A. 化學興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe口的3和Si的口）的性質，進行如下實驗：（3）步驟（I）中分離
（i）鐵礦石的主要成分為Fe203和Sl02，加入足量鹽酸後，氧化回鐵答與鹽酸反應生成氯化鐵和水，二氧化硅為難溶物且不與鹽酸反應，可以通過過濾的方法分離，
故答案為：過濾；
（2）二氧化硅不與鹽酸反應，所以過濾後得到的沉澱A為SlO2；二氧化硅能夠與強鹼溶液反應生成鹽和水，所以二氧化硅屬於酸性氧化物，
故答案為：SlO2；酸性氧化物；
（3）濾液中含有鐵離子，鐵離子能夠與硫氰根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，
故答案為：紅色；
（4）步驟Ⅱ為鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉澱，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，
故答案為：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
B. 某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在（礦石中雜質不與酸反應），現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉
①錳元素化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，鐵元素化合價由+2價升高為+3價，化合價升降的最小公倍數為5，所以4-系數為1，Fe2+系數為5，根據原子守恆可知Mn2+系數為1，Fe3+系數為5，根據氧原子守恆可知H2O系數為4，根據氫原子守恆確定H+系數為8，離子方程式為8H++1MnO4-+5Fe2+═1Mn2++5Fe3++4H2O．
故答案為：8、1、5、1、5、4．
②參加反應的MnO4-的物質的量為2mol?L-1×0.025L=0.05mol，根據離子方程式可知n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×0.05mol=
0.25mol，根據元素守恆，氧化物中鐵元素的質量等於Fe2+的質量為0.25mol×56g/mol=14g．所以鐵礦石中鐵元素的質量分數為
| 14g |
| 25g |
| 6.4g |
| 64g/mol |
C. 某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，採用的方法如下：取該石
石灰石樣品16g，剩餘2.8g，所以樣品中碳酸鈣的質量分數是(16g-2.8g)/16g X100%
16g樣品減去剩餘的11g就是參加反應的碳酸鈣的質量．
D. 含高濃度氫氟酸廢水怎麼處理成本低
1.加入大量建築垃圾，水泥中的二氧化硅會和氫氟酸反應成無毒的四氟化硅和六氟合硅酸，鈣鹽會形成氟化鈣沉澱。
加碳酸鈣處理 產生的二氧化碳可以收集後出售，降低成本。
2.幾種典型的方法有石灰沉澱法、磷酸鹽沉澱法和冰晶石沉澱法。對於較高濃度的含氟廢水，投加石灰，使廢水中的F-以CaF2形式去除是經典的技術。石灰價格便宜，但溶解度較差，只能以乳液形式投加。採用可溶性鈣鹽代替石灰，雖然最終都是以難溶性氟化鈣加以固定，但是二者有實質性的差別。磷酸鹽沉澱法，即在含氟廢水中加入可溶性鈣鹽（CaCl2） 並用鹼液調pH值 後反應0.5 小時，加入磷酸鹽後再次調節pH值，使F-生成Ca(PO4)6F2而達到除氟的目的。其它方法，如冰晶石沉澱法，採用在含氟廢水中添加比F-反應當量少的可溶性鋁鹽和反應當量程度的可溶性鈉鹽，在pH3~4的條件下混合2 小時後，可生成Na3AlF6沉澱。由於冰晶石的溶解度為194mg/L，因此余F-需進行深度處理以滿足排放要求。 無論採用鈣鹽沉澱法或其他的沉澱法，常常需要解決如何有效克服氟化物膠體性質，使之達到快速絮凝和提高固液分離效果的問題。常採用的無機絮凝劑有鋁鹽和鐵鹽兩大類。鋁鹽和鐵鹽除氟是基於它們在水中水解形成吸附能力很強的絮凝氫氧化物沉澱，可以吸附廢水中的F-，或利用F-能與Al3+、Fe3+等陽離子形成絡合物。但鐵鹽的強酸性和強氧化性對設備有腐蝕性等缺點，鋁鹽的除氟效果易受原水中的各種陰離子的影響，因而目前傾向採用聚合硫酸鐵、聚合鋁作為簡單的鋁鐵鹽代替品，擁有較好的除氟效果。
E. 某鐵礦企業2011年9月共開采鐵礦石原礦1000噸，以其中部分鐵礦石原礦入選精礦100噸予以銷售，選礦比為1：4
鐵礦石開采後會有抄部分當做廢石進襲行排岩（即品位不合格被當成廢石扔掉），而選別中選比應該為原礦量比上精礦量，所以你的選礦比有問題應該是寫反了。這樣計算你入選的鐵礦原礦應該為400噸。所以你的稅源應該為400噸鐵礦石。不知道這樣清楚不？
