某行業廢水

① 某工業廢水中含有Cu2+,Pb2+,Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的（）除去它們 1，NaOH 2,FeS 3,Na2S

因為在FeS,CuS,PbS,HgS四種硫化物中只有FeS溶度積最大~
並且與其他三種物質溶度積差別較大~
而且因為FeS也難溶，不會引入新雜質。
選擇Na2S會引入雜質~

② 某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K⁺．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe²⁺．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，即溶液中有Fe²⁺、NO₃^-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl^-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO₃^2-；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉澱生成，說明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、Fe³⁺，
故答案為：K⁺、Fe³⁺；
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe²⁺與NO₃^-和H⁺反應生成NO，其離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO+2H₂O；
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應生成NO，氣體變無色，所發生的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，且各為0.1mol/L；已經推斷出的陽離子是Fe²⁺，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恆可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu²⁺，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe²⁺、Cu²⁺；陰離子是：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-；
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe²⁺生成Fe（OH）₂，又被氧氣氧化為Fe（OH）₃，Cu²⁺生成Cu（OH）₂，充分反應後過濾，洗滌，灼燒至恆重，得到的固體為Fe₂O₃和CuO，
根據元素守恆：n（CuO）=n（Cu²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe₂O₃）=

1

2

n（Fe²⁺）=0.005mol，
所以固體質量為：m（CuO）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，
故答案為：1.6g．

③ 某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數值忽略水的電離及離

Ⅰ．取該無色溶液5mL，說明一定不含有Cu²⁺，滴加一滴氨水有沉澱生成，且離子種類增加，說明增加的是NH₄⁺，所以原溶液中一定不含NH₄⁺，可能含有Mg²⁺、Al³⁺，不含NH₄⁺，CO₃^2-；
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K⁺；
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子 I^-與NO₃^-和H⁺反應生成NO，即溶液中有I^-、NO₃^-；，判斷一定不含有Ag⁺；
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉澱生成，說明有SO₄^2-；
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
故答案為：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺；
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是I^-與NO₃^-和H⁺反應生成NO，其離子方程式：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O；
（3）由上述分析可知一定含有的陰離子I^-、NO₃^-，SO₄^2-，且各為0.1mol/L，依據電荷守恆可知，推斷出的陽離子含有Mg²⁺、Al³⁺，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恆可知溶液中還有一種-1價的陰離子為Cl^-，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Mg²⁺、Al³⁺；陰離子是：Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-，溶液中鎂離子和鋁離子水解溶液呈酸性，反應的離子方程式為：Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Mg²⁺、Al³⁺；Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；酸；Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg²⁺、Al³⁺ 反應生成Mg（OH）₂，NaAlO₂，涉及的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；充分反應後過濾，洗滌，灼燒沉澱至恆重，根據元素守恆：n（MgO）=n（Mg²⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol×40g/mol=0.4g；
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；0.4；

④ 當處理某一工業廢水時,怎樣著手和考慮配給營養

答：為了保證廢水生物處理的效果，要按碳氮磷比配給營養。但有的工業廢水缺某種營養，當營養量不足時，應供給或補足。某些工業廢水缺氮；洗滌劑廢水磷過剩，也缺氮。對此可用糞便污水或尿素補充氮。若有的廢水缺磷，則可用磷酸氫二鉀補充。但如果工業廢水不缺營養，就切勿添加上述物質，否則會導致反馴化，影響處理效果。

⑤ 已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通過下述過程可從該廢水中檢驗SO 24並回

工業廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步驟1過濾，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu還原Ag⁺、Hg²⁺，過濾得到固體為Ag、Cu，和硫酸銅溶液，把溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，得到硫酸銅晶體；
（1）SO₄^2-的檢驗方法：加HCl和氯化鋇溶液，具體的實驗操作為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
故答案為：取少量廢水於試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉澱，說明含有SO₄^2-；
（2）步驟1的主要操作是分離固體和液體用過濾，故答案為：過濾；
（3）根據流程可知步驟2加入過量的Cu還原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和過量的Cu，過濾得到固體為Ag、Cu，HgSO₄與Cu發生置換反應，其化學方程式為：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒，所以應該在通風櫥中進行，
故答案為：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有揮發性，有毒；
（4）步驟3是從溶液中提取溶質晶體，涉及的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾，故答案為：冷卻結晶．

⑥ 某工場的工業廢水中

0.2mol*0.05L=0.01MOL*142.06G/MOL=1.4206g

⑦ Ⅰ． 已知某工業廢水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫

Ⅰ．（1）步驟1為過濾操作，用到燒杯、漏斗、玻璃棒等儀器，缺少的是漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；
（2）Cu的性質比Ag、Hg活潑，應加入過量的Cu，可發生置換反應生成Ag、Hg而可分離出來，注意不能引入新的雜質，所以所加入的試劑應為Cu，Hg在常溫下為液體，則固體殘渣為Ag、Cu，故答案為：Cu；Ag、Cu；
（3）從溶液中獲取結晶水合物，需經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、烘乾等操作，故答案為：冷卻結晶；
（4）Hg在常溫下為液體，易揮發，有毒，實驗時應在通風櫥中進行，故答案為：因為Hg有揮發性，且有毒；
Ⅱ．①加入鹽酸，有無色氣體生成，則該氣體可能是CO₂或SO₂或二者都有，則溶液中SO₃^2-和CO₃^2-至少有一種；
②向原溶液中滴加氯水，無氣體產生，則溶液中不含CO₃^2-，含有SO₃^2-，
再加CCl₄振盪，靜置，CCl₄層呈橙色，則溶液中含有Br^-；
③向分液後所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉澱生成，該沉澱為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被氯水氧化生成；
④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉澱產生，該沉澱為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，
（1）通過以上分析可知，溶液中一定含有的離子為Na⁺、SO₃^2-、Br^-，一定不含有的離子為CO₃^2-，
可能有的離子為SO₄^2-和Cl^-，故答案為：Na⁺、SO₃^2-、Br^-；CO₃^2-；
（2）因步驟②中SO₃^2-被氯水氧化生成SO₄^2-，無論加入鹽酸還是硝酸，對實驗結論都沒有影響，故答案為：無影響；
（3）Br^-和SO₃^2-都具有還原性，與氯水發生氧化還原反應，反應的離子方程式為分別為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-、
Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

⑧ 某工廠廢水的允許排放濃度為300μg/L,一個運行周期平均流量 為200m3/d,發現一

某工廠廢水的允許排放濃度為300μg/L,一個運行周期平均流量 為200m3/d,發現一

⑨ 某探究小組同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水於燒杯中，加入足量BaC

（1）設50g廢水中硫酸的質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98 233
x11.65g

98

233

=

x

11.65g

，x=4.9g
（2）由於廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀，而導致加入的氫氧化鉀無法准確體現硫酸的量．
故答案為：（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀．