『壹』 某研究性學習小組擬從海帶處理後的含碘廢水中進行回收碘，制訂兩種方案提取，其實驗方案如下，試回答以下
（1）濃硝酸具有較強的氧化性，可氧化碘化亞銅，生成單質碘、二氧化氮和水，方程式為：2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O；
故答案為：2CuI+8HNO3=I2+2Cu（NO3）2+4NO2↑+4H2O；
（2）Cl2氧化碘離子，生成單質碘和氯離子，氯氣過量，在溶液中單質碘能被可以被氧化成碘酸根（IO3-）離子，而H2O2是綠色氧化劑不產生污染，且不會使生成的碘進一步氧化；
故答案為：H2O2是綠色氧化劑不產生污染，且不會使生成的碘進一步氧化；
（3）因四氯化碳的沸點低，易揮發，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，
故選：蒸餾；
（4）操作⑦為對碘化鉀溶液進行蒸發，需要的儀器有：酒精燈、三腳架、蒸發皿、坩鍋鉗、火柴等，過濾需要的儀器有：鐵架台，玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等，所以還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗，
故答案為：玻璃棒、漏斗．
『貳』 反應中過量的碘如何除去（工藝方法）
結果你已經否定了。asymmetry(站內聯系TA)先減壓旋蒸除去部分碘,然後再用洗吧!
先減壓旋蒸除去部分碘,然後再用Na2SO3洗吧!
硫代硫酸鈉不是很好,會有單質硫析出的. 恩，硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉我都試過
都需要比較多的量。
如果投幾十克的反應，剩餘的碘都有好多克。
恩，硫代硫酸鈉和亞硫酸鈉我都試過
都需要比較多的量。
如果投幾十克的反應，剩餘的碘都有好多克。
要把這么多碘洗掉，需要不少的這兩個試劑。 工藝方法的話,只有自己去找方法了.這個就不懂啦lucian118(站內聯系TA)加熱吧，讓碘跑掉。fnx2004(站內聯系TA)可以考慮用活性炭吸附掉， 我試過zgykdxzy2006(站內聯系TA)減壓升華行不？alexlab(站內聯系TA)碘的價格不是遠高於亞硫酸鈉么？你應該考慮如何回收碘 ，而不是亞硫酸鈉的成本吧？wanggch123(站內聯系TA)Originally posted by alexlab at 2011-06-20 21:57:38:
至於如何回收碘，這個也不曉得。 外面是有專業回收含碘廢水的公司的,把廢水賣給他們就行。daxinyang(站內聯系TA)活性炭吸附掉，呵呵wachina(站內聯系TA)工藝上除去大量碘的方法是過強鹼性離子交換樹脂xiongmin(站內聯系TA):D 先拉干一些，在用草酸洗，不會引入雜志wangl0036(站內聯系TA)產物能沉澱出來就好很多，我的反應是這樣的wanggch123(站內聯系TA)Originally posted by xiongmin at 2011-06-21 22:25:43:
『叄』 實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（1）向含碘廢液中加入稍
（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘不容易溶於水，但碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，
故答案為：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物、水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇澱粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：
從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2 IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-，在檢驗該含碘廢水中是否含有I-或IO3-前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量澱粉溶液依據是否變藍驗證離子的存在；
故答案為：FeCl3 ，Na2SO3，ac；
『肆』 核電廠有沒有含碘的廢水排出啊順帶求購含碘廢水，80後的創業之路你我共同前進啊，啊啊！！
當然不一樣。核電站排放的碘主要是碘131，量極少而且（如果收集起來）有輻射危害。你用它幹嘛？！
『伍』 用硫酸銅、亞硫酸鈉溶液怎樣來處理碘廢水
將亞硫酸鈉與廢水混合即可
『陸』 不用氯氣而用h2o2氧化含碘廢水的原因是什麼
氯氣可能會把碘過度氧化。。然後變成IO3- 從而造成碘的回收率下降
用雙氧水正好可以把碘離子氧化成碘單質 還可以回收碘。。。
『柒』 實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過
（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方版程權式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；
碘微溶於水，而碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子；
故答案為：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物，水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法；
故答案為：分液；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液．
『捌』 碘廢液如何處理
處理含碘廢水的兩種辦法：
化學辦法：化學處理含碘廢水主要是通過使固體含碘廢水內部結構發作化學變換，然後再次使用物質資源。化學流程可概括為煅燒、燒結、溶劑浸出、熱分化及電力輻射等，通常在工程中，首要選用中和法、氧化還原法及化學浸出法，關於處理不同性質的含碘廢水，均能起到極好的再次使用成效。但由於化學反應的限制性，只適用於簡略化合物。關於較為雜亂的混合物，科研人員還要進一步研究方案。
生物辦法：選用生物法處理含碘廢水，主要是使用微生物之間的相互關系，微生物可分化出固體含碘廢水中能降解的有機物，然後使含碘廢水得到有效使用。固體在通過生物處理後，會發作一些容積、形狀及構成上的不同，因此方便了運送與儲存。比較於化學辦法，使用較為遍及且簡潔易懂。但對含碘廢水的發酵進程需很長時刻，功率不是很穩定。
『玖』 向含碘廢液中加入稍過量
答案SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－
『拾』 檢驗含碘廢水中是否含有碘單質可以用澱粉碘化鉀嗎
用澱粉碘化鉀試劑滴入廢水中出現藍色，說明廢水中可能含碘單質。因為具有比碘氧化力強的物質也可以使試劑變藍色，如氯水，過氧化氫，次氯酸鈉等。