高中化學蒸餾板書

Ⅰ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

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蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

Ⅱ 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學蒸餾操作的注意事項：
1. 加熱溫度的控制是關鍵，需緩慢加熱以避免溫度過快升高。
2. 應使用短頸蒸餾瓶或採取適當的保溫措施，確保蒸餾過程平穩。
3. 在進行蒸餾前，必須清楚被蒸餾物質的沸點和飽和蒸氣壓，以便准確判斷餾分的收集時機。
4. 選擇合適的蒸餾燒瓶，通常是圓底燒瓶，以利於蒸餾過程。
5. 在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體劇烈沸騰。
6. 溫度計的水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口下端保持同一水平線。
7. 蒸餾燒瓶內液體的量應適宜，不宜超過容積的2/3，也不應少於1/3。
8. 冷凝管中的冷卻水應從下口進入，上口流出，以保證冷卻效果。
9. 加熱時，溫度不應超過混合物中沸點最高的物質的沸點。
通過遵循這些注意事項，可以確保蒸餾實驗的順利進行，並提高餾分純度。

Ⅲ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

Ⅳ 化學實驗報告：蒸餾（自來水），萃取，分液（四氯化碳從碘水中萃取碘）

一、課標要求
高中化學新教材實施應以提高學生的科學素養為宗旨，激發學習興趣，尊重和促進學生個性發展。幫助學生獲得未來發展的必需化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力。初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗操作技能。使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並主動進行交流。
二、教學目標
（一）知識與技能
1. 了解分液的適用范圍，掌握分液基本操作。
2. 熟悉分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。
3. 理解萃取的概念，掌握萃取的基本操作。
4. 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
（二）過程與方法
在化學學習和實驗過程中，養成問題意識，發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善於與他人合作。
（三）情感、態度與價值觀
在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用於生產、生活實踐的意識。
三、重點和難點
（一）教學重點：分液、萃取
（二）教學難點：萃取
四、設計思路
通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最後學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，學生能將新舊知識很好地聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。
五、儀器、葯品
鐵架台、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學過程
教師活動：介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。
學生活動：傾聽、觀察和思考，練習使用分液漏斗分離油水混合物。
活動目標及說明：掌握分液漏斗的使用和分液操作。
教師活動：介紹碘水和四氯化碳，進行碘水和四氯化碳的萃取實驗。
學生活動：實驗、觀察現象、相互交流，思考、交流、歸納。
活動目標及說明：了解萃取的原理，學會分析萃取劑的要求。
教師活動：引導學生設計從碘水中分離出碘的實驗。
學生活動：思考、交流、實驗，鞏固新知，學習實驗研究的方法，學會設計實驗。
活動目標及說明：鞏固新知，拓展新知。
教師活動：歸納總結本節課內容。
學生活動：傾聽、思考、交流，歸納總結。
活動目標及說明：知識延伸、拓展。
七、板書設計
1. 分液
（1）適用范圍：分離互不相溶的液體混合物，如油水混合物。
（2）儀器：分液漏斗
（3）操作要點：檢查分液漏斗是否漏水；混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置；打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；把上層液體從分液漏鬥上口倒出。
2. 萃取
（1）定義：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度較大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。
（2）萃取劑的要求：與原溶劑互不溶；與溶質不發生化學反應；溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。
常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油
3. 從碘水中提取碘實驗設計
碘水 → 萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 → 蒸餾 → 碘
八、教學反思
我覺得學生其實並不笨，只不過由於有些知識點過於集中，在呈現方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學習、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學生自然很容易接受和理解。另外應相信學生，其實學生最希望自己能在學習中獲得主動權，他們希望用他們能理解和接受的方式學習，這樣的學習才更加有趣。當然給學生主動權，也不是「天高任鳥飛」。本節課由於學生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學生的活動進度。同樣這也使得本節課不能安排一些必要的鞏固習題，在以後的習題課中應安排這方面的習題。

Ⅳ 高中化學:分餾、蒸餾、干餾的意思是什麼怎麼區別它們

分餾：分餾是一種基於混合物中各組分沸點差異的分離方法。這種方法通過復雜的蒸餾儀器，將混合物分解成不同的組分。
蒸餾：蒸餾同樣利用混合物中各組分的不同沸點來實現分離。通過這一過程，可以將液體混合物轉化為單獨的組分。
干餾：干餾是在隔絕空氣的條件下，通過高溫作用使混合物發生化學反應，進而轉化為固態、液態和氣態產物的過程。

Ⅵ 急！高中化學中過濾、蒸發、蒸餾、萃取的概念

在高中化學的學習中，過濾、蒸發、蒸餾和萃取是四種非常重要的分離提純方法。其中，過濾是去除溶液中不溶於溶劑的雜質的一種方法。通過使用濾紙或過濾器，可以讓溶液中的液體通過，而固體雜質則被留在濾紙上，從而實現分離。

蒸發則是將溶液中的溶劑汽化，從而使溶質以晶體形式析出的過程。這個過程通常在加熱條件下進行，使溶劑蒸發，留下溶質，形成固體結晶。

蒸餾則是利用沸點不同的液體混合物進行提純或分離的一種方法。在蒸餾過程中，液體混合物被加熱至某一溫度，使得沸點較低的組分首先蒸發，然後通過冷凝器冷卻成液體，從而實現分離。

萃取則是利用溶質在互不相容的溶劑中的溶解度不同，從一種溶劑中提取到另一種溶劑中的方法。這種方法通常用於分離和純化有機化合物，例如利用有機溶劑從水溶液中提取特定的有機物。

掌握這四種方法對於化學實驗和實際應用都非常重要，它們不僅能夠幫助我們分離和提純物質，還能夠提高實驗的准確性和效率。因此，對於化學學習者來說，深入了解並掌握這些方法是十分必要的。