蒸餾燒瓶炸瓶塞的原因

Ⅰ 中考化學的重要內容有哪些

復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
⑤冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻。
(4)關鍵：
①控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
②蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
④蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
初中化學中考主要內容復習(二)
1.酸類實驗室常用的三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)都有很強的腐蝕性，儲存和使用時要特別注意安全。
(1)濃鹽酸：容易揮發，應密封存放在陰涼處。
(2)濃硫酸：易吸水，會腐蝕橡膠塞，因此應密封保存在具有玻璃塞的細口瓶里。
(3)濃硝酸：易揮發，見光易分解，硝酸具有強腐蝕性，不能使用橡膠塞，應密封保存在具有玻璃塞的棕色細口瓶內，並且放在陰涼處。
2.鹼類
(1)燒鹼(氫氧化鈉)：易吸收水蒸氣而潮解;吸收二氧化碳發生化學變化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氫氧化鈉溶液保存在玻璃瓶中，燒鹼易腐蝕玻璃，一定要選用橡膠塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶體黏在一起，不便打開。
(2)熟石灰(氧氧化鈣)：易吸收二氧化碳而變質，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)鹼石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)：可以作乾燥劑，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空氣巾的二氧化碳，常出現渾濁現象，所以要密封保存、一般情況下現使用現配製，不宜長時間存放。
(5)氨水：易揮發、易分解，密封保存在棕色試劑瓶中.且置於陰涼處。
3.鹽類
(1)硝酸銀：見光、受熱易分解，應密封於棕色瓶內或用黑紙包裹，置於陰涼處保存。
(2)碳酸氫銨同體：見光、受熱易分解，密封保存十陰涼處，且不能與鹼性物質混放，以免遇鹼性物質放出氨氣而失效
(3)無水氯化鈣：易吸水而潮解，應密封保存，以免失效。
(4)高錳酸鉀：是強氧化劑，應與易燃物(炭粉、硫黃、磷、酒精)分開存放。
4.單質
(1)白磷：白磷易被空氣巾的氧氣氧化，且著火點低，易自燃，所以把白磷保存盛水的廣口瓶里(切割時.也應在水中進行)，而紅磷、硫黃、鎂粉等易燃物應遠離火種，置於陰涼通風處。
(2)鉀、鈣、鈉的活動性很強，不能跟空氣、水接觸，所以要保存在煤油中，以免跟空氣、水接觸而燃燒，甚至爆炸。
(3)碘：受熱時易升華，必須保存在棕色瓶中，且存放存陰涼處。
5.其他類
(1)雙氧水(過氧化氫)：受熱易分解，密封保存且置十陰涼處。
(2)生石灰(氧化鈣)：易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰長期暴露在空氣中，最終會轉化為碳酸鈣
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有機溶劑(如酒精、乙醚等)：易燃燒，單獨存放.密封保存於陰涼處。
初中化學中考主要內容復習(三)
共價化合物與離子化合物的區別：
1. 共價化合物
(1)概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結合在一起的化合物為共價化合物。
(2)共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 離子化合物與共價化合物的區別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物;共價化合物是原子間全部以共用電子對結合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數由分子構成。
相關初中化學知識點：純凈物和混合物
混合物：
(1)概念：由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質。
(3)常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
(4)混合物的提純:混合物經過物理或化學的方法可以提純。
純凈物：
(1)概念：只由一種物質組成的物質。
(3)純凈物的分類：純凈物根據物質組成的元素種類，分為兩大類：單質和化合物。

Ⅱ 為什麼蒸餾燒瓶不用檢查是否漏水

蒸餾燒瓶沒有需要檢查是否漏水的地方呀。如果玻璃瓶體漏水，那就是破了，看就專看出來了，不會用的屬；支管，就是通著的，好將蒸汽導出；瓶口，用橡膠塞密封，只要塞緊，不會漏水。
需要檢查是否漏水的是比如像分液漏斗、酸式滴定管這種有玻璃瓶塞或玻璃活塞的儀器，因為這類儀器可能因為玻璃塞不嚴而漏水

