『壹』 在水的凈化中，靜置、吸附、過濾、蒸餾各起到了哪些效果
1.靜置靜置是將水中較大顆粒雜質沉澱 2.吸附吸附是將細小的顆粒雜質凝結在一起，形成較大內雜質， 活性炭吸附容（吸附某些可溶性雜質及微小顆粒）3.過濾 過濾時，將濾紙緊貼在濾鬥上，將一些溶於水的雜質吸附在濾紙上 4.蒸餾蒸餾是將細菌消滅，並減低水的硬度，軟化水 除此外，應該還有消毒，即添加活性炭與明礬。活性碳可以除臭
『貳』 水的凈化實驗中為什麼要用蒸餾水將離子交換柱洗至PH為中性
水的凈化實驗中，用蒸餾水去將離子交換樹脂，其實就是利用水中氫離子及氫氧根離子去交換樹脂上的重金屬離子。
『叄』 初中化學試題中 水的凈化程度由低到高的順序
原水→ 加明礬→ 沉澱→ 過濾→ 空氣氧化→加氯氣/臭氧ClO2（殺菌）→水槽（儲存）
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
<1>沉澱法：十二水合硫酸鋁鉀(Alum) KAl（SO4）2?12H2O（有時亦可寫作K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O ） ，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。
<2>過濾法：砂層，活性炭過濾。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
（3）自來水生產過程
原水→ 加明礬→ 沉澱→ 過濾→ 空氣氧化→加氯氣/臭氧ClO2（殺菌）→水槽
（4）水的存化;蒸餾冷凝
『肆』 水的凈化中的蒸餾實驗都有什麼注意事項 溫度計水銀球的位置在哪 冷凝管中冷凝水的流向是什麼
冷凝管中冷水的流向是下進上出
『伍』 對水的處理包括水的凈化、軟化、殺菌、消毒、去離子、蒸餾等．其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂粉
| A、因臭氧抄是利用其強氧化性來凈水，而活性炭是利用其吸附性來凈水，故A錯誤； B、因氯氣能和水中的有機物反應，生成有毒含氯化合物，對人體有害，故B正確； C、因漂白精中的次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解；故C正確； D、因臭氧和氯氣都具有強氧化性，是常見的氧化劑，故D正確； 故選A． |
『陸』 水的凈化過程有「沉澱、過濾、吸附、蒸餾和殺菌」等，其中屬於化學變化的是（） A．沉澱 B．蒸餾
| A、沉制淀過程中沒有新物質生成，屬於物理變化． B、蒸餾過程中只是物質的狀態發生改變，沒有新物質生成，屬於物理變化． C、吸附過程中沒有新物質生成，屬於物理變化． D、殺菌過程中把細菌等微生物殺死，有新物質生成，屬於化學變化． 故選D． |
『柒』 下列水的凈化方法中，凈化程度最高的是（）A．過濾B．自然沉澱C．蒸餾D．吸附沉
A、過濾除去的是水中不溶性固體小顆粒，還含有其他雜質；
B、自然沉降除去的回是水中不溶性固體大顆答粒，還含有其他雜質；
C、蒸餾得到的水中不含有雜質，是凈水程度最高的方法；
D、吸附沉降除去的是水中不溶性固體顆粒，還含有其他雜質；
故選C．
『捌』 在水的凈化過程中，可以將硬水軟化的操作是（） A．蒸餾 B．過濾 C．沉澱 D．吸
| A、蒸餾能除去水中可溶性鈣鎂離子，實現硬水內軟化，故容A正確； B、過濾不能減少可溶性鈣鎂離子的含量，故B錯誤； C、沉澱不能減少可溶性鈣鎂離子的含量，故C錯誤； D、吸附不能減少可溶性鈣鎂離子的含量，故D錯誤； 故答案為：A |
『玖』 為什麼水的凈化過程中要先蒸餾再消毒
加入生石灰來是為了除去水，石源灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。
蒸餾是為了從中分離出乙醇。
石灰與水反應不與乙醇反應而且反應後ca(oh)2需要高溫才能分解，蒸餾是不會再產生水。
如果直接蒸餾水和乙醇都會變為氣態再變為液態，無法達到分離的目的。
如果使用變色硅膠，無水硫酸銅等乾燥劑，加熱時它會釋放水，還是不能分離出水。
如果使用氯化鈣，它貌似溶於乙醇而且吸水後的結晶或液體再加熱會釋放hcl。
總之分離乙醇，水。先要把水鎖住，再分離乙醇。
鎖水的東西要不能引入新的雜質，很多無機鹽微溶於乙醇，所以加入乾燥劑後過濾乙醇也會含有雜質。蒸餾則可以很好的分離。
所以先加入生石灰再蒸餾是一個辦法。