蒸餾水加熱器af20

① 13豐田卡羅拉氧氣AF感測器加熱器控制電路低

這個感測器指的是三元催化器前面的那個空燃比感測器，我們在測量線路電壓沒有問題的情況下，就需要更換這個感測器了。

② 豐田皇冠3.0氧氣AF感測器加熱器控制電路低什麼意思

看看發動機故障碼，主要控制發動機開閉環及排放、對行車沒什麼影響。

③ 熱壓式蒸餾水機的工作原理，詳細的

熱壓式工藝原理。如果不考慮產生的蒸氣要比供應的蒸氣壓力低，則蒸氣可以回版到加熱器和蒸發器循環權使用。供應的蒸氣與產生的蒸氣需有壓力差，否則不會發生熱傳遞。蒸發器中產生的蒸氣可以被壓縮，在這個過程中,蒸氣的溫度被提高。再次壓縮蒸氣以提高它的溫度並且循環使用的方法叫做熱壓法或機械式蒸氣壓縮。在生物制葯行業, 後者通常採用機械式的離心壓縮機。壓縮過程的成本小於蒸氣潛熱的價值。壓縮後的蒸氣排入另外一個加熱表面。這種情況下, 換熱表面存在了一個溫度差, 被壓縮後的蒸氣冷凝成WFI，壓縮過程產生的潛熱傳遞給另外一個加熱表面，產生更多的蒸氣並經過壓縮循環、熱量注入、蒸發過程得以連續進行。在蒸氣壓縮過程中,不需要冷卻水。但，需要一些冷卻水來冷卻壓縮機，這部分冷卻水用量很小。

④ 蒸餾水機怎麼清洗

清洗的要求和原理
當多效蒸餾水機在使用過程中發現產水量有明顯的下版降，多效蒸權餾水機或在例行檢查中發現塔內有明顯結垢時，即應進行清洗。
形成水垢的原因主要純蒸汽發生器是進料水中殘存的無機鹽長時間與設備內壁接觸、在較高的溫度和壓力下形成的。
清洗前要准備好專用設備，主要有：
1、貯罐
其容量應大於最低所需的清洗液用量。為安全起見，貯罐應設蓋。蓋上裝有視鏡(觀察清洗溶液迴流情況)和通氣孔。
貯罐應有加熱功能，如加熱夾套或浸入式加熱器。應注意的是，不能直接用鍋爐蒸汽或蒸餾水機引出的純蒸汽加熱清洗溶液，這樣會改變清洗液的濃度。
2、循環耐酸泵
採用壓頭為2.5kg~3kg、流量為100升/分鍾的耐酸泵。
3、連接軟管
用於把清洗用貯罐和多效蒸餾水機連接成清洗迴路，軟管應耐酸耐壓。
4、閥門
用於切斷清洗液以及調節清洗液流量

⑤ 奧德賽af感測器s1加熱器故障分析

您好，這個估計是感測器的問題，如果能幫到你，望設置最佳，謝謝

⑥ 雙重蒸餾水器工作原理

加熱---水蒸氣---冷凝---得到第一次蒸餾水---第一次蒸餾水再被加熱---水蒸氣---冷凝---得到雙重蒸餾水

⑦ 思域po135af感測器（列1，感測器1）加熱器電路故障

是氧感測器的問題，氧感測器的問題是通常由燃料質量問題，添加劑污染氧感測器包含一些燃料。你說的方向盤擺脫了空調不一定是故障代碼和關系，你應該去4S店檢查是否臟了油門，閥積炭過多等。

