某廢水排放廠排放的廢水

① 某工廠排放的工業廢水中可能含有

思路來，鹼性表明有OH- 哪些離子和OH-不能自共存，就是沒有哪些。、
所以答案應該是C
AgOH常溫在水裡不穩定，會分解成氧化銀
同理 酸根和鹼性根不能共存，
銨根是酸性環境里存在的
鹼性環境也不可能存在。
同樣氫氧化鎂是白色穩定固體.

② 求作業答案：某化工廠排放的廢水中

③ 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢

（1）設，需加水的質量為x，則根據溶液稀釋前後溶質的質量不變可知：
10g×30%=（10g+x）×2%
解得：x=140g
（2）7.3g稀鹽酸中含溶質的質量為：7.3g×2%=0.146g
設參加反應的氫氧化鉀的質量為y
HCl+KOH═KCl+H₂O
36.5 56
0.146g y

④ 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵），求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O

⑤ 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的

鹼性廢水直接排放到河流中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存回．可以加入酸性物質進行中和答，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）．

⑥ 某工廠排放的廢水pH值為2，污染環境．若要治理該廢水，可向該廢水中加入過量的（）A．氯化鈉B．燒鹼C

A、氯化鈉溶液呈中性，不能夠降低溶液酸性，故錯誤；
B、燒鹼的溶液呈鹼性，能夠消耗酸性物質，但過量照樣會污染環境，故錯誤；
C、碳酸鈣能夠與酸性物質反應生成二氧化碳，過量會以沉澱的方式存在，所以加入碳酸鈣能夠治理該廢水，且不會造成再次污染，故正確；
D、銅不能與酸性物質反應，所以銅不能夠治理該污水，故錯誤；
故選C

⑦ 某工廠排放的廢水中含有較多的硫酸銅

D
A放進去不反應沒有效果
B會加重污染
C可以回收銅但從利用角度浪費了鐵
D既可以回收銅也不會污染環境而且碳酸鈣價格便宜容易得到

⑧ 某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案．

二氧化碳的分子量是44，4.4g就是0.1mol的量，所以按照化學方程式有2倍的氯化鈉生成，同時消耗內2倍的鹽酸容；所以生成的氯化鈉是0.2mol，氯化鈉分子量是：23+35=58，所以就是0.2*58=11.6g的氯化鈉生成。
不用鹽酸的原因是鹽酸飽和溶液（弄鹽酸）也最大隻有37%的濃度，且會因為鹽酸是揮發酸，導致測量不準確，所以不能用鹽酸來計量。

⑨ 經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環境．要治理該廢水，將其pH變為接近7-7.5，才可排放或循環利用．

⑩ 某化工 廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（