❶ caoh2蒸餾水中為什麼電離可逆
熟石灰足量,則溶液飽和,再次加入CaO同溫度下PH不會發生變化
❷ 初中化學題
1.防止加熱使CO與空氣混抄合襲（在爆炸極限內）爆炸。
2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O類似自然界石灰岩的形成，消耗了CO2。
3.「凈水」指加適量沉降劑（例如明礬、FeCl3等水解產生Al(OH)3、Fe(OH)3膠體吸附水中懸浮的雜質）。「消毒」和「加熱煮沸」互為補充。不過一般應該先消毒再加熱煮沸（除去過量的消毒劑Cl2、ClO2等）。
4.會生成金屬陽離子對應的氫氧化物。可以理解成K、Na等先與水反應，生成的可溶性鹼再與鹽溶液復分解反應。
5.在四種基本反應類型中，置換反應中元素化合價一定不發生改變。
錯了。是一定改變，因為有新的單質生成。復分解反應作為離子交換反應，化合價一定不發生改變。化合和分解反應則不一定（例如H2CO+CO2=（可逆）H2CO3，CO+O2=CO2，KMnO4加熱分解，只有第一個反應化合價不變）。
❸ 求09.08年天原杯化學物理競賽試題
中考網有
❹ CaOH溶於水溫度有變化嗎還有幾個問題，如下。
1：Ca（OH）2, NaOH 哪個溶於水溫度有變化？
氫氧化鈣和氫氧化鈉溶於水水溫均會升高
2：蒸餾水和酒精可以用溶解，過濾，蒸發分離嗎？
不可以。蒸餾水和酒精無限比互溶，無法進行過濾等操作
3：大氣中的二氧化硫主要來源於？
硫酸工業廢棄排放，尾氣排放和燃料燃燒
污染大氣的主要原因是？
二氧化硫會與水和氧氣結合形成硫酸造成酸雨，且會影響空氣質量
❺ cao與h2o反應生成的caoh2是什麼形態的
由於氫氧化鈣的溶解度較小,當往水中加入少量氧化鈣,我們會看到局部有白色霧狀沉澱析出回,此時停止加入氧答化鈣,霧狀氫氧化鈣沉澱擴散後溶解,溶液呈澄清透明狀態,這時的液體為氫氧化鈣溶液.
繼續往溶液中加氧化鈣,當溶液中的氫氧化鈣飽和時,便有氫氧化鈣沉澱析出,逐漸沉入溶液底部.
當實驗完畢,溶液經過充分靜置後,澄清透明的溶液就是氫氧化鈣溶液,溶液底部的白色物質就是氫氧化鈣沉澱.
就是說,如果水中過量加入了氧化鈣,那麼既可以得到氫氧化鈣溶液,又可以得到氫氧化鈣沉澱.
❻ 少量生石灰放入水中，再滴加無色酚酞溶液的現象是什麼
少量生石灰放入水中，有微量放熱（取決於量的多少，可能感覺不到熱量），CaO+H2O=Ca(OH)2，溶液呈鹼性，再滴入無色酚酞，溶液變紅色。
❼ caoh2算可溶還是不溶
化合物Ca(OH)2就是固體,就是說它本身是固體.
如果它溶於水中之後,就變成混合物「氫氧化鈣溶液」了,這時就是液體.
❽ 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間後達到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（a
一般放一段時間，底下的白色固體不再溶解，那麼就是飽和了，看方程式是看不出來是否飽和的。畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道，就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和。
❾ 為什麼我把生石灰放入水中不放熱謝謝
生石灰遇水放熱實質上是一個水合的反應
cao+h2o=cao
h20
產物即熟石灰ca(oh)2
水合的反應都是放熱的
❿ caoh2熱飽和
一般放一段時間,底下的白色固體不再溶解,那麼就是飽和了,看方程式是看不出來是否飽和的.畢竟鈣離子和氫氧根離子的濃度都不知道,就算知道濃度還要知道溫度才能確定是否飽和.