⑧ 初中物理，化學重要知識點 歸納 求具體點 為了中考

序言、第一單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門以實驗為基礎的自然科學。
2、化學發展簡史：①古代：火（改善了人類生存的條件）；翠綠色的孔雀石（人類首次利用物質變化）；我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼，四大發明中的火葯、造紙和早期的燒瓷都說明了我國勞動人民很早就開始利用化學；②近代：原子分子論（使化學真正成為一門科學）；門捷列夫元素周期律及元素周期表（使人們研究和學習化學有規律可循）；③現代：納米技術（使化學在材料、能源、環境和生命科學等研究上發揮越來越重要的作用）；綠色化學（為了給子孫後代造福）。
3、物質的變化、性質：
（1）變化：是物質所發生經歷的一個過程。包括物理變化和化學變化。物理變化是沒有生成其它物質的變化；化學變化是生成其它物質的變化，又叫做化學反應，簡稱反應。兩者的本質區別在於有無新物質生成；聯系是：化學變化發生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發生的同時卻不一定發生化學變化。物理變化主要包括物質的狀態、形狀、大小、位置等的改變，化學變化常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉澱、吸熱、放熱、發光等現象。（注意：現象不能作為判斷的依據。）
（2）性質：是物質自身所具有的特性。包括物理性質和化學性質，物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，化學性質是在化學變化中表現出來的性質。兩者的本質區別在於這種性質需不需要通過化學變化才能表現出來。①常見物理性質：顏色、氣味、狀態、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、溶解性、潮解性等。②常見化學性質：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、易分化、穩定性等。
4、蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較（具體參照實驗報告）
5、學習化學的重要途徑——科學探究
①實驗的分類：定性試驗和定量試驗（拉瓦錫首次在實驗中引入天平，使化學實驗由定性向定量發展）；驗證性實驗和探究性試驗。
②一般步驟：提出問題（確定研究對象和方向） → 猜想與假設（查閱資料） → 制定計劃（設計實驗） → 進行實驗（觀察並記錄） → 搜集證據（對記錄的搜集、歸納和整理） → 解釋與結論（結論要針對假設） → 反思與評價 → 表達與交流；
③觀察實驗的方法：變化前後物質的狀態以及變化時所發生的現象。注意：及時記錄，描述現象時不可出現產物名稱。
6、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）容器。①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發皿、燃燒匙；②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——使受熱均勻）；③不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；④導致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；製取氧氣結束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質量問題；連接儀器時放在桌子上按等外力損壞。
（二）測容器——量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩，視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。量筒的精確度為0.1毫升。在量取液體時，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度。
（三）稱量器——托盤天平。（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）；（5）稱量結束後，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器——酒精燈。（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精，添加酒精時應用漏斗；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。
（五）夾持器——鐵夾、試管夾。夾持試管時應靠近試管口中上部。試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。
（六）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、葯品取用原則：①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。②「三不」：不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用：①粉末狀及小顆粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽；②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取。
4、液體葯品的取用：①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱：①加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾
操作注意事項：「一貼二低三靠」。「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁。「二低」：濾紙的邊緣低於漏鬥口；漏斗內的液面低於濾紙的邊緣。「三靠」：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不幹凈；②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣；③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣
1、空氣的成分：
①200多年前法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，並得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；
②按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%；
2、空氣主要成分的性質及用途：
①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療；支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。
