A. 法律允許排放的工業廢水的PH值為多少
在工業污水處理中微生物的生命活動、物質代謝與pH值有密切關系。大多數微內生物對pH的適應容範圍在4.5-9，而最適宜的pH值的范圍在6.5-7.5。
當pH低於6.5時，真菌開始與細菌競爭，pH到4.5時，真菌在生化池內將占完全的優勢，其結果是嚴重影響污泥的沉降結果；當pH超過9時，微生物的代謝速度將受到阻礙。
(1)在排放的工業廢水中擴展閱讀：
有很多方法來測定溶液的pH：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
B. 工業廢水中氯化鈉濃度 排放有要求嗎
【】在我國的綜合排放標准里，沒有規定工業廢水中氯化鈉的限值。
C. 環境保護條例，在排放的工業廢水中，某有害物質不得超過0.5‰，假定有害物質含量X服從正態分布．現在取5
①提出待檢假設：HO：a≤0.5（‰），H1：a＞0.5（‰），
②構造統計量：T＝
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D. 某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K + 、Ag + 、Fe 3+ 、C1 - 、OH - 、NO 3 - 六種
（1）因甲廠的廢水來明顯呈鹼性，一自定含有OH - ，Ag + 、Fe 3+ 與OH - 結合生成沉澱，則不能存在於甲中，又溶液不顯電性，一定存在金屬陽離子，則甲中含有K + ，
乙廢水中含有Ag + 、Fe 3+ ，Ag + 、C1 - 結合生成氯化銀沉澱，則C1 - 一定在甲中，即甲廢水中含有OH - 、Cl - 、K + ，乙廢水中含有Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - ，
故答案為：Ag + ；Fe 3+ ；NO 3 - ；
（2）因乙廢水中含有Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - ，活性炭不與溶液中的離子反應，則加入鐵粉可置換出單質銀，故答案為：鐵粉；Ag． |
E. 某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．（1）甲廠的
（1）甲廠廢水呈鹼性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，內
根據溶液電中性可知甲容廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl-、OH-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3-，
由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案為：K+；Cl-；OH-；
（2）Ⅰ、含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
Ⅱ、將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉澱，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
生成沉澱的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，經過濾後的廢水主要KNO3，可作化肥使用；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；KNO3．
F. 某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六種離子．甲廠的廢水
（1）甲廠廢水呈鹼性，則溶液中含有大量的OH-，與OH-離子反應的Ag+、Fe3+不能大量版共存，
根據溶液電中性可知甲廠權廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl-、OH-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3-，
由此可知：甲廠含有K+、Cl-、OH-，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案為：K+、Cl-、OH-；
（2）含有的金屬離子有K+、Ag+、Fe3+，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉澱，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
生成沉澱的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，經過濾後的廢水主要KNO3，可作化肥使用；
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；KNO3．
G. 河道兩旁有甲乙兩廠，他們排放的工業廢水中，共含有較大量的六種離子：k+ Fe3+ Ag+ Cl- OH- NO3-
1）為什麼甲含有Cl-沒有NO3- ?
原因在於題目明確了兩廠各含3種離子，因為總共版6種，甲廠3種，那麼乙廠也權是三種，且兩廠所含離子肯定不重復。
甲廠的廢水明顯呈鹼性，則甲廠必含OH-。
甲廠含OH-，則甲廠不含 Fe3+ Ag+（否則沉澱）。
乙廠含Fe3+ Ag+，則乙廠不含Cl-（否則氯化銀沉澱），則乙廠為：Fe3+、Ag+、NO3-
甲廠為：K+ 、Cl-、 OH-
（2）按一定比例混合後，Cl-與Ag+結合成為氯化銀沉澱了。
H. 某河道兩旁有甲、乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子．（1）甲
（1）如果甲廠廢水抄明襲顯顯鹼性，說明溶液中含有大量OH-，則和氫氧根離子反應的微粒不能存在，Ag+、Fe3+都和氫氧根離子反應，所以不能共存，則溶液中存在K+、C1-、OH-，故答案為：K+、C1-、OH-；
（2）根據（1）知，乙中含有的離子為Ag+、Fe3+、NO3-，鐵具有還原性，能和鐵離子、銀離子反應，且Fe和銀離子發生置換反應，則可以回收其中的Ag，故答案為：鐵粉；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉澱，反應離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成沉澱的離子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，經過濾後的廢水主要KNO3，可作化肥，
故答案為：Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO3．
I. 某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水
甲廠的廢水呈鹼性，則甲廠中一定含有氫氧根離子，鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫專氧化鐵沉澱屬，故鐵離子不能在甲廠，應該在乙廠；
銀離子與氫氧根離子不能共存，故銀離子不能在甲廠，應該在乙廠；
氯離子不能與銀離子共存，故氯離子在甲廠，甲廠含有的陰離子為氯離子和氫氧根離子，故還含有陽離子鉀離子．
答案為：K+、Cl-、OH-．
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