Ⅲ 初中化學知識點梳理

【知識與考點】

化學實驗中常用儀器的名稱、用途和使用方法，葯品的取用，物質的加熱、溶解、過濾和蒸發操作，玻璃儀器的洗滌以及一定質量分數的溶液配製等都是中考熱點。
1．考查識圖。根據題給儀器圖形寫儀器名稱。

2．考查使用。簡述某儀器或基本操作的用途和注意事項等。

3．考查判斷。判斷某一實驗基本操作的正誤或實驗目的，判斷某一操作的先後順序。

4．考查思維能力。分析反常實驗現象的產生原因；預測違規實驗操作的後果；判斷實驗結果的合理性等。
【知識點網路】

常
用
儀
器
基
本
操
作 加
熱
儀
器 酒精燈 火焰溫度：外焰＞內焰＞焰芯
四不原則 酒精量不超過燈內容積2/3
不能向燃著的燈內添加酒精
不能用兩酒精燈互相點火
不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）
直接加熱儀器 試管 用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發生器
注意 要預熱並均勻加熱，不驟冷
液體不超過試管容積的1/3
斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜
蒸發皿（不是玻璃儀器）：用於液體蒸發
墊石棉網加熱：燒杯：用於溶解配製溶液，作反應容器
計
量
儀
器 托盤
天平 精確度：稱准到0.1ɡ
使用 稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性葯品）
稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最後移動游碼
稱量後：砝碼放回盒，游碼歸零
量筒 用途：用於量取一定體積的液體葯品
注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液
使用：規格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平
膠頭
滴管 用途：吸取滴加少量液體
使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體
固定支
撐儀器 試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處
鐵架台（含鐵夾鐵圈）：用於固定過濾或加熱裝置
其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等
基本操作 葯
品
取
用 四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩餘葯品不放回原瓶
取用量 按說明用量
無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml
操作 取用固體 固體粉末或小顆粒用葯匙，要領：一斜二送三豎
密度大或塊狀固體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎
取用液體 傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口
滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法
取定量葯品：固體用托盤天平，液體用量筒。
腐蝕性葯品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，鹼液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再塗硼酸溶液。濺入眼睛內立即用水沖洗後找醫生
基本操作 物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦乾容器外壁
玻璃儀器洗滌 不溶性鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗
油脂先用熱純鹼液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干凈標准：內壁的水均勻附著，不成股不凝聚
固體的溶解：將大塊固體研碎後放入燒杯中加水溶解，並用玻璃棒攪拌
過濾 用途：將不溶性固體與液體分離
操作 一貼：濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡
二低：濾紙的邊緣低於漏鬥口，漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁
蒸發：在蒸發皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現較多量固體時就停止加熱
配製一定質量分數的溶液 用固體配製步驟：計算—稱量—溶解
用濃溶液配製步驟：計算—量取—稀釋
稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，並用玻璃棒不斷攪拌！

【典型題例】

例1下列各組儀器，能在酒精燈火焰上直接加熱的一組是（ ）

A． 燒杯、蒸發皿B．水槽、量筒C．蒸發皿、試管D．集氣瓶、燃燒匙

解析 常用儀器中能直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燃燒匙，能間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有量筒、漏斗、集氣瓶、水槽等。解題時可先找出不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶，然後再找出要墊上石棉網加熱的燒杯，所以能直接加熱的一組儀器應是蒸發皿、試管
答案 C

例2下圖是初中化學常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（ ）

解析 此題考查判斷實驗操作圖正誤的實驗知識。對照用量筒量取液體、傾倒液體、滴加液體、用試管給液體加熱等基本操作要點，可知讀取量筒時視線要與凹液面最低處保持水平；傾倒液體時瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口；滴加液體時滴管不伸入容器，不碰容器壁；加熱液體時試管內液體不超過試管容積的1/3。否則會造成讀數錯誤碼、液體外流、標簽腐蝕、污染試劑、暴沸飛濺等事故。
答案 D

【鞏固練習】
1．(08宜昌市)下列實驗操作正確的是（D ）

2．（08臨沂）右圖表示的是某同學用50 mL量筒最取一定體積液體的操作。請你仔細觀察該圖，判斷量筒內液體的體積實際是_____________(填大於、等於或小於)25 mL。

