將飽和fecl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色

1. （1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過量產生

（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，該液體為膠體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過量，膠體先產生紅褐色氫氧化鐵沉澱，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以產生的現象為：先生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；氯化鐵為強酸弱鹼鹽，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為防止鐵離子水解，在配製FeCl₃溶液時，正確的操作應為將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；把FeCl₃溶液蒸干灼燒過程中，先生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發性，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，2Fe（OH）₃

△ .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最後的產物是 Fe₂O₃，
故答案為：生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故B正確；
C．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AB；
（3）稀鹽酸和稀氨水反應生成氯化銨和水，離子方程式為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
當b=a時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，根據電荷守恆知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以a＞b，根據電荷守恆知，此時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉澱溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10^-10 mol/L；
故答案為：②①④③；9×10^-10．