⑴ 水電解器的電極用什麼金屬
用碳棒做電極或是金屬鉑(太貴了),加快速度辦法是提高電壓或是加熱水,如果用220V的交流點就沒正負極了,通過整流才能有陰陽極,但是電壓超出安全范圍.
⑵ 水電解器的電極用什麼金屬
應該沒什麼關系吧，水是弱電解質，本來電離的氫和氫氧根就很少，不存在電極處的深濃度就高的．
⑶ 什麼是閥型金屬
閥型金屬，作為陰極時候導電，作為陽極時立即不導電，閥的含義就在於此。專
閥金屬，屬陽極氧化後能在其表面均勻生成一種與氧化膜厚度有關的干涉色，原則上人們可以得到想要的任何一個顏色。 鈦的最大缺點是難於提煉。主要是因為鈦在高溫下化合能力極強,可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。
⑷ 誰知道普通實驗室電解工業廢水的裝置及原理
電解裝置具備條件:
1 直流電 16V左右都行，效果比較明顯
2 兩個電極，一定要回用比較穩定的金屬，炭答棒，鉛棒，不然電極直接把氧氣用來氧化反應了，沒有氣泡
3 兩個電極里的越近反應越明顯。
電解法原理是藉助於電流進行化學反應的過程。廢水在通以直流電時，廢水中電解質的陰離子移向陽極， 並在陽極失去電子而被氧化，陽離子移向陰極，並在陰極得到電子而被還原。利用電解法可以去除廢水中氰、酚、重金屬離子等、懸浮物等，還可進行脫色處理。
工業上為了除去含Cr2O的酸性廢水,採用下列方法處理:①往工業廢水中加入適量的食鹽水(1~2)g/L;②以鐵作為電極進行電解.經過上述處理後,溶液的pH不斷升高,工業廢水由酸性變為鹼性,鉻轉變成難溶性的氫氧化鉻而被除去,使廢水中含鉻量降到可排放的標准.
⑸ 製作原電池時 電極材料的選擇使用方面有何要求電極材料必須參與化學反應嗎
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負極，銅作正極；
b.金屬和版非金權屬（非金屬必須能導電）—鋅錳干電池，鋅作負極，石墨作正極；
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負極，二氧化鉛作正極；
d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。
電解液的選擇：負極材料一般要能與電解液自行發生氧化還原反應。
點擊不一定參加反應
⑹ 原電池的電極是否一定要有金屬,沒有金屬行么
沒有金屬是可以的，比如說C就可以做正極。
⑺ 廢水電磁閥可以不用嗎
可以不用，但是200G以下的需要用，因為不沖洗ro膜會影響其壽命，200以上的加一個1000CC的廢水比就行。
⑻ 為什麼第二類電極表面要覆蓋金屬難溶鹽
看了來以下兩種關於第二類電自極的含義的解釋你就知道了.
第二類電極由金屬及其難溶化合物(鹽類、氧化物、氫氧化物等)與含有該難溶化合物負離子的電解液接觸而成,故電極不止一個相界面,金屬與電解液中的負離子間接達成平衡.
此類電極往往是高度可逆的,常用作參比電極.
如甘汞電極Hg/Hg2Cl2/Cl-、氧化汞電極Hg/HgO/OH-等.
【第二類電極】(electrodeofthesecondkind)指覆蓋有其難溶化合物（氧化物、氫氧化物、鹽等）的金屬及與之接觸的含有該難溶化合物陰離子的溶液所組成的體系,可表示為`A^(n-)//MA,M`.其電極上的反應為：`MA neM A^(n-)`,`MA`為難溶化合物,`M`為金屬,`A^(n-)`為陰離子.根據*能斯脫方程其電極電位為：`E_(A^(n-)//(MA,M))=E_(A^(n-)//(MA,M))^o
⑼ 原電池中一種金屬一定要與電解液反應還是兩種都可以與電解液反應有沒有兩種都不與電解液反應的情況
是利用兩個電極之間金屬性的不同,產生電勢差,從而使電子的流動,產生電流.又稱非蓄電池，是電化電池的一種，其電化反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能，簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)(Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）用導線連接後插入電解質溶液中。電流的產生是由於氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。一般情況下，原電池中，較活潑的金屬做負極，較不活潑的金屬做正極。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由於各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電後，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可製成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用於工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，並成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。鋅錳電池產量最大，常按電解質分為氯化銨型和氯化鋅型，並按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質的鋅錳電池，由於其負極(鋅)的構造與其他鋅錳電池不同而習慣上另作一類，稱為鹼性鋅錳電池，簡稱鹼錳電池[1]，俗稱鹼性電池。
所以
原電池中一種金屬一定要與電解液反應
不需要兩種都與電解液反應。
沒有兩種都不與電解液反應的情況。
不懂再問
⑽ 請高手幫忙有什麼金屬最耐電腐蝕 先謝謝了
耐電腐蝕的金屬一般都是耐腐蝕的金屬，樓主的意思應該是想用來做電解電極吧？這些金屬基本上都是熔點很高，化學穩定性極高的金屬， 符合這樣要求的金屬，很少，因為大部分金屬都是低熔點或者化學穩定性不高，有個別金屬化學穩定性很高，但是又是單向閥型金屬，也就是只能做負極，不能做正極的， 例如 鈦，鉭等金屬，尤其是鉭，這種金屬比較少聽，但是其實是一種耐腐蝕性極高的金屬，它的耐腐蝕性甚至超過金！ 但卻不能用來做電解陽極。
這里順便說明一下，樓主別被那個金屬活動順序表給搞亂了，那個表說的金屬活動順序我記得好像是按金屬的離子在水溶液里的電解電位的高低排序的，雖然金屬的耐腐蝕性也是大致按照那樣的順序，但不是全部都是，鉑和金就是明顯的例子，鉑的化學穩定性和耐腐蝕性其實比金還要高的！
下面回歸正題，如果用來做電極，耐電腐蝕的，一般常用的最好材料當然是鉑，的確我也用過鉑做電極電極，確實很好用，耐腐蝕性超強，而且容易獲得，缺點當然就是貴啦，一般鉑絲要3,4百元一克，甚至更高，如果是用來做耐電火花腐蝕的，鉑也適合，畢竟鉑的熔點很高，化學穩定性極高，我記得有一些汽車火花塞就是有鉑的。
除了這個鉑，還有其它金屬可以用來做電極的，其實鉑還不是最耐腐蝕的金屬，在所有的金屬元素中，最耐腐蝕的金屬，其實是 銥！它的顏色和鉑差不多，但是比鉑硬，而且熔點達到2400度，按理來說，應該比鉑更適合用來做電極， 而且如果用來做耐電火花腐蝕的材料，銥也是比鉑更合適，因為銥的熔點更高，所以現在好的火花塞，都是用銥左的，當然用來做火花塞的最好的當然是鉑銥合金啦。
如果銥還不夠，那推薦你用更厲害的耐腐蝕金屬，銥銠40合金，這種合金是目前被認為最難腐蝕溶解的金屬材料，耐腐蝕性比單一的銥還要高。因為銥是最耐腐蝕的金屬，而銠是第3耐腐蝕的金屬，但是鉑可不是第二耐腐蝕的金屬，兩者結合，當然就是組成最強組合了！ 不過價格非常嚇人，金屬銥絲平均要1000元一克，而銥銠合金絲就要1600元以上一克！ 我的回答就這么多了，希望能幫到你！