A. 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下
A裝置為電解池，B裝置為原電池裝置，原電池工作時，通入甲烷的內一級為負極，發生氧化反容應，負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一極為正極，發生還原反應，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
A．電解池中Al片為陰極，碳棒、鐵片和污水構成原電池，碳棒正極，故A錯誤；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質，B中通入空氣的電極是正極，反應式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B錯誤；
C．通過電解生成Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氣體產生，但是碳棒為正極，正極上還可以以生成氧氣，所以參加反應的甲烷大於11.2L，故D錯誤；
故選C．
B. 電化學選擇題：電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理
C項是錯的
發生的電極反應方程式為CH4 + 4(CO32-) -8e- = 5CO2 + 2H2O
即1molCH4可以產生7mol氣體
C. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（）A．鐵電極的電極反應式為：Fe-
A．通入氧氣抄的電極上襲得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正確；
C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉移電子的物質的量=
| 44.8L |
| 22.4L/mol |
| 4mol |
| 4 |
D. 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：在污水中通電生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體可吸附污染
A．電解池中Fe為陽極，發生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．電池是以熔融碳酸鹽為電解質版，正極反應為O2+2CO2+4e-=2CO32-，故B正確；
C．通過電解生成權Fe（OH）3膠體可吸附污染物而沉積下來，加入硫酸鈉能使導電能力增強，加快生成Fe（OH）3膠體速率，提高污水的處理效果，故C正確；
D．A裝置中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氫氣產生，所以轉移電子的物質的量為4mol，根據電池的負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當B裝置中轉移4mol電子時有0.5molCH4參加反應，即11.2L甲烷參加反應，故D錯誤；
故選D．
E. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（） A．鐵電極的電極反應式
| A．通入氧氣的來電極自上得電子發生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，則鐵作陽極，陽極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故A正確； B．通入空氣的電極為正極，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O 2 +2CO 2 +4e - ═2CO 3 2- ，故B正確； C．石墨電極上析出的氣體為氫氣，生成44.8L氫氣轉移電子的物質的量=
D．水是弱電解質，其導電能力較小，為了增強溶液的導電能力而加入強電解質，故D正確； 故選C． |
F. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（）A．為增強污水的導電能力，可向污水
A．加入的使導電能力增強的電解質必須是可溶於水的、顯中性的鹽，可用食鹽，故A正確；
B．甲內烷的一極為容原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，故B錯誤；
C．由於氣體存在的條件未知，則不一定為標准狀況下，不能確定生成氣體的物質的量，則不能確定甲烷的物質的量，故C錯誤；
D．鐵連接原電池的正極，為電解池的陽極，被氧化，發生Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選A．
G. 28．（8分）電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：保持污水的pH在
（1）陽極：Fe－2e－=Fe2+ 2H2O－4e－=4H++O2↑
4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋
陰極：2H＋＋2e－＝H2↑
（2）Fe作為陽極，電解時生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來。
（3）陰極產生H2氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。
本案解析：
1）答案中：
a和b首先排除，根本不是電解質，沒法提高電導率。
d和e是酸鹼，投加後不符合pH在5.0~6.0之間要求了，電解條件都變了。同時如果加硫酸，則水中的沉澱物沉渣也就是Fe(OH)3絮體就被溶掉了，這個絮體存在的條件是不能存在於強酸性環境中的。做這類工程項目的時候pH非常關鍵，你必須控制在這個范圍，如果酸鹼用途就是為了調節污水pH值在合理范圍內的（5.0~6.0之間），並不是讓你提高電導率的。
2）這個題的目的是讓你知道，所謂「導電能力較差，產生氣泡速率緩慢」已經告訴你電導率低，故而導致的電浮選凝聚法效率很低，污水中明顯缺乏電解質，需要補充簡單電解質了，電導率就上去了。所以我們看只有c是可以提高電導率的中性物質。
H. 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實驗裝置示意圖，實驗用污水中主要含有可
| A、陰極發來生還原反應源，應為：2H + +2e - =H 2 ↑，故A錯誤； B、Fe作為陽極，電解時生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe（OH） 3 ，Fe（OH） 3 具有吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來，故B正確； C、陰極上H + 離子放電生成氫氣，產生H 2 氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，故C正確； D、Na 2 SO 4 固體不參與電極反應，對電解產物沒有影響，加入少量Na 2 SO 4 固體，溶液離子濃度增大，溶液導電性增強，故D正確． 故選A． |