3. （08泰州）化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全，如果發生意外也要冷靜處理。下列意外事故的處理方法中，錯誤的是( )

選項 意外事故 處理方法
A 灑在桌面上的酒精燃燒起來 立即用濕抹布或沙子撲滅
B 稀酸飛濺到皮膚上 立即用大量水沖洗再塗上3%～5%的小蘇打溶液
C 誤服氯化鋇溶液 立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清
D 鹼液潑在衣服上 用水沖洗後，再塗上硫酸溶液

4.（08江西）化學是一門以實驗為基礎的科學。

(1)根據圖1回答：①寫出a的名稱 ；②在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是 ；

(2)採用圖2所示操作可能造成的後果之一是 ；

(3)利用圖3裝置(夾持裝置未畫出)能進行的實驗是 ；
A．用高錳酸鉀制氧氣 B．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
C．用鋅與稀硫酸制氫氣 D．用雙氧水與二氧化錳制氧氣

(4)圖3中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取 (選填序號)與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的。

答案 1. D 2. 小於3. D4. (1) ①試管②將插入橡皮管的導管一端用水濕潤；
(2)壓破試管（或刺破手）；(3) C、D (4) C

我們周圍的空氣知識點梳理
【知識與考點】
空氣、氧氣是化學學習的第一大類物質，空氣中氧氣含量的測定，化學基本反應類型，混合物、純凈物的分類，氧氣的實驗室製法，以及空氣的污染與防治都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生環保意識，對化學基本概念的理解和實驗探究能力，考查學生運用知識解決生活、生產中的實際問題的能力。
【知識點網路】
空
氣
︵
混
合
物
︶
其
它 氮氣78%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%(體積分數)
空氣
的污
染與
保護 危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。
污染源：主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
環境保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。
氧
氣
︵
純
凈
物
︶ 性
質 物理性質：無色、無味、密度為1.429ɡ/L（標准狀況下），不易溶於水。
化學
性質
︵
氧化
反應
︶ 硫：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
碳：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
鐵：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
磷：產生大量白煙
石蠟：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生氣體（CO2）
制
取
方
法 工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實
驗
室
制
法 原
理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
裝
置 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置：根據物質的密度、溶解性
步驟 查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點收利息）
注
意
點
試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
鐵夾夾在離管口約1/3處
導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是空氣）
實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
用
途 供呼吸 如潛水、醫療急救
支持燃燒 如燃料燃燒、煉鋼、氣焊

【典型題例】
例1：下列物質適用於實驗室測定空氣中氧氣含量的是（ ）
A．紅磷 B．炭 C．硫 D．鐵
解析 測定空氣中氧氣含量的原理是： 物質和氧氣反應，除盡氧氣後，測量氣體體積的減小量，得出空氣中的氧氣的體積分數的（21%） 如果用炭、硫代替紅磷，不但除不盡氧氣，更重要的是氧氣和炭、硫反應會生成二氧化碳、二氧化硫氣體，所以氣體的總體積不會變化，也就測不出空氣中氧氣的體積分數，如果用鐵代替紅磷，由於鐵在空氣中不能燃燒，所以也不能用，這里只有選用紅磷，紅磷和氧氣的反應只生成固體，只要紅磷足量，就可把氧氣反應完，就可測出氧氣的體積分數。
答案 A
例2：小明同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加氯酸鉀相比，正確的是（ ）
A. 反應速率不變 B. 生成氧氣的質量不變
C. 反應速率加快，生成氧氣的質量不變 D. 反應速率加快，生成氧氣的質量增加
解析 當把氯酸鉀和高錳酸鉀混合加熱時,稍微加熱高錳酸鉀先分解：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑生成的二氧化錳又是氯酸鉀分解的催化劑：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑，使氯酸鉀的反應速率加快，同時高錳酸鉀也生成氧氣，所以生成的氧氣的質量增加。
答案 D
【鞏固練習】
1．（08黑龍江）如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫院給病人輸氧氣時，也利用了
類似的裝置，並在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確的是：
A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶
B．a導管連接病人吸氧氣的塑膠管
C．該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出
D．該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度
2．（08黑龍江哈爾濱）下列圖示所表的物質屬於純凈物的是：

