1. 水樣總鉻加入硝酸調節ph小於或等於2是為什麼
含鉻廢水處理方法為：①通過置換反應制備液體硫酸亞鐵備用,液體硫酸亞鐵內的濃度為容36～42％,pH值為4－5；②對含鉻廢水通過隔油調節池調節水質、去除油質；③在還原反應池中投加新制備液體硫酸亞鐵,把含鉻廢水中的六價鉻還原成三價鉻；④在中和池中加入鹼使三價鉻完全形成氫氧化鉻的沉澱；⑤進入沉澱池沉澱分離後,廢水排放,污泥經過壓濾機後集中處理.上述處理方法中,省去酸化這一步,使反應的pH值提高到4以上,保證了大量含鉻廢水的處理成功；新制備液體硫酸亞鐵比固體硫酸亞鐵的活性高,具有用鹼量少,投加量少,產生污泥量少的優點
因為鉻酸鹽,重鉻酸鹽在酸性條件下氧化性強,要把亞鐵離子氧化,加鹼是要讓還原的三價鉻沉澱
2. 含鉻廢水加硫酸為什麼溶液會變成亮綠色。
亮綠色是三價鉻離子的顏色.因為你加入了FeSO4·7H2O,會有較多Fe2+存在,Fe2+會把六價鉻還原成三價,從而顯綠色.
3. 鐵氧體法處理含鉻廢水為什麼調節溶液的ph為8
你好
其來實起氧化金屬離作用源
加入少量H2O2使部Fe2+氧化Fe3+二者氫氧化物比例1:2左右
組類似於Fe3O4·xH2O磁性氧化物（鐵氧體）其組寫Fe2+·Fe3+「Fe3O4」·xH2O其部Fe3+Cr3+取代使Cr3+鐵氧體組沉澱反應原理表示： Fe3++ Fe2+ +Cr3+ +OH- →Fe2+· Fe3+「Fe（1-y）3+Cry3+O4」·xH2O(s)
4. 處理廢水中，為什麼加FeSO4·7H2O前要加酸調節PH到1，而後為什麼又要加鹼調整
你首先要搞清楚你採用的是什麼工藝：FeSO4·7H2O現在經常與雙氧水一起作為芬頓試劑 對廢水進行高級氧化 然後加鹼沉澱去除有機物。
5. 在含鉻廢水加入亞硫酸鐵後，為什麼要調節ph≈2
酸性環境下布朗運動更劇烈，還原效果更好。答案來自環保通。
6. 工業含鉻廢水第一個還原槽加酸PH達到1會比PH2還原效果好點嗎
為什麼不試試使用重金屬螯合原理，利用EDTA或TEA（三乙醇胺）對四價鉻螯合成為容易沉澱的/安定性較高/毒性小的三價鉻？
使用酸對鉻離子處理可能造成二次污染。
7. 含鉻給水處理實驗中，多次調解Ph是為什麼呀
1、如抄上樓所說，兩次調襲節PH值，第一次是為了在酸性條件下還原六價鉻，第二次是為了在鹼性條件下生成鉻的氫氧化沉澱。
2、第一次硫酸亞鐵的作用，是為了還原鉻；第二次是為了絮凝沉澱鉻。等量的作用是為了你試驗操作方便，其與反應無關。
3、磷酸的作用是製造反應體系的PH值緩沖環境；尿素分子式為 CO(NH2)2，其氮為負價態，但在其加入到還存在高錳酸鉀的反應體系中時，此時還不能將尿素中的負價態氮氧化，而當加入含正價態氮的亞硝酸鈉到反應體系中時，高錳酸鉀卻能被亞硝酸還原成二氧化錳。產生二氧化錳的同時，它會作為催化劑促進氨氮和硝酸氮的反應，從而產生氮氣。
此時，過量的高錳酸鉀被還原，溶液中只剩下六價鉻，加入顯色劑就可以測定了。
8. 反滲透系統中為什麼要加酸調節pH值
反滲透系統中為什麼要加酸調節pH值
反滲透可以去除水中的可溶性物質，但是對版氣體的脫除權很低幾乎沒有作用，出水顯酸性主要是水中二氧化碳氣體不能被除去，當脫除水中的鹽類物質後二氧化碳在水中形式變化是反滲透產水顯酸性的主要原因之一
9. 含鉻電鍍廢水處理時,用鹽酸,還是硫酸調整PH哪種比較好
主要是看水處理工藝對於硫酸根還是鹽酸根的去除效果更好，盡可能的不帶入新的雜質