『壹』 如圖所示是演示動能和重力勢能相互轉化的實驗裝置，小球從軌道上的E點滾落下來，在圓形軌道上運動了一周，
2010年四川樂山化學考試中考
17。下面是一個純粹的物質
A.蒸餾水B.石油C.碘D.空氣
[A]選A.化學成分對水，蒸餾水，冰和水的混合物，水蒸氣， H2O作為純物質;化石燃料的混合物;碘碘的醇溶液的混合物，含氧氣體，如空氣中的氮氣和氧氣的混合物。
18。使用下列物質，利用其化學性質
A.用銅絲線B.石墨鉛筆芯
C.糧食釀造的葡萄酒D.用乾冰作為製冷劑
[A]選C。導電性的銅導線線，石墨鉛筆芯軟;使用乾冰作為製冷劑，乾冰升華吸熱的糧食釀造的化學變化。
19。下圖中所示的化學實驗的基本操作是正確的
A.點燃酒精燈B.閱讀的液體的體積在測量氣缸下逐滴加入到管液D訪問液體葯品
A] D.需要使用火柴或打火機點燃酒精燈;保持水平;視線和最低點的半月板滴液的試管，滴管垂直頂的滴液的試管口，讀取刻度的量筒中的液體的體積。
20。許多學生喜烹調油炸薯條。炸薯條，但是，很容易產生一個叫做丙烯醯胺的致癌物質，長期攝入會導致多種疾病的發生，其結構為：因此，我們可以推斷出丙烯醯胺
A.的元素B.密度，狀態C.公式D的相對分子??質量
[A] B.已知選擇下列結構式：的元素碳，氫，氧，氮的元素和原子的數目可以通過以下來確定公式C3H5ON相對分子質量可以按以下公式計算密度要求的儀器測定。
21。我們的交通法規明確禁止酒後駕車。交通警員使用重鉻酸鉀（重鉻酸鉀）配備醇檢測器，它是非常敏感的醇，化合物，鉻（Cr）的價數
A. 3 B. 4 C. 5 D. [A]選擇D +6
。計算價的代數和為零。
22。硒是人體必需的微量元素，硒的缺乏可能會引起嚴重的皮膚疾病。該已知硒原子數34，質子和中子數和79的數目。下列有關硒原子參數是不正確
答：核外電子34 B. 79
C.核電荷的質子數，中子數34 D. 45
[A]選擇B.在原子的核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數，硒原子序數34，核外電子數34，質子數和34，核電荷數為34，中子數= 79 -34 = 45
23。元素周期表是學習和研究化學的重要工具。不能得到下面的信息可以從周期表中的元素是
A.的元素的原子結構B.元素的相對原子質量
C.元素的原子序數D.元素在分布的性質
[A]選定D.可根據在周期表中的元素原子的組號，周期原子核外電子層和最外層的電子的數目的數目;元素的相對原子質量和原子序數和元素名稱和符號列於表中。
24。繼實驗操作（或措施）的原因，它是不正確的
A.使用的過氧化氫系統的氧，過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳 - 加速其分解率 BR /> B.點燃氫氣前，一定要測試氫氣的純度 - 防止爆炸的
C.含NaOH溶液的試劑瓶，無玻璃與橡膠瓶塞 - 預防解決方案，變質
D.實驗室存儲白磷，在冷水中浸漬 - 防止自燃
[甲]選擇C.二氧化錳作為過氧化氫分解催化劑的使用，點燃後的氫與氧混合會爆炸;白磷點火點是非常低的，可以很容易地被氧化;的NaOH可以硅酸鹽玻璃反應，止動件粘在一起不能被刪除軟木。
25。可以進行如下更改權
A.為了高錳酸鉀粉末管少量的化學變化和顏色的變化，加入水，將所得溶液呈紫色
B.向滴酚酞溶液的氫氧化鈉滴加鹽酸，溶液由無色逐漸變成紅色
C.炭火烤紅棕色的二氧化氮氣體收集瓶紅褐色消失
D.紫銅在潮濕的空氣中充滿了一段時間後，時間後，逐漸綠色
[A]選擇D.水溶性高錳酸鉀是物理變化;鹽酸逐滴加入到該溶液中的氫氧化鈉滴加用酚酞溶液從紅色逐漸變為無色;活性炭吸附顏料屬於產生的物理變化;銅銹綠色銅銹。
26。此外，少量的剛飽和KCl溶液在25到該溶液中固體氯化鉀℃為不飽和的，在這個過程中，下列數量：（1）的水的質量，在該溶液中，②的溶液中的溶質的質量，③溶液氯化鉀的質量分數，氯化鉀的溶解度，在25°C④⑤氯化鉀溶液的質量。恆
A.①和④; B.②和③C.③和④D.④和⑤
[A]選A.不飽和氯化鉀溶液還可以繼續溶解氯化鉀，的解決方案的增加，質量分數和氯化鉀中的溶液的質量的溶液中的溶質變大，水的質量不變;溶解度與溫度，溫度的變化，溶解度常數。
27。有四瓶溶液失去了標簽，它們是：①CuCl2溶液，②（3）硫酸鈉溶液，稀鹽酸，④的氫氧化鈉溶液，而沒有其他試劑可以被識別，確定了序列的
A.①②④③B.①④②③C.④①②③D.②③①④
[A]選B。確定藍色的CuCl2溶液的基礎上的解決方案，CuCl2溶液的顏色被添加到剩餘的三種解決方案，藍色沉澱物的氫氧化鈉溶液和其它兩種現象，然後將剩餘的兩種溶液添加到藍色沉澱物沉澱消失，加入稀鹽酸，這種現象是硫酸鈉溶液。
28。以下化學推理正確
A.在水中離解的酸是氫離子，它們能分解氫離子的化合物屬於酸
