簡單蒸餾觀察現象

Ⅰ 簡單蒸餾分餾和折光率的測定實驗現象

簡單蒸餾分餾和折光率的測定實驗現象如下：

分館的原理:

蒸館和分館的基本原理是一樣的，都是利用有機物質的沸點不同，在蒸餾過程中低沸點的組分先蒸出，高沸點的組分後蒸出，從而達到分離提純的目的。不同的是，分餾是藉助於分餾柱使一系列的蒸餾不需多次重復，一次得以完成的蒸餾。簡單的說分館就是多次蒸餾。

開始蒸餾後，切忌加熱速度太快，且加熱要均勻如果沒有太高的對無水的要求，可以加入一點沸石防止爆沸。如果有很高的無水無氧的要求，則可能還要氮氣保護，加出水劑。加熱開始後，最好在分餾柱上纏上一些布，是分餾柱內的溫度受到外界的影響減小到最小

原料液開始沸騰並有液體蒸出時，要開始觀察分餾柱上的溫度計的指數變化，一直要到溫度恆定在滴出3-5滴後再開始收集，前液不要，保證純度。分餾出的液體流出的速度在每秒一滴左右，不要太快到溫度計示數開始快速的降低時證明第一個組分已經分離出來了，換接收瓶。同上收集其他組分。

Ⅱ 製取蒸餾水的步驟現象和結果

製取蒸餾水的步驟：

1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。

2、在蒸餾燒瓶里加入普通水至燒瓶容積的一半畝遲左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計的橡皮塞塞緊。注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置，給蒸餾燒瓶悄耐前加熱。

3、當水溫達到約100攝啟清氏度時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中。

製取蒸餾水的現象：蒸餾燒瓶里液體沸騰，冷凝管里有液體餾出。

製取蒸餾水的結果：錐形瓶里收集到純凈的蒸餾水。

Ⅲ 凈化過程中蒸餾的實驗現象

例如：蒸餾水實驗，現象：蒸餾燒瓶中水沸騰,冒白霧。牛角管處有水滴入錐形瓶中。

Ⅳ 怎樣鑒別蒸餾水和食鹽水（三種方法和結論）

第一種：1.取少許樣品於試管中
2.分別滴加硝酸銀，觀察現象
結論：若產生白內色沉澱，則容是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水
第二種：1.取適量樣品於蒸發皿中
2.蒸發結晶
結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水
第三種：1.取適量樣品於電解池中
2.在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象
結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水

Ⅳ 製取蒸餾水的步驟現象和結果

製取蒸餾水的步驟如下，同時列出對應的現象和結果：

步驟：1. 裝配儀器：將蒸餾燒瓶和冷凝管等儀器正確裝配好。2. 加入水和碎瓷片：在蒸餾燒瓶中加入普通水至燒瓶容積的一半左右，然後加入一些碎瓷片以防止暴沸，並用插有溫度計的橡皮塞塞緊。溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶支管的位置，以便准確測量蒸氣的溫度。隨後給蒸餾燒瓶加熱。3. 收集蒸餾水：當水溫達到約100攝氏度時，水開始沸騰。水蒸氣經過冷凝管冷凝後，會被收集在錐形瓶中。

現象： 蒸餾燒瓶內：液體開始沸騰，產生大量水蒸氣。 冷凝管內：水蒸氣遇冷後凝結成液體，並沿冷凝管流下。

結果： 錐形瓶內：收集到純凈的蒸餾水，該水通過蒸餾過程去除了大部分雜質和礦物質，變得更為純凈。

Ⅵ 怎麼辨別飽和的蒸餾水和食鹽水

第一種方法：

1、取少許樣品於試管中。

2、分別滴加硝酸銀，觀察現象。

結論：若產生白色沉澱，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

第二種方法：

1、取適量樣品於蒸發皿中。

2、蒸發結晶。

結論：若有白色晶體，則是食鹽水；若沒有白色晶體，則是蒸餾水。

第三種方法：

1、取適量樣品於電解池中。

2、在陽極放濕潤的澱粉碘化鉀試紙，一段時間後觀察現象。

結論：若澱粉碘化鉀試紙變藍，則是食鹽水；若無現象，則是蒸餾水。

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食鹽水的用途

工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯鹼工業。氯鹼工業是最基本的化學工業之一，它的產品除應用於化學工業本身外，還廣泛應用於輕工業、紡織工業、冶金工業、石油化學工業以及公用事業。

實際製作：電解飽和食鹽水 (-) (+) 陰極（Fe） 陽極（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-陽極：Cl- 、OH-陰極：Na+、H+放電能力：Cl->OH-;H+>Na+陽極：2Cl- -2e === Cl2(氧化反應)陰極：2H+ + 2e == H2(還原反應)

現象：兩極均產生氣體，陽極氣體有刺激性氣味，能使澱粉碘化鉀試紙變藍，兩極滴加酚酞，發現陰極區酚酞變紅。 解釋 陰極：由於氫氣的產生而破壞了陰極區水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，所以滴加酚酞顯紅色。

總反應方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (陰極區)（陰極）（陽極）

設備：立式隔膜電解槽 陽極：金屬鈦或石墨 陰極：鐵絲網（附在一層石棉絨）陽極室 陰極室隔膜作用：氫氯混合易爆炸、氯氣與鹼發生反應。氫氧化鈉、氯化鈉的分離：加熱蒸發，析出氯化鈉晶體（重結晶）流程：溶鹽、精製、電解、提純。