㈠ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求
測定醋酸含量時,所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶於水中生成碳酸
㈡ 取2mL食醋進行蒸餾，收集餾出液180mL，滴定餾出液消耗0.0988mol/LNaOH標准溶液1
0.0988*10*60*50/1000=2.964(g/100ml)
如上式，60是醋酸分子量，50是換算到100ml產生的倍數。
㈢ 測定食醋含量時 所用的蒸餾水中不能含有二氧化碳,為什麼
因為CO2（二氧化碳）溶於水後會生成碳酸,影響PH（酸鹼度）,所以會讓結果不準確,帶入了誤差
㈣ 能用蒸餾的方法從食醋裡面提純醋酸么
不能，因為食醋是個非常復雜的混合物，只不過醋酸在裡面起主要的性質表現作用
㈤ 食醋總酸實驗空白是80毫升蒸餾水嗎
食醋總酸實驗空白，80毫升，蒸餾水一般都用來做實驗用這種。
㈥ 無機化學中為什麼移取食醋稀釋液後還要再加25ml蒸餾水
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，每個民族在釀酒的時候，不可避免的會發現醋——它是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。
古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸，能得到一種高甜度的糖漿，叫做「sapa」。「sapa」富含一種有甜味的鉛糖，即乙酸鉛。公元8世紀時，波斯煉金術士賈比爾，用蒸餾法濃縮了醋中的乙酸。
文藝復興時期，人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就把由這種方法產生的冰醋酸和由醋中提取的酸進行了比較。因為水的存在，導致了醋酸的性質發生很大改變，以至於在幾個世紀里，化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。直到法國化學家阿迪（Pierre Adet）證明了這兩種物質的主要成分是相同的。 [1]
1847年，德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝第一次通過無機原料合成了乙酸。反應歷程如下：首先是二硫化碳經過氯化轉化為四氯化碳，接著是四氯乙烯的高溫分解後水解並氯化，從而產生三氯乙酸，最後一步通過電解還原產生乙酸。
1910年時，大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。其工藝首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理，然後將形成的乙酸鈣用硫酸酸化，得到其中的乙酸。1911年，在德國建成了世界上第一套乙醛氧化合成乙酸的工業裝置裝置，隨後研發了低碳烷烴氧化生產乙酸的方法。
㈦ 食醋中不揮發酸測定方法和裝置圖
揮發酸的測定
一、原理
揮發性酸的測定方法包括直接法和間接法。
直接法：直接用標准NaOH滴定由水蒸氣蒸餾或其它方法所得到的揮發酸。
間接法：將揮發酸蒸發除去後，滴定不揮發殘液的酸度，最後由總酸度減去此殘液酸度即得揮發酸的含量。
二、樣品制備
揮發酸可用水蒸氣蒸餾使之分離，加入磷酸可以使結合的揮發酸離析。經冷凝收集後，可用標准鹼液滴定。
三、測定方法
測定基本同總酸度的測定。准確稱樣2-3g，加入50ml無CO2 蒸餾水，置200ml燒瓶內，加1ml磷酸（目的是使結合態的揮發酸為游離態），在水蒸氣發生器加熱蒸餾至300ml為止，用鹼液滴定蒸餾液。
計算：
揮發酸(以醋酸計) %= C×(V1 –V2)×0.06×100
W
6-6 有效酸度（pH）的測定
pH值的測定方法有很多，如電位法（pH計法）、比色法及化學法等，常用的方法為電位法及比色法。
下面我們舉個例子
測白酒中的總酸，揮發酸，非揮發酸？
原理：白酒中總酸以中和法測定揮發酸用水蒸氣蒸餾餾出液以中和法滴定。總酸與揮發酸之差即為非揮發酸。
a)總酸的測定：吸取50ml白酒於錐型瓶 →加100ml水 →加0.5%酚酞2d →用0.1NaOH滴定微紅色
總酸（以乙酸計g/100ml）=(N*V)*0.06*100*1/50
b)揮發酸 100ml 白酒+100ml →水蒸餾 →接收100ml餾液 →取25ml餾液 →加2d酚酞 →用0.1N NaOH滴定微紅色
揮發酸（以乙酸計g/100ml）=(N*V)*0.06*100*1/25
c)非揮發性酸（以乙酸計g/100ml）=總酸-揮發酸 （以乳酸計）=總酸（以乳酸計-揮發酸（以乳酸計）
如果要測食醋中揮發酸以乳酸計，上面測定白酒的方法也適用於葡萄酒、黃酒、酒精、食醋、發酵醪中的總酸、揮發酸、非揮發酸的測定。如果測定啤酒中的總酸度，所謂啤酒中的總酸度是指啤酒中各種酸度的總和，以標准鹼液中和一定量的啤酒（100ml）中的全部酸所消耗的體積表示。
啤酒中的酸類有少部分來源於原料大麥，稱為原始酸度。大部分酸來自於浸麥，發芽，糖化到各種工藝過程中的酶和酵母的作用，稱為酵解酸度。
6-7牛奶的酸度
牛奶中有二種酸度：1）外表酸度也稱固有酸度（潛在酸度） 2）真實酸度也稱發酵酸度
外表酸度：指磷酸與乾酪素的酸性反應，在新鮮的牛奶約佔0.15%，另外還有CO2、枸杞酸、酪蛋白、白蛋白等。
真實酸度：是由於乳酸菌的作用於乳糖，產生乳酸所引起的，使牛奶酸度增加。
習慣上如果牛奶中的含量超過0.25-0.20%，PH=6.6即為有乳酸存在把酸度在小於0.2%以下的牛奶稱為新鮮牛奶；把大於0.2%的牛奶稱為不新鮮牛奶達到0.30%時，飲用有一定的酸味，PH=4.3,當牛奶結塊時酸度為0.6%。
表示牛奶的酸度有兩種方法
一 0T表示牛奶酸度
0T：指滴定100ml牛奶樣品，消耗的0.1N NaOH溶液的毫升數，工廠一般採用10ml樣品，而不用100ml。
1.原理：乳中酸度增高，主要是微生物的活動的結果，所以測定乳中
酸度，可判斷乳是否新鮮，用0.1N NaOH溶液滴定時，乳中的乳酸
和0.1N NaOH反應，生成乳酸鈉和水。
反應式如下
CH3CH(OH)COOH +NaOH → CH3CH(OH)COONa +H2O，當滴入乳中的NaOH溶液被乳酸中和後，多餘的NaOH就使先加入乳中的酚酞變紅
色，因此，根據滴定時的消耗的NaOH標准溶液就可以得到滴定酸度。
4. 測定步驟：取10ml牛乳 +20ml水+0.5%酚酞指示劑0.5ml →
