Ⅰ 大學無機化學實驗銅離子和鐵離子的分離
用紙上層析法分離銅離子和鐵離子
[原理]
紙上層析法是利用不同的離子隨著溶劑在濾紙上的展開，它們在濾紙上的擴散速率不同而使離子分離的方法。鐵離子擴散得快些；銅離子擴散得慢些，從而達到分離的目的。
[用品]
大試管、橡皮塞、毛細管、移液管、曲別針、小刀、濾紙、小試管、飽和FeCl3溶液、飽和CuSO4溶液、丙酮、鹽酸、濃氨水。
[操作]
1．取一條濾紙，用鉛筆在離末端約2cm處畫「×」作記號。
2．將一支大試管配好一個橡皮塞，在橡皮塞的底部中間用小刀切開一條縫，插進一個曲別針的一部分，曲別針的另端用來夾住濾紙。
3．取一支小試管加入1mL飽和FeCl3溶液和1mL飽和CuSO4溶液作為試樣。用毛細管吸取此試樣在濾紙條末端的畫「×」記號處滴一小滴。晾乾再滴，共滴三次，要求留下斑點的直徑保持在0.5cm以內。試樣滴好後把濾紙夾在橡皮塞底部的曲別針上。
4．在大試管里盛有丙酮和6mol·L-1鹽酸溶液按體積比為9:1混合而組成的溶劑。把橡皮塞上夾好並滴有試樣的濾紙條慢慢伸入大試管內，使紙條末端浸入溶劑里約0.1cm，不能讓試樣斑點接觸溶劑。塞上橡皮塞，靜置。等到溶劑已擴散到濾紙的上端時，就可取出濾紙。
5．將濾紙條放在濃氨水的瓶口上用氨氣熏，觀察發生的現象。此時可見濾紙條上端出現紅棕色，這是Fe3+離子跟氨水反應生成的Fe(OH)3顏色。在濾紙條上紅棕色的下方出現藍色，是Cu2+離子跟氨反應生成的銅氨絡離子[Cu(NH3)4]2+的顏色。由於Fe3+離子的擴散速率比Cu2+離子快，它們的富集區域就分開了，達到使銅離子和鐵離子分離的目的。
Ⅱ 怎麼分離混合的鐵離子,銅離子,鋅離子
分離鋁離子，鋅離復子，鐵離子制，銅離子
的方案：
1、加過量的氨水：鋅離子、銅離子形成氨絡離子，留在溶液中；鋁離子，鐵離子生成氫氧化物沉澱；
2、離心分離上述沉澱液，
3、取上清液分離鋅氨絡離子、銅氨絡離子的操作是，加氫氧化鈉分離：銅氨絡離子生成藍色氫氧化銅沉澱cu（oh）2，溶液為無色的zno2
2-，再離心分離即可。
4、傾倒出上清液（分離去鋅氨絡離子），沉澱再用氨水多洗滌幾次，為純凈的鋁離子，鐵離子氫氧化物沉澱；加過量氫氧化鈉分離：鋁離子轉化為alo2-,進入溶液，而fe（oh）3沉澱不改變，即可進行離心分離。
Ⅲ 如何除去二價鐵離子中的二價銅離子
向溶液中加入鐵粉即可。
鐵粉和二價亞鐵離子不反應，但是和銅離子反應，方程式如下：
Fe+ Cu2+ =Fe2+ +Cu，然後過濾即可。
Ⅳ 鐵離子和銅離子怎麼分離
准確的說應該加雙氧水控制ph3～4，三價鐵會沉澱～銅不會
Ⅳ 銅離子、鐵離子、亞鐵離子對水質的影響
LZ，您這題目太大了，不知是問針對污水處理水質還是飲用水水質？
Ⅵ 工業廢水中含有3價鐵離子，銅離子，金離子，要回收金
我明白了，加入過量廢水中加入過量
鐵粉
反應完全以後分為兩部分，第一部分為固體A（過量的鐵粉，被還原為金屬
單質
的銅和金，不是
銅離子
和金離子），第二部分為濾液E，為
氯化亞鐵
，加
氫氧化鈉
再加熱變成
三氧化二鐵
。
在A中加入
稀硫酸
，鐵被反應，剩餘銅和金的混合物（不是離子，是單質）。
至於A和B之間有個箭頭指向E我實在想像不出來，你沒有圖給我，也說得不夠詳細，需要更詳細答案，請附圖。不過你應該差不多能明白了
Ⅶ 怎樣除去鐵離子中混有的銅離子
加鐵粉,Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu,銅離子以銅單質析出.
然後再通入適量氯氣把亞鐵離子氧化為鐵離子.
Ⅷ 除去鐵離子中的銅離子該怎麼做
一，加入過量鐵粉，過濾得濾液，得到亞鐵離子溶液
二，加入氯水，將亞鐵離子氧化為鐵離子即可
Ⅸ 溶液中有鐵離子，亞鐵離子，銅離子，怎麼從中回收銅單質和三氯化鐵
先加過量單質鐵，然後過濾用磁鐵吸走單質鐵，剩下的就是銅，然後向溶液中通入過量的H2O2溶液
Ⅹ 高中化學：如何除去銅離子中的亞鐵離子； 除去鋁離子中的鐵離子
除去銅離子中的亞鐵離子： 先通氯氣將亞鐵氧化成三價鐵，再加氧化銅調節PH是三價鐵水解成氫氧化鐵沉澱析出，再過濾。
除去鋁離子中的鐵離子：加鋁，過濾。