3．（08江蘇鹽城）通過一年的化學學習，應該知道有多種途徑可以製取氧氣。如：
A．電解水 B．分離空氣
C．加熱高錳酸鉀 D．分解過氧化氫
E．
(1)相信你在E處還可以寫出另一種製取氧氣的方法；
(2)若用右圖裝置加熱高錳酸鉀製取氧氣：
寫出標號儀器的名稱 ① ② ；
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是 ，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是 ；
(3)若分解過氧化氫製取氧氣，供選用的裝置如下：

要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是 （選填「甲」或「乙」）；
若用丙裝置乾燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是 ，氣體應從 （選填「a」或「b」）端導入。
4．（08廣東揭陽）研究性學習小組選擇「H2O2 生成O2 的快慢與什麼因素有關」的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H2O2 溶液中，
分別加入相同質量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同
體積）O2 所需的時間。
【進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，
氣體發生裝置中A儀器名稱是 ，
此實驗中B處宜採用的氣體收集方法是 。
【 實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
【 結 論】該探究過程得出的結論是 。
【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊後反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前後的 ，是否改變。
H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假 設】 。
【實驗方案】 。

答案 1. C 2. B
3.⑴加熱氯酸鉀（加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物）等
⑵①試管 ②集氣瓶
以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂
試管口沒有放一小團棉花，造成高錳酸鉀粉末進入水槽（或導管）
⑶甲 濃硫酸 a
4. 儀器名稱：錐形瓶子 收集方法：排水集氣法
【結 論】在相同條件下，H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【反 思】質量和化學性質
【假 設】濃度或質量分數或溫度等
【實驗方案】在同溫下，取二份質量相等的不同濃度的H2O2 溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間（其它合理答案給分）

自然界的水知識點梳理
例1：明明講渾濁的湖水倒入燒杯中，先加入明礬攪拌溶解，靜置一會兒，然後進行過濾，請問：

（1）加明礬的作用是 ，漏斗下端緊靠燒杯內壁是為了 。

（2）操作過程中，他發現過濾速度太慢，原因可能是 ；

（3）過濾後，觀察發現，濾液仍然渾濁，可能的原因是 ；

（4）改進後再過濾，得到了澄清透明的水，他興奮的宣布：我終於製得了純水！對此你的看法是 ,理由是 ，若要製取純水，還需要採用的凈化方法是 。

分析：本題討論了用過濾法凈化水全過程的基本操作和注意事項。（1）明礬溶於水後生成膠狀物，容易吸附雜質，可以促進水中雜質的沉降。在過濾過程中，一定要用玻璃棒來引流，這樣不容易流到漏斗外邊，漏斗下端緊靠燒杯內壁也是同樣原因。（2）過濾速度慢，原因有很多，首先應該檢查一下漏鬥上的濾紙是否放好，如果有殘留的氣泡會影響過濾的速度。（3）一般濾液仍然渾濁的原因主要有兩條，第一，濾紙破了；第二，濾液高過了濾紙上邊緣。（4）過濾的方法只是除去了不溶於水的雜質，要想得到純水。，還要通過蒸餾法除去可溶性雜質。

答案：（1）吸附雜質 防止液體飛濺

（2）濾紙沒有緊貼漏斗壁，殘留的氣泡減緩了過濾的速度。

（3）濾紙被捅破了或液面高過了濾紙上邊緣，使得液體從濾紙和漏斗間流過，沒有起到過濾作用

（4）不是純水 含有可溶性雜質 蒸餾

點評：過濾是化學實驗中一個重要的操作，希望同學們一定要多練習幾次操作的全過程，記住其要領。

例2：下圖是蒸餾紅糖水的實驗裝置，回答下列問題:

（1）指出圖中編號的儀器名稱：

①： ；②： ；③： ；

④： ；⑤： ；⑥： 。

（2）指出圖中錯誤，並改正。說明理由。

①： ；

②： ；

③： 。

（3）紅糖水沸騰時，溫度計指示的沸點溫度 ，同時在儀器④內收集了 色液體。

（4）用玻璃棒蘸蒸餾瓶殘留的紅糖水一滴，把它滴在濾紙上，待水滲入濾紙後，用滴管間歇滴水於紅糖水斑點中心，形成多層 ，因此紅糖水的有色物質屬於 。

（5）由上述實驗可知紅糖水屬於 。

分析：這是一道考察基本實驗操作的試題。該題中涉及到很多儀器名稱，操作中的注意事項。同時該題也隱性的聯系與我們生活關系最密切的水。生活的每一滴水都是經過怎樣的過程，一步一步被凈化的呢？而這道題中就談到了一個重要的操作──蒸餾。只要我們調動每一根神經，去回憶相關的知識，再認真觀察裝置圖，就能夠正確解答。

答案：（1）①蒸餾燒瓶 ②溫度計 ③冷凝管 ④錐形瓶 ⑤尾接管 ⑥鐵架台

（2）①沒有石棉網，燒瓶不能直接加熱，應添加石棉網

②溫度計插得太往下了，應位於支管處，測蒸汽溫度

③冷凝水的流向不對，應該逆向流，冷凝效果較好

（3）不固定， 無

（4）色環 混合物

（5）混合物

【知識與考點】
本單元知識來源於生活,服務於生活,是社會關注的環境問題和能源問題，水的電解實驗，氫氣的性質，單質、化合物的分類，分子和原子的性質，過濾的操作應用，以及水資源的利用和保護，都是中考命題的熱點之一。在中考命題中形式多樣，主要考查學生能夠利用所學的知識，解決實際生產、生活中的問題，同是關注環境，關注開發新能源對人類的巨大作用。
【知識點網路】
水 物理性質 無色、無味的液體，4℃時 =1ɡ/cm3，101kPa時，凝固點是0℃，沸點是100℃

電
解 氫氣（負極） 無色、無味、難溶於水，密度最小氣體，燃燒時產生淡藍色的火焰
氧氣（正極） 無色、無味、不易溶於水，能使帶火星的木條復燃，支持燃燒
凈
化 方法 靜置沉澱、過濾、吸附、蒸餾
硬水 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水
軟水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
分布、儲量 分布：地面水，地下水，大氣水，生物水，其中地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於1% ，我國水資源的狀況分布不均，人均量少
愛
護
水
資
源 水污染原因 工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）
生活污水的任意排放
農葯、化肥的不合理施用
水污染危害 人飲用中毒、致病、甚至死亡
工農業生產使用被污染的水，會降低產品的質量
消除水污染 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放
生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放
合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥
物質 組成 物質（純凈物）由元素組成
構成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
分
類 混合物 由兩種或多種物質混合而成的物質
純凈物 單質（同種元素）：金屬、非金屬、稀有氣體
化合物（不同種元素）：CuO HCl NaOH NaCl
分子
與
原子 定
義 分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒
相似點 體積小、質量小，不斷運動，有間隙
聯系 分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的微粒
區別 化學變化中，分子可以再分，原子不能再分

【典型題例】
例1：下列操作或現象與分子對應的特性不一致的選項是（ ）
選 項 操作或現象 分子的特性
A 給籃球充氣 分子間有間隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小於200mL 分子是有質量的
C 在花園中可聞到花的香味 分子是運動的
D 加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣 分子是可以再分的

解析 本題主要考查分子的基本性質與宏觀現象的聯系。宏觀現象或操作可以反映分子的某些性質，同時分子的某些性質又可以解釋宏觀現象，二者是相互對應的。「100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小於200mL」對應分子的基本性質是：分子間有間隙。
答案 B
例2：微觀模擬題：通過右圖反應示意圖回答下列問題：
（1）丙物質屬於純凈物中的___________（填物質分類）。
（2）該反應的基本反應類型為_____________反應。
（3）用分子和原子的觀點來解釋化學反應的實質____________。
解析 試題通過模擬圖示較為直觀、形象地將有關粒子的構成情況展示出來，使本來很抽象的微觀概念具體化、形象化。主要考查學生藉助圖示來分析和解決一些實際問題的能力。甲是由同種分子構成的純凈物，甲的分子又是由不同種原子構成的，發生化學變化後，觀察分子和原子的變化情況以及生成物的分子構成。
答案 （1）單質（2）分解（3）在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新組合形成其他物質的分子。
【鞏固練習】
1.(08湖北黃石）下圖表示物質分子的示意圖。圖中「●」和「○」分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（ ）