B.容易乾燥的濕衣服在夏天比冬天，加快的分子的運動的速率隨溫度的升高
C.中和反應生成的鹽和水，鹽和水將所得反應必須是在中和反應
e一種有機物燃燒CO2和H2O，有機物質必須含有碳，氫，氧，三要素
[A]選擇B.氫離子解離的化合物也可以是鹽，如碳酸氫鈉;鹽由反應產生的水也可以是一種酸和一種金屬氧化物或鹼金屬和非金屬的氧化物;有機物與氧的燃燒反應，不一定氧氣。
29。以下幾組改變每個的轉換步驟實現在一定條件下，可以
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
[A]選C。①氧化銅+ H2SO4 =硫酸銅+ H2O，硫酸銅+鐵銅+ + O2 2CuO硫酸亞鐵，2CU的2氯化鈉不能踏入碳酸鈉;③2H2 + O2 2H2O，H2O + SO3 = H2SO4，鋅+ H2SO4 =鋅SO4 + H2 ↑。
30。以下的實驗相對應的圖像正確
ABCD
相同質量的鎂和鋁的反應，與足夠量的鹽酸酸化至pH = 2鹽酸逐滴加入到上述混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液中鹽酸和氯化鐵在過量的氫氧化鈉溶液，使pH = 12的氫氧化鈉溶液用水稀釋
> [A]選擇C.由於鎂是反應性比鋁，同時，產生了更多的氫鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液，將pH值大於7，稀氫氧化鈉溶液，使PH無限接近，但永遠不會達到7。正確的圖像：ABD
。填空題（大的問題，其中包括4小題，共17分）
41。 （2）掌握化學術語是學習化學的基礎。隨著化學符號：
（1）1的鈉離子，（2）兩個氫分子。
答案：（1）的Na +（2）2H2
42。 （5）如何合理，有效的和經濟的使用煤炭，石油，天然氣和3今天是世界上最重要的化石燃料，加緊開發，發展其他清潔能源是一個共同的問題，面對全人類的，是的頂部優先順序的低碳經濟的發展。請回答以下問題：
（1）天然氣是樂山市燃料的家庭生活。為了防止危險的，因為天然氣泄漏報警器安裝在家裡，在圖中A，B，安裝在正確的位置;
寫的天然氣燃燒的化學方程式如下：
（2）在煤直接作家燃料的情況下，不僅污染了空氣，浪費了能源。煤的燃燒是在形成酸雨的主要氣體之一。煤的氣化是煤變成清潔能源的重要組成部分，其中一個重要的反應是：
C + CO + H 2，H 2 O和反應的基本類型。
（3）我們自己的研究和開發的電動汽車使用的能源是一種新型的鋰電池，從化學的角度來看，與汽油車相比，它的優勢（援引點）。
A]：（1）中的氣體密度比空氣小，因此??應在頂部安裝了報警。 （2）煤燃燒排放的二氧化硫形成的酸雨雨。固體燃料轉化為氣體燃料燃燒更充分地減少污染物的排放。 （3）的汽油的燃燒產生的一氧化碳，未燃燒的烴類和其他空氣污染物。
答：（1）CH4 +2 O2 CO2 +2 H2O（2）SO2（二氧化硫）置換反應
（3）不污染環境（或減少二氧化碳排放量，並保存化石能源等）（其他合理的答案，可以發現分）
43。 （6）樂山豐富的苦筍苦筍竹筍一類被稱為竹筍珍品。下表列出了
100克苦筍含有一些營養物質：
營養素蛋白質維生素C纖維素鈣，鎂，磷含量的鋅
2.6克5毫克1.8克9mg之間毫克64毫克0.33毫克
（1）表中的「磷」裝置（元素，原子，分子，離子），已知其原子的結構圖，然後X作為。
（2）的蛋白質，維生素C??，和纖維素（填充有機物，無機物），纖維素化學式（C6H10O5）N，纖維素的可與水反應的催化劑的條件下，加熱生成葡萄糖發表方程該反應。
（3）人體缺乏維生素C會引起___________疾病。維生素C的相對分子??質量為176，和維生素C，C，H，O，這三個元素的質量比為9時01分12秒，維生素C??的化學式。
解決：（1）質子數=核外電子，則X為5（3）假設的維生素C的化學式是CxHyOz，12X為：y = 9:1，和X：Y = 3 4，Y：16Z = 1:12，Y：Z = 4:3維生素C，維生素C??的化學簡式C3H4O3，具有相對分子質量為176，所以維生素C的化學式C6H8O6
答：（ 1）元素（2）有機（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6
（3）壞血C6H8O6
44。 （4）如圖所示，A，B，C，D，E，F是常見的初中化學物質，A，B，C含有相同的元素。 ①的現象的變化的顏色從黑色變為紅色，②的變化的顏色從紅色變黑的現象，在所得到的相應的變化不是所有列出的各種變化的條件也未示出。
回答下列問題：
（1）D的化學式;
（2）在①和②，A和C是相似的性質，是
（3 ）寫化學方程式②，B法（操作，現象，結論）
（4）描述的實驗室測試。
解決：現象和變化①②這種現象稱為A和C有還原性，所以A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D為氧，E為黑色的氧化銅; F是加上紅色氧化鐵。
