用氨水中和廢水中的硫酸

② 氨水跟硫酸反應的離子方程式和方程式

若硫酸少量則：2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

若硫酸過量則：NH₃·H₂O+H₂SO₄=NH₄HSO₄+H₂O

離子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m³。主要用作化肥。

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氨水主要用途：

一、實驗室用途

氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物鹼浸出劑，鋁鹽合成和弱鹼性溶劑。用於鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉澱出各種元素的氫氧化物。

二、軍事用途

作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。

三、工業用途

毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業用於制選各種鐵鹽。

工業上用於大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

③ 用氨水去綜合廢水中的硫酸的化學方程式是什麼

2NH₃·H₂O+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+2H₂O

④ 有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨[（NH4）2SO4]。

2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

⑤ 用恰當的化學方程式來表示下列化學變化：（1）稀鹽酸去除鐵銹______；（2）氨水中和廢水中的稀硫酸______

（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是專：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）氨水中屬和廢水中的稀硫酸生成硫酸銨和水，反應的化學方程式是：2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
（3）熟石灰與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈣，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
（4）氫氧化鈉溶液吸收有毒氣體二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
（5）石灰石中滴入稀硝酸生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（2）2NH₃．H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O；（3）Ca（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+CaSO₄；（4）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；（5）CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

⑥ 工廠廢水中的硫酸可以用氨水中和嗎

可以
2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O

⑦ 某廠排放的廢水中含有硫酸，若用氨水（NH3H2O）中和，就能得到氮肥--硫酸銨[（NH4）2SO4]，該反應所屬的

A、屬復分解反應，因為是兩種化合物反應生成了兩種化合物．
B、不屬化合反應，因為不是兩種或兩種以上物質反應生成了另一種物質；
C、不屬置換反應，因為不是單質與化合物反應生成單質與化合物；
D、不屬分解反應，因為不是一種物質反應生成了兩種或兩種以上物質；
故選A

⑧ 用稀氨水中和含硫酸的廢水

方程為2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4
如有其他問題請繼續追問！
望採納！

⑨ 在制備己內醯胺的過程中為什麼使用氨水中和體系的硫酸

在制備己內醯胺的過程中，使用氨水中和體系的硫酸，有三個原因。
首先，氨水是弱鹼性的，不會導致己內醯胺水解。
其次，形成的硫化銨，不愁銷路，因為硫酸銨是化肥，可以收回成本。
再次，使用氨水中和，成本可能比碳酸鈉和氫氧化鈉還要便宜。

⑩ 用化學方程式表示下列變化：（1）用稀鹽酸除去鋼鐵表面的鐵銹______．（2）用氨水（NH 3 H 2 O）中和廢