②氮氣的性質和用途：性質——氮氣是一種無色無味，難溶於水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業利用這一點分離液態空氣製取氧氣），常溫下穩定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、製造硝酸、保護氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫療冷凍麻醉、超導材料。
③稀有氣體的性質和用途：性質——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發出有色的光。用途——保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。
3、空氣污染及保護：
①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（注意分析來源）；
②防治：有害氣體處理後再排放，防止工業三廢的隨意排放，植樹造林、加強大氣質量監測、使用清潔能源。
二、氧氣
1、性質：物理性質——無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍色，固態為雪花狀；化學性質——氧氣的化學性質比較活潑,能夠與多種物質發生化學反應，能使帶火星的木條復燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧氣的實驗室製法：
①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質。
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反應裝置：分為發生裝置和收集裝置。
③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法（注意選擇的方法）。
3、氧氣的工業製法：分離液態空氣——利用各組份的沸點不同。
三、相關實驗
1、空氣中氧氣體積分數的測定（紅磷燃燒實驗）：
涉及反應：4P+5O2 2P2O5
①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；②檢查整個裝置的氣密性後，將c處的止水夾夾緊；③紅磷要足量，以利於將氧氣耗盡；④點燃紅磷後，迅速插入左邊的廣口瓶中並把瓶塞塞緊，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止氣體散逸到空氣中去；⑤觀察紅磷燃燒時最明顯的現象是：產生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫後，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩餘體積的1/5。⑥實驗成敗的關鍵主要有以下幾點：a、裝置氣密性要好；b、可燃物要能在空氣中燃燒，且燃燒不能有氣體生成；c、可燃物要稍過量；d、操作要迅速；e、反應後氣體要冷卻。
2、硫在氧氣中燃燒：
要注意在集氣瓶底放置少量的水，用於吸收反應產生的二氧化硫。
3、鐵絲在氧氣中燃燒：
①鐵絲要打磨光亮；②鐵絲要繞成螺旋狀，為了聚集熱量、提高溫度；③待火柴快要燃盡時才能插入集氣瓶中；④插入集氣瓶時要從上向下緩慢地插入；⑤集氣瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃燒的鐵絲要注意不要碰到集氣瓶內壁。
4、實驗室製取氧氣：
①實驗步驟：a、連接儀器，檢查裝置氣密性；b、添加葯品；c、預熱並用酒精燈外焰加熱；d、收集氣體；e、取出導管，停止加熱。
②注意事項：a、要用酒精燈外焰加熱；b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂；c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀堵塞導管；d、導管口不能伸入試管內過長，防止氣體不易導出；e、試管外壁要保持乾燥；f、加熱前要先預熱；g、待氣泡均勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；h、停止加熱時應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管中導致試管炸裂。
5、不同物質在氧氣中燃燒：
①所涉及反應：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4
②所涉及現象：木炭——在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光，兩種情況均無火焰，都放出熱量，都生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。鐵——在空氣中緩慢氧化，生成紅褐色物質；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，兩種情況均無火焰。硫——在空氣中發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒得更旺，發出藍紫色火焰。兩種情況均放出熱量，產生一種有刺激性氣味的氣體。磷——在空氣中有大量白煙生成,並放出熱。
四、相關概念：
1、純凈物：宏觀上由一種物質組成，微觀上由同種分子或原子構成。
2、混合物：宏觀上由兩種或兩種以上純凈物組成，微觀上由多種分子或原子構成。（這些物質相互間不反應，混合物里各物質都保持原來的性質）
3、催化劑：能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（二氧化錳、一些金屬氧化物等）
4、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
5、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
6、氧化反應：物質與氧發生的反應。提供氧的為氧化劑，氧氣是最典型的氧化劑。
7、緩慢氧化：進行地很慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發光。
第三單元 自然界的水
一、水的性質及組成
1、物理性質：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4℃時最大，為1g／cm3；在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃。
2、化學性質：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應生成氫氧化鈉和氫氣。
3、水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現象： 正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生；一段時間後正負兩極產生的氣體的體積比為1：2（正少負多）。②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產生的氣體中，發現木條復燃，則說明氣體是氧氣；將負極產生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。③反應的化學方程式（分解反應）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④結論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質而常呈渾濁。