答：（1）O2（2）減少（3）氧化鐵+3 CO 2FE + 3CO2
（4）B通過，澄清石灰水闡明陰天石灰水乙是CO2
III。實驗與探索（包括兩個小問題，大問題，共10分）
45。 （4），實驗組學生的粗鹽樣品的初步凈化。實驗設備或用品如下：
在ABCDEFGH
（1）名稱;
（2）純化步驟：溶解，過濾，並計算產量;
（3）「過濾器」的操作要點可以概括為「一，二低，三靠」的「低」的意思;
（4）實驗組找到正確的計算上粗鹽對比度的實際內容，所得到的實驗結果，實驗的結果，測量低比的實際分析可能的原因：
。 [A]：實驗結果比實際低可能的原因是多方面的：如稱量誤差，計算誤差過濾，濾液泄漏，蒸發，沸騰的液體泄漏。
答：（1）鐵集的蒸發（2）（3）下方的漏斗邊緣濾紙邊緣，而母液液面低於濾紙邊緣
（4）蒸發，液滴飛濺稱重操作或讀取錯誤（正確答案點是0.5分，2分1個回答其他合理的答案，只要合理，應該給點）
46。 （6分）小明在家裡，探索性的消費白醋在家庭生活中常見的物品：200毫升柔軟的透明塑料瓶，食品乾燥劑，白醋，雞蛋殼，紫羅蘭花，生銹的選擇鐵釘，蒸餾水，純鹼，玻璃小杯。
白醋的酸性質的問題？
[獲取信息]
（1）白醋為無色透明液體，其主要成分是醋酸，醋酸的化學式可表示AC-代表醋酸根;
（2 ）乾燥劑的主要成分是氧化鈣;
（3）紫羅蘭花遇酸變為紅色;
（4）乙酸乙酯除了銀鹽和汞鹽很容易溶解在水中。
探索和驗證（請幫助您填寫表格中的空白）
實驗號實驗操作實驗結果，實驗現象
1將白醋滴花，花紫紫變紅白色醋，pH值7
生銹的鐵釘上一小杯，加白醋開始
後一段時間，氣泡1。白醋鐵銹反應
2。該
加入三路軟的塑料瓶10毫升白醋，瓶子捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋瓶氣泡，平坦的塑料瓶逐漸膨脹白醋能與碳酸鈣反應放出添加CO2
純鹼白醋，白醋泡白醋與鹼反應
[反思與評價]
（1）小明乾燥劑袋打開一段時間後，白色的袋顆粒粘在一起，寫化學方程式的??變化。
（2）以上的實驗結果，錯誤的是（填寫在實驗序號）。
（3）上述實驗現象表中的描述得出了相應的結論是不夠的，還需要添加相應的實驗，寫的實驗發生的反應的方程式。 [A]：，共同使紫色石蕊紅，與金屬氧化物反應與鐵反應放出氫氣;純鹼是不耐鹼，屬於醋酸鹽。驗證通常使用的二氧化碳澄清石灰。
答：一個實驗系列實驗現象實驗結果
一個「BR />這兩個生銹慢慢消失，溶液變成淺黃色的白醋和鐵反應
（1）的CaO + H2O =的Ca（OH）2（2）四（3）CO2 +的Ca（OH）2 = CaCO3的↓+ H2O
4。計算（的大問題，包括小題，共8分）
47。 （8）生鐵是鐵和碳的合金。煉鐵廠生產的生鐵樣品中鐵的質量分數的測定，化學興趣組的同學說生鐵樣品6.0克的，燒杯中，加入稀硫酸65.0克，剛剛完成響應（假設的污染不不參與反應的）。實驗測得的數據如下：
反應前反應燒杯中，它的材料質量97.0克的96.8克
請完成計算（結果保留小數點後一位）：
（1）用於該反應的氫的釋放是多少？
（2）生鐵樣品的質量分數？
（3）所得的反應後的溶液中的溶質的質量分數是多少？
A]：根據法律的保護質量氫反應的質量=97克，96.8克=0.2克，然後找到其他物質的質量。據測定反應後得到的溶液中的溶質的質量守恆質量=50克7克-0.4克-0.2克= 56.4克
答案：解決方案：（1）反應的氫的質量=97克-96.8克=0.2克（2）
（2）設置鐵x生鐵的質量，生成硫酸亞鐵質量Y，
鐵+ H2SO4 =硫酸亞鐵+ H2↑
56 152 2
XY0.2克
X =0.2克×56/2 =5.6克（1分）
Y =0.2克×152/2 =15.2克（1點）
鐵（Fe）％= 5.6 / 5×100％= 93.3％（1分）
（3）不溶性雜質的質量= 6G-5.6克= 0.4克（1分）
硫酸亞鐵（％）= 15.2 /（50 +7-0.4-0.2）×100％= 21.6％（2分）
答：（1）產生氫氣0.2克的（2）生鐵中鐵的質量分數為93.3％（ 3）從反應的硫酸亞鐵溶液的質量分數為約21.6％。
（註：其他合理的答案，只要思路清晰，正確的答案應該是給分）
>
高中教育，2010年在樂山市招生考試物理試卷
，選擇題
小明同學騎的車翻滾運動，在地面和建築物的感覺旋轉，當他選擇參考
A.翻滾車B.軌道CD樹在地面上地面建築物
2，下面的例子中，為了增加摩擦
A.拉桿旅行箱底部有輪子
B.水泥路面描繪的行路
C.油的自行車軸
D.游泳選手穿著的高科技泳衣「鯊魚皮「參與競爭
電路圖，電路正確的，電流通過
以下是不符合安全使用的電力是
A.切斷電源，第一次遇到有人觸電B.接地的金屬外殼的洗衣機
C.隨插即用濕手拔電器插頭D.
