食鹽水和蒸餾水凝固點

A. ③食鹽水的凝固點為什麼小於蒸餾水的凝固點呢

水結冰的時候，水分子之間會產生氫鍵，而形成規律的晶體，如果水中溶解有其他的物質的話，會妨礙晶體的形成，凝固點就會下降。

B. 怎麼區分食鹽水和蒸餾水

1、分別滴一滴到玻璃片上，留下痕跡的是食鹽水
2、測密度，密度大的是食鹽水
3、測導電性，導電的是食鹽水
4、加入硝酸銀溶液，有沉澱產生的是食鹽水
5、做焰色反應實驗，火焰呈黃色的是食鹽水
6、測沸點，沸點高的是食鹽水
7、測熔點或凝固點，低的是食鹽水

C. 用三種方法辨別蒸餾水和食鹽水

有好多方來法可以鑒別自 最簡單的就是給它們分別加熱，看那個有晶體析出就是飽和鹽水，另外的就是蒸餾水。 用化學的方法鑒別就是分別滴加AgNO3,看那個有白色沉澱，有的就是飽和鹽水，應為AgNO3和NACL生成AgCl沉澱,而蒸餾水就沒有。還有就是你可以嘗一下那個是鹹的就是飽和鹽水，沒味道的就是蒸餾水，呵呵~~

D. 同志們，蒸餾水的凝固點是多少

跟水一樣吧，O攝氏度

E. 鹽水的凝固溫度是多少

鹽水的凝固點低於0℃。

鹽水的凝固點，比重，比熱等物理特性，隨鹽水的專濃度變化屬而變化。鹽水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，此點相當於全部溶液凍結成一塊整的冰鹽結晶體——冰鹽合晶時的溫度，此點是最低的冰點，濃度超過此點，反而是冰點上升。

(5)食鹽水和蒸餾水凝固點擴展閱讀：

食鹽水的濃度越高，凝固點越低。應該是由於食鹽水中的Na+與Cl-陰陽離子間存在引力及水是極性溶劑的緣故，食鹽水的凝固點低於純水。 冬天下雪後，為防止路面結冰變滑，影響交通，常用鹽水噴灑路面，就是根據這個道理。

大多數的物質其凝固點和熔點溫度相同。但有些物質的凝固點和熔點會不一様。例如洋菜膠有熱遲滯現象：在85 °C會熔化，而凝固點在31 °C至40 °C之間。