0.1N NaOH標液滴定到微紅色30秒不褪色。
5. 計算：0T=V*10
在上面的測定步驟中，我們加入水20ml將牛奶稀釋有些同志可能要問，測牛奶的酸度決不能不加水，因為牛奶是乳的顏色，為什麼還要加水，不加水而直接用NaOH滴定行不行？這樣也可以，但是測出的數據出入很大，這主要是牛奶中有鹼性磷酸三鈣，不加水牛奶的酸度高，而加水後磷酸三鈣溶解度增加，從而降低了牛奶中的酸度，其溶解形式如下：
Ca(PO4)2 + 2H2 O→ 2CaHPO4 +Ca(OH)2
CaHPO4 與所加的酚酞指示劑作用呈中性，但Ca(OH)2 與酚酞指示劑來說為鹼性，因此，加水使滴定酸度降低20T，所以一般測定酸度時都是指加水後的酸度。如果在滴定時沒加水，那麼所得的酸度高20T，應該減去20T。
6. 影響因素：
1） 試劑的濃度和用量：酚酞濃度不一樣，到終點時PH稍有差異，有色液與無色液不一樣，應按規定加入，盡量避免誤差。
2） 稀釋時的加水量：所加的水的量不一樣，滴定值也不一樣，主要是鹼性磷酸三鈣的作用，應按部頒標准，0.5%酚酞0.5ml水20ml.
3） 鹼液濃度 ：部頒規定為0.1N NaOH標准液，用時標定，配製時應除二氧化碳。
4） 終點確定 ：要求滴定到微紅色，微紅色的持續時間有長短。每個人對微紅色的主觀感覺也有差異，要求30秒到1分鍾內不褪色為終點，視力誤差為0.5-10T。
二．乳酸%
牛奶的酸度除滴定酸度外，也可用乳酸的百分數來表示，與總酸度的計算方法一樣，也可由滴定酸度直接換算成乳酸% （10T=0.09%乳酸）
如果10ml牛奶按2：1稀釋加酚酞用NaOH滴定，最後計算乳酸。
乳酸%=（N*V）*0.09/10ml*比重 *100
比重用乳稠計測，計算出的數據符合10T=0.09%乳酸
㈧ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求
加水稀釋的原因：使被滴定體系體積與 NaOH 標准溶液標定時一致,減小體積變化引起的指示劑終點顏色的差別.食品中總酸的測定方法 GB/T 12456-90
或GB/T 5009.39醬油中總酸 測定法進行
3.1 原理
根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的
消耗量計算食品中的總酸含量.
3.2 試劑
所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷
卻.
3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定.
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶
液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋).
3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL.
3.3 儀器、設備
試驗室常用儀器及下列各項：
3.3.1 組織搗碎機;
3.3.2 水浴鍋;
3.3.3 研缽;
3.3.4 冷凝管.
3.4 試樣的制備
3.4.1 液體樣品
不含二氧化碳的樣品充分混勻.含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置
於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量.
3.4.2 固體樣品
去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣
等量的水,研碎或搗碎,混勻.
麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液.
3.4.3 固液體樣品
按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻.
3.5 試樣的制備
3.5.1 液體試樣
總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10
50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中.用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL
容量瓶中(總體積約150ml).置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全
部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾.收集濾液備測.
3.6 分析步驟
3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中.加40～
60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可
用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色.記錄消耗0.1
mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1).
同一被測樣品須測定兩次.
3.6.2 空白試驗
用水代替試液.以下按第3.6.1條操作.記錄消耗0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的
毫升數(V2)
3.7 分析結果表述
總酸以每公斤(或每斤)樣品中酸的克數表示,按式(1)計算:
X= 1000c(V1－V2)×K×F/m(V0)
4 電位滴定法
4.1 原理
本法根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,根據電位的"突躍」判斷滴定終點.
按鹼液的消耗量計算食品中的總酸含量
㈨ 取2mL食醋進行蒸餾,收集餾出液180mL,滴定餾出液消耗0.0988mol/LNaOH標准溶液1
醋是用各種酵後產生的酸味調味劑，化學式：CH3COOH ，是弱電解質。釀醋主要使回用大米或高梁為原料。答適當的酵可使用含碳水化合物（糖、澱粉）的液體轉化成酒精和二氧化碳，酒精再受某種細菌的作用與空氣中氧結合即生成醋酸和水。所以說，釀醋的過程就是使酒精進一步氧化成醋酸的過程。
㈩ 為什麼稀釋食醋試樣時，不強調必須用新煮沸並冷卻的不含二氧化碳的蒸餾水
碳酸酸性比醋酸弱