及時更換損壞的電線，在托盤中的小紙片揚聲器的聲音敲打聲音叉接觸水面，飛濺，風和葉旋風，葉振動。這些現象表明：
A.聲音是由物體振動的聲音可以傳播中的水
C.聲音傳播介質D.聲音在空氣中傳播
6，能源危機是人類社會面臨的一大難題，一些能量耗盡，它是不可能的性質在短期內得到補充，我們稱之為「不可再生資源的能源。」以下類型的能源是「非再生資源「
A.太陽能B.水電C.風能D.化石能源
7，圖中所示，陽光明媚的無風的早晨，當飛機從空中飛過，藍藍的天空，離開一條長長的「尾巴」，這種現象被稱為「飛機拉煙。」這種現象的原因之一是溫暖，潮濕的氣體排放的飛機在飛行過程中由於遇冷，溫暖，潮濕的氣體發生的過程中，狀態的變化：
A.熔化B.液化C.蒸發D.升華
8，一個湯匙的質量18.4克，量的8立方厘米，是基於以下的密度表，就可以知道做了茶匙材料可以是：
A.鋁B.銅C.鐵D.陶瓷
9，如在圖中所示的實驗裝置演示的動能和重力勢能到每個另外，球滾落一個星期中的圓形軌道的軌道運動從點E上，並最後通過H點拋出，在上述過程中，球的最大動能的位置是： BR />
A. E點B. F點C. G點D. H點
10，如圖所示，接近壓縮彈簧塊，然後松開的彈簧，向右移動對象後，塊體運動一段距離後停止的春天，該塊沿水平地面，下面的語句是正確的：
A.座的最後一站運動的彈簧彈力的損失是由於力
B.物體所受摩擦力不會改變物體的運動狀態
C.對象由靜止開始運動，因為摩擦
D.座固定到大於彈簧的彈力對象移動
11，小明同學微風風扇與一個小燈泡連接到電路所示，圖實驗對象遭受摩擦，快速切換風扇葉片的手，然後發現小燈泡，在微風的球迷居然變成了「發生器「。關於實驗中，以下說法是正確的：
A.「風機功率」的原則，電磁感應
B.「風扇電源」帶電的電線體驗在磁場力的原則
C.「風機發電」的電能轉化為機械能
D.小燈泡的光能轉化為電能
12眼可以看到的對象，因為對象的光會聚在視網膜上形成的對象的圖像形成在視網膜上類似下面的語句都為真，
A.喜歡的對象的大小等於給B.進入倒置，減少實際類似
C.向一倒立，放大真實圖像D.進入反轉，減小的真實圖像
13，如圖所示，工人解除滑輪組的方塊的質量為40kg，工人施加的拉力是25N，是均勻的框垂直升降的2M不包括繩索的重量和摩擦，轉到步驟g = 10N/kg滑輪組的機械效率：
A. 62.5％
B. 1
C. 80％ /> D. 50％
14，功率計進行測量電力消耗米，小華的學生要驗證的准確性轉每千瓦時他家的電能表轉盤標記，他將被標記為「220V 3A獨立的接入電路中使用的電能表表盤110R是更好的，當設備正常工作5分鍾，轉每千瓦時電度表的實際數量應該是：
A. 2400R B. 2000R C. 1500R的D. 1200R
15所示的電路，滑動變阻器可用於調節燈的亮度：
16，電流表的表盤，除了零刻度和最大規模的3A能夠識別其他規模模糊，且僅轉過的角度的指針從零刻度到120°之間的最大規模??。現在只有連接到電源（電源電壓是恆定的）兩端的電流表串聯的一個電阻器R1，電流表指針偏轉角為96°，R2 =3Ω的電阻串聯電路，電流表指針偏轉角為64°。R1的值：
A.2ΩB.4.5ΩC.6ΩD.18Ω
> 2，填寫空白：
放置在裝滿水的燒杯中，在靜止時，如示於圖17，木塊，溢出的水從燒杯中重力6N，木塊受到的浮力方向浮力大小為N，這個過程中，水的壓力容器的底部（可選的「上升」，「不變」或「下降」）。
18，電視機的遙控器可以發射不可見光，稱為紅外線，用它來傳遞信息，然後點擊一個按鈕，電視可以成為真正的視圖控制，但控制的遙控器在電視窗口，它是利用光的原則。 BR /> 19，同等質量的A，B兩個物體，已知A是大於B，B的一個溫度升高溫度升高時，吸收平等的熱量;汽車散熱器配備的比熱容比熱容一個5公斤的水，在此過程中，溫度升高到20°C時，水吸收的熱量是J. [水的比熱容量是4.2×103J /（公斤℃）]
20，學生課外組自製的電烙鐵，額定電壓220V，額定功率為W，額定電壓電阻為1210Ω，和在額定電壓，通電10分鍾的J的熱量產生。
繪制的問題：
21，如該圖所示，中空鐵球懸浮在水中，使作用於球的力鐵示意圖
22，如圖中所示，當開關處於封閉的，在相反方向運動的兩個電磁閥，B電磁導體連接到正確的電源。
四個計算的問題，探索問題
23，推土機發揮了重要作用，在城市道路建設項目作為一種模式履帶式推土機，發動機額定功率為150kW的2.0×l04kg，總接觸面積，質量？的軌跡在地面上的2.5平方米。（取g l0N/kg）。要求：
（1）推土機仍然在水平地面上的壓力;'
（2）如果推土機的直場地，工作在額定功率，勻速前進速度為1.5米/秒20米的過程中，它是受阻力和克服阻力所做的工作。
24所示的電路中，電源電壓保持恆定，在圖中，A，閉合開關S，電壓表顯示的數目為4.1V，電流表示數0.2A，圖B，關閉開關S，電壓表示數為6V，尋找：
（1）電阻R1，R2，裂變;
（2）B圖表顯示了IB
（3 ）A，B電路功率比PA / P（B）
25，在實驗探究杠桿的平衡條件「：
（1）實驗是沒有聯系的代碼，並利用右端轉儲，右端的平衡螺母應像（可選的」左「或」右「），平衡的調整桿在水平位置。
（2）在圖中所示，在水平位置的平衡杠桿，三個碼的左側，鉤掛在D，如果杠桿保持平衡，它應該是右端的鉤碼掛在辦公室
（3），如該圖所示，利用平衡的水平位置，在左側的三個掛鉤代碼添加一個鉤子的代碼，以使操作桿保持平衡，應右鉤掛在
（4）分析實驗數據的代碼的變化，杠桿平衡條件，可以得出：
26日，在實驗測定小燈泡的額定功率，測量小燈泡的額定電壓為3.8V，電阻約10Ω實驗室具有以下設備：電源（電壓為6V），電流表（0 - 0.6A 0 - 3A），電壓表（0 - 3V 0 - 15V），滑動變阻器R（ 30Ω0.5A），開關各一個，線號。在圖中所示的電路的設計：
（1）根據完成後，閉合開關，電路故障的連接的物理圖譜;
