Ⅰ 氯化鎂溶液污水用途
氯化鎂污水，如果氯化鎂濃度非常高的話，那可以考慮結晶回收一部分氯化鎂出來。
但是因為價格不是很高，所以成本上不一定合理。
本身的話沒有其他的用處。因為污水中雜質太多了。
Ⅱ 某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中提取純凈的氯化鎂固體．他
（1）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氫氣進入大氣中，所以最後溶液中有固體內鎂（剩餘）和容氯化鎂和水，過濾後濾液就是氯化鎂溶液，然後蒸發把水蒸幹得到氯化鎂固體．故答案為：加入鎂粉不再產生氣泡，過濾，蒸發結晶．
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂（沉澱）和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以經過過濾得到氫氧化鎂沉澱．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，經過蒸發把水蒸幹得到固體氯化鎂．故答案為：白色沉澱不再增加過濾後取濾渣加適量鹽酸溶解，然後蒸發結晶．
（3）根據質量守恆定律可知，除原有的氯化鎂之外，（1）中鎂和鹽酸反應也生成了氯化鎂．故答案為：不同因為在方案一中鎂與鹽酸反應會生成部分氯化鎂，所以方案一比方案二中得到的氯化鎂多一些．
（4）氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，然後蒸發就可以得到固體氯化鎂．故答案為：MgO，MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
Ⅲ 含有氯化鎂、氯化鐵的酸性廢水怎麼處理。
利用碳酸鈉或者氫氧化鈉沉澱鎂離子和離子，過濾沉澱，如果水中鎂鐵離子含量還是超標，加入吸附劑，謝謝！
Ⅳ 廢水處理投加磷酸氫二鈉和氯化鎂的作用
加磷酸氫二鈉以及氯化鎂與水中的氨氮形成磷酸銨鎂去除水中的氨氮.，減少水中氮專元素含量。（磷屬酸銨鎂(MAP)法處理高濃度氨氮廢水,採用磷酸氫二鈉和氯化鎂作為沉澱劑,按照Mg:N:P=1.1:1:1比例投料,調節反應pH=10.使氨氮轉化成MgNH4PO4·6H2O沉澱.實驗結果表明氨氮去除率〉99%,出水氨氯濃度〈60mg/L,總磷1mg/L左右,為後續深度處理創造了條件.
Ⅳ 氯化鎂在氨氮廢水中怎樣生成氯化銨
MgCl2+2NH3·H2O====Mg(OH)2+2NH4Cl
Ⅵ 格氏反應的廢水處理，提取氯化鎂
需要足夠的酸度，才能讓鎂離子以溶解於水的狀態存在，否則得到的是鹼式鹽，不溶於水，所以水溶液中含有的鎂離子的量非常有限。
Ⅶ 含有氯化鎂和二甲胺的工業廢水怎樣處理
加液鹼，調整pH至較強鹼性。此時氯化鎂水解，形成氫氧化鎂沉澱。然後用氣提，將二甲胺吹出，吹出的二甲胺用酸吸收，進行回收。
待二甲胺吹出完畢，過濾回收氫氧化鎂。
Ⅷ 廢水中只含氯化鎂和鹽酸,用什麼方法可提取純凈的氯化鎂固體,有什麼現象產生
向溶液中加入過抄量金屬鎂（金屬鎂會與鹽酸反應生成氯化鎂），待反應完畢後過濾，得到純凈的氯化鎂溶液。
然後再加熱蒸干就可以得到氯化鎂固體了。
現象么，加入的金屬鎂逐漸溶解，有氣泡產生。
明白了米有？O(∩_∩)O~
Ⅸ 格氏廢水濃縮提取氯化鎂時，體系濃縮後降溫成硬膏狀，怎麼回事
本文研究了一種新的無機鹽晶須—鹼式氯化鎂晶須的制備方法,通過考版察氯化鎂的濃度權、鹼的種類和加入量、加料時間、成核溫度等因素對晶體成核、生長及形貌的影響,確定了合成鹼式氯化鎂晶須的最優條件,並研究了不同因素對晶體成核速率的影響。同時,還對產品進行了溶解度、比重、堆密度、酸鹼穩定性、熱穩定性等多項物理化學性質的表徵。研究結果表明：四種因素對鹼式氯化鎂晶須的結晶影響順序依次為：氯化鎂的濃度＞氨的加入量＞加料時間＞反應溫度;強鹼不利於晶須的合成;當氯化鎂濃度在4mol／l,加入氯化鎂與氨的摩爾比為2：1～4：1,溫度控制在30℃,氨採取較快速的勻速滴加方式時,可以得到均勻、粒度適中且不含雜質的針狀晶體
Ⅹ 怎樣從含氯化鎂25%的廢水中提取氯化鎂
通常工業上是把貝殼灼燒製取熟石灰，將海水中的氯化鎂變成氫氧化鎂沉澱，再將沉澱中加入鹽酸，製得氯化鎂。