燒鹼和鋁反應產生的廢水

1. 氫氧化鈉加水和鋁反應都產生什麼物質

鋁和什麼反應生成氫氧化鋁。
熔融狀態下的鋁與水會發生劇烈反應：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑

2. 鋁和氫氧化鈉和水的反應原理

反應原理：鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃（1埃=0.1納米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈相應的金屬；鋁是兩性的，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

反應實質：水是極弱的電解質，但在水中能電離出氫離子和氫氧根離子與鋁反應，生成Al(OH)₃和H₂。反應條件可加熱也可以在常溫下進行，在常溫下起現象很難觀察。

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鋁和氫氧化鈉和水的化學反應研究的基本原則

在描述一個化學反應的反應機理時，首先要遵循的是：任何化合物的每一步反應都應該是在該條件下此類化合物的通用反應。一般地，確認一個合理的反應機理，要遵循以下原則：

1、反應機理既要簡單，又要能解釋全部實驗事實。如果有幾個機理都能說明全部實驗事實，要選用其中最簡單的一個。

2、提出的反應機理在能量要合理。

3、提出的反應機理在化學上是合理的。

4、機理中包含的基元反應應是單分子反應或雙分子反應

3. 鋁與氫氧化鈉反應生成幾個水

鋁與氫氧化鈉反應生成「偏鋁酸鈉」
---naalo2
反應方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2
+3h2↑
離子方程式：2al+2oh-
+2h2o
=2alo2-
+3h2
↑

4. 燒鹼水和鋁反應，氧化劑是水還是燒鹼

判斷
誰是氧化劑
誰是還原劑
應該首先判斷化合價
化合價升高被氧化
化合價降低被還原
2Al
+
2NaOH
+
2H2O
=
2NaAlO2
+
3H2
在這個反應中可以看出
鋁的化合價升高（0--+3）被氧化
所以是還原劑
NAOH
和H2O中的的氫元素的化合價降低（+1--0）被還原
所以
NAOH
和H2O是氧化劑
其實判斷誰是氧化劑
誰是還原劑
主要是電子轉移
化合價可以看出電子轉移的情況

5. 鋁和燒鹼在一塊會發生什麼反應

鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2020-09-23 11:06:52
文/劉思琪

一、鋁和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

1、化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2、離子方程式：aAl+2OH−+2H2O=2AlO
−
2
+3H2↑
3、反應的現象：白色固體溶解，固體表面有氣泡產生。

4、鋁與強鹼反應的實質，可以認為是分三步進行的：

① NaOH 溶液溶解鋁表面的氧化膜：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
② 失去保護膜的鋁跟水反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
③ NaOH 溶解 Al(OH)3 ：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。② + ③ × 2 可得 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。該反應中 H2O 為氧化劑，Al 為還原劑，NaOH 的作用是使生成的 Al(OH)3 溶解，促進 Al 與 H2O 反應的進行

二、鋁和氫氧化鈉溶液反應的相關例題

下列有關 Al 與 NaOH 溶液反應的說法中，正確的是___

A. 鋁是還原劑，其氧化產物是 NaAlO2
B. NaOH 是氧化劑，其還原產物是 H2
C. Al 是還原劑，H2O 和 NaOH 都是氧化劑
D. 水是氧化劑，鋁被還原

答案：A

解析：在 Al 與 NaOH 溶液反應中，鋁是還原劑，水是氧化劑，NaOH 既不是氧化劑也不是還原劑，NaAlO2 是氧化產物，H2 是還原產物，A 正確。

6. 燒鹼水與鋁合金反應後的鹼水如何處理

濃硫酸 濃鹽酸都可以。只要是強酸就行 然後用聚合氯化鋁或者聚丙烯醯胺處理下就好了！

7. 為什麼氫氧化鈉和鋁反應 寫化學方程式時反應物有水

金屬鋁與氫氧化鈉溶液可以發生反應，與乾燥的氫氧化鈉不反應
金屬鋁和naoh溶液反應的實質是：
鋁先和naoh溶液中的水反應生成氫氧化鋁，
然後氫氧化鋁再跟氫氧化鈉反應，生成偏鋁酸鈉，（強鹼制弱酸）
化學反應方程式：
2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，
總的化學反應方程式：
2al+2h2o+2naoh=2naalo2+3h2↑

8. 鋁和燒鹼反應出來的水加什麼可以再回收鋁

鋁是置換不出來的，可以同二氧化碳生成氫氧化鋁，慮出後加鹽酸，得氯化鋁，電解得鋁，

9. 生產鋁型材泡模具過後的廢液怎麼處理主要是鋁和氫氧化鈉反應

要和酸液中和的，不然會污染水體