（2）實驗電路的電路原理圖。下表列出了兩種情況下，根據現象和試驗結果，失敗的可能原因如下：
（3）下表是一組實驗記錄，請完成分析表： BR />
組 - 同學錯誤地記錄為2A電流小燈泡正常發光，你認為發生錯誤的原因應該是
『貳』 苯胺的分析方法
環境中苯胺類化合物及其分析方法概述
李剛!紹興市環境保護監測站紹興"#$%%%&
葉明立!浙江大學化學系杭州"#%%$'&
摘要本文簡單介紹苯胺類化合物的特性及危害(並對其分析方法和進展作了概述)
關鍵詞環境苯胺類化合物分析方法
*+,--./0102345*2060278.4735/07985-:5,2;.2;.6 74@5;902A2B
C0/52-724
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%7=&5/;9'H#EtyH}_Hx(HEaEH_|Gx_IytE_r|y}sy{Hz(HGawxE|Ga}_xqyzr
)苯胺類化合物
苯胺類化合物為芳香胺的代表(系指苯胺分子中
的氫原子被其它功能團取代後形成的一類化合物)隨
著取代基的數目和位置的不同可形成多種異構體)從
理論上講(按照其各種取代基的不同排列組合(苯胺及
其衍生物有上百種(工業上常用的苯胺類化合物也達
數十種為多)這類化合物通常是高沸點的液體(或熔點
不高的固體(常見的苯胺等因氧化而帶色)它們具有特
殊的氣味(毒性很大(其中有些能通過皮膚迅速地被人
體吸收(或對人體具有致癌作用)苯胺類化合物一般均
難溶於水(而易溶於有機溶劑)
苯胺類化合物屬於極性分子(由於其氮原子上有
一對孤電子(易與質子發生反應生成鹽(因此具有鹼
性)其中伯胺和仲胺能形成分子間氫鍵)
苯胺及其衍生物可以通過吸入*食入或透過皮膚
吸收而導致中毒(能通過形成高鐵血紅蛋白(造成人體
血液系統損害(可直接作用於肝細胞(引起中毒性肝損
害)這類化合物進入機體後易通過血腦屏障而與大量
類脂質的神經系統發生作用(引起神經系統的損害)此
外(其中一些苯胺衍生物還具有致癌和致突變的作
用+#,)
苯胺及其衍生物廣泛應用於許多工業環節或成為
許多生產過程的產物+#,)這類化合物也是工業環境中
構成有毒有害廢水的重要成分)苯胺類化合物除廣泛
地應用於化工*印染和制葯等工業生產外(還是合成葯
物*染料*殺蟲劑*高分子材料*炸葯等的重要原料之
一)如$(-B二硝基苯胺*鄰茴香胺*二乙基苯胺*二甲
基苯胺*鄰甲苯胺*對硝基苯胺*鄰氯對硝基苯胺*間苯
二胺以及苯胺等是染料生產的重要原料(且用量大)
.苯胺類化合物測定方法
./)色譜分析法
由於取代劑的種類復雜多樣(苯胺及其衍生物是
一類理化性質差異很大的化合物的總和(對於苯胺尖
化合物的測定(報道最多的是用高效液相色譜和氣相
色譜)
F_}}Gty+$,用'_t|01#'2Eu_tDE|qtyrsu_t3sB
#'柱!$4|}5-}}&(以4}ya6D水楊酸戊胺!庚胺*辛
胺&作流動相(於$#%H}($"%H}用27D1分離並檢測
了脂族和芳族化合物(檢測限低至%/#5#%89}I6D:
陳建村+",用經典的紙色譜技術對染料中的聯苯胺類化
合物分離*富集*檢測(此方法實用*方便*可靠(且分析
周期短);yHysr0tE+-,用薄層板檢測鄰苯二胺(用G<
第$$卷第-期增刊儀器儀表學報$%%#年'月
!三氯甲基"苯並咪唑作選擇性顯色指示劑#具有操作
簡便$靈敏度和選擇性都好的優點%&'(()(*+,-./0研
究了相關食品中生物胺的離子相互作用%並用反相高
效液相色譜分離法測定酪胺$組胺$12苯乙胺$色胺和
全體氨基酸345'6'(.70採用了預用聯置柱技術和二極
管陣列液相色譜檢測分析工業廢水#實現了自動檢測
芳香族化合物#極性芳胺類化合物和其他極性鹼這一
自動檢測體系的最優化%趙淑莉.80用膠束毛細管電泳
分析技術#採用9':; -@//AB高效毛
細管電泳儀%=> -@二級陣列檢測器#對廢水中苯胺
類化合物進行測定#檢測限可達==C級#此法克服了
色譜法分析時間長$試劑耗量大$操作繁雜的缺點#結
果令人滿意%
DED分光光度法
目前苯胺廢水的測定常採用F水和廢水監測分析
方法G!第三版".H0中萘乙二胺偶氮光度法進行測定#苯
胺類化合物在酸性條件下與亞硝酸鹽重氮化#再與鹽
酸萘乙二胺偶合#生成紫紅色染料#根據波長在
/I/(<處的吸收進行定量%本方法的檢出濃度為
BEBJL#適用於測定受芳香族伯胺類化合物污染的
地面水和染料制葯等系統的工業廢水%該方法在測定
過程中#試樣的MN值調節困難#且先調節MN值後定
容#試樣MN值易失控#給分析結果帶來一定影響%惠
學香.O0對此測定方法加以改進P以BEB1L稀硫酸
代替稀釋水#先定容#再調節MN#取得了較好效果%
盧瑞仁.AB0則用改進的蒸餾偶氮比色法測定了苯
胺類化合物#該法於水樣中用4)QN調至鹼性#加一
粒鋅蒸餾#檢測限為BEBHRBEHSK>L%文獻.AA0用鐵
!T"和AEAB菲羅啉二種分光光度法測定了苯胺$鄰$
間和對甲苯二胺#聯苯胺%
痕量苯胺的測定受儀器限制均需預富集.A10%水樣
預處理方法主要包括液U液萃取法和吸附萃取法#馮旭
東.AJ0提出了V萃取置換W的概念#對苯胺和間氯苯胺的
稀溶液進行了溶劑萃取和絡合萃取的研究#對影響有
機溶劑和絡合溶劑萃取分配系數的因素進行了討論%
袁存光.AI0以4)-AB為氧化顯色劑#亞硝基鐵氰
化鈉為催化劑測定了污水中的苯胺#測定的結果與經
典的萘乙二胺重氮2偶合分光光度法結果一致%袁存
光.A/0用XY2AOBA紫外可見分光光度機快速測定污
水中的酚類和苯胺類#曾鴿鴿等.A70用神經網路與紫外
光度法結合同時測定了苯酚$苯胺$),萘胺$間二硝基
及對乙氧基苯甲醛混合體系%范華昀.A80將苯胺重氮化
合後與甲萘酚進成偶氮染料化合物#在MNZA1EJ的
甘氨酸$氯化鈉$氫氧化鈉緩沖介質中#用偏最小二乘
計算分光光度法同時測定了[U萘胺$間二硝基苯胺$
苯胺$1#IU二甲氨基苯甲醛混合物並獲得滿意結果%
+)\]5(+, ,則在非水介質中用溴化AJU羥基苊並.A1
