Ⅰ 怎樣除去氯化鈉中的硫酸鈉
除雜四原則：一.不增（不增加新雜質），二.不減（不減少原物質），三.易分離回（原物質與雜質易分離），四.易復原（提純物質要復原）
除雜三必須：一.除雜試劑必須過量，二.過量試劑必須除答去，三.除雜途徑選擇最優
第一步：NaCI中混有SO4 2-，除去硫酸根需要用沉澱劑，為了易分離，最好的選擇就是Ba2+，所以第一種試劑用BaCI2
第二步：除去剩餘的Ba2+，依舊需要用沉澱的方法，CO3 2- 是很好的選擇（另一種硫酸根由於會重新回到第一步所以不考慮），為了不引入新雜質，除雜試劑選擇Na2CO3
第三步：除去剩餘的CO3 2-，最簡便的方法是利用碳酸的分解，所以用過量的HCI，除去過量的碳酸根
第四步：還原待提純物質NaCI，調節溶液的pH除去過量的氫離子就可以了
Ⅱ 生產的廢水中含有硫代硫酸鈉和氯化鈉，用什麼方法可以把硫代硫酸鈉分離出來
生產的廢水中含有硫代硫酸鈉和氯化鈉，用什麼方法可以把硫代硫酸鈉分離出來
從生產2-萘酚廢液中所含亞硫酸鈉制備硫代硫酸鈉的方法9、多硫酸鈉 溴儲能...38、同時生產硫酸鉀,硫酸鈉和氯化鈉的方法
Ⅲ 如何分離硫酸鈉中的氯化鈉，實驗步驟是什麼
通過蒸發,析出復一部分氯化鈉固制體,然後過濾後再將濾液冷凍,將析出10水硫酸鈉結晶.過濾後再重復交替進行,直到分離達目的為止.如果含有的硫酸鈉很多,你就可以先冷凍析出10水硫酸鈉,冷過濾後再將濾液加熱蒸發析出氯化鈉,.,這里是利用了氯化鈉的溶解度幾乎不隨溫度變化的性質,而硫酸鈉在0度以上的常溫或更高的溫度時溶解度很大,但在低溫下易生成溶解度很小的10水硫酸鈉
Ⅳ 廢水中有氯化鈉 硫酸鈉 氯化銨 ，誰處理過或有經驗的幫幫忙，拜謝……
取樣，加過量的naoh，放出能使紫色石蕊變藍的氣體是氯化銨和硫酸銨
剩下的是
硫酸鈉.氯化鈉
現在有兩組溶液，取樣，分別酸化，加ba（no3）2，生成白色沉澱的是硫酸鈉和酸銨
這樣，四種溶液就鑒別出來了。
Ⅳ 如何在硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液中分離硫酸鈉
冷凍法除去溶液中的硫酸鈉，是個辦法，不過能耗比較高，現在工業上都採用熱法分鹽：在100度條件下蒸發析出硫酸鈉，然後將母液在50度條件下蒸發析出氯化鈉，這里光有氯化鈉和硫酸鈉分別在水中的溶解度的數據是不夠的，還需要氯化鈉和硫酸鈉同時存在於溶液中的溶解度數據。
Ⅵ 如何分離出硫酸鈉中的氯化鈉
利用氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大的性質。
Ⅶ 怎樣分離含氯化鈉、硫酸鈉、和硝酸鈉混合溶液中的氯離子，硫酸根離子，和硝酸根離子
先加入適量的氯化鋇溶液，過濾出硫酸根；再滴加適量的硝酸銀溶液，沉澱出氯離子，溶液中留下硝酸根離子
Ⅷ 除去氯化鈉中少量的硫酸鈉，可加入適量的
選擇來B
這種題目應該這樣做：
1.寫出NaCL(Na2SO4)
2.我們知源道除雜的目標是不能引入新的雜質，所以就要找一個試劑，加入後和雜質發生反應，並且還能生成得到原來的組分
3.寫出這樣的式子：Na2SO4+？=NaCL+?
4.顯然硫酸根離子只有變成BaSO4沉澱才能除去所以可以補充第三部式子：Na2SO4+？=NaCL+BaSO4
5.最後推出4中？應該是BaCL2,答案選擇B
ps:這只是做選擇，如果是實驗題，應該是
溶解-滴加BaCL2至不再生成沉澱-過濾-取清液蒸發結晶
Ⅸ 含鹽量比較高的廢水怎麼處理高鹽廢水如何處理氯化鈉和硫酸鈉能分離嗎如何取得純度比較高的鹽
高鹽廢水處理，想得到結晶鹽，要經過三個階段：1、用納濾膜將一價鹽和二價鹽進行分離；2、採用DTRO膜進行高鹽水濃縮；3、高濃渡濃鹽水進蒸發結晶器進行濃縮結晶，得到純度比較高的氯化鈉和硫酸鈉。
第一階段，如果廢水總含鹽量小於1.5萬，COD<15,可考慮使用卷試鈉濾膜。如果高於1.5萬，可以考慮使用金正DTNF來將氯化鈉和硫酸鈉分離。
第二階段,是鹽水濃縮的關鍵階段，本階段對廢水的濃縮效率，直接關繫到進蒸發結晶的水量，從而影響運行成本。金正DTRO膜對氯化鈉溶液最高可濃縮到145g/L的含鹽量，對硫酸鈉最高可濃縮到201g/L。性能已經過很多案例驗證，運行效果十分穩定。
第三階段，需要根據兩種鹽的物理化學性質，進行蒸發結晶或是冷凍結晶處理。
Ⅹ 廢水中的硫酸鈉和氯化鈉需要處理嗎有沒什麼相關的官方文件可以參考
只對含氯的有機物有要求，總含量不可超過1PPM。
你是在考慮絮凝劑所引起的殘留問題吧，呵呵。