揮發與蒸餾

1. 蒸餾原理是什麼

蒸餾是一種利用液體混合物中各組分揮發度的差異來實現分離的工藝。具體來說，通過加熱使液體混合物部分汽化，隨後使部分蒸氣冷凝，以達到分離混合物中不同組分的目的。這一過程屬於傳質分離的單元操作，在煉油、化工、輕工等領域廣泛應用。

以分離雙組分混合液為例，將料液加熱使其部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，而難揮發組分則在剩餘液中增濃，從而實現一定程度上的分離。組分的揮發能力差異越大，增濃程度也就越大。在工業精餾設備中，通過使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，進行汽液相際傳質，氣相中的難揮發組分會部分轉入液相，液相中的易揮發組分則部分轉入氣相，同時實現液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。

液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大。在密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最終使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，形成飽和蒸氣。液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，且與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。

將液體加熱至沸騰，使其變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這個過程稱為蒸餾。這可以將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但在常壓下進行蒸餾時，大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因此觀察到的沸點需加上校正值，但由於偏差很小，可以忽略不計。

在蒸餾過程中，需要避免過熱和暴沸現象。加熱前應加入助沸物以引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物通常為表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。也可用幾根一端封閉的毛細管引入氣化中心。加熱前應避免將助沸物加入已受熱接近沸騰的液體中，否則可能造成危險。如果加熱中途停止，則需在重新加熱前加入新的助沸物。

純粹的液體有機化合物在一定壓力下具有一定的沸點，但具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常與其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則取決於雜質的物理性質及其與純物質間的相互作用。若雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高，或由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內。因此，蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，僅低沸點的多一些，因此難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小，因此蒸餾可用於測定沸點。

蒸餾法測定沸點的方法為常量法，樣品用量較大，需10mL以上。若樣品不多時，則應採用微量法。

2. 提取揮發油可採用的方法是

揮發油是指從植物或動物的組織中提取的含有揮發性成分的油，具有廣泛的用途，如食品添加劑、醫葯、香料等。以下是提取揮發油的幾種常見方法：

蒸餾法

蒸餾法是一種常見的提取揮發油的方法。將原材料加入蒸餾器中，加熱蒸發，再經過冷凝器冷卻，使揮發性成分冷凝成液體，最終得到揮發油。蒸餾法適用於揮發油中含有蒸餾性質的成分，如松樹脂、桉樹油等。

冷浸法

冷浸法是一種不需要加熱的提取方法，適用於一些熱敏性的揮發性成分。將原材料與植物油混合，浸泡一段時間，使揮發性成分溶於植物油中，然後過濾分離，最終得到揮發油。冷浸法適用於含有熱敏性成分的原材料，如薄荷、迷迭香等。

以上是常見的幾種提取揮發油的方法。在實際應用中，需要根據原材料的特性和所需的揮發油成分選擇合適的提取方法。同時，需要注意安全問題，如在蒸餾法中要避免過熱和爆炸，溶劑提取法中要注意溶劑揮發等問題。

3. 蒸餾是什麼意思

蒸餾是什麼意思 液體被轉變成蒸汽在冷凝回液體的過程稱為蒸餾被蒸出的液體稱為餾出液，而原來的液體稱為被餾物蒸餾為蒸發及冷凝的結合一般蒸餾的目的是純化某一物質或把一混合物內的各個物質分離如蒸餾水即是。

蒸餾指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程分餾是分離幾種不同沸點的揮發性組分的混合物的一種方法蒸餾一般是得到一種單一的成分，分餾可以做到分離沸點不同的幾種成分，需要分餾柱。
蒸餾解釋 意思把液體加熱使變成蒸氣，再使蒸氣冷卻凝成液體以除去其中所含雜質蒸餾造句1液體被加熱時會蒸餾2而蒸餾的越深色或者葡萄酒相對顏色淡的酒一般含有更多的這種同系物3在早期煉油工業發展過程中。
定義將液體加熱至沸，使其變成蒸氣，然後將蒸氣再冷凝為液體的操作過程稱為蒸餾普通蒸餾的基本原理是，液體在一定的溫度下具有一定的蒸汽壓，在一定的壓強下液體的蒸汽壓只與溫度有關，而與體系中存在液體的量無關將。

4. 為什麼緩慢加熱和蒸餾平穩進行可以減少反應物揮發

緩慢加熱和蒸餾復平穩進行可以減少反應制物揮發。
蒸餾過程中產生的蒸汽有蒸氣壓的，尤其是管道比較細的情況下。在正壓的情況下，蒸汽會加快泄露。另外，冷凝器也可能來不及冷凝，使未冷凝的尾氣排出，導致蒸餾收率下降。

5. 蒸餾組成相對揮發度和各自純組分時的揮發度的區別

一、揮發度
揮發度：氣相中某一組分的蒸汽分壓和與之平衡的液相中回的該組份摩爾答分率之比，以符號 表示。
對於A和B組成的雙組分混合液有：
va=pa/Xa vb=pb/Xb
式中：
va、vb —— 組份A,B的揮發度；
pa、pb —— 汽液平衡時，組分A,B在氣相中的分壓；
Xa、Xb —— 汽液平衡時，組分A,B在液相中的摩爾分率。
在理想溶液中，各組分的揮發度在數值上等於其飽和蒸汽壓。
二、相對揮發度
相對揮發度：溶液中兩組分揮發度之比，以符號α表示。
相對揮發度α值的大小，表示氣相中兩組分的濃度比是液相中濃度比的倍數。所以α值可作為混合物採用蒸餾法分離的難易標志, 若α大於1, y>x，說明該溶液可以用蒸餾方法來分離, α越大, A組分越易分離；若α=1，則說明混合物的氣相組分與液相組分相等；則普通蒸餾方式將無法分離此混合物；α<1, 則重新定義輕組分與重組分，使α >1。

6. 如何理解用蒸餾的方法除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質這句話

蒸餾的對象一般是沸點差別較大的互溶的液體，沸點相差30℃以上時，分離效果較好。如果版雜質的沸點較低，可權以通過直接蒸餾，除去沸點較低的餾分，達到除雜的目的。有時雜質難揮發，也可以採用蒸餾的方法除雜，比如得到蒸餾水，就是將水氣化再冷凝，難揮發的雜質留在燒瓶里，這樣雖然成本較高，但在難以直接除去雜質的情況下，也是一種不錯的選擇。工業上運用廉價的能源如太陽能，來實現得到蒸餾水的過程。