R70喹嗪作新的熒光指示劑#並將其沉積在光學纖維
中作熒光感測器測定了低濃度苯胺%王倫.AH0則採用了
三維熒光光譜法連續測定了苯胺$二苯胺和4U甲基苯
胺#該法使用X\5]*(^UABB作為增敏劑#其18B倍的酚
類#1JB倍的苯均不幹擾#檢測限依次為PAEB_AB'8
L#H,B_AB'OL#AEB_AB'8L#應用於工
業排污水樣品的分析#結果滿意%李耀群.AO0報道了使
用可變角同步滎光分析法同時測定苯酚和苯胺的方
法#該法與通常的固定波長同步熒光法相比較.1B0#使
分析的靈敏度和選擇性均得到提高%
DEa電化學分析法
b*KK.1A0用流動注射伏安法在線溴量測定了苯酚$
苯胺$阿斯匹林和異煙肼#獲得滿意結果3b*KK.110還用
玻璃碳電極監測重氮化後的剩餘硝酸鹽#從而間接地
流動注射伏安法測定了芳香胺3韋進寶.1J0則利用了苯
胺與4)4Q
1
的重氨鹽與亞硫酸鈉的甲醛反應產物#
在'BE81c!cd,d-@"處產生導數極譜波#建立了苯極
譜測定新方法#並研究了反應機理#該法克服了導數示
波極譜法測定時操作繁瑣#酚類干擾嚴重的缺陷#並獲
得滿意結果3高甲友.1I0觀察到在氨水U氯化銨介質中#
HU羥基喹啉與苯胺重氮鹽偶合生成的偶氮化合物在滴
汞電極上於BE8Ic處產生靈敏的導數極譜波#檢測限
為BEBHRAEIBL建立單掃描極示波譜法測定苯胺
新方法#適用於污水中痕量苯胺的分析%朴元哲等
到.1/0制定了採用玻碳電極在BEALe-L中#同時
測定間硝基苯胺$鄰氯苯胺$鄰苯二胺的伏安分析方
法#檢測限分別為AEB_AB'8L#AEB_AB'8L#
1EB_AB'HL%尹斌.17R180討論了循環掃描伏安法#
恆電流及電位測定苯胺時對其它電化學的聚合因素#
並驗證了聚苯胺膜電極上計時電流法及計時庫侖理
論%盡管示波極譜與伏安法測定芳胺類物質時有報道#
但未找到選擇性好#操作簡便#穩定性#重現性都好可
作為經典的分析方法#這主要與芳胺物質本身的電化
學性質有關%關於電化學分析苯胺類物質的方法研究#
我國分析工作者作了大量的工作#並深入討論了苯胺
類化合物的電化學聚合性質#楊周生.1H0則研究了超微
電極上恆電位苯胺的電化學聚合作用%
a結束語
除色譜法$分光光度法$電化學分析法#其它分析
H71儀器儀表學報第11卷
手段用於苯胺類化合物的分析亦有報道!隨著色譜"
電化學#色質聯用#流注"色譜"計算機聯用等新儀
器#新技術不斷開發#應用!苯胺類化合物的測定將更
加快捷#精確$
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CDE&分析化學!%''I!)QJ%HKL%%MQO%%MN&
'P)第M期增刊環境中苯胺類化合物及其分析方法概述
『叄』 初三化學上冊知識點
第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質
體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等
目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇鹼性氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。
二、氫氣H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質的組成、構成及分類
組成：物質（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
混合物（多種物質）
分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物（一種元素）
（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質
（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四單元 物質構成的奧秘
1、原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）
（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
（4）相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發 現：門捷列夫
*排列依據
註：原子序數=質子數
d、分類
e、元素之最：
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區
別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數
第四單元《物質構成的奧秘》復習檢測
1、下列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質的是 （ ）
A、H B、Al C、Fe3+ D、N2
2、下列對於N2、N2O、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的是 （ ）
A、都含有氮分子 B、含氮元素的質量分數都相同
C、每個分子所含氮原子數都相同 D、所含元素種類都相同
3、《中學生守則》明確規定，中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質和致癌物質，其中元素間的質量比3：4的物質是 （ ）
A、NO B、NO2 C、SO2 D、CO
4．下列方框中，符合2N2意義的示意圖是 ( )
5、H2O與H2O2的化學性質不同的原因是 （ ）
A、它們的元素組成不同 B、它們在常溫下狀態不同
C、它們的分子構成不同 D、H2O2有氧氣而H2O中沒有
