溶液簡單蒸餾的分離情況

『壹』 碳酸鈉溶液與四氯化碳為什麼不能用蒸餾的方法分離

四氯化碳沸點76.8攝氏度，蒸餾之後水和ccl4 都會蒸發 只剩碳酸鈉（理論上）
分液既方便又簡單

『貳』 從35%的乙醇水溶液中提取酒精為什麼可以用蒸餾

乙醇和水都是液體 是混合在一起 乙醇的沸點比水低，會先變成蒸汽揮發出來 溴單質是溶解在水中 不能靠蒸餾分離 只能通過萃取 根據不同液體中溶解度的不同

『叄』 如何在鹼性溶液中蒸餾分離甲醇、乙醇、乙酸乙酯和乙酸

第一步：組抄裝裝置
第二步：取襲100毫升廢液注入250毫升蒸餾瓶中，加入1摩爾每升的燒鹼溶液使PH=10
第三步:在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片（或沸石），低於64.7度控溫加熱充足時間。
第四步：在64.7度進行餾分，得甲醇。
第五步：在77.06度進行餾分，得乙醇。
第六步：停止加熱，待冷卻，加18.4摩爾每升濃硫酸過量，加熱至118度，收集餾出物，得乙酸。

加燒鹼溶液的目的：加快乙酸乙酯水解。
加濃硫酸的目的：中和燒鹼，制乙酸。
方程式：(H+)+(CH3COO-)=CH3COOH (逸出）

『肆』 萃取與蒸餾相比，有什麼優點

很明顯的,節省能源嘛
其實這兩個最好別放一起比較,因為萃取是分離兩個不互溶物質,而蒸餾是分離兩個互溶物質

『伍』 乙醇和四氯化碳溶液用蒸餾分離的原理是

延伸，也即液體的蒸氣壓等於外壓是(達到飽和蒸氣壓)就有大量氣泡從液體內部逸出，加塞．
2、先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，液體就不能通過旋塞從下口流出．
5，液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，就採用分液法加以分離．
分液使用的儀器是分液漏斗．
分液的操作步驟是，即液體沸騰，使下層液體從漏斗管流下．
4，立即關閉旋塞，即液體在一定溫度下，這種傾向隨著溫度的升高而增大。將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣。蒸餾能分離沸點相差30度以上的兩種液體、待液體分成兩層後，使與大氣相通：
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如、當下層液體流盡時。一種物質在不同溫度下的飽和蒸氣壓變化是蒸餾分離的基礎、在旋開旋塞之前，具有一定的蒸汽壓，碘的四氯化碳溶液與水的分離，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，也可將沸點不同的液體混合物分離開來，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，則應充分振盪後再靜置）．
3，否則：
1蒸餾分離原理，旋開旋塞，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾，當其溫度達到沸點時、然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體。蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來：
蒸餾是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法

『陸』 蒸餾的溶液蒸餾

含有非揮發性組分的溶液蒸餾時，溶劑蒸氣由冷凝管導出，不揮發性的組專分留在瓶內殘液中，一次簡單屬蒸餾即可將大部分溶劑蒸出，從而達到分離目的。由拉烏爾定律，在一定壓力下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以該溶劑在溶液中的摩爾分數：
p溶劑=po溶劑x溶劑
式中p溶劑、po溶劑分別是溶液中溶劑的蒸氣壓和純溶劑的蒸氣壓。

『柒』 混合溶液中的各組分可用簡單蒸餾方法將其完全分離嗎

很難完全分離。
簡單蒸餾適合相對揮發度差距較大的組分之間的分離。
但是組分多了以後，相互之間可能存在共沸等情況，再通過簡單蒸餾，就很難實現完全分離了。

『捌』 溶液可以用蒸餾的方法分離嗎

溶液可以用蒸餾的方法分離
溶液是溶質溶解在溶劑中形成的均一、穩定的混合物，溶質是以分子或離子的形專式與溶劑的分子均勻混合在一起。過濾是分離固體與液體的操作，因為用過濾法不能分離溶屬質惡化溶劑。蒸發可以將溶劑蒸發除去，得到溶質，實現溶質與溶劑的分離。蒸餾是利用液體混合物的沸點不同，進行分離。溶劑一般是水，水的沸點比大多數固體溶質的沸點低，蒸餾可以實現分離。如果是兩種液體相互溶解，這兩種液體的沸點不同，也可以用蒸餾法分離。結晶是溶質從溶劑中析出的過程，將晶體過濾，即可實現質與溶劑的分離。

『玖』 溶液可以用蒸餾的方法分離嗎

溶液可以來用蒸餾的方法分離
溶液源是溶質溶解在溶劑中形成的均一、穩定的混合物，溶質是以分子或離子的形式與溶劑的分子均勻混合在一起。過濾是分離固體與液體的操作，因為用過濾法不能分離溶質惡化溶劑。蒸發可以將溶劑蒸發除去，得到溶質，實現溶質與溶劑的分離。蒸餾是利用液體混合物的沸點不同，進行分離。溶劑一般是水，水的沸點比大多數固體溶質的沸點低，蒸餾可以實現分離。如果是兩種液體相互溶解，這兩種液體的沸點不同，也可以用蒸餾法分離。結晶是溶質從溶劑中析出的過程，將晶體過濾，即可實現質與溶劑的分離。

『拾』 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。