『壹』 造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現有廢
設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
1.6%×x9.8t×20%
| 80 |
| 1.6%×x |
| 98 |
| 9.8t×20% |
『貳』 造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，常用廢硫酸處理至中性後排放，反應的化學方程式為2NaOH+H2S04=Na2S04+2
9.8t廢硫酸溶液中來含硫酸的質量源為9.8t×20%=1.96t
設9.8t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H2SO4 +2NaOH═Na2SO4 +2H2O
9880
1.96tx
| 98 |
| 1.96t |
| 80 |
| x |
『叄』 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，科技小組的同
I．反應消耗硫酸的質量為：49g×10%=4.9g，物質的量是
| 4.9g |
| 98g/mol |
| 2 |
| x |
| 1 |
| 0.05mol |
| 4g |
| 40g |
『肆』 造紙是我國古i代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展 造紙會產生大量含的NaOH鹼性廢水
解：9.8t廢硫酸溶液中含硫酸的質量為9.8t×20%=1.96t
設9.8t廢硫酸溶液可以反應氫氧化鈉的質量為x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
1.96t x
列比例式版為98 /1.96t =80 /x解之得權：x=1.6t
含1.6t氫氧化鈉的廢水的質量=1.6t 1.6% =100t
答：可以處理的廢水質量是100t
『伍』 造紙會產生大量含NaOH的鹼性廢水，需經處理呈中性後排放。若某造紙廠廢水NaOH的質量分數為1.6%
解：質量分數為20%廢硫酸9.8t中含純硫酸的質量為：9.8噸乘以20%=1.96噸
設可以處理廢水中氫氧化鈉的質量為x,生成硫酸鈉的質量為 y
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80 142
1.96t x y 98:80=1.96t:x x=1.6t 98:142=1.96t:y y=2.84t
所以，可以處理的廢水質量是：1.6噸除以1.6%=100噸。
處理後廢水中溶質的質量分數是：2.84噸除以（9.8噸+100噸）再乘以百分之百=2.6%
『陸』 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g
硫酸質量 49g*10%=4.9g
設氫氧化鈉質量為X
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分數 4g/40g*100%=10%
『柒』 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水,需經處理呈中性後排放
49g*10%=4.9g
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
80/x=98/4.9g
x=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分數 4g/40g*100%=10%
『捌』 造紙廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，為測定廢水中氫氧化鈉的質量分數，某化學興趣小組的同學取200g廢水，向
（1）反應後溶液的質量為298g，200g廢水，
則10%的硫酸溶液的回質量為298g-200g=98g，
答：10%的硫酸溶液的質量為98g；
（答2）硫酸的質量為98g×10%=9.8g，
設廢水中氫氧化鈉的質量為x，
則2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40 98
x 9.8g
| 2×40 |
| x |
| 98 |
| 9.8g |
| 8g |
| 200g |
『玖』 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放．為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取40g廢
| 反應消耗硫酸的質量為：49g×10%=4.9g 設廢水樣品中氫氧化鈉的質量為x． 2NaOH+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +2H 2 O 8098 x4.9g
x=
廢水中氫氧化鈉的質量分數為
答：廢水中氫氧化鈉的質量分數為10%． |
『拾』 造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性後排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取 40
因為說的是消耗的稀硫酸，不是純硫酸，所以要乘以質量百分數