A. 鹼性廢水處理採用的處理方法有幾種
鹼性廢水處理採用的處理技術：
1、酸鹼中和法：
採用投加酸性物質處理鹼性廢水，版讓兩者中和後，加以權過濾使鹼性廢水基本凈化。中和處理被認為是廢水處理中最低要求之一。同時，對部分和全部澄清以及循環加工來說是必要的環節。
2、絮凝法：
鹼性廢水中往往含有大量的懸浮物質，可以選用投加絮凝劑的方法來處理。印染廠採用鎂鹽凝聚劑有效地去除了鹼性印染廢水處理中的色度，同時明顯降低了COD、PH值和硫化物的濃度，其效果優於鹼式氯化鋁和硫酸亞鐵。
3、化學沉澱法：
化學沉澱法是在廢水中加人適當的沉澱劑，使廢水中的有害物質變成難溶物而沉澱除去。
B. 電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=w～6）的一種方法是：往廢水中加入適量了aCl，以鐵為電極進行電解，
（1）F五為陽極，則陽極反應為F五-t五-=F五t+，溶液中重鉻酸根離子在陰極放電：內CrtO7t-+14n++6五-=tCrq++7ntO，故答案為：CrtO7t-+14n++6五-=tCrq++7ntO；
（t）因N三Cl為電解質容，加入適量的N三Cl可增強溶液的導電能力，故答案為：增強廢水的導電性，便於電解的進行；
（q）亞鐵離子具有還原性可以被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，所以鼓入空氣，是將陽極溶解生成的F五t+轉化為F五q+，便於形成沉澱除去，故答案為：將陽極溶解生成的F五t+轉化為F五q+，便於形成沉澱除去．
C. （2014浙江模擬）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應
A．陽-氧-失，活潑電極失電子，Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
B．在陰極，發生還原反應，溶液中的氫離子回得到電子減少，同時生成答氫氧根，故B正確；
C．在陽極發生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，故C正確；
D．電路中每轉移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原，故D錯誤．
故選D．
D. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...
【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電解過程中電極本內身失電子，電極反容應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。
E. 電解法在廢水處理技術中有哪些應用
鐵碳微電抄解可應用於多種高濃度有機廢水。可去除廢水中COD、色度，提高可生化性。在酸性條件下反應，不同廢水反應時間有長有短，可根據實驗情況確定工程中反應時間。鐵碳微電解填料要選擇不板結的萬泓GL微電解填料，不用擔心後期出現板結問題。鐵碳微電解現在不但應用於預處理，還在深度處理中有廣泛應用。如有具體問題可繼續追問
F. 請問廢水電解處理法的優點和缺點分別是什麼寫詳細一點
優點：電解法是很好的處理方法，效果穩定可靠，操作管理簡單，設備佔地面積回小，在氧化還原答方面幾乎是萬能的，廢水水和重金屬離子也能通過電解有所降低；
缺點：需要消耗電能，消耗鋼材，運行費用較高，維護管理復雜，沉渣綜合利用問題有待進一步研究解決，目前只用在含氰廢水處理上，如果水量很小，都可以考慮這種方法。
G. 電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有(Cr2O7)2-)時，以鐵板作陰`陽級，處理過程中存在反應
首先這是個關於電復解池制的題目，電解池的陰陽極分別是鐵，活潑的陽極會參與反應而且發生氧化反應 所以陽極反應為Fe-2e- ====Fe2+ ，A 正確
Fe2+ 具有強還原性，由於在酸性溶液中 (Cr2O7)2- 具有強氧化性 ，會被氧化成Fe3+ 所以總反應是 (Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O,
根據反應總方程式 很明顯這個反應要消耗H+ ，所以明顯溶液的PH會增大，所以B不正確 答案為B
最後Cr3+以Cr(OH)3形式除去 ，要出去Cr3+ 必須引入 OH-，同時肯定會生成 Fe(OH)3 所以C正確
整個電解池中失電子的物質是Fe，反應為Fe-2e- ====Fe2+ 每轉移12mol電子的話 則需要反應掉6molFe 則 6Fe-2e- ====6Fe2+ 通過(Cr2O7)2-+6Fe2++14H+====2Cr3+=6Fe3++7H2O這個方程式 我們可以看到 1mol(Cr2O7)2- 可以氧化6Fe2+ 從而可知 D選項是正確的
H. 電解尿素（ CO(NH2)2 )的鹼性溶液制氫的裝置中，電解時，陰極、陽極的電極反應式分別是什麼
a．該電池反應時中，氮元素化合價由-3價變為0價，h元素化合價由+1價變為專0價，則氮元屬素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，故a正確；
b．電解時，電解質溶液中陰離子向陽極移動，根據a知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故b錯誤；
c．陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2h2o+2e-═h2↑+2oh-，故c正確；
d．根據電池反應式知，氫氧根參加反應，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的ph減小，故d正確；
故選：b．
I. 內電解法處理廢水原理
很多重金屬污染都是離子污染，形成金屬元素沉澱後就可以減少污染了，內電解法就是通過電解使金屬離子變成金屬原子，沉積到電極上，來達到減輕污染的效果。