6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質量比5：2，則該金屬元素的相對原子質量為 （ ）
A、40 B、56 C、62 D、80
7、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有6個電子，則這兩種元素組成的化合物的化學式可能是 （ ）
A、XY3 B、X2Y C、X2Y3 D、X3Y2
8、質子數相同的兩種不同粒子可能是①同一元素的原子或離子②兩個不同的分子③一種原子和一種分子④兩種不同的離子⑤一種離子和一種分子 （ ）
A、①③ B、①②③④ C、①③④⑤ D、①②③④⑤
9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質量為65，X原子核內中子數與質子數之差為（ ）
A、9 B、5 C、2 D、0
10、元素的原子最外層電子得到或失去後，一定不會改變的是 （ ）
①元素種類②化學性質③相對原子質量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數⑦最外層電子數⑧核外電子總數
A、②③⑤ B、②④⑥⑧ C、②⑤ D、①③⑤
11、某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為28%，則其中硝酸銨的質量分數是 （ ）
A、20% B、70% C、80% D、無法計算
12、標出下列帶線元素的化合價
NH4NO3 MnO4-- KClO3 Cl2 NH3
13、用化學符號表示
硫離子 2個氮分子 +2價的鋅元素 4個亞鐵離子
2個磷酸根離子 氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價
2H2CO3 （寫出兩個「2」的含義）
氯離子的結構示意圖
14、根據名稱寫出下列物質的化學式
氧化鈉 氯化鋇 硫酸鋁
硫化氫 碳酸鈉 硝酸銨
15、在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子中
（1）構成物質的微粒 （2）構成原子核的微粒
（3）帶正電的是 （4）帶負電的是
（5）不帶電的是 （6）決定原子質量大小的是
（7）參加化學反應時，一定發生變化的有
16、某粒子結構示意圖為
（1）X表示 ，該粒子有 個電子層，Y與粒子的 關系非常密切。
（2）當X-Y=10，該粒子內為 （填類別）
（3）當Y=8時該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為
（4）當Y=1的中性原子與Y=7的中性原子化合時，形成的化合物屬於 化合物。
17、計算題：
煙草中含有對健康危害（尼古丁），其化學式為C10H14N2，試計算：
（1）尼古丁由 種元素組成，1個尼古丁分子由 個原子構成
（2）尼古丁的相對分子質量
（3）尼古丁中各元素的質量比
（4）尼古丁中氮元素的質量分數
（5）與8.1克尼古丁所含氮元素相等CO(NH2)2的質量是多少？
『肆』 高一生物基礎知識提綱
1.原核細胞：無核膜、無核仁，無成形的細胞核；遺傳物質（一個環狀DNA分子）集中的區域稱為擬核；沒有染色體；細胞器只有核糖體；有細胞壁，成分為肽聚糖。
真核細胞：有核膜、有核仁、有真正的細胞核；有一定數目的染色體（DNA與蛋白質結合而成）；一般有多種細胞器。植物細胞壁(支持和保護)，成分為纖維素和果膠。
原核生物：藍藻、細菌（如硝化細菌、乳酸菌、大腸桿菌等）、放線菌、支原體等
真核生物：動物(草履蟲、變形蟲)、植物（衣藻）、真菌（酵母菌、黴菌、大型真菌）等。
2. 大量元素：C、 O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等；
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo；
①最基本元素（乾重最多）：C ②鮮重最多：O
③含量最多4種元素：C、 O、H、N ④主要元素；C、 O、H、N、S、P
水：含量最多的化合物
無機物 無機鹽
3. 組成細胞 蛋白質：含量最多的有機物
的化合物 元素C、H、O、N .S
脂質：元素C、H、O (有的含N、 P)
有機物 糖類：元素C、H、O
核酸：元素C、H、O、N.P
4.相關計算：
肽鍵個數（脫水數）=氨基酸個數（N）—肽鏈條數（M）
幾條肽鏈至少幾個氨基和幾個羧基（至少兩頭有）
蛋白質分子量=N×a -18×（N—M）
基因（DNA）中鹼基：mRNA中鹼基：氨基酸個數=6：3：1
5.核酸的種類：脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）
用吡咯紅和甲基綠染液染色——DNA變綠（細胞核）、RNA變紅（細胞質）
6. 糖類：是主要的能源物質
單糖：如葡萄糖、核糖、脫氧核糖（動植物都有）
二糖：植物二糖：蔗糖（水解為葡萄糖和果糖）、麥芽糖（水解為葡萄糖）
動物二糖：乳糖
多糖的基本組成單位都是葡萄糖。
可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等
7. 滲透作用：水分子（溶劑分子）通過半透膜的擴散作用。
①發生滲透作用的條件：
a、具有半透膜 b、膜兩側有濃度差
②成熟植物細胞的結構：原生質層（細胞質.細胞膜.液泡膜）細胞液.細胞壁
③細胞的吸水和失水：
外界溶液濃度＞細胞內溶液濃度→細胞失水
外界溶液濃度＜細胞內溶液濃度→細胞吸水
④質壁分離(原生質層與細胞壁分離)和復原
a.分離內因：原生質層伸縮程度比細胞壁要大
b.分離外因：外界溶液濃度（如30%的蔗糖）＞細胞內溶液濃度（濃度差越大，失水越快）
c.質壁分離的條件：活細胞、有壁、大液泡、濃度差
d.復原外因：外界溶液濃度（如蒸餾水）＜細胞內溶液濃度（濃度差越大，吸水越快）
e. 細胞在下列外界溶液中能自動復原：乙二醇、KNO3、甘油、尿素等溶液
