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某工廠利用化學處理廢水的案例

 發布時間：2021-03-17 03:28:47

『壹』 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。 （一）染料工業排放的廢水中含有大

（一）2Al+OH - +NO 2 - +2H 2 O＝2AlO 2 - +NH 3 ·H 2 O
（二）（1）250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）反應溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等；
（3）氧化Cr 3+ 使之轉變成+6價Cr 6+ ，以便於與雜質離子分離；（4）Ca 2+ 、Mg 2+
（三）①通入足量氯氣將Fe 2+ 氧化成Fe 3+ ；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7

『貳』 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對製革工業污泥中Cr（Ⅲ）的工

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）酸浸時，為了提高浸取率可採取的措施是：延長浸取時間、加快溶解速度等措施，
故答案為：升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積；
（3）雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Cr3+有還原性，Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便於與雜質離子分離，
故答案為：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+；
（4）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，Cr2O72-轉化為CrO42-．
溶液PH=8，Fe3+、Al3+沉澱完全，濾液Ⅱ中陽離子主要Na+、Ca2+和Mg2+；超過PH=8，氫氧化鋁是兩性氫氧化物會溶解於強鹼溶液中影響鉻離子的回收利用；
故答案為：Na+、Mg2+、Ca2+；pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用；
（5）鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，故答案為：Ca2+、Mg2+；
（6）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過離子交換後的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氫氧化鈉溶液和硫酸反應生成硫酸鈉，依據原子守恆分析書寫配平；3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH，
故答案為：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

『叄』 小型的工廠廢水和生活污水的處理案例

一般都是用玻璃鋼化糞池進行處理，效果非常好。

『肆』 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，工業設備如圖所示，下列

A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左版側鐵板為陽極，權故A為電源正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44L氫氣的物質的量為

13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根據電子轉移守恆n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D錯誤；
故選B．

『伍』 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法

A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為專陽極，故A為電源屬正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為

13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，根據電子轉移守恆n（Fe2+）=
0.6mol×2
2
=0.6mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×
1
6
=0.1mol，故D正確；
故選BD．

『陸』 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對製革工業污泥中Cr(III)的工

（1）250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）升高反應溫度、增大固體顆粒的表面積、加快攪拌速度等
（3）2Cr 3+ +3H 2 O 2 +H 2 O＝Cr 2 O 7 2- +8H +
 （4）Na + 、Mg 2+ 、Ca 2+ ；pH超過8會使部分Al(OH) 3 溶解生成AlO 2 － ，最終影響Cr(III)回收與再利用
（5）Ca 2+ 、Mg 2+
 （6）3SO 2 +2Na 2 CrO 4 +12H 2 O＝2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓+Na 2 SO 4 +2NaOH（或3SO 2 +2CrO 4 2- +12H 2 O＝2CrOH(H 2 O) 5 SO 4 ↓+SO 4 2－ +2OH － ）

『柒』 利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．含有農葯、染料、酚、氰化物，具有臭

（1）CN-廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽、氯離子、水，離子反應為CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O，故答案為：CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O；
（2）漂白粉處理含CN-的廢水，若將其氧化為CNO-，同時生成氯離子，離子反應為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，故答案為：CN-+ClO-=CNO-+Cl-；
（3）用ClO2氧化除去CN-，生成二氧化碳和氮氣等無毒氣體，離子反應為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；ClO2消毒（氧化）效率是同質量消毒劑NaClO的

m
67.5
×5
m
74.5
×2
=2.76倍，故答案為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；2.76；
（4）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水樣中c（Cl-）=
12.12×10?6mol
30×10?3L
=4.04×10-4mol?L-1，
故答案為：4.04×10-4mol?L-1；
②當c（CrO42-）=5.00×10-3mol?L-1出現磚紅色沉澱時，由Ksp（Ag2CrO4）和c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=

『捌』 利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．（1）染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO2

（1）根據題意知，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，鋁與強鹼能反應生成偏鋁酸鹽，鋁是還原劑，NO2-是氧化劑，所以能發生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和氨水，
離子方程式為：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．
故答案為：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1，故答案為：5.0×10-7；
②若pH高於10.7，鳥糞石的產量會大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動，方法二能同時除去廢水中的氮，用了鎂礦工業廢水，
故答案為：當pH高於10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動；能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業廢水；
（3）反應中Cl原子作催化劑，把四個方程相加即可得到總方程，其反應方程為：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案為：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．

『玖』 某工廠擬選用下列物質處理含硫酸的廢水。

【答案】A
【答案解析】試題分析：物質反應的質量比為相對分子質量之比，結合反應的化學方程式和價格，處理相同的廢水，氧化鈣所花費的錢最少，故選A。
考點：酸的性質、利用化學方程式的計算

『拾』 某工廠採用新法處理廢水,對處理後的水測量所含某種有毒物質的濃度,得到10個數據(單位mg/L )

不知所雲，但看數據超標了，小心被罰

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