服量2～10克使人致死。標准規定不得大於5微克/升。

三、細菌學指標

31、細菌總數

指1毫升水在普通瓊脂培養基中，在37℃溫度下，經過24小時培養後生長的所有菌菌落的總數。被污染的水，每毫升中細菌可達幾十萬個。經過凈化消毒處理後，病原菌被殺滅，普通的細菌也大為減少。一般認為，每毫升水中的細菌數不超過100個的水已基本良好。水質標准規定每毫升水中不超過100個（<100個/mL）。

32、大腸菌群

指一群在37℃，24小時能發酵乳糖、產酸、產氣、需氧和兼性厭氧革蘭氏陰性無牙孢桿菌，普遍存在於人畜糞便嚴重污染過的水中，大腸菌群每升可達幾萬個。大腸菌群本身不一定致病，但它同致病的腸道病菌，如傷寒、痢疾等桿菌是同屬。大腸菌群抗氯的能力要比腸道致病菌大（如傷寒、痢疾）。因此，通過氯消毒，大腸菌群指數達到飲用水質要求時，則致病菌基本殺死。水質標准規定，每升水中大腸菌群不得超過三個(<3個/L)。

33、游離性余氯

指生活飲用水在加氯消毒、經過30分鍾接觸時間、留在水中的游離性余氯。它具有持續殺菌能力，可防止管道中污染，保證供水質量。當出廠水游離氯在0.3毫克/升以上時，不僅對傷寒、痢疾等腸道致病菌有完全殺滅的效果，而且對傳染性肝炎、小兒麻弊症等腸道病毒也有一定的滅活作用，故水質標准中規定游離性余氯，在接觸30分鍾後應不低於0.3毫克/升；管網末梢水應不低於0.05毫克/升。

四、放射性指標（決α、總β放射性各一項）

放射性射線能使人及生物組織由於電離而受到損傷，引起放射病。遠期效應主要包括：
白血病和再生障礙性貧血、惡性腫瘤、白內障。放射性污染來自核工業及其它工業的廢水、廢氣、廢渣、核武器試驗的沉降物，以及放射性同位素的生產和應用。

34、總α放射性不得大於0.1貝柯/升。（Bq/L）

35、總β放射性不得大於1貝柯/升。