① 乙酸乙酯中混有少量乙酸能否用蒸餾的方法分離
不能，溫度不易控制，應將蒸汽通入飽和
碳酸鈉
溶液
② 提純乙酸乙酯蒸餾還是分液
沒讀懂,但
乙酸乙酯里會混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗滌,然後（分液）,
再蒸餾(提純得到乙酸乙酯)
萃取是用有機物提取無機物(比如CCl4萃取Br2等)
③ 乙酸乙酯常壓蒸餾，實驗注意事項
1、配製乙醇、濃H2SO4、乙酸的混合液時,各試劑加入試管的次序是：先乙醇回,再濃H2SO4,最後加乙酸答.
在將濃硫酸加入乙醇中的時候,為了防止混合時產生的熱量導致液體迸濺,應當邊加邊振盪.當乙醇和濃硫酸的混合液冷卻後再加入乙酸,這是為了防止乙酸的揮發而造成浪費.實驗加熱前應在反應的混合物中加入碎瓷片,以防止加熱過程中發生暴沸.
裝置中的長導管的作用是：導氣兼冷凝迴流,防止未反應的乙酸、乙醇因蒸發而損耗.導氣管不宜伸入飽和N a2CO3溶液中的原因：防止倒吸.
反應的加熱過程分為兩個階段：先小火微熱一段時間,再大火加熱將生成的乙酸乙酯蒸出.小火微熱是為了防止將尚未反應的乙酸、乙醇蒸出,後期的大火蒸發是為了使乙酸乙酯脫離反應體系,有利於可逆反應平衡向生成乙酸乙酯的方向移動.
④ 乙酸乙酯的蒸餾沸點是多少
乙酸乙酯
化學式CH3COOC2H5。又稱「醋酸乙酯」，無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成爆炸混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。
(CH3COOC2H5) 無色液體，有水果香味。沸點77℃。與醇醚互溶，微溶於水，比水輕。易燃，與水在一定條件下水解成對應的醇和酸，在稀硫酸條件下加熱，發生可逆反應生成乙醇和乙酸，反應不夠完全。在氫氧化鈉溶液中加熱，水解相當完全，生成乙酸鈉和乙醇。主要用作油漆、塗料、硝酸纖維素、樹脂等的溶劑。實驗室里用乙醇與乙酸在濃硫酸的吸水和催化作用下加熱製取。反應器常用燒瓶或試管，並有迴流裝置，並用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有飽和碳酸鈉溶液，以除去酯中雜入的乙酸並降低酯在水裡的溶解度。工業上還用乙醛縮合法製取。需催化劑、助催化劑，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
無色、易揮發、中性的可燃性液體，帶有果香氣味。熔點為-83.6℃，沸點為77.06℃，相對密度為0.9003，微溶於水。
乙酸乙酯具有酯的一般性質。它主要由乙醇與乙酸、乙酸酐等合成。乙醇與乙酸的酯化反應為可逆平衡反應，速率很慢，加入少量酸作催化劑可加快達成平衡的速率。此反應平衡常數K=4，經計算可知，平衡時只有66%的醇和酸酯化，為使反應進行到底，可利用增加反應物之一的濃度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高產率。
乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纖維、塗料和有機合成的溶劑等，此外，還可以於人造香精、香料、人造皮革等的製造。
⑤ 乙酸乙酯的蒸餾沸點是多少
乙酸乙酯
化學式CH3COOC2H5。又抄稱「醋酸乙酯」，無色、有芬芳氣味的液體，沸點77℃，熔點-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶於乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反應。可燃，其蒸氣和空氣形成爆炸混合物。在香料和油漆工業中用作溶劑，也是有機合成的重要原料。
⑥ 把乙酸乙酯從水中分離的最好方法是蒸餾還是分液
分液漏斗分液，水的密度大，在下層，乙酸乙酯在上層。在水的含量很低的話，有可能
分不出來(乙酸乙酯與水有一定的互溶性)，最好另外加入無水硫酸鈉一類的脫水劑脫水，這個要看對乙酸乙酯的的水分要求。
⑦ 通過直接蒸餾乙酸乙酯和乙酸 可分離得到純的乙酸乙酯 這句話對嗎 為什麼
第一來:它們都有揮發性。自 第二:它們沸點差別不大。所以不能
最簡單的辦法是蒸餾，二者沸點差挺多，蒸餾可以直接分離；
其次是加水，乙酸乙酯不溶於水會分層，在水相上層，乙酸溶於水在水相，分液可分離；但是又還要把乙酸從水相分離出來，結果還是需要做蒸餾。。。
第三種方法加飽和碳酸鈉水溶液（也可選擇碳酸氫鈉、氫氧化鈉），乙酸變成乙酸鈉溶於水，乙酸乙酯不溶，分層可以分離。
⑧ 乙酸乙酯脫水有哪些精餾方法
乙酸來乙酯脫水提純的方法自,包括：
將溫度為75℃～78℃,含有水、乙酸、乙醇的粗乙酸乙酯從精餾塔中部進入塔內,形成乙醇、水和乙酯三元共沸物；
三元共沸物精餾後在塔頂得到含有乙醇、水和少量乙酸乙酯的頭油,塔底得到含有乙酸的殘留液,塔中得到乙酸乙酯；
將殘留液從塔底排出；
將頭油從塔頂抽出,冷凝後,進行分相處理,得到水和油相,將水排出,部分油相迴流,迴流比為6～11∶1,其餘油相回收；
將塔中得到的乙酸乙酯冷卻,部分迴流,其迴流比為1～5∶1,其餘乙酸乙酯為製得的成品。
⑨ 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是（） A．蒸餾 B．水洗後分液 C．用過量飽和碳
| A、因酯和酸沸點相近而不易蒸餾分離，故A錯誤； B、雖然乙酸能溶於水而專除去，但乙酸乙酯也有屬部分溶於水，故B錯誤； C、乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯，故C正確； D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，反應方程式為CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH，故D錯誤； 故選：C． |
⑩ 為什麼在制備乙酸乙酯時要採用邊反應邊蒸餾的方法
這是一個可逆反應，餾出產物，可以使平衡向正反應方向移動，提供轉化率