2.(08山東濰坊) 航天員專用的小分子團水具有飲用量少、在人體內儲留時間長、排放量少等特點。航天員一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6h正常需水量。下列關於小分子團水的說法中正確的是（ ）
A.水分子的化學性質被改變了
B．小分子團水中水分子間沒有間隙
C.小分子團水中水分子停止了運動
D．小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同
3.(08江蘇南通海門）在物質混合、反應等過程中，存在著「1+1≠2」的有趣現象。通常情況下，下列各種混合或反應過程中，「1+1」不等於「2」的是（）
A.1 g酒精和1 g水混合後的總質量
B.1 g金屬鐵和1 g稀鹽酸反應後溶液的質量
C.1 g飽和食鹽水中加入1 g食鹽後，所得溶液的質量
D.1 g氫氧化鈉溶液和1 g醋酸溶液混合後溶液的質量
4.(08湖北咸寧)18.水是生命之源,保護水資源,防止水污染是每個公民和全社會的責任.下列做法有利於防止水資源污染的是( )
①農業生產中要合理使用農葯和化肥 ②工業廢水和生活污水處理達標後再排放
③不用含磷洗衣粉 ④將海水淡化
A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④
5.(08重慶)(1)向容積為250 mL的細頸玻璃儀器A中加水至虛線處，再滴幾滴紅墨水，一段時間後，A中的現象是_____________，說明______________。
(2）繼續向A中加酒精至凹液面最低處正好與刻度線相切。塞緊玻璃塞，將A中液體倒轉搖勻，重復2次。靜置一段時間後，A中的現象為______________，說明____________。儀器A細頸部的作用是_____________________。

6.(08河北省)如圖所示的是電解水實驗裝置。通電一段時間後，在兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b。請回答：
(1)電解水時，將 轉化為化學能；
(2)氣體a為 ；(3)實驗室檢驗氣體b的方法是
答案 1.A 2.D 3.BC 4.C
5.(1）整瓶水變紅 分子在不斷運動
(2)液面低於刻線且距離較遠 分子間存在間隙 便於觀察液面變化
6.(1)電能 (2)H2(或氫氣)
(3)用帶火星木條伸入盛有氣體b的試管中，觀察木條是否復燃

Ⅳ 曲頸甄有什麼用

曲頸燒瓶是玻璃儀器最先創始的一種蒸餾燒瓶。它的柄是代替冷卻管用，集蒸餾和冷凝為一體。一般實驗室用來制備二氯化硫；硫酸等之用。其塞便於插溫度計或分液漏斗之用。
創建了化學這門學科的基礎的生活於9世紀的賈比爾·義本·哈亞恩發明了曲頸瓶(或叫蒸餾器)。

曲頸瓶也叫曲頸瓶或稱曲頸甄，它是一件歷史較久、實用而簡單的儀器，除僅有的一個有磨口玻璃塞外，容器和曲頸相連，線條流暢，一氣呵成。它用作反應容器或蒸餾器。
曲頸瓶的最大優點是結構簡單，它可通過接受器與玻璃容器相連，或直接與斜置燒瓶相連，其間不需橡膠塞或橡膠管連給，所以耐腐蝕。例如：實驗室制硝酸時，可從塞口先放入固體硝酸鈉，再由此加入適當濃硫酸、塞緊瓶塞，微熱，蒸出的硝酸蒸氣直接由曲頸進入接受器，同時冷凝為液體。不致因連接處有橡膠製品而遭到硝酸腐蝕老化造成漏氣事故。
曲頸瓶的大小以容積區別，常用為125 mL、250 mL和500 mL幾種。
使用注意事項
(1)若需在鐵架台上固定時，應使其瓶塞在最上面，鐵夾來持曲頸近容器部位，讓曲頸自然與桌面成一夾角。
(2)加熱時必須墊上石棉網。
(3)實驗結束後，必須固定靜置，待其冷卻後，先將殘留物從曲頸口傾出，再從瓶塞口加水，反復沖倒、洗凈、放置。