F. 准確稱取22.7g某礦石樣品（含Al2O3、Fe2O3和 不溶於水和酸的雜質），放入盛 有100mL
關鍵的圖沒有，你逗誰呢？？
G. 某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖如圖所示：（1）寫出Fe2O3與鹽酸反應的方
（1）鹽酸除鐵銹就是和鐵銹的主要成分氧化鐵發生反應生成氯化鐵和水，故化學方程式為2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：鐵是鐵的合金，屬於混合物，鋼鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結果，防止鋼鐵生銹的方法有保持鋼鐵製品表面潔凈乾燥、在鐵表面塗油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以製成不銹鋼；
（2）為保證產品純度、減少產品損失，並便於操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.7～8.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉澱、但氯化鎂不能沉澱的范圍內．故填：6.7～8.6．
（3）當B溶液的pH在6.7～8.6時，銅離子已經完全沉澱，鎂離子沒有形成沉澱，所以溶液B中一定含有的溶質為氯化鎂和反應生成的氯化鈣，化學式分別是MgCl2、CaCl2．
（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈣，反應的化學方程式為：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
故答案為：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O：保持鋼鐵製品表面潔凈乾燥、在鐵表面塗油刷漆、鍍金屬保護層、搪瓷等，還可以製成不銹鋼；
（2）6.7～8.6．
（3）MgCl2、CaCl2．
（4）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
H. 某銅礦石中錳含量為0.2%,稱取一定量該礦石,加酸溶解後,將錳氧化成高錳酸根,定
Bu
I. 礦石酸性如何調成鹼性
將礦石粉碎得更細些，先用熟石灰預處理。或用純鹼與礦石混合煅燒。
J. 工業上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe 2 O 3 ）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵．焦炭產生CO的反應是：C+O 2
（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe 2 O 3 +3CO
（2）a、原料鐵礦石是固體、空氣是氣體，為了加快反應速率，所以要將黃鐵礦粉碎，增大接觸面，提高反應速率，故a正確； b、採用空氣過量目的是增大氧氣濃度，提高一氧化碳的濃度，提高煉鐵反應速率，故b正確； c、生鐵是合金，熔點低，故c錯誤； 故答案為：ab； （3）①鐵與硫酸反應生成H 2 ，故答案為：H 2 ； ②生鐵中含有C，鐵和碳在硫酸溶液中形成原電池，故答案為：生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無數微小原電池，加快反應速率； ③Cr 3+ 與石灰乳反應生成Cr（OH） 3 是沉澱，離子方程式是2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ，故答案為：2Cr 3+ +3Ca（OH） 2 ═2Cr（OH） 3 ↓+3Ca 2+ ； （4）①鐵作陽極，電極本身被氧化，反應式為Fe-2e-═Fe 2+ ，溶液呈酸性，H + 離子在陰極放電生成氫氣，反應式為2H + +2e═H 2 ↑，Fe 2+ 離子與Cr 2 O 7 2- 離子發生氧化還原反應生成Fe 3+ 離子和Cr 3+ 離子，反應離子方程式為6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，故答案為：6Fe 2+ +Cr 2 O 7 2- +14H + ═6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O； ②隨著電解進行，c（OH - ）濃度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉澱，故答案為：隨著電解進行，溶液中c（H + ）逐漸減少，c（OH - ）濃度增大，生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉澱； |