8.物質跨膜運輸方式：
比較項目 運輸方向 是否要載體 是否消耗能量 代表例子
自由擴散 高濃度→低濃度 不需要 不消耗 O2、CO2、H2O、乙醇、甘油等
協助擴散 高濃度→低濃度 需要 不消耗 葡萄糖進入紅細胞等
主動運輸 低濃度→高濃度 需要 消耗 氨基酸、各種離子等
大分子和顆粒物質進出細胞的主要方式是胞吞作用和胞吐作用。
9.雙層膜：葉綠體.線粒體
單層膜：內質網.高爾基體.液泡.溶酶體
無膜：核糖體.中心體
10. 能產生水（鹼基互補配對）的細胞器：葉綠體、線粒體、核糖體
能產生ATP的結構：葉綠體、線粒體、細胞質基質
含色素的細胞器：葉綠體、液泡
高等植物根中無中心體、無葉綠體
11.細胞器的協調配合：如分泌蛋白的合成和運輸
①分泌蛋白：抗體、蛋白質類激素、胞外酶（消化酶）等分泌到細胞外
②過程：核糖體 內質網 囊泡 高爾基體 囊泡 細胞膜 胞外
（合成肽鏈）（加工、運輸） （加工為成熟蛋白質）
以上過程由線粒體提供能量
12. 細胞核的功能：是遺傳信息庫（遺傳物質儲存和復制的場所），是細胞代謝和遺傳的控制中心；
細胞核的結構：
①染色質：由DNA和蛋白質組成。
②核 膜：雙層膜，把核內物質與細胞質分開。
③核 仁：與某種RNA的合成以及核糖體的形成有關。
④核 孔：實現細胞核與細胞質之間的物質交換和信息交流。
13.ATP（三磷酸腺苷）——細胞的能量「通貨」 （生命活動的直接能源物質）
①結構簡式：A－P～P～P
（A代表腺苷，P代表磷酸基團，～代表高能磷酸鍵，－代表普通化學鍵）
特點：ATP的分子中的高能磷酸鍵中儲存著大量的能量；化學性質不穩定，遠離腺苷的高能磷酸鍵易水解，釋放出大量能量（30.54kJ/mol），也很容易重新形成而儲存能量。
②ATP與ADP的相互轉化：（時刻發生、動態平衡）
a. ATP水解，釋放能量：ATP →ADP + Pi +能量——生命活動的直接能源
b. 合成ATP，儲存能量：ADP + Pi + 能量 → ATP
(細胞呼吸) (細胞呼吸)
(光合作用)
動物和人等 綠色植物等
③吸能反應由ATP水解提供能量。放能反應釋放的能量儲存在ATP中。
14．呼吸作用（細胞呼吸）——ATP的主要來源
①細胞呼吸概念：指有機物在細胞內經過一系列的氧化分解，最終生成二氧化碳或其它產物，釋放出能量並生成ATP的過程。
②有氧呼吸過程：
階段 項目 第一階段 第二階段 第三階段
場所 細胞質基質 線粒體 線粒體
反應物 葡萄糖 丙酮酸和H2O [H]+O2
生成物 丙酮酸、[H] CO2、[H] 水
產生ATP的數量 少量 少量 大量
1mol的葡萄糖徹底氧化分解後，可使1161kJ左右的能量儲存在ATP（38個）中，其餘的能量則以的熱能的形式散失掉了
③相關反應式：
有氧呼吸的總反應式：
無氧呼吸（酒精發酵）：
無氧呼吸（乳酸發酵）
○4影響呼吸速率的外界因素：
a.溫度 b.氧氣 c.水分 d.CO2
○5呼吸作用在生產上的應用：
a.水果、蔬菜保鮮時：要低溫（0℃以上）或降低氧氣含量及增加二氧化碳濃度。
b.糧油種子貯藏時：要風干、降溫，降低氧氣含量。
c.作物栽培時：鬆土、排澇
d.釀醋、包紮傷口時：應控制通氣（或透氣）
胡蘿卜素：橙黃色（最窄）
類胡蘿卜素 葉黃素：黃色
15.色素的分類 葉綠素a：藍綠色（最寬）
葉綠素 葉綠素b：黃綠色
葉綠素主要吸收紅光和藍紫光，類胡蘿卜素主要吸收藍紫光
提取色素的試劑為無水酒精，分離色素的試劑為層析液，分離色素的方法是紙層析法（原理：不同色素在層析液中的溶解度不同，隨濾紙擴散的速度不同）
16. 光合作用的過程
比較項目 光反應階段 暗反應階段
場所 在類囊體的薄膜上 葉綠體基質
條件 光、色素、光反應酶 暗反應酶、ATP、[H]
物質變化（用反應式表示）
能量變化 光能→ATP中的活躍化學能 ATP→（CH2O）中的穩定化學能
總反應式
相互聯系 光反應為暗反應提供[H]和ATP；暗反應為光反應提供 ADP和Pi
（光反應產物ATP、[H]移動方向，囊狀薄膜→葉綠體基質，而ADP、Pi則相反）
C3、C5的變化規律： CO2減少時 C3 ↓ C5↑（解釋少的原因角度：
光照變弱時 C3 ↑ C5↓ 消耗的多；生成的少）
⑤影響光合作用的外界因素主要有：
a.光照強度 b.溫度 c.二氧化碳濃度 d.水 e.礦質元素供應
⑥光合作用的應用：
a.適當提高光照強度。
b.延長光合作用的時間。
c.增加光合作用的面積------合理密植，間作套種。
d.溫室大棚用無色透明玻璃。
溫室栽培植物時，白天適當提高溫度，晚上適當降溫。
f.溫室栽培多施有機肥或放置乾冰，提高二氧化碳濃度。
⑦光合作用與呼吸作用的關系：實際（總）光合作用量=凈（表）光合作用量+呼吸消耗量
17.化能合成作用
實質：利用體外環境中的某些無機物氧化時所釋放的能量來製造有機物，如硝化細菌。
18.細胞周期
①概念：指連續分裂的細胞，從一次分裂完成時開始，到下一次分裂完成時為止，為一個細胞周期。它有可分為兩個階段，即分裂間期和分裂期。
②連續分裂的細胞：分生區、形成層、受精卵
不分裂的細胞：人的紅細胞、神經細胞
30．有絲分裂：體細胞增殖的主要方式
①過程
分裂間期： DNA復制和有關蛋白質合成，體積增大。時間長（90%—95%）、起點。
分裂期：前期：「膜仁」消失現「兩體」（最明顯的變化：出現染色體）
中期：著絲點整齊排列在赤道板上，染色體形態數目清晰，觀察的最佳時期 後期：著絲點分裂，姐妹染色單體分離，成為兩條相同的子染色體，由紡錘絲牽拉分別移向兩極；染色體數目加倍
末期：「膜仁」再現「兩體」失（植物：高爾基體→細胞板→細胞壁）
②主要特徵：染色體復制和精確地平均分配，（子細胞中染色體數與親代細胞相同）
③動植物細胞有絲分裂的區別
間期：（動物）中心體復制，前期分開
前期：紡錘體的形成方式不同（動物：中心體→星射線→紡錘體）
末期：細胞質的分裂方式不同（動物：中部向內凹陷，縊裂成兩半）
（核內染色體變化相同