圖片 參考 http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%C7%FA%BE%B1%C6%BF

Ⅳ 化學實驗室常用工具

l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。 ③加熱後不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。 ②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。 ③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。 ②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。 ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。 ⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。 ③稱量乾燥的固體葯品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。 ⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。 ②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水
的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水
的氣體體積。
4．其它儀器
鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：可向容器中加水，選擇合適毛刷，配合去污粉或一般洗滌劑反復洗滌，然後用水沖洗干凈。
Ⅱ特殊法：容器內附有普通法不能洗去的特殊物質，可選用特殊的試劑，利用有機溶劑或化學反應將其洗滌。
2、葯品取用
（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
（3）液體葯品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
3、試紙的使用
試紙種類 應用 使用方法 注意
石蕊試紙 檢驗酸鹼性（定性） ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察顏色變化。 ①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當於將原溶液稀釋了。
pH試紙 檢驗酸、鹼性的強弱（定量）
品紅試紙 檢驗SO2等漂白性物質
KI-澱粉試紙 檢驗Cl2等有氧化性物質
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6、中和滴定
准備過程 ①查滴定管是否漏水；②洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標准液潤洗裝標准液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；④裝液體、排氣泡、調零點並記錄初始讀數。
滴定過程 姿態：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴速。
滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。
終點：最後一滴剛好使指示劑顏色發生明顯改變時即為終點。記錄讀數。
7、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
8、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
9、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
10、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
11、滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
三、物質的存放和事故處理
1.試劑保存
化學葯品因見光、受熱、受潮、氧化等可能使其變質，有些因其揮發性或吸水性等改變濃度。故葯品的貯存方法與其化學、物理性質有關。
（1）試劑瓶選用原則：葯品狀態定口徑—— 固體廣口、液體細口
瓶塞取決酸鹼性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶
保存方法 原因 物質
廣口瓶或細口瓶 便於取用 溴水、NaCl
瓶塞 用橡皮塞 防腐蝕 不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶 SiO2與HF反應 NH4F、HF
棕色瓶 見光分解 HNO3、氯水、
液封 水封 防氧化、揮發 P4、液Br2
煤油封 防氧化 Na、K
石蠟油封 防氧化 Li
密封 防揮發 HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2 漂白粉、鹼石灰
防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4
1．空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要採取特殊的措施。
被氧化的試劑：亞鐵鹽，活潑金屬單質、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的試劑：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。
易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、FeCl3•6H2O等。
易風化的試劑：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。
2．見光或受熱易分解的試劑：應用棕色瓶盛放且置於冷、暗處。如氨水，雙氧水,AgNO3、HNO3等。
3．易揮發或升華的試劑：這類試劑應置於冷，暗處密封保存。
易揮發的試劑：濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升華的試劑：碘、萘等。
4．危險品：這類試劑應分類存放並遠離火源。
易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但與可燃物接觸後有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。
易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。
劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。
強腐蝕性試劑：強酸、強鹼、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等。
5．有些試劑不宜長久防置，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等。
2．常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
四、氣體的發生裝置
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
1、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置
示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。
（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。
（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
選用收集方法的主要依據是氣體的密度和水溶性。由氯氣的物理性質得,用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣難溶於飽和食鹽水，也可用排飽和食鹽水收集。
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
尾氣吸收處理裝置：有三種：①用倒扣漏斗------極易溶於水的氣體；②玻璃管----能溶於水或溶於溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③點燃法----處理CO。
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置
類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用
范圍
裝 置
示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
五、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

Ⅵ 高考化學實驗儀器名稱及作用

高考化學實驗儀器名稱有：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、細口瓶、酒精燈；作用如下：

5、酒精燈

用於提供熱源，特點是火焰溫度較低，因此適用於需要穩定溫度的實驗，並且可以連續加熱。酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具，用於加熱物體。酒精燈由燈體、燈芯管和燈帽組成。酒精燈的加熱溫度400到500℃，適用於溫度不需太高的實驗，特別是在沒有煤氣設備時經常使用。