❶ 為什麼除去乙醇中的苯要用蒸餾法
因為苯溶於乙醇，互溶的液體就不能通過過濾或分液的方法分離。如果兩種液體不易組成共沸混合物就可以用蒸餾法分離。
❷ 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（） A．蒸餾 B．水洗後分液 C．用過量飽和碳
| A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，故A錯誤； B、雖然乙酸能溶於水而專除去，但乙酸乙酯也有屬部分溶於水，故B錯誤； C、乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確； D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，反應方程式為CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH，故D錯誤； 故選：C． |
❸ 乙醇里除水，加cao後，為什麼是蒸餾 那苯中出苯酚，加naoh後為什麼是分液而不是蒸餾
前者加的氧化鈣是固體，而且水與乙醇互溶，當然用蒸餾，後者加的是NaOH是液體，與苯不互溶用分液
乙酸乙酯中除乙酸加了飽和na2co3後用蒸餾
當兩種液體互溶的時候採用蒸餾，不互溶時用分液
❹ 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（）A．蒸餾B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌後分液C．水洗
A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，故A錯誤；
B、乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉，乙酸內的酸性比碳酸強，容能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯，故B正確；
C、雖然乙酸能溶於水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶於水，故C錯誤；
D、雖然乙酸能溶於水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶於水，故D錯誤；
故選：B．
❺ 製取乙酸乙酯的實驗中，最後得到到有機層可以經過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯嗎另外蒸餾除去的是什麼
可以，因為乙酸和乙醇在反應時生成的有機物不只生成乙酸乙酯。
蒸餾主要除去的是乙醚（乙醇和乙醇脫水）、乙酸酐（乙酸和乙酸脫水），還有未反應完成的乙醇和乙酸。
❻ 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸為什麼不能蒸餾
酯化反應為可逆反應，當溶液中的乙醇脫出，反應會向生成乙醇的方向移動，導致乙酸乙酯分解。
❼ 如何操作苯乙酸乙酯的水解，並分離苯乙酸和乙醇，步驟要很詳細
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須盡量使反應向有利於生成酯的方向進行。一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、價格是否便宜以及是否容易回收等具體情況而定。在實驗室里一般採用乙醇過量的辦法。乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。 3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施： (1)制備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽Na2CO3溶液吸收揮發出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用鹼（NaOH）的原因。 雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
❽ 為什麼除去乙酸乙酯中的乙酸需要洗滌，分液，乾燥，蒸餾，直接分液不行么
乙酸乙酯不溶於水，乙酸可溶。可以水洗分離。而乙酸混在酯中無去分液。
❾ 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（） A．蒸餾 B．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌後分液
蒸餾完全不可行，水洗乙酸乙酯不能更充分的析出。現在主要考用碳酸鈉的作用