2、軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻後，杯底白色沉澱多的為硬水，沒有或有較少白色沉澱的為軟水。③硬水給生活和生產帶來的危害——a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。④硬水軟化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實驗室或工業上）
三、水的凈化
1、沉澱（除去水中不溶性的雜質）：①靜置沉澱：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉澱：利用某物質（如明礬）溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質。
2、過濾（除去水中不溶性的雜質）：①含義：過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，它適用於分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。③注意事項（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗內液面低於濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠接濾液的燒杯內壁。④過濾後濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損；b、漏斗內液面高過濾紙邊緣；c、儀器不幹凈。
3、吸附（除去水中一些可溶性雜質，如臭味，色素等）：①常用吸附劑：活性炭；②活性炭凈水器入水口在下端的優點：a、水在凈水器內存留時間較長，利於充分除去雜質；b、不溶性雜質沉澱在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。
4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質）：①原理：利用物質的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。
5、凈化程度由低到高：靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、吸附、蒸餾。）
6、自來水廠水凈化處理過程分析：①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降；②反應沉澱池：沉澱水中不溶性雜質；③過濾池：除去水中不溶性雜質；④活性炭吸附池：濾去未過濾掉的不溶性雜質，吸附掉一些可溶性的雜質，除去異味、色素等；⑤投葯消毒：殺滅殘存的細菌。
四、氫氣
1、氫氣的物理性質：氫氣是無色、無臭、難溶於水、在相同狀況下密度最小的氣體。
2、氫氣的化學性質：①可燃性（化合反應）：2H2 + O2 2H2O a、純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；b、混有空氣或氧氣的氫氣遇明火可能發生爆炸。所以，點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。氫氣純度的檢驗方法：將試管口向下移近火焰，點火聽聲音，聲音很小則表示氫氣較純，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純。②還原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意條件都是加熱）
3、氫氣的優點：放熱多、來源廣、無污染。
4、氫能源目前難以推廣的主要原因： ①制備氫氣耗能大，成本高；②貯存困難；③使用的安全性問題難以解決。
5、氫氣的實驗室製法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②裝置圖：如右圖所示。
五、理論知識
1、分子和原子
分子 原子
相似點 ①質量和體積都很小；②粒子間有間隔；③總在不斷地運動；
④同種粒子，性質相同，不同種粒子，性質不同；
⑤同種物質的粒子性質相同，不同種物質的粒子性質不同。
聯系 ①分子是由原子構成的，原子是構成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接構成物質。
區別 分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中原子不可分，反應前後並沒有變成新原子。
註：學會用分子、原子的理論去解釋一些常見現象，如能聞到花香、衣服變干、熱脹冷縮等；知道化學變化的實質是原子的重新組合。
2、化合物和單質
①化合物：由不同種（多種）元素組成的純凈物。
②單質：由同種（一種）元素組成的純凈物。
③氧化物：由兩種元素組成，並且其中一種是氧元素的化合物。
六、人類擁有的水資源概括及水資源的保護
1、水資源概況：地球表面約71%被水覆蓋，水資源總量約1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水、凍土中的水和冰上冰川等各種形態存在。
2、淡水危機：①全球水資源日趨短缺，有80多個國家20億人口面臨淡水危機。②我國水資源總量居世界第六位，人均水量為世界人均水量的四分之一。
3、水資源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水資源是豐富的，但淡水量不足總水量的1%，可利用的淡水資源很有限；b、水資源分布不均勻（空間和時間）。②人為因素：a、人類生活和生產的用水量不斷增加； b、水體污染嚴重；c、森林植被破壞嚴重（水土流失）；d、水資源浪費。
4、水資源的保護：(1)節約用水：①提高水的利用效益。②使用新技術、改革工藝、改變用水習慣以減少大量工農業和生活用水。(2)防止水體污染：①水體污染（是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產勞動等造成損失和威脅的情況）的主要來源： a、工業污染； b、農業污染； c、生活污染。②水體污染的預防和治理：a、工業上通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標准。b、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。c、生活污水要集中處理和排放。

⑨ 銳志氧AF感測器加熱器控制電路，電壓過低組1感測器1指的那個感測器

前氧感測器復
在使用三元催化轉制換器以減少排氣污染的發動機上，氧感測器是必不可少的元件。由於混合氣的空燃比一旦偏離理論空燃比，三元催化劑對CO、HC和NOx的凈化能力將急劇下降，故在排氣管中安裝氧感測器，用以檢測排氣中氧的濃度，並向ECU發出反饋信號，再由ECU控制噴油器噴油量的增減，從而將混合氣的空燃比控制在理論值附近。
感測器的作用是測定發動機燃燒後的排氣中氧是否過剩的信息，即氧氣含量，並把氧氣含量轉換成電壓信號傳遞到發動機計算機，使發動機能夠實現以過量空氣因數為目標的閉環控制；確保三元催化轉化器對排氣中的碳氫化合物（HC）、一氧化碳（CO）和氮氧化合物（NOX）三種污染物都有最大的轉化效率，最大程度地進行排放污染物的轉化和凈化。

⑩ 蒸餾水設備的原理圖

蒸餾水設備的原理圖如下