水垢中一般含caco3

⑴ 水垢的成份

主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,還可能含有一定量的碳酸氫鎂——
天然水中一般內都含有少量的鈣離子容和鎂離子,還含有少量碳酸氫根離子.將天然的水加熱煮沸,由於碳酸氫鈣和碳酸氫鎂熱分解溫度低於100攝氏度,碳酸氫鈣會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水,碳酸氫鎂也會分解成碳酸鎂、二氧化碳和水.但是,長時間煮沸,碳酸鎂會跟水反應,部分或全部轉化成氫氧化鎂.這是因為,氫氧化鎂比碳酸鎂的溶解度更小,不斷加熱,生成更難溶的氫氧化鎂,有利於碳酸鎂的水解.碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都是溶解度很小的物質,會從水中析出,形成沉澱.形成的沉澱通常帶有部分結晶水,還含有少量其他金屬離子.綜上所述,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,還可能含有一定量的碳酸氫鎂.

燒開水的鍋爐要定期除去水垢,因為水垢影響傳熱,水垢過多,還可能因局部受熱不均勻引起鍋爐爆炸.水瓶膽中的水垢也影響水瓶的保溫性能.由於醋酸的酸性比碳酸的酸性強,在家庭中,可以用醋除去水垢.

⑵ 水垢中有碳酸鈣,其化學式為CaCO3 0.5g碳酸鈣中含鈣元素多少克 某塊水垢中含有0.5g鈣元素，則該塊水垢中含

0.5g碳酸鈣中含鈣元素=0.5*40/100=0.2g
某塊水垢中含有0.5g鈣元素，則該塊水垢中含有碳酸鈣=0.5*100/40=1.25g

⑶ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢中含有碳酸鈣。某校化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將1

1、CO2的質量=1.68L*1.96g/L=3.3g
設：有x克碳酸鈣跟稀鹽酸反應生成3.3克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(氣體)+H2O
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
2、所回以該水垢中碳答酸鈣的質量分數=7.5g/10g*100%=75%

⑷ 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3．某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中C

①抄4min後，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈣已經完全反應．
故填：是．
②反應物的濃度越大，反應速率越快，隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，反應速率會越來越慢．
故填：隨著反應時間的延長，化學反應速率逐漸降低．
③解：設水垢中CaCO₃的質量為X，
由表中數據可知，反應生成二氧化碳的質量是33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X33g
100：44=X：33g
X=75g，
水垢中CaCO₃的質量分數為：

75g

100g

×100%=75%，
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．

⑸ 1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少

原題目是：

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，內水垢的主要成分是碳酸容鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示．

（1）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

（2）假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質，溶解10g水垢，至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量是（最後結果保留一位小數）．

答案：

（1）根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；
設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy3.3g
=x=7.5g
=y=5.475g
水垢中碳酸鈣的質量分數=×100%=75%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；
（2）設氫氧化鎂完全反應消耗HCl的質量為z
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
7358
z10g﹣7.5g=2.5g
=z=3.147g
至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量==86.2g

⑹ （1）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程

（1）碳酸鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以鹽酸能除水垢，由於鹽酸和回鋁反應生成氯化鋁和氫氣答，所以鹽酸過量後會損壞鋁壺，兩個過程的方程式分別是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）設這層水垢中所含碳酸鈣的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x0.44g

100

x

＝

44

0.44g

x=1g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．（2）這層水垢中所含碳酸鈣的質量是1g；

⑺ 水垢中的碳酸鈣的質量分數是多少寫出計算過程

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾內生成氣體的質量，結果如表：
--------------------------------------------------------------------------------------------
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
--------------------------------------------------------------------------------------------
試回答下列問題：
（1）4分鍾後，產生的CO2不再增加，說明水垢中CaCO3 （填「已」或「未」）反應完全。
（2）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？

答案：（1）已
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 66
X=150
150/200=75%
答：該水垢中CaCO3的質量分數是75%。

⑻ 已知水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，可能還會含有MgCO3。為了研究水垢成分，現取一定量的水垢乾燥後稱質

長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測內定水垢中容CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
（1）4分鍾後，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3___________（填已或未）反應完全？
（2）該水垢中CaCO3 的質量分數是多少
1,已
2,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(向上箭頭）
100 44
M（CaCO3) 66g
∴M（CaCO3)=66*100/44g=150g
∴CaCO3的質量分數ω(CaCO3)=150/200*100%=75%

⑼ 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量，取200克水垢加入過量稀鹽酸

（1）Mg（OH）₂與稀鹽酸反應不會產生二氧化碳，因為反應物中無碳元素；
（2）碳酸專鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，而屬氫氧化鎂與鹽酸反應不生成二氧化碳，當氣體質量不再改變，說明碳酸鈣已經反應完全；
（3）設生成66g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10044
x66g

100

x

＝

44

66g

x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數為：

150g

200g

×100%=75%
答：該水垢中CaCO₃的質量分數為75%．
答案：（1）不會、反應物中無碳元素（2）全